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高三化学《元素及化合物》练习题

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高三化学《元素及化合物》练习题相对原子质量：H 1；Cl 35．5；Mn 55；S 32；O 16；Ca 40；Fe 56；Al27一．选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

1、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯2、铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在A.夏朝B.商代C. 春秋战国D. 西汉3、金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是A.泡沫灭火器B.液态CO2灭火器C.大量水降温D.砂土4、已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，则下列说法正确的是A.一个这样的硫分子的质量为256克B.标准状况下，1mol这种硫单质的体积约为22.4LC.1mol S8与1mol水所含分子数相同D.1 mol S8与N A个水分子所含原子个数相同5、小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用二．选择题（本题共6 0分），每小题3分，只有一个正确选项。

6、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较7、下列化合物不能由单质直接化合生成的是A. Cu2SB. Al2S3C. Fe2S3D. FeS8、将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是A.CO2和HClB.O2和F2C.SO2和Cl2D.NO2和O29、 1820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制O2，发现制得的氧气有异常气味，将其通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。

则制得的氧气中可能混有A．Br2B．I2 C．HCl D．Cl210、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧产物对环境的污染容易得到有效控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础11、欲迅速除去铝壶底部的水垢又不损坏铝壶的最好的方法是A.加浓盐酸B.加冷的浓硫酸C.加稀硝酸D.加冷的浓硝酸12、 Al和NaOH水溶液反应中,氧化剂与还原剂的物质量之比为A.1:1B.2:1C.3:1D.4:113、下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是A. AgIB. 漂白粉C. 食盐D. 次氯酸钙溶液14、某溶液加入金属铝能放出氢气。

下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．Al3+ NH4+ Cl－ SO42－ B．Na+ Cl－ SO42－ HCO3－C．Na＋ Cl－ NO3－ K+ D．K+ Na+ Cl－ SO42－15、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于A. 2:1B. 1:3C.3:2 D. 2:316、铜和镁的合金a g，完全溶于浓硝酸。

若反应中硝酸被还原只产生b mol的NO2气体和c mol的N2O4气体。

在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．（a＋46b＋92c）g B．（a＋17b＋34c）gC．（a＋34b＋68c）g D．不能确定17、 Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出H20.5g,则混合物中必定含有的金属是A.NaB.MgC.AlD.Fe18、用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A.三者消耗原料相同B.甲消耗的原料最少C.乙消耗的原料最少D.丙消耗的原料最少19、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是A、Cu和AlB、Fe和CuC、Fe和NaD、Al和Na20、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中21、用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：若要制取得相同质量的铜单质，并按实验原则进行操作，则两者消耗的单质铁的量为：A、一样多B、①多C、②多D、无法判断22、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中注入盐酸,假如100mL,1mol·L–1的盐酸,恰好使混合物溶解,放出224mL (SPT)的气体,所得溶液中不含Fe3+,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到Fe的质量为A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算23、一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。

下面结论正确的是①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl⑤原气体中肯定不含CO2⑥原气体中肯定含HClA．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①③④⑤⑥24、 120℃时，H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%，则原混合气体中H2S的体积百分含量为A.20%B.40%C.60%D.80%25、氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·n H2O。

过量盐酸和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比(可换算为百分比)称为“有效氯”。

现有一种漂白粉的“有效氯”为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值为A. 6.5B. 8C.8.5 D. 10三．选择题（本题共20分），每小题4分，有一个或二个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

26、下列有关物质中含有氯离子的是A.氯水B.氯酸钾C.液态氯化氢D.晶体氯化钠27、下列离子方程式正确的A. 在氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液A13+ +4OH-＝ AlO2-+2H2OB. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42－＝ BaSO4↓C. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH－+CO2=HCO3－D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+H2O28、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O).通SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒即析出.据此，下列叙述正确的是A.H2SeO4氧化性弱于Cl2B.亚硒酸氧化性强于H2SO3C.SeO2的还原性强于SO2D.析出1molSe,需H2SeO3、SO2、H2O各1mol29、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是A、1:3B、2:3C、1:4D、2:730、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶1∶2四．填空题（本题共30分）31、法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹。

请回答：①该指纹显影实验的原理是：__________________________________。

②整个实验过程中所发生反应的化学方程式为____________________。

32、在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。

这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，某学生在教师指导下，重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：从上表可以看出，无论用1.5mol/LH2SO4或3mol/LH2SO4均无明显现象，为了探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，请回答下列问题：（1）请写出盐酸与铝片反应的离子化学方程式（2）铝分别与3mol/LHCl、1.5mol/LH2SO4的反应不相同的地方是盐酸中有Cl－、而硫酸中有SO42－，其余全部相同，我们可以想见Cl－、SO42－对H＋与Al3+的反应可能有影响。

请你对上述实验事实提出合理的假设加以解释。

（3）请设计一个实验方案对你的假设进行论证。

33、已知：2Fe+2I＝2Fe+I2，5Fe+MnO4+8H＝5Fe+Mn+4H2O则可推知：Fe、Fe、I2、MnO4四种微粒的氧化性由强到弱顺序为，在酸性条件下，将含Fe2+、Fe3+、I-、MnO4-四种离子的溶液混合在一起进行充分反应，试回答：（1）混合物溶液中还有MnO4-，则混合溶液还含有的离子是。

（2）若混合物溶液中还有I-，则混合溶液还含有的离子是。

（3）若混合物溶液中还含有Fe2+，则混合溶液中还可能存在的离子是或。

（4）若混合物溶液中还有Fe3+，则混合溶液中还可能存在的离子是或。

（从上述四种离子中选填）34、砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：(1)砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为；(2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方程式为；(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为；(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法。

取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢。

然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”。

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2021年高考总复习《化学》练习题(二) 元素及其化合物

2021年高考总复习《化学》练习题(二) 元素及其化合物

专题跟踪检测(二)　元素及其化合物可能用到的相对原子质量H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　Ba 137选择题部分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。

下列元素中，被称为“海洋元素”的是( )A．钠 B．碘C．溴D．氯解析：选C　地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。

2．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于( )A．氧化铝B．二氧化硅C．硅酸盐D．合金解析：选C　主要材料的成分属于硅酸盐，故C项正确。

3．下列表述正确的是( )A．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料D．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质解析：选B　食品袋中放入CaCl2防受潮，A错误；Fe2O3俗称铁红，C错误；SO3是非电解质，D错误。

4．下列说法不正确的是( )A．碱石灰可干燥O2、H2、Cl2、NH3等气体B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色D．普通玻璃以纯碱、石灰石、石英为主要原料制得解析：选A　碱石灰不可干燥Cl2，A项符合题意。

5．下列变化不能通过一步反应直接完成的是( )－2A．Al→AlO B．Na2CO3→NaOHC．Al2O3→Al(OH)3D．Fe(OH)2→Fe(OH)3－2解析：选C　Al与NaOH溶液反应生成AlO，Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应生成NaOH，Fe(OH)2在空气中氧化生成Fe(OH)3，三项均能一步反应完成。

6．下列反应的离子方程式错误的是( )A．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－B．金属钠投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑－3C．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O－32－3D．将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O解析：选C　铜与稀硝酸反应生成NO，故C项错误。

高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物

高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C. S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D. N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；2.已知A 、B 、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A. 若A 是碳，则E 可能为氧气B. 若A 是Na 2CO 3溶液，则E 可能为HClC. 若A 是Fe ，E 是稀HON 3溶液，则D 为Fe(NO 3)3D. 若A是AlCl3溶液，D可能是Al(OH) 3，E不可能是氨水【答案】C【详解】A．A为C，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，选项A 符合；B．A为碳酸钠，E是HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，选项B符合；C．A为Fe，E为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反应生成的B为硝酸铁，Fe与少量稀硝酸反应生成的D为硝酸亚铁，选项C不正确；D．AlCl3与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确。

高三一轮复习必修一-元素化合物内容及练习题

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元素与化合物知识复习一、金属和非金属的研究思路（一）描述物质化学性质的思路：1、与非金属或金属反应2、与氧化物反应（包括水、酸性氧化物、碱性氧化物）3、与酸反应4、与碱反应5、与盐反应6、制取、检验、存在和用途等（二）描述物质物理性质的思路：颜色－状态－气味－密度－硬度－熔,沸点－水溶性－特性等。

（三）非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物含氧酸盐（四）金属知识主线：单质氧化物氢氧化物盐二、非金属元素与化合物：1、氯元素的单质和化合物：2、碳元素的单质和化合物：3、硫元素的单质和化合物：4、氮元素的单质和化合物5、硅元素的单质和化合物三、金属元素与化合物1、钠的单质和化合物2、镁元素的单质和化合物3、铝元素的单质和化合物4、铁元素的单质和化合物5、铜元素的单质和化合物高三化学《元素化合物》练习一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）1．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO22．盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是A．浓硫酸B．浓氢氧化钠C．氯水D．氯化钠3．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲: 乙＝2 : 3（相同状况），则加入铝粉的质量为A．B．C．D．4．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。

对于原混合气体成分的判断中，正确的是A．肯定有O2 B．肯定只有NH3和NOC．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定没有Cl2、、NH3、NO25．宇宙飞船是用N2H4（联氨）与N2O4作推力能源，其未配平的反应式为N2H4＋N2O4→N2＋H2O，下列说法正确的是A．氧化产物与还原产物物质的量之比为1 : 2 B．N2既是氧化产物又是还原产物C．联氨是氧化剂D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2 : 16．一定量的Mg和Al2O3的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg、Al元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积应该是A．由于Mg和Al2O3的质量未知无法判断B．100mlC．25ml D．50ml7.在含有【Al(OH)4】－的溶液中，下列离子可以大量共存的是A．CO32－、OH－、Cl－、NH4＋B．Cl－、HSO3－、Na＋、K＋C．H＋、Cl－、NO3－、Na＋D．CO32－、NO3－、S2－、K＋8．1L1.00mol·L－1的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol·L－1的盐酸中；再做相反操作：将1L1.25mol·L－1的盐酸逐滴加入到1L1.00mol·L－1的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是A．2:5B．5:2C．2:1D．1:1班级姓名9．下列有关实验的叙述，不正确的是（填标号）A．用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上B．将铜丝伸入热的硫蒸气中可得到CuSC．铜片跟稀硝酸共热产生的气体必须用排水法收集D．久盛石灰水的试剂瓶用硫酸溶液洗涤E．浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀NaOH溶液冲洗10．酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方竟低于2.1（食醋的pH＝3）。

高三化学元素及其化合物试题答案及解析

高三化学元素及其化合物试题答案及解析

高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④【答案】A【解析】①AlCl3为分子晶体，电解不能生成Al，错误；②NH3与O2催化氧化生成NO，NO、O2、H2O反应生成HNO3，正确；③NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，生成NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，正确；④煅烧FeS2生成SO2，错误，故答案为A。

【考点】本题考查物质的化学性质及相互转化。

2.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中【答案】B【解析】A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，不会溶解，错误；B、铝与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成偏铝酸钠和水，正确；C、氢氧化铝与氨水不反应，所以氢氧化铝不会溶解，错误；D、常温下铁与浓硝酸钝化，铁不会完全溶解，错误，答案选B。

【考点】考查物质的化学性质3.下列化学实验事实及其结论都正确的是。

【答案】B【解析】A中的结论错了，表现了HClO的强氧化性，不是酸性；B中只所以没有液滴滴下，就是氧化铝的熔点高，就像一根线拉着，B正确；虽与两者都能反应，但不是两性，C错；酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，不是漂白性。

答案选B。

4.新课程倡导合作学习和探究学习。

科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性【答案】B【解析】A项，Na2O2具有强氧化性可以氧化强还原性的SO2生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH碱性减弱，HClO具有强氧化性可以漂白。