人教版高中化学选修四卷18《盐溶液显酸碱性的原因》

盐溶液的酸碱性及原由【教课目的】知识与技术1.掌握盐类水解的观点；以CH3COONa、NH4Cl 为例理解盐类水解的原理。

2.理解盐类水解的特色和规律。

过程和方法1.经过实验研究、分组议论，进一步让学生掌握“提出问题-剖析问题 -理论解说 -解决问题”的科学方法。

2.经过问题研究，培育学生解决本质问题的能力。

感情、态度和价值观1.经过“盐溶液不必定显中性”的教课，让学生知道全面看事物的辩证思想。

2.培育学生脚踏实地、科学研究的精神。

【教课要点】盐类水解的观点、原理和规律【教课难点】理解盐类水解的原理教课过程：【引入】生活中常用的增添剂除了食盐（NaCl）外，还有味精 (C5H8NO4Na)，苏打(Na2CO3)，小苏打 (NaHCO3)等，这些都属于化学中的盐类。

这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。

【知识回首】依据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐能够分红哪几类酸 +碱＝盐+水（中和反响）【思虑】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢【板书】第三节盐类的水解一、研究盐溶液的酸碱性【找寻规律】研究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性NaCl中性Na2SO4中性NaHCO3碱性Na2CO3碱性CH3COONa碱性NH4Cl酸性(NH4)2SO4酸性从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。

【思虑】试用概括法找出盐的构成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。

盐的种类与盐溶液酸碱性的关系：盐溶液构成分类酸碱性NaCl强酸强碱盐中性Na2SO4NaHCO3强碱弱酸盐碱性23Na CO3CH COONaNH4Cl强酸弱碱盐酸性(NH4)2SO4【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。

【思虑】为何盐溶液会体现不一样的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。

【板书】二、盐溶液体现不一样酸碱性的原由【研究原由】盐溶液体现不一样酸碱性的原由纯水中，当分别加入CH3COONa、 NH4Cl、NaCl 形成溶液后，请思虑：、 NH4 Cl、NaCl 是什么种类的电解质2.它们在水中各以什么形式存在3.其水溶液中各存在哪些微粒4.这些微粒能互相反响吗5.若反响，结果怎么样【讲】以 CH3COONa溶液为例剖析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原由。

《盐类的水解》教学设计第一课时探究盐溶液的酸碱性教学目标【知识与技能】（1）使学生初步掌握盐类水解的概念；（2）理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性；（3）了解简单的盐类水解方程式的书写。

【过程与方法】（1）通过科学探究，分组讨论等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力；（2）通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。

【情感态度与价值观】（1）通过对Na2CO3等盐溶液酸碱性知识的再认识，感受对事物认知和知识掌握的阶段性和发展性，激发学生不断更新知识的兴趣；（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质；建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观；（3）在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。

教材分析“盐类水解”这一教学内容是新人教版《化学反应原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”的第三节内容，盐类水解平衡是继化学平衡和弱酸、弱碱电离平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，是中学化学反应原理的核心概念之一，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建完整的电解质溶液的平衡体系。

课程标准要求学生能够在水溶液中的离子平衡这一大背景下，对前两节所学的水的电离及溶液的酸碱性知识进行综合运用。

学情分析知识角度，学生在学习了化学平衡移动原理及电解质的电离，已经初步掌握了弱电解质在水溶液中的电离平衡原理。

认知角度，学生形象思维能力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟，需要老师适时的组织和引导。

教学重点难点【教学重点】盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断。

【教学难点】盐类水解的实质，从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。

教学方法自主学习法、小组合作法、教师引导讲授法、演示实验法、探究实验法、练习法实验用品与教学设备1、实验仪器：玻璃棒、表面皿、pH试纸、标准比色卡、洗瓶、滤纸、烧杯2、实验药品：浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、CH3COONa、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3六种溶液、蒸馏水、NaHCO3溶液3、教学设备：多媒体、投影仪、课件教学流程教学过程课堂检测1．下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )A．NH4+B．SO42- C．Al3+ D．F-2．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A．NaHSO4B．Na2CO3C．CH3COOH D．Al2(SO4)33. 指出下列盐的类型。

3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH＋4＋OH－垐?噲?NH3·H2O2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为N AB．N A个SO3分子所占的体积约为22.4LC．3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2N AD．1L 1mol/L 的FeCl3溶液中所含Fe3+数目为N A【答案】A【解析】【详解】A．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl即1molHCl时，断裂1mol化学键即N A个，故A正确；B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.3.4 g H2O2物质的量为0.1mol，含有共用电子对的数目为0.3 N A，故C错误；D．三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所以1 L 1 mol/L 的FeCl 3溶液中所含Fe3+数目小于N A，故D错误；故选：A。

【点睛】当用V m=22.4L/mol时，一定要在标准状况下为气体。

如B选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积=22.4/mol。

2．水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。

某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是A．脱氢维生素C分子式为C6H8O6B．维生素C中含有3种官能团C．该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂D．维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 根据物质结构简式可知脱氢维生素C的分子式为C6H6O6，A错误；B. 根据维生素C结构可知维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B正确；C. 1分子维生素C与I2发生反应产生1分子脱氢维生素C和2个HI分子，维生素C分子失去两个H原子生成脱氢维生素C，失去H原子的反应为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，终点时溶液由无色变蓝色，C错误；D. 羟基属于亲水基团，维生素C含多个羟基，故易溶于水，而在有机溶剂中溶解度比较小，D错误；故合理选项是B。

3.3.1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因一、选择题1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH−)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH−)≠c(H+)D．水电离出的H+或OH−与盐中弱酸(碱)根离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【答案】C2．下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗B．常温下NaNO2溶液的pH大于7C．常温下0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为2D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5【答案】A【解析】用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，没有与相同浓度的一元强酸作对比，无法证明亚硝酸是弱酸，A项符合题意；常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸根离子可以水解生成弱酸亚硝酸，B项不符合题意；常温下0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸没有完全电离（可以计算出其电离度为10%），所以可以证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质，C项不符合题意；常温下pH=3 的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH没有变成5而是约为 4.5，说明亚硝酸在水溶液中存在电离平衡，是弱酸，D项不符合题意。

故选A。

3．下列呈酸性的盐溶液是A．HCl溶液B．Na2SO4溶液C．NH4Cl溶液D．Na2CO3溶液【答案】C【解析】盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，为强酸弱碱盐，二是酸式盐，电离程度大于水解程度，或是强酸的酸式盐。

HCl 溶液显酸性，氯化氢是酸，不是盐，A 错误；Na 2SO 4为强酸强碱盐，不水解溶液呈中性，B 错误；NH 4Cl 为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性，C 正确；碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液呈碱性，D 错误。

故选C 。

4．下列叙述中正确的是A ．常温下，pH< 7的溶液是酸溶液B ．常温下，pH > 7的溶液是碱溶液C ．常温下，pH > 7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐能电离出OH −D ．常温下，pH > 7的溶液有可能是盐的溶液 【答案】D5．下列离子方程式中属于盐类水解反应的是 ①NH 3+H 2O NH 4++OH −②3HCO -+H 2O H 2CO 3+OH − ③3HCO -+H 2O H 3O ++23CO -④Fe 3++33HCO -Fe(OH)3↓+3CO 2↑ ⑤NH 4++2H 2O NH 3·H 2O+H 3O + A ．②④⑤ B ．②③④⑤ C ．①③⑤D ．①②③⑤【答案】A 【解析】①NH 3+H 2ONH 4++OH −是氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，不属于水解反应，故①不符合；②3HCO -+H 2O H 2CO 3+OH −是碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子的反应，属于水解反应，故②符合；③3HCO -+H 2O H 3O ++23CO -是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应，故③不符合；④Fe 3++33HCO -Fe(OH)3↓+3CO 2↑是Fe 3+和3HCO -发生相互促进的双水解反应，属于水解反应，故④符合；⑤NH 4++2H 2ONH 3·H 2O+H 3O +是铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子的反应，属于水解反应，故⑤符合；则属于盐类水解反应的是②④⑤，答案选A 。