《生活中常见的盐》第一课时教案-最新教育文档

第十一单元课题1 生活中常见的盐第1课时教学学习目标一、知识与技能1.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的组成，并能说出它们在生活中的主要用途；2.掌握碳酸根离子的性质及其检验方法。

二、过程与方法1.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，学会碳酸根离子的检验方法，进一步认识与体验科学探究的过程；2.通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。

三、情感态度价值观1.在科学实验探究过程中体验成功的乐趣，激发学习化学的兴趣；2.体会化学知识来源于生活，并服务于生活，生活中处处有化学；3.感受化学在人类发展过程中的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，相信化学将为实现人类美好的未来继续发挥它的重要作用。

学习重点（重点把握）1.化学与生活、生产的关系；2.碳酸根离子的检验方法。

学习难点（难点突破）碳酸根离子的检验方法。

学习方法（学法指导）实验探究法（情景分析----实验探究------归纳总结------知识应用）课时安排：1课时教学过程：【引言】回顾所学的盐的概念，书写熟悉的盐的化学式。

这节课主要学习我们生活中常见的盐【板书】第十一单元课题1 生活中常见的盐一、盐的定义：一类组成中含有金属离子和酸根离子的化合物【过渡】开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？【学生】氯化钠【板书】二、生活中常见的盐1.氯化钠【提问】氯化钠有哪些性质？【总结】物理性质：白色固体，易溶于水用途：1.医疗上：配制生理盐水（100g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。

2.农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。

3.食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。

4.工业上：重要的化工原料。

5.交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。

6.实验室：氯化钠燃烧火焰呈现黄色，原因是氯化钠组成里有钠元素。

注意：亚硝酸钠为工业用盐误食使人中毒存在：海盐、湖盐、井盐、岩盐等粗盐提纯：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率【提问】粗盐的提纯需要用到哪些仪器？粗盐提纯的操作中三次使用玻璃棒的意义？【学生】天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯，铁架台1、溶解:加快溶解速度2、过滤:引流防溅出3、蒸发:均匀受热防飞溅【PPT】图片展示大理石材料的建筑物，过渡到碳酸盐的介绍，学生回忆实验室制二氧化碳和高温煅烧石灰石【板书】2.碳酸盐（1）碳酸钙（CaCO3）：石灰石、大理石的主要成分物理性质：白色不溶于水的固体。

《生活中常见的盐》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

（2）掌握碳酸根离子检验的方法。

（3）学习复分解反应的概念，能判断常见化学反应是否为复分解反应。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和讨论交流，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。

（2）通过对盐的性质和用途的学习，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受到化学与生活的密切联系，增强学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作精神和创新意识，激发学生热爱科学、勇于探索的精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。

（2）碳酸根离子的检验方法。

（3）复分解反应的概念和判断。

2、教学难点（1）复分解反应发生的条件。

（2）碳酸根离子检验的实验操作。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、归纳法四、教学准备实验仪器和药品：试管、滴管、稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、硫酸铜溶液等。

多媒体课件五、教学过程（一）导入新课通过展示生活中常见的盐的图片，如食盐、纯碱、小苏打、大理石等，引出课题同学们，在我们的日常生活中，盐是一种非常常见的物质。

比如我们每天都离不开的食盐，还有用于制作面食的小苏打，建筑中常用的大理石等等。

今天，我们就一起来学习生活中常见的盐。

（二）新课讲授1、常见的盐（1）氯化钠（NaCl）介绍氯化钠的化学式、俗名、在生活中的用途（如调味、腌制食品、医疗上配制生理盐水等）（2）碳酸钠（Na₂CO₃）讲解碳酸钠的化学式、俗名（纯碱、苏打）、在工业上的用途（如制造玻璃、纺织、造纸等）（3）碳酸氢钠（NaHCO₃）说明碳酸氢钠的化学式、俗名（小苏打）、在生活和医疗中的用途（如烘焙糕点、治疗胃酸过多等）（4）碳酸钙（CaCO₃）阐述碳酸钙的化学式、在自然界中的存在形式（如大理石、石灰石等）、用途（建筑材料、补钙剂等）2、盐的化学性质（1）与酸反应实验演示碳酸钠与稀盐酸的反应，观察产生气泡的现象，写出化学方程式：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑引导学生思考碳酸氢钠与稀盐酸的反应，写出化学方程式：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）与碱反应介绍碳酸钠与氢氧化钙的反应，实验演示，观察产生白色沉淀的现象，写出化学方程式：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH （3）与盐反应举例说明碳酸钠与氯化钙的反应，观察产生白色沉淀的现象，写出化学方程式：Na₂CO₃＋ CaCl₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl3、碳酸根离子的检验讲解碳酸根离子检验的方法：加入稀盐酸，产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子实验演示检验碳酸钠中碳酸根离子的过程4、复分解反应（1）概念通过分析前面学习的化学方程式，总结出复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（2）表达式AB ＋ CD ＝ AD ＋ CB（3）发生条件讲解复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成（三）课堂练习通过练习题，巩固所学知识，如判断化学反应是否为复分解反应、写出相关的化学方程式等（四）课堂小结回顾本节课所学的主要内容，包括常见盐的性质和用途、碳酸根离子的检验方法、复分解反应的概念和发生条件（五）布置作业布置课后作业，如完成课本上的习题、查阅资料了解更多关于盐的知识等六、教学反思在教学过程中，通过实验探究和多媒体辅助教学，激发了学生的学习兴趣，提高了学生的参与度。

生活中常见的盐第一课时教案
教学目标：
1. 了解盐的基本概念和种类。

2. 了解盐在生活和工业中的应用。

3. 能够正确使用盐。

教学内容：
教学重点：
1. 学生对盐的应用理解能力。

教学过程：
Step 1 自学
请学生在课前预习本课内容，并自行确定本节课的目标。

盐是一种化学物质，由阳离子和阴离子组成。

常见的盐有食盐、石盐、氯化钠、硝酸钠等。

盐分为无机盐和有机盐两类。

请教师进行盐的实验演示。

实验1：制备氢氧化钠
实验材料：
硝酸钠、氢氧化钠、蒸馏水、试管、烧杯
实验操作：
1. 在试管中加入硝酸钠和蒸馏水。

2. 缓缓加入氢氧化钠，搅拌均匀。

3. 将试管置于烧杯中，加热至水蒸气出现，等待试管中的氢氧化钠溶液蒸干。

4. 得到白色粉末，即氢氧化钠。

实验2：钠与水反应
2. 慢慢加入钠片，观察钠和水的反应。

3. 观察实验现象。

实验3：氯化铁溶液的颜色变化
2. 观察溶液颜色的变化。

实验4：酸碱中和反应
让学生围绕盐的应用展开讨论，谈论盐在生活和工业中的应用，例如：食盐，用于调味和腌制食品；
硝酸盐，用于生产火柴、药物等；
氢氧化钠，用于肥皂生产和脱漆等。

教师总结盐的基本概念和种类，并重点强调如何正确使用盐。

根据学生的掌握程度，教师布置以下任务：
2. 实验练习：教师出示实验材料和操作步骤，让学生自行进行实验。

生活中常见的盐（第1课时）教学案【学习目标】1、了解几种常见的盐：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途2、掌握碳酸根离子的检验方法。

【学习重点】碳酸根的检验方法。

【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸：碱：盐：所以：酸 + 。

碱 + 。

盐 + 。

二、新授1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途（先学）名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称的主要成分色态溶解性用途碳酸钠俗名“纯碱”的原因是什么？（后教）实验演示：碳酸钠溶液中加入酚酞或石蕊溶液总结：碳酸钠溶液显性。

2、碳酸盐与酸反应（1）回忆：实验室制取二氧化碳的方程式（2）完成演示实验，观察现象，并填写下表：实验现象化学方程式由此可得出的结论碳酸钙+盐酸碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸总结碳酸盐的检验方法是：思考：如何通过实验证明贝壳中含有碳酸盐？3、碳酸盐与碱的反应（演示实验）思考：（1）实验室用石灰石，和纯碱，水为原料制取氢氧化钠的方法？（2）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质，请分别选用两种不同类型的试剂完成证明：三、巩固（测试自我，我细心！）1.用做鉴别碳酸根离子的试剂是（）A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水2．在鸡蛋壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明鸡蛋壳中含有的离子是( ) A．Ca2+ B.CO32- C. SO42- D. OH-3．鉴别碳酸钠与氢氧化钠溶液可以使用以下哪种试剂（）A.酚酞B.石蕊C.盐酸D.石灰水4.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打5.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）A.醋B.生石灰C.纯碱D.烧碱6.判断一瓶氢氧化钠样品是否变质,可以用试剂。

课题1 生活中常见的盐教学设计第一课时教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

③掌握碳酸根离子的检验方法。

④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。

3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。

教学重点①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

②酸、碱、盐的反应——复分解反应。

③碳酸根离子的检验方法。

教学难点①分析粗盐提纯实验的误差。

②归纳复分解反应及条件。

教学方法：联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。

教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。

药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。

教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。

第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。

教学过程：第一课时复习巩固：〔提问〕：什么是盐？〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。

〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？页。

〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。

本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

新课讲授：〔板书〕：一、氯化钠〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕NaCl 、俗名：食盐。

〔板书〕：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐。

〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？〔板书〕：2、氯化钠的用途：引导学生阅读课文P页的有关内容。

义务教育课程标准人教版化学九年级上册第十一单元课题1《生活中常见的盐》（第1课时）教学设计一、教材分析1、教材的地位和作用:本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。

一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并指出粗盐中含有的主要杂质、粗盐提纯的方法，为本单元的实验活动“粗盐中难溶性杂质的去除”打基础。

二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学过的碳酸钙与盐酸反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的讨论和实验，意在引导学生认识到含碳酸根离子和碳酸氢根离子的盐，具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。

为了引出复分解反应的概念，教材特意列举了碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀的反应，并由此转入复分解反应内容的介绍。

2、教学目标：（1）知识与技能：①认识几种生活中常见的盐及其性质和用途；②了解盐的定义，并会对物质进行分类；③学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

（2）过程与方法：①通过资料收集和实验探究，认识生活中常见盐的种类和用途②通过实验培养学生的观察、分析、探究和归纳能力。

（3）情感态度与价值观：通过具体实验，增加学习化学的兴趣。

3、教学重难点：重点:几种常见盐的性质和用途及粗盐提纯的基本操作技能。

难点：粗盐提纯的基本操作技能。

二、教学准备1、多媒体课件、导学案2、教师演示实验用具：NaCl固体、CaCO3固体、Na2CO3固体、NaHCO3固体、CuSO4.5H2O、CuSO4固体、pH试纸、玻璃棒、玻璃片、药匙、试管夹、酒精灯、火柴、烧杯、试管。

三、教学过程。

生活中常见的盐（第一课时）教案第十一单元盐化肥课题一生活中常见的盐学习目标1.认识盐和食盐的区别2.掌握粗盐的提纯方法学习重点：粗盐中不溶性杂质的去除学习难点：粗盐中不溶性杂质的去除的操作方法学习过程复习：写出下列物质的化学式：碳酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾、硫酸铜、氯化亚铁、硫酸铁（情境：某建筑工地的食堂误用工业盐当成食盐来做菜，造成大量工人中毒，幸好医治及时，才没有造成人员伤亡。

那么，盐、工业盐、食盐到底有什么不同呢？）一、盐1.盐的概念：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

2.食盐和盐的区别：食盐的主要成分为NaCl，而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。

注：食盐（NaCl）和工业用盐（NaNO2）的区别： NaNO2有毒，溶液显碱性； NaCl溶液显中性。

3.盐的水溶性：介绍常见的易溶物和不溶物（如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水；常见的不容物有：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、硫酸钡、氯化银等等。

）二、常见的盐1.氯化钠（1）实验在生活中和人体生理的作用：P68图11-1（体验：让学生自己阅读教材归纳出下列内容）①生理上：在人体内，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子具有促生胃酸、帮助消化和增进食欲的作用。

②生活中：调味；腌制食品；选种③公路上的融雪剂：氯化钠溶液的熔点低于水的熔点④人体内食盐的补充：3~5g⑤医疗上：0.9%的氯化钠溶液用于生理盐水⑥工业上：用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等（2）NaCl的制取①海水晒盐或煮盐开水、盐湖水——粗盐（回顾前面饱和溶液和不饱和溶液的内容中的“海水晒盐”，强调为什么是“晒”？而不用降温？）（NaCl的溶解度受温度变化影响不大，水分蒸发，有利于NaCl 的析出）②粗盐中难溶性杂质的除去（实验活动8。

87页）讨论：怎样将粗盐中的不溶性杂质除去？（教材P69图11-3）a.步骤：溶解、过滤、蒸发b.玻璃棒在整个操作中的作用Ⅰ溶解中用于搅拌，加速溶解；Ⅱ过滤中用于引流；Ⅲ蒸发中用于搅拌，防止由于局部温度过高，致使液滴飞溅。

第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐(第1学)教学目标1．知识与技能 (1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。

(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

2．过程与方法会对实验中出现的问题进行分析归纳。

3．情感态度与价值观意识到化学与生产、生活的关系。

教学重难点过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

一、课前先学1、氯化钠的化学式为，俗称为，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。

纯净的氯化钠是固体，溶于水，溶解度随温度的升高而，但变化。

2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是。

3、粗盐提纯的步骤：、、、。

（比较：实验室中粗盐提纯的步骤：、、、。

）4、氯化钠在日常生活中用来和腌渍食品、医疗上用来制生理盐水、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。

二、课堂探究1、问题讨论（1）什么叫盐? 食盐与盐是什么关系?（2）食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。

那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途?2、媒体使用[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。

3、学生交流4、展示（1）在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

生活中的盐有食盐(主要成分是NaCl)，盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。

（2）食盐在生活中的用途1．食盐是一种重要的调味品。

2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。

3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。

4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。

5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

(教师给学生的发言予以鼓励)[教师补充]除了以上用途外，食盐还有很多用途。

如：1．清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。