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第十三周有机化学教案第七章醛酮醌

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第七章醛酮醌(有机化学课后习题答案)

第七章醛酮醌(有机化学课后习题答案)
O *****C CHCH3 CH310. 2-甲基对苯醌
9.
甘油醛
CHO CHOH CH2OH
O CH3 O
二、完成下列反应式：1. HC CH
H+, Hg
2+
(
1.
HC CHH3O+
H+, Hg
2+
(
CH3CHO
) )
HCN
***** ( OH
)
H3O+
((
*****OH ) OH
(稀NaOH稀OH-
2.相同分子间可发生羟醛缩合反应的醛是( B )A、HCHO B、3CH2CHO C、(CH3)C CH 3 CHO D、CHO
3.不能发生碘仿反应的化合物是(A、HCHO B、CH3CHO C、*****H
A
)
D、*****3
4.能发生康尼查罗(歧化)反应的醛是( C )A、3 CH CHO CH CH3 B、3CH2CHO CH C、HCHO D、CH3CHO
第七章醛酮醌
醛、酮、醌基础知识部分
一、命名或写出结构式：5
4
3
2
1
1.
CH3
CHO
2.
(CH3)2C
*****
对甲基苯甲醛43
4-甲基-3-戊烯-2-酮1
2
3.5
CHCH=CHCHO CH3
O OO OO O 4. **********3 3 *****2CCHCH CCH CCH2 2CH6
4
3
2
1. HC CHHC CH H2O
*****H2*****3CHO NaOH
HgSO4/H2SO4
CH3CH CHCHO

醛、酮、醌教案

醛、酮、醌教案
SO3Na R C O H + HSO3Na R C OH H 醛亚硫酸氢钠加和物 SO3Na R C O CH3 + HSO3Na R C OH CH3 酮亚硫酸氢钠加和物
上述反应是可逆的。为使反应完全，常 加入过量的饱和亚硫酸氢钠溶液，促使反应 向右移动。由于这些加成物能被稀酸或稀碱 分解为原来的醛或甲基酮。
羰基碳上所连接的基团愈小，位阻效应也 愈小，故反应活泼性： O H C H O O O >R C H >R C CH3 >R C R'
注意：HCN剧毒且易挥发 硫酸 丙酮和KCN
2.加NaHSO3的反应 醛、脂肪族甲基酮及低级环酮（成环的碳 原子在8个以下）都能与过量的亚硫酸氢钠饱 和溶液发生加成反应，生成稳定的亚硫酸氢盐 加和物。
合成实例 CHO CH CH2 O O CH CH CH2 OH OH CH2OH CH2OH 无水HCl O O CH CH CH2 KMnO4 OH- CHO H+ H2O CH CH2 OH OH
若在同一分子中既含有羰基又含有羟基, 则有可能在分子内生成环状半缩醛（酮）。半 缩醛（酮）、缩醛（酮）比较重要。 HOCH2CH2CH2CH2CHO O H OH
CH3 CH2 CH2 CH3 CH2 CH2 5 5 4 4 3 3 O O C CH3 C CH3 2 2 1 1 CH3 CH2 CH3 CH2 O CH O CH C CH C CH 2-戊酮 2-戊酮 4-甲基-34-甲基-3 O O H2 C CH3 CH2 2 C 1 CH3 2 1 3 O CH3 O CH3 CH3 CH2 C CH CH2 CH3 CH3 CH2 C CH CH2 CH3 酮 酮 4-甲基-3-己酮 4-甲基-3-己酮

《化学醛酮醌》课件

《化学醛酮醌》课件

醛酮醌的光化学性质
醛酮醌在光化学反应中展现了独特的性质和行为，了解其光敏性和光化学变换机制对于理解其应用和研究具有 重要意义。
醛酮醌的色谱分析技术
色谱分析技术对于醛酮醌的分离和鉴定至关重要，包括气相色谱、液相色谱 和高效液相色谱等方法。
醛酮醌在有机合成中的应用
醛酮醌在有机合成中具有广泛的应用价值，包括催化反应、合成中间体和功 能化合物的构建等方面。
《化学醛酮醌》PPT课件
《化学醛酮醌》PPT课件将带你深入了解醛酮醌的特性、结构、合成方法、应 用前景和影响，希望与你分，具有丰富的结构和化学性质。了解它的特 点对于相关领域的研究和应用至关重要。
醛的性质和结构
醛作为一种有机化合物，具有特殊的功能团和结构特征，对于化学反应和生 物体内的相关机制具有重要影响。
醛酮醌研究的前景
醛酮醌作为一个热门研究领域，具有广阔的发展前景和应用潜力，相关科学 家和研究者将继续探索其新的特性和应用。
醛酮醌与生活相关的案例介绍
通过实际案例介绍，让大家更直观地了解醛酮醌与生活的关系，包括食品、 医药和化妆品等方面的应用。
醛酮醌在工业生产中的用途
醛酮醌在工业生产中具有各种重要的用途，从普通化学品到高附加值产品， 涉及多个领域的广泛应用。
酮的性质和结构
酮是一种常见的有机化合物，其独特的化学性质和结构特征赋予了它广泛的应用价值和独特的反应特性。
醌的性质和结构
醌是一类具有重要生物活性的有机化合物，其特殊的结构和化学性质对于生 命体系中的氧化还原反应至关重要。
醛酮醌的命名法和分类
了解醛酮醌的命名法规和分类体系，有助于更好地理解其结构和性质，并为 进一步研究和应用提供指导。
醛酮醌的天然来源和医药应用

第七章 醛酮醌

第七章 醛酮醌

第七章醛酮醌一、学习要求1．掌握醛酮的结构及命名。

2．掌握醛酮的主要化学性质及异同点。

3．了解醌的结构、命名和化学性质。

二、本章要点（一）醛和酮1．结构醛和酮分子中均含有羰基。

羰基与氢和烃基相连（甲醛除外）的有机化。

羰基与两个烃基相连的有机化合物称为酮，通式为。

羰基中碳原子为SP2杂化，由于氧的电负性较大，因此羰基是极性不饱和基团。

2．命名IUPAC法是选择含羰基的最长碳链作母体，从羰基碳原子开始给主链编号，根据主链碳原子数称为某醛或某酮。

对于酮，还要标明酮基的位次，以此作为母体名。

再将取代基、双键或叁键的位置编号和名称写在母体名称前。

3．物理性质在常温下，除甲醛为气体外，其它醛、酮为液体或固体。

醛、酮是极性分子，分子之间存在着偶极-偶极之间的相互作用，从而使醛、酮的沸点高于相对分子质量相近的烷烃和醚。

醛、酮分子中羰基氧原子可与水分子中的氢原子形成氢键，故含碳数较低的醛、酮易溶于水，但随着分子中烃基碳原子数增多，水中的溶解度逐渐降低。

4．化学性质羰基是极性不饱和基团，可发生亲核加成。

又由于羰基的-I效应，使α-H有一定活性，可发生一些反应。

（1）亲核加成：羰基中碳原子带部分正电荷，易受到亲核试剂的进攻而发生加成反应。

反应通式为：CRR'δδ+-：A CRR'NuO-CRR'NuO A+羰基亲核加成反应的活性大小，主要取决于羰基碳上连接的原子或原子团的电子效应和空间效应。

羰基碳原子上的正电性越强，亲核反应越易进行；羰基所连的烃基越多或体积越大，反应越难进行。

不同结构的醛、酮进行亲核加成时，反应活性次序为：①与氢氰酸加成：醛、脂肪族甲基酮和小于8个碳原子的环酮能与氢氰酸加成，生成α-羟基腈（又称为α-氰醇）。

②与亚硫酸氢钠加成：醛、脂肪族甲基酮以及8个碳以下的环酮可与饱和亚硫酸氢钠溶液（40%）作用，生成α-羟基磺酸钠。

③与醇加成：在干燥氯化氢的催化下，醛能和一分子醇发生亲核加成，生成不稳定的半缩醛，再继续与一分子醇脱水而生成稳定的缩醛。

第十三章醛酮醌

第十三章醛酮醌
R (R')H
R (R')H
C N OH 肟
C N NH2 腙
C N NH 苯腙
C N NH
NO2 2,4-二硝基苯肼
NO2 2,4-二硝基苯腙
NO2
肟、腙等化合物在稀酸作用下，可水解生成原来的醛 和酮，因此该反应又可用于醛或酮的分离和提纯。
2、-氢原子的反应
H HCC O
H H(R)
OH－ －H+
R CHCHO + HCl Cl
R C CH2Cl + HCl O
Cl R CHCHO +HCl
Cl
在碱性条件下，当具有三个-氢原子的醛或 酮(例如乙醛、甲基酮)进行卤代反应时，由于生 成的三卤代物在碱性条件中不稳定，可分解生成 卤仿(三卤甲烷)，该反应又称卤仿反应。
X2 + NaOH O
CH3 C R + NaOX
CCl3 CHO+H2O
OH CCl3 CH OH
(三) 丙酮
检查尿中是否含有丙酮可用两种方法：一种是
应用碘仿反应；另一种方法是滴加亚硝酰铁氰化
钠Na2[Fe(CN)5NO]溶液和氨水于尿中，如果有丙 酮存在，溶液就呈鲜红色。
(四) 樟脑
樟脑学名2-莰酮。结构为：
O
第二节 醌
醌是一类特殊的环状不饱和二酮，凡醌类化合 物都具有的
B
亲核加成
δ- δ+ OC
H CN H SO3Na H OR H NHOH H NHNHC6H5
1）与氢氰酸加成
醛和某些酮(脂肪族甲基酮及碳原子数小于8的脂 环酮)可与氢氰酸起加成反应，生成-羟基腈，或称 -氰醇。
R (R')H C O + HCN

医学有机化学第七章醛、酮和醌

医学有机化学第七章醛、酮和醌
（2）炔烃的水合
芳香化合物的Friedel-Crafts反应
*
四、化学性质
*
1、亲核加成反应
亲核试剂一般含有带负电荷或孤对电子的原子或基团。常见的亲核试剂有：氢氰酸、亚硫酸氢钠、醇、水及氨的衍生物等。
*
注意： 亲核加成的难易除与亲核试剂的强弱有关外，还与羰基所连基团的诱导效应和空间效应有关。例如：
*
4-甲基-3-戊烯-2-酮 3-甲基环己酮 2-甲基-5-乙基环戊酮
（4）含有芳环的醛、酮的命名 以脂肪醛、酮为母体，芳烃基作为取代基。
（5）多元醛、酮的命名 应选取羰基最多的最长碳链作主链，并标明酮基的位置和个数。
三、醛酮的制备
伯醇和仲醇的氧化
从烯烃和炔烃制备 烯烃的氧化
*
（1）与氢氰酸加成
-氰醇（-羟基腈） 说明： 1、醛、脂肪族甲基酮和八个碳以下的环酮能反应，而芳香酮难发生反应。 2、有机合成中引入羧基或增长碳链
*
练习
α-羟基磺酸钠
用途：鉴别、分离或提纯以上醛、酮。
与亚硫酸氢钠的加成
醛、脂肪族甲基酮和八个碳以下的环酮能反应，而芳香酮难发生反应。
说明：
练习
02
要点
醛、酮、醌的命名
醛、酮、醌的化学性质
*
2-甲基-2-丙烯酸
（有机玻璃的单体）
想一想
？
(2-)甲基(-2-)丙烯酸甲酯
返回
*
想一想
下列各化合物可否与HCN或亚硫酸钠加成?
O
C
H
(
C
H
)
C
H
O
C
H
C
H
O
C
H
C
O
C

醛酮醌jppt课件

水浴
O || Ar—C—O- + Ag↓银镜
R1 C O + Ag+ OH -
水浴
R2
无现象
五、化学性质—氧化反应
CH3CHO
Ag(NH3)+2
△
乙醛
O || CH3—C—ONH4 + Ag↓银镜
—CHO + Ag+ OH -
水浴
O || —C—ONH4 + Ag↓银镜
苯甲醛
CH3 C O + Ag+ OH -
O || CH3—C—H + NaHSO3
OH | CH3—CH—SO3Na↓
乙醛—α—羟基磺酸钠
五、化学性质—加成反应
O || CH3—C—CH3 + N(饱aH和S)O3
OH | CH3—CH—CH3↓ | SO3Na
丙酮—α—羟基磺酸钠
醛、脂肪族甲基酮、8碳以内的脂环酮能与NaHSO3反应
* α—羟基磺酸钠在酸性或碱性环境下都可水解。
OH | R—C—H | SO3Na
H+ Na2CO3
R—CHO + SO2 + H2O + NaCl R—CHO + Na2SO3 + NaHCO3
五、化学性质—加成反应
CH3—CH—OH | SO3Na
Na2CO3
CH3—CHO + Na2SO3 + NaHCO3
OH | CH3—C—CH3 | SO3Na
醛、酮
醛、酮都是醇的氧化产 1. 醛、酮的结构。
物，它们的分子中都含 2. 醛、酮的化学性质。
有羰基（ C O），因此
醛和酮常被合称为羰基化合 物。

chapt醛酮醌课件


机理：
R1 Ph3P－CHR + R2 C O
R1 R2 C CHR
O PPh3
R1 R2 C CHR
O PPh3
R1 R2 C CHR + Ph3P=O
Wittig反应条件温和，产率高，生成的双键位置确 定，没有重排，在合成某些天然产物中作用独特。
Organic Chem
8、亲核加成的立体化学（Cram规则）
C OR' 生成缩醛 的方
H OH2
H
向移动，必须
:
R'OH 使 用 过 量 的 醇
R OR C
H
H OR'
R OR C
H OR' H
或从反应体系 中把水蒸出。
Organic Chem
缩醛对碱、氧化剂、还原剂都比较稳定，但用稀酸处理， 室温就水解生成原来的醛和醇。 以此可用于保护羰基。缩酮也有类似的用途。
Organic Chem
7 与膦Ylide的加成--Wittig反应
Ph3P=CHR +
R1 CO
R2
R1 C CHR
R2
Ph3P=CHR的制 Ph3P 备+ RCH2X
Ph3PCH2R X
鏻盐
碱 － HX Ph3P=CHR
Ph3P=CHR叫ylide，它也可写成：
Ph3P－CHR
Organic Chem
有机玻璃单体
• R-是极强的亲核试剂，RMgX, RLi, RCCNa • 都可以和几乎所有的醛酮发生加成反应：
1) 与格氏试剂加成：可以制备各种醇
RMgX +
无水乙醚 CO
R
或四氢呋喃
C
OMgX H+/H2O 或 NH4Cl

153有机化学教案@安徽医高专_第十九次课教案(醛酮醌1)

5．与格式试剂加成
作用：制备醇。
6.加成消除反应——与氨及其衍生物的加成
1)与NH2OH加成——肟
环己酮肟；注意Z、E构型。
2)与肼、苯肼作用——腙、苯腙
3)与氨基脲作用——缩氨脲
[教师精讲]
上述氨及其衍生物都是含氮的亲核试剂，与羰基发生亲核加成反应，得到很好的结晶，且有一定的熔点，易于提纯，在酸性条件下又分解为原来的醛、酮，因此，利用上述反应可以分离和提纯醛、酮，同时也可以用来鉴别醛、酮，故将它们称为羰基试剂。
2）分离纯化
[解释概念]位阻效应位阻效应是指分子中相邻的原子或原子团，在空间所占的体积和位置而产生的影响。羰基碳原子所带正电荷越多，反应越容易进行；羰基上连接的烃基越大则位阻效应越大，亲核试剂就越不容易靠近，反应也就越不容易进行。酮的羰基和两个烃基相连，由于烷基的斥电子作用，降低了羰基碳原子的正电荷；另一方面酮的两上烃基增大了位阻效应，所以在许多亲核加成反应中，酮一般不如醛活泼。醛、酮亲核加成反应活泼性顺序排列如下：
作用：醛、酮的肟、苯腙或缩氨脲一般都易于纯化，并有一定的熔点，常用于醛、酮的鉴定。如将这些加成缩合产物用稀盐酸或稀硫酸煮沸，又可水解得到到原来的醛、酮。
四、复习新课、指导预习10’
列表归纳本次课要点，预习醛酮的其它化学性质。
五、布置作业5’
课后习题
参考书
1．有机化学（第二版）胡宏纹主编高等教育出版社
教师先进行构性相关分析
教师引导学生比较（1）、（2）稳定性，说明醛、酮易发生亲核加成反应。
（一）羰基的亲核加成（重点）
[分析]一般说来，带负电荷的氧比带正电荷的碳较为稳定。所以，当羰基化合物发生加成反应时，首先是试剂中带负电荷的部分加到羰基的碳原子上，形成氧带负电荷的中间体，然后试剂中带正荷部分加到带负电荷的氧上。这种由亲核试剂（能提供电子对的试剂）进攻而引起的加成反应叫做亲核加成反应。

醛 酮 醌

CH3
HCl H2O
OH CH3CH2－C－COOH
CH3
（二）化学性质
亲核加成反应机理
（二）化学性质
羰基的活泼性：
烃基体积越小，
δ-
羰基越活泼
O
(空间效应)
R
δ+
C
(H)R + Nu
R
正电性越大， 羰基越活泼 (电子效应)
OC (H)R
Nu
羰基 的活 泼性 顺序
（二）化学性质
b.与氨的衍生物加成
（二）化学性质
c.与格氏(Grignard)试剂加成
▪ 格氏试剂中的碳镁键是强极性键，镁带 部分正电荷，碳带部分负电荷，具有强 的亲核性，极易与羰基化合物发生反应； 加成产物再经水解可生成醇。
(R ′)H
H(R′)
加热
H(R′)
水解
C＝O ＋R Mg-X
R－C－O―MgX
R－C－OH +Mg（OH) X
烃基增大而减小，都能溶于有机溶剂。 3．沸点：高于分子量相近的烷烃，低于
相应的一元醇。 4．极化度较大。
（二）化学性质
由于醛和酮都含有羰基，所以它们有许 多相似的化学性质，主要表现在羰基的 加成反应、α-H的反应以及还原反应；
但羰基上所连接的基团不完全相同，又 使它们在化学性质上出现一些差异。
（二）化学性质
化学性质主要包括下面几个方面：
O
羰基的亲核加成反应
和还原反应
C C H(R)
醛基的氧化反应 H
α -H的反应
（二）化学性质
1.醛和酮相似的性质
(1)亲核加成反应
a.与氢氰酸加成， 生成α-羟腈
R C＝O ＋HCN
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（1）卤代反应
醛、酮的α-H易被卤素取代生成α-卤代醛、酮，特别是在碱溶液中，反应能很顺利的进行。
例如：
（2）卤仿反应
含有α-甲基的醛酮在碱溶液中与卤素反应，则生成卤仿。
若X2用Cl2则得到CHCl3（氯仿） 液体
若X2用Br2则得到CHBr3（溴仿） 液体
若X2用I2则得到CHI3（碘仿） 黄色固体 称其为碘仿反应。
教案（章、醌
教学目的和要求
1.掌握醛、酮的结构、分类、命名；
2.掌握醛、酮的主要化学性质；
3.掌握醛、酮的鉴别方法
教学
重点
难点
重点：醛、酮的命名；醛、酮的主要化学性质和鉴别方法
难点：醛、酮的主要化学性质及鉴定方法
教学进程（含章节教学内容、学时分配、教学方法、教学手段、辅助手段）
教学内容及学时分配：
醛和酮都是分子中含有羰基官能团（>C=O）的化合物，羰基与一个烃基相连的化合物称为醛，羰基同时与两个烃基相连的称为酮。
§醛和酮（学时）
§9.1.1醛、酮的结构
醛酮的官能团是羰基，所以要了解醛酮必须先了解羰基的结构。羰基是用一个双键和氧相连的原子团（>C=O）。
§9.1.2分类
醛 酮
•《有机化学》范望喜，张爱东主编华中师范大学出版社，2007
•《有机化学》汪小兰主编（第四版）高等教育出版社，2010
•《有机化学》王积涛主编(第二版)南开大学出版社，2009
•《有机化学》胡红纹主编(第三版)高等教育出版社，2006
•《有机化学》邢其毅主编(第三版)高等教育出版社，2005
备注
本章虽热只讲解醛与酮的命名、性质和鉴定，但是由于醛、酮的化学性质都很活泼，性质涉及到加成、氧化与还原、歧化反应等几个类别，还要区别与之前学过的醇酚醚的性质，因此加强课堂的练习和课后的练习非常的重要，是本书最难记忆的章节。
酮被过氧酸氧化则生成酯：
用过氧酸是酮氧化，不影响其碳干，有合成价值。
这个反应称为拜尔-维利格（Baeyer-Villiger）反应。
四、歧化反应——坎尼扎罗（Cannizzaro）反应
没有α-H的醛在浓碱的作用下发生自身氧化还原（歧化）反应——分子间的氧化还原反应，生成等摩尔的醇和酸的反应称为康尼查罗反应。
交叉歧化反应：
甲醛与另一种无α-H的醛在强的浓碱催化下加热，主要反应是甲醛被氧化而另一种醛被还原：
这类反应称为“交叉” 坎尼扎罗反应，是制备ArCH2OH型醇的有效手段。
五、α-H的反应
醛、酮分子中由于羰基的影响，α碳上的H变得活泼，具有酸性，所以带有α-H的醛、酮具有如下的性质：
α-H的卤代反应和卤仿反应
醛、酮与氨的衍生物反应，其产物均为固体且各有其特点，是有实用价值的反应。
如乙醛肟的熔点为47℃，环己酮肟的熔点为90℃。
上述反应的特点：
反应现象明显（产物为固体，具有固定的晶形和熔点），常用来分离、提纯和鉴别醛酮。
2,4-二硝基苯肼与醛酮加成反应的现象非常明显，故常用来检验羰基，称为羰基试剂。
5．与格式试剂的加成反应
1．通过设问、启发来引导学生深入思考、激发兴趣
2．通过讲授、讨论解决问题
3．“教、学、做”相结合
手段：多媒体课件、板书、课堂练习
作业
书本上的作业：(a, c, h, i)、(b, d, h)、(b, c)、、(a, c, e, g, h)
完成作业看参考书的相关内容
预习第八章羧酸及其衍生物
主要
参考资料
例1：
必须要先把醛基保护起来后再氧化
4．与氨及其衍生物的加成反应
醛、酮能与氨及其衍生物的反应生成一系列的化合物。
醛、酮与氨或伯胺反应生成亚胺（希夫碱），亚胺不稳定，故不作要求。
醛、酮与芳胺反应生成的亚胺（希夫碱）较稳定，但在有机合成上无重要意义，故也不作要求。
醛、酮与有α-H的仲胺反应生成烯胺，烯胺在有机合成上是个重要的中间体。
通过羟醛缩合，在分子中形成新的碳碳键，增长了碳链。
（2）交叉羟醛缩合反应
若用两种不同的有α-H的醛进行羟醛缩合，则可能发生交错缩合，最少生成四种产物。
例如：
若选用一种无α-H的醛和一种α-H的醛进行交错羟醛缩合，则有合成价值。
酮的α-H的缩合困难，一般较难进行。
教法：启发、互动教学，培养自主学习能力
醛和酮均可发生此反应，式中R也可以是Ar。加成物用稀酸处理，水解成醇，故该反应是制备结构复杂的醇的重要方法。此反应是可逆的，也是增长碳链的反应。
二、还原反应
利用不同的条件，不同的试剂可将醛、酮还原成不同的产物（如：醇、烃或胺）。
（一）还原成醇（ ）
1．催化加氢 （产率高，90~100%）
金属催化剂：Ni、Cu、Pt、Pd等
碘仿反应的范围：
具有 结构的醛、酮和具有 结构的醇。
因NaOX也是一种氧化剂，能将α-甲基醇氧化为α-甲基酮。
碘仿为浅黄色晶体，现象明显，故常用来鉴定上述反应范围的化合物。
3．羟醛缩合反应
（1）有α-H的醛在稀碱（10%NaOH）溶液中能和另一分子醛相互作用，生成β-羟基醛 ，故称为羟醛缩合（或醇醛缩合）反应。
用与制备羟基腈，是避免使用挥发性的剧毒物HCN而合成羟基腈的好方法。
例如：
3．与醇的加成反应
也可以在分子内形成缩醛。缩醛（酮）比半缩醛（酮）稳定，并且有醚的结构，它易在稀H+下分解，重新转变为醛（酮）和醇。
醛较易形成缩醛，酮在一般条件下形成缩酮较困难，用12二醇或13-二醇则易生成缩酮。
反应的应用：有机合成中常利用缩醛的生成和水解来保护醛基。
醛、酮的反应与结构关系一般描述如下：
一、亲核加成反应
1．与氢氰酸的加成反应
反应范围：醛、脂肪族甲基酮。催化剂：碱性溶液。该反应在有机合成上是增长碳链的一个方法。ArCOR和ArCOAr难反应。
α-羟基腈是很有用的中间体，它可转变为多种化合物，例如：
2．与饱和亚硫酸氢钠（40%）的加成反应
产物α-羟基磺酸盐为白色结晶，不溶于乙醚，溶于水，不溶于饱和的亚硫酸氢钠溶液中，容易分离出来；与酸或碱共热，又可得原来的醛、酮。故此反应可用以鉴别和提纯醛、酮。
例如：
如要保留双键而只还原羰基，则应选用金属氢化物为还原剂。
2． 用还原剂（金属氢化物如：LiAlH4、NaBH4、异丙醇铝等）还原
（1）LiAlH4还原
LiAlH4是强还原剂，但①选择性差，除不还原C=C、C≡C外，其它不饱和键都可被其还原（见P354附录之表1）；②不稳定，遇水剧烈反应，通常只能在无水醚或THF 中使用 。
（2）NaBH4还原
NaBH4还原的特点：
1° 选择性强（只还原醛、酮、酰卤中的羰基，不还原其它基团。
2° 稳定（不受水、醇的影响，可在水或醇中使用）。
3．异丙醇铝—— 异丙醇还原法（麦尔外因-庞道夫MeerWein-Ponndorf还原法）
反应的专一性高，只还原羰基。其逆反应称为奥彭欧尔（Oppenauer）氧化反应。
§9.1.3醛酮的命名
1.普通命名法
2.系统命名法
选择含有羰基的最长碳链为主链，支链视为取代基，从靠近羰基的一端开始编号。取代基的位次、数目及名称写在醛酮名称前面，并注明酮分子中羰基的位置。
例如：
编号时碳原子的位置可以用阿拉伯数字，也可用希腊字母表示。
例如：
§9.1.4醛、酮的化学性质
亲核加成反应和α-H的反应是醛、酮的两类主要化学性质。
三、氧化反应
醛、酮在氧化反应中有较大的差别，醛比酮容易被氧化，弱的氧化剂即可将醛氧化为羧酸。
托伦斯试剂是弱氧化剂，只氧化醛，不氧化酮和C=C，反应中有明显的颜色变化或有沉淀生成，故可用来区别醛和酮。
酮难被氧化，使用强氧化剂（如重铬酸钾和浓硫酸）氧化酮，则发生碳链的断裂而生成复杂的氧化产物。只有个别实例，如环己酮氧化成己二酸等具有合成意义。