2008年普通高等学校招生全国统一考试【辽宁化学真题+答案】

绝密★启用前2008年普通高等学校招生全国统一考试（宁夏卷）理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第30～38题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.图标所警示的是A.当心火灾——氧化物B. 当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自然物质D. 当心爆炸——爆炸性物质8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A.①②B.②③C.③④D.②④9.下列说法错误．．的是A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e -B.O2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2C(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e -D.O2(g)+2H2O(1)+4e -=4OH -11.短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

下列判断错误．．的是A.E是一种非金属元素B.在ECl n中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IV A族12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反映①的平衡常数为A.9B.16C.20D. 2513.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)-反应生成C2H5OH(I)的△H为A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一处选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

2008年高考理科综合试题（四川延考区卷）第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）6．下列叙述中正确的是A．22．4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子B．同温同压下,原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子D．1.0L浓度为1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子7．20 g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和Zn D．Zn和Cu8．下列说法中正确的是A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子B．非极性分子中一定没有极性键C．离子晶体中一定没有共价键D．分子晶体中一定没有离子键9．在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOHD．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－10．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确．．．的是A．分子式为C12H16O2B．有3种不同结构的苯乙酸丁酯C ．既能发生加成反应,又可发生取代反应D ． 在酸、碱溶液中都能发生反应11．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO 2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。

合理的是A ．a-a ′→d -d ′→e B ．b-b ′→d -d ′→g C ．c-c ′→d -d ′→g D ．d-d ′→c -c ′→f 12．已知+m a X 和-n b Y 两种离子的电子层结构相同，则a 等于A ．b+m+nB ．b+m-nC ．b-m+nD ．b-m-n13．X 、Y 、Z 三者均为短周期元素，已知X 元素有一种同位素不含中子，Y 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题及其答案5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是Cl: B.26M3+C. D.A.H:••••7.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na2CO3B. Na2O2Na2CO3C. NaOH Na2CO3D. Na2O2 NaOH Na2CO38.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3B a(O H)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④C a(O H)2Na2CO3BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y11.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42－>c(NH 4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C .pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中-32c(OH )c(NH H O)增大 12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B.若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol/L ，则H 2的反应速率为0.03mol/(L min)D .当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好反应25.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

2012年高考理综化学试题一、选择题（每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8. 下列说法中正确的是（）A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD. 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10.分子式为C5H12O且能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A.5种B.6种C.7种D.8种11. 已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+mol·L－1 D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH－)+ c(A－)A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

2008年普通高等学校招生全国统一考试(化学)7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2CaCl CBr4 CF2B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO28.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1210.下列叙述中正确的是A. NH3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)13.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/L Zn2+C. 0.20mol/L Cu2+D. 0.20mol/L Pb2+26.（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯4．（3分）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和125．（3分）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．（3分）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；（3）V的电子式是．11．（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．故选B．2．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2【分析】不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．【解答】解：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则SiO2熔点最高，其次为CsCl，CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则熔点：CBr4＞CF4，固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故选A．3．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．据此判断．【解答】解：A、2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选D．4．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12【分析】根据元素序数判断元素种类，结合元素的化合价判断．【解答】解：A．原子序数为为3的元素为Li，原子序数为17的元素为Cl，可形成LiCl，故A不选；B．原子序数为为1的元素为H，原子序数为8的元素为O，可形成H2O2，故B 不选；C．原子序数为为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，可形成C2H2，故C 不选；D．原子序数为为7的元素为N，原子序数为12的元素为Mg，可形成Mg3N2，故D选．故选D．5．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠．C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强．D、根据分子的空间构型判断．【解答】解：A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误．B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确．C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误．D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误．故选B．6．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．7．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）【分析】HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，以此来解答．【解答】解：由HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，存在X﹣+H2O⇌HX+OH﹣、Y﹣+H2O⇌HY+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+），且水解的程度不大，所以c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选A．8．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：×0.04mol×64g/mol=1.28g；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+．故选C．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2008•全国卷Ⅰ）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．【分析】（1）根据反应物与生成物来书写反应方程式；（2）根据反应物与生成物来书写反应方程式；（3）利用化学反应方程式及二氧化锰的质量代入计算；（4）根据KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，并利用质量守恒定律来书写反应方程式；（5）利用（4）中的化学反应方程式及恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全来计算．【解答】解：（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O，故答案为：3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）由3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O可知，反应物和生成物间的计量关系为：MnO2→K2MnO4→KMnO487 158×2.5×80% xx=，答：KMnO4的理论产量是2.4g；（4）由KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，则反应为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）设该KMnO4的纯度为y，根据2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O可知，KMnO4﹣﹣﹣Na2C2O4×158 1340.165×y 0.335y=，答：该KMnO4的纯度为95.8%．10．（15分）（2008•全国卷Ⅰ）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V CaC2、W CaO、X CO2、Y Ca（OH）2、Z C2H2（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是Ca（OH）2+2CO2=Ca （HCO3）2；（3）V的电子式是．【分析】无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z 是乙炔；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X 是二氧化碳．【解答】解：无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z是乙炔；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X 是二氧化碳．（1）通过以上分析知，V、W、X、Y、Z分别是CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；故答案为：CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；（2）包含了5种化合物中的所有元素的物质是碳酸氢钙，氢氧化钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；故答案为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；（3）碳化钙是离子化合物，其电子式为：；故答案为：．11．（13分）（2008•全国卷Ⅰ）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是氧；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．【分析】（1）b瓶的溶液出现白色浑浊，说明MZ和碳反应有二氧化碳生成，根据反应前后元素守恒判断MZ所含元素；（2）停止加热后，继续通氮气，直到反应管冷却，不会发生倒吸；（3）由题意可知，MZ与碳在加热的条件下生成M与二氧化碳，可能会生成一氧化碳，碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性可以与MZ反应生成M与二氧化碳；（4）在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大气中会污染空气，肯定要进行尾气处理，根据一氧化碳的还原性设计处理方案．【解答】解：（1）通过题意知，b瓶的溶液出现白色浑浊，说明粉末和碳反应有二氧化碳生成，根据反应前后元素守恒知，Z是氧元素，故答案为：氧；（2），因为停止加热后，继续通氮气，直到反应管冷却，不会发生倒吸，故停止加热前不需要先断开a和b的连接处，答：不需要；因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管；（3）由题意可知，MZ与碳在加热的条件下生成M与二氧化碳或一氧化碳，碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性可以与MZ反应生成M与二氧化碳，反应方程式为：MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑，故答案为：MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑；（4）本实验的尾气需要处理，因为反应产生的二氧化碳在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大气中会污染空气．一般用燃烧的方法处理一氧化碳，所以可以用双孔塞把b塞起来，一个孔导入反应后产生的气体，以除去二氧化碳，另一孔导出，在导管口处点燃，出去一氧化碳，或连接一个加热的装有CuO粉末的反应管，答：需处理，因为尾气中含有CO，CO有毒排到大气中会污染空气，应该进行尾气处理；处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管．12．（16分）（2008•全国卷Ⅰ）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为C4H8O2，D具有的官能团是羧基；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．【分析】化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，结合其分子式知C的结构简式为；D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，所以D的相对分子质量为88，它能跟NaHCO3反应放出CO2，说明D中含有羧基，羧基的相对分子质量为45，则剩余部分的相对分子质量为43，为丙基，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；C和D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为，D和F发生酯化反应生成G，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，结合G的分子式知，F可能的结构简式，E和F反应生成B，则E的结构简式可能为．【解答】解：化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，结合其分子式知C的结构简式为；D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，所以D的相对分子质量为88，它能跟NaHCO3反应放出CO2，说明D中含有羧基，羧基的相对分子质量为45，则剩余部分的相对分子质量为43，为丙基，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；C和D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为，D和F发生酯化反应生成G，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，结合G的分子式知，F可能的结构简式，E和F反应生成B，则E的结构简式可能为．（1）通过以上分析知，C的结构简式为：，故答案为：；（2）D的结构简式为CH3CH2CH2COOH，所以D的分子式为C4H8O2，D中含有羧基，故答案为：C4H8O2；羧基；（3）A发生水解反应生成C和D，所以其水解方程式为：，故答案为：；（4）通过以上分析知，F的结构简式为，故答案为：；（5）E的结构简式可能为：，故答案为：．。

天津2008年高考化学试题解析第I卷（选择题）（共42分）7．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。

下列各组物质全部由化学合成得到的是A、玻璃纤维素青霉素B、尿素食盐聚乙烯C、涤沦洗衣粉阿斯匹林D、石英橡胶磷化铟7．C【解析】纤维素有天然的，如棉花的主要成分就是纤维素，故A错；B中食盐不需要化学合成，所以B错；C中三种物质均需化学合成，所以正确；石英的成分是SiO2，不需要化学合成，故D错。

8．对平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A、升温增压B、降温减压C、升温减压D、降温增压8．D【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外气体的溶解度随压强增大而增大，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。

9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜79．B【解析】根据电荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH－)+C(CH3COO－)，故A项对；0.1mol/lCH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H＋)减小，而在一定温度下，[H+]·[OH-]=Kw是一定值，故c(OH－)增大，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，所以平衡向左移动，故C对；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c(OH －)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH＜7，所以D对。

高中化学学习材料唐玲出品2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题及其答案5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。

下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH ―B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2OD .用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2（标准状况）时，有0.1mol 电子转移6.对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是A.H:•• ••Cl:B.26M 3+ C . D.7.1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A . Na 2CO 3 B. Na 2O 2 Na 2CO 3 C. NaOH Na 2CO 3 D. Na 2O 2 NaOH Na 2CO 38.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D .分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 B a (O H )2 H 2SO 4③HCl NaAlO 2 NaHSO 4 ④C a (O H )2 Na 2CO 3 BaCl 2A .①② B.②③ C.①③④ D.①②④10.X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB .X 2-的还原性一定大于Y -C.X 、Y 一定不是同周期元素D.若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y11.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42－>c(NH 4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C .pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中-32c(OH )c(NH H O)g 增大 12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B.若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol/L ，则H 2的反应速率为0.03mol/(L min)D .当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好反应25.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题共126分）注意事项：3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋29．取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/L B．0.017mol/LC．0.05mol/L D．0.50mol/L10．右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。

通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色11．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

绝密★启用前2008 年一般高等学校招生全国一致考试上海高考化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（5~12 页）两部分。

全卷共12 页，满分120 分，考试时间150 分钟。

第I卷（共 66分）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Cu-64Ca-40Ba-137一．选择题（此题共10 分）每题 2 分，只有一个正确选项。

1.食品查验是保证食品安全的重要举措，以下不属于会食品安全检测指标的是A ．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量 D ．甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描绘，以下相关化学用语正确的选项是A ．CO2的电子式B． Cl －的构造表示图C．乙烯的构造简式 C2H417 D．质量数为 37 的氯原子37 Cl3.植物及其荒弃物可制成乙醇燃料，以下对于乙醇燃料的说法错误的选项是A ．它是一种重生能源B．乙醇易焚烧，污染小C．乙醇只好在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料4.以下化学式既能表示物质的构成，又能表示物质的一个分子的是A ．NaOH B． SiO2 C． Fe D．C3H 85.以下对于化学学习和研究的说法错误的选项是A ．化学模型有助于解说一些化学现象B．质量守恒定律是大批试验事实的总结C．化学家提出的假定都能被实考证明D．化学基来源理的应用是有必定条件的二．选择题（此题共36 分）每题 3 分，只有一个正确选项。

6.以下物质中，按只有氧化性，只有复原性，既有氧化性又有复原性的次序摆列的一组是A ．F2、 K 、 HCl B． Cl 2、 Al 、 H2 C． NO 2、 Na、 Br 2 D．O2、 SO2、 H2O 7.以下各化合物的命名中正确的选项是A ．CH 2=CH － CH=CH 2 1， 3—二丁烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷8．在必定条件下，完整分解以下某化合物2g，产生氧气 1.6g，此化合物是A ．1H 16O B．2H16O C．1H 18O D．2H18O9.设 N A为阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是A ． 23g 钠在氧气中完整焚烧失掉电子数为0.5N AB． 1L2mol ·L－1的 MgCl 2溶液中含Mg2＋数为 2N AC．标准状况下，11.2L 的 SO3所含分子数为0.5N AD．室温下， 8g 甲烷含有共价键数为2N A10.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(II)6．C 7．D 8．B 9．C 10．D 11．A 12．C13．A 26．（15分）（1）32Cl 2(g) + P(s) == PCl 3(g) ∆H = -306 kJ/mol （2）PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g) ∆H = 93 kJ/mol25% 大于（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）-399 kJ/mol 等于 （5）PCl 5+4H 2O = H 3PO 4+5HCl 27．（15分）（1）分子 干冰（2）正四面体 非极性 Si 3N 4（3）三角锥 H ×·H×··N ···N ··×·×·H H（4）CS 2 和 CCl 4·×S ···C ····×××·S ··· 非极性 28．（13分）（1）①23CO -和23SO -可能存在，因它们水解呈碱性②23CO -肯定存在，因产生的气体是2CO ；23SO -不存在，因为没有刺激性气味的气体产生③Br -，I -不存在，因没有溴和碘的颜色出现④24SO -存在，因4BaSO 不溶于盐酸⑤Cl -存在，因与Ag +形成白色沉淀（2）3NO -29．（17分） （1）CH 3CH 3O OH322(CH )C CH =（2）CH 2CCH 3CHO（3）CH 2CH 2Cl CH 3CNaOHCH 2CH 2OH CH 3C+NaCl+CH 2CH 3Cn COCH 3CH 2CH 3C nCOOCH 3（4）水解反应 取代反应 氧化反应 （5）CH 2=CHCH 2COOH CH 3CH=CHCOOH答案解析一、选择题 6．答案：C解析：丙烷可以看作是甲烷分子中的两个氢原子分别被碳原子取代，由于甲烷是正四面体结构，故丙烷中的三个碳原子不可能在一条直线上，A 正确。

2008年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64一、选择题6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.、Ba2+、Cl-、B.K+、、Cl-、C.Ca2+、Mg2+、、D.Na+、Cl-、、7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2 CsCl CBr4 CF4B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO28.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1210.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B. c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D. c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)13.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+D.0.20mol/L Pb2+二、非选择题26.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

目录08年高考 (2)山东卷 (2)全国新课标卷 (11)全国卷Ⅰ (18)全国卷Ⅱ (22)北京卷 (27)天津卷 (32)江苏卷 (37)上海卷 (48)四川卷 (57)重庆卷 (64)广东卷 (69)海南卷 (89)07—13年全国各地高考真题收集08年高考山东卷9、下列叙述合理的是A ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成2CO 和O H 2 C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 10、下列由事实得出的结论错误的是A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B 、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C 、60C 是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D 、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 11、下列说法正确的是 A ．4SiH 比4CH ．稳定 B ．-2O 半径比-F 的小C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，43PO H 酸性比43AsO H 的弱 12、下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C —C 单键 13、A N 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．l0mL 质量分数为98％的42SO H ，用水稀释至l00 mL ，42SO H 的质量分数为9 .8％B ．在22O H +2Cl ＝2HCI+2O ：反应中，每生成32 g 氧气，则转移2A N 个电子C ．标准状况下，分子数为的A N 的CO 、42H C 混合气体体积约为22 .4 L ，质量为28 gD ．一定温度下，l L0 .50mo l ·1-L Cl NH 4溶液与2 L0 .25mo l ·1-L Cl NH 4溶液含+4NH 物质的量不同14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=()()222)()(H c CO c O H c CO c ⋅⋅。

2008年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅱ）（含解析版）2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品2．（5分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂3．（5分）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是+4和+24．（5分）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（）A．0.01mol?L﹣1 B．0.017mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1 D．0.50mol?L﹣15．（5分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色6．（5分）（2008?全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在agHmX 中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol7．（5分）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N28．（5分）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验 CO2 H2 CO H2O 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲二、非选择题9．（15分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是；（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：．10．（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．（1）Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；（3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的分子的电子式是，属于分子（填“极性”或“非极性”）．11．（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色．④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．实验①．实验②．实验③．实验④．实验⑤．（2）上述5个实验不能确定是否的离子是．12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为．（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式．（3）写出：⑤的化学方程式是．⑨的化学方程式是．（4）①的反应类型是，④的反应类型是，⑦的反应类型是．（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为．2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品【考点】I3：烷烃及其命名．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．【解答】解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A正确；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故C错误；D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故D 正确。