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2020-2021【名校提分专用】高考化学一轮选题小练2含解析新人教版

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2019高考化学一轮选题小练（2）
李仕才
一、选择题
1、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )
A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab段说明水解平衡向右移动
C．bc段说明水解平衡向左移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
解析：A项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；B项，ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强溶液pH增大，图像符合，故B正确；C项，温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误。

答案：B
3、下列有关电子排布图的表述正确的是( )
解析：A.单核10个电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为
，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。

答案：A
4、下列物质分类正确的是( )
A．苯和溴苯均为芳香烃
B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料
C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖
D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物
解析：溴苯的组成元素除了C、H之外，还有Br，故溴苯不属于芳香烃，A错误；聚乙烯为线型高分子材料，B错误；还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等，非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖，C正确；油脂不属于天然高分子化合物，D错误。

答案：C
5、下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．丁烷有3种同分异构体
D．油脂的皂化反应属于加成反应
解析：氯乙烯分子中含有碳碳双键，通过加聚反应生成的聚氯乙烯分子中没有碳碳双键，故A 错误；以淀粉为原料可以制备乙醇，乙醇可被氧化生成乙酸，故可以制取乙酸乙酯，所以B 正确；丁烷只有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故C错误；油脂的皂化反应属于水解反应(取
代反应)，故D错误。

答案：B
二、非选择题
1、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。

(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

答案(1)K A＞K B＝K C＞＜(2)75% 增大
解析(1)影响平衡常数的外界因素为温度。

分析图像知B、C两点温度相同，故K B＝K C；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)为放热反应，K A>K B，故A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是K A>K B＝K C；反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1>p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)<v逆(B)。

(2)分析图像知C点甲醇的体积分数为50%，根据题意设起始加入CO、H2的物质的量分别为1 mol、2 mol，转化的CO的物质的量为x mol，利用三段式分析。

CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)
起始/mol 1 2 0
转化/mol x 2x x
平衡/mol 1－x 2－2x x
则有x/(3－2x)×100%＝50%，解得x＝0.75 mol，则CO的转化率为0.75 mol/1 mol×100%＝75%；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数增大。

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，
结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au
之比为________；该晶体中，原子之间的强相互作用是
③下列有关说法正确的是________
A．镧、锰、氧分别位于周期表
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
两种晶胞中铁原子的配位数之比是：3
，则价电子排布式
原子处于顶点位置，
原子数量之比为：1。

③A.由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表素的2p
：3 ：
(3)①ABO 3②(1－：x ③A、C。

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人教2020届高考化学一轮选择题过关练习优题二含答案

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人教2020届高考化学一轮选择题过关练习优题二含答案题型：选择题专练1、在下列化学用语中，正确的是（）A．氯化钠的分子式：NaClB．NH4Br的电子式：C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D．Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O【答案】D【点睛】比例模型不仅表示分子组成和内部成键情况，即结构式的特点，还涵盖了空间构型的特点。

2、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP) (500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%AB．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2 mol/L解析：选C。

根据c＝1 000×ρ×wM，该硫酸中溶质的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98mol/L＝18.4 mol/L，A项错；该硫酸为浓硫酸，足量的该硫酸和Zn反应不生成H2，B项错；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度小于9.2 mol/L，D项错。

3、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推4铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A 错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO 3沉淀，故B 错误；用惰性电极电解MgBr 2溶液，离子方程式：Mg 2＋＋2Br －＋2H 2O=====电解Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Br 2，故C 错误。

(人教版)2020届高考化学选择题一轮练习选(2)含参考答案

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（人教版）2020届高考化学选择题一轮练习选（2）含参考答案1、常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH －)>c(H+)【答案】C【解析】A项、M点是向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确；B项、根据电荷守恒c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得n(OH－)－n(H+)=[c(NH4+)＋c(Na+)－c(Cl－)]×1L，在M 点时c(NH4+)=0.05mol•L‾1，c(Na+)=amol•L‾1，c(Cl－)=0.1mol•L‾1，带入数据可得n(OH－)－n(H+)=[0.05mol•L-1+a mol•L-1－0.1mol•L-1]×1L=(a－0.05)mol，故B正确；C项、氨水的电离常数K b=，则=，温度不变K b不变，随着NaOH的加入，c(NH4+)不断减小，不断减小，则不断减小，故C错误；D项、当n（NaOH）=0.05mol时，NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl、NaCl，NH3．H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c （Cl -）>c （NH 4+）>c （Na +）>c （OH -）>c （H +），故D 正确。

2021版高考化学一轮复习课时分层提升练二物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版

2021版高考化学一轮复习课时分层提升练二物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版

物质的量在化学实验中的应用一、选择题1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是 ( )【解析】选B。

托盘天平的左盘应放物体,右盘应放砝码,A错误；溶解时用玻璃棒搅拌，B正确;将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流,C错误；定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误。

2。

(2019·德阳模拟）现要配制0。

01 mol·L—1的KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A。

称量时,左盘高,右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线C。

原容量瓶洗净后没有干燥D。

摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解析】选B。

A项称量时，左盘高,右盘低，溶质的质量偏小,溶液浓度偏低;B 项定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,溶液浓度偏高;C项对所配溶液的浓度无影响;D项导致所配溶液浓度偏低。

3。

下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A。

0。

3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S总物质的量为0.9 molB.10 ℃时0。

35 mol·L—1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时,它的物质的量浓度仍为0。

35 mol·L-1C.用1 L水吸收标准状况下22。

4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L—1D.50 mL 1 mol·L—1的KCl溶液和100 mL 0。

25 mol·L-1 MgCl2溶液中，Cl—物质的量浓度相等【解析】选B。

A项，没有注明溶液的体积,只有在1 L 0.3 mol·L—1 Na2SO4溶液中含有Na+和S总物质的量为0。

9 mol,错误;B项,10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水,再冷却到10 ℃时，得到的溶液还是原温度下的KCl饱和溶液,故其浓度仍为0.35 mol·L—1，正确;C项，用1 L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的体积并不是1 L，则所得氨水的浓度不是1 mol·L—1,错误;D项,50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中Cl—物质的量浓度为1 mol·L—1,而100 mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl—物质的量浓度为0.5 mol·L—1,错误。

2020届高考人教化学一轮选择题提升练习题(二)含答案

2020届高考人教化学一轮选择题提升练习题(二)含答案

2020届高考人教化学一轮选择题提升练习题（二）含答案1、称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是()A．若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大B．若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大C．若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大D．若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小答案 C解析106 g Na2CO3消耗2 mol盐酸生成1 mol CO2,138 g K2CO3消耗2 mol盐酸生成1 mol CO2，故若混有K2CO3，则HCl用量减少，产生的CO2也减少，A 错误；84 g NaHCO3消耗1 mol盐酸生成1 mol CO2，若混有NaHCO3，则消耗HCl的量减少，产生的CO2增多，B错误；100 g KHCO3消耗1 mol盐酸生成1 mol CO2，若混有碳酸氢钾，则消耗的盐酸偏小，生成的二氧化碳气体偏多，C 正确；126 g Na2SO3消耗2 mol盐酸生成1 mol SO2，若混有亚硫酸钠，消耗的盐酸的量会偏小，生成的气体总量偏小，D错误。

2、根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1答案 D解析根据图示知N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－2(b－a) kJ·mol－1，所以A、B两项错误；根据图示知2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol －1，所以C项错误、D项正确。