化学三大守恒是电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
1、电荷守恒：化合物中元素正负化合价代数和为零；溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
2、物料守恒：含特定元素的微粒守恒；不同元素间形成的特定微粒比守恒；特定微粒的来源关系守恒。
3、质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
三大守恒定律的规律：
1、电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
2、元素守恒即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变，其物质的量、质量也不变。
3、电荷守恒的意思就是任一电中性的东西比如化合物、混合物、单质、胶体等等，电荷的代数和为零，即正电荷总数与负电荷总数相等。
对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：
一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；
二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。（物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。）
★电荷守恒
1. 化合物中元素正负化合价代数和为零
2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物
4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
例如：NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
★物料守恒
物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法，即“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”。
⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒
⒊ 特定微粒的来源关系守恒
【例1】在0.1mol/LNa3PO4溶液中：
根据P元素形成微粒总量守恒有：
c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L
根据Na与P形成微粒的关系有：
c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]
根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]
【例2】以NaHCO3溶液为例
若HCO3-没有电离和水解，则c（Na+）=c（HCO3-）
现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
.
1 / 5 电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识
一、电荷守恒：整个溶液不显电性
1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数
2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数
3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解
4.类型：
酸溶液 强酸 一元酸 HCl
二元酸 H2SO4
弱
酸 一元酸 CH3COOH
二元酸 H2S
三元酸 H3PO4
小结 1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有关，而与酸碱的强弱没有关系
2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离
碱溶液 强碱 一元碱 NaOH
二元碱 Ba(OH)2
弱
碱 一元碱 NH3·H2O
二元碱 Cu(OH)2 中学化学
对此均不做要求 三元碱 Fe(OH)3
盐
溶
液
不能
水解
的盐 NaCl
Na2SO4
BaCl2
能
水
解
的
盐
正
盐 强碱弱酸盐 CH3COONa
NaCN
Na2CO3
Na2S
Na3PO4
强酸
弱碱盐 NH4Cl
(NH4)2SO4
弱酸
弱碱
盐 CH3COONH4
(NH4)2SO3
(NH4)3PO4
酸式盐中 强酸强碱盐 NaHSO4
强酸弱碱盐 NH4HSO4
强碱弱酸盐 NaHCO3
弱酸弱碱盐 NH4HS
复盐 KAl(SO4)2
小结 盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解 .
2 / 5 二、物料守恒：也叫原子守恒
在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
1.某一种原子〔团〕的数目守恒:
电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识
一、电荷守恒：整个溶液不显电性
1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数
2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数
3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解
4.类型：
酸溶液 强酸 一元酸 HCl
二元酸 H2SO4
弱
酸 一元酸 CH3COOH
二元酸 H2S
三元酸 H3PO4
小结 1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有关，而与酸碱的强弱没有关系
2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离
碱溶液 强碱 一元碱 NaOH
二元碱 Ba(OH)2
弱
碱 一元碱 NH3·H2O
二元碱 Cu(OH)2 中学化学
对此均不做要求 三元碱 Fe(OH)3
盐
溶
液
不能
水解
的盐 NaCl
Na2SO4
BaCl2
能
水
解
的
盐
正
盐 强碱弱酸盐 CH3COONa
NaCN
Na2CO3
Na2S
Na3PO4
强酸
弱碱盐 NH4Cl
(NH4)2SO4
弱酸
弱碱
盐 CH3COONH4
(NH4)2SO3
(NH4)3PO4
酸式盐中 强酸强碱盐 NaHSO4
强酸弱碱盐 NH4HSO4
强碱弱酸盐 NaHCO3
弱酸弱碱盐 NH4HS
复盐 KAl(SO4)2
小结 盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解 二、物料守恒：也叫原子守恒
在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
1.某一种原子（团）的数目守恒:
若已知以下各电解质的浓度均为L
则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于L
酸溶
液中 弱
酸 一元酸 CH3COOH
