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盘点中学化学常见物质的溶解性

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盘点中学化学常见物质的溶解性■孟昭乾 一、无机物无机化合物,与有机化合物对应,指不含碳元素的纯净物及部分含碳化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等物质。1.气体(1)极易溶于水的气体:NH3、HCl、HBr、HI。(2)可溶于水的气体:CO2、Cl2、H2S;可溶于水且与水大量反应的气体:F2、SO2、NO2。(3)难溶于水的气体:H2、O2、N2、CO、NO。2.液体除水外,常见的只有液溴:难溶于水,易溶于有机溶剂。3.固体(主要是盐)(1)可溶于水的固体:含K+、Na+、NH+4、NO-3、ClO-、AlO-2的盐;可溶于水且与水剧烈反应的固体:Li、Na、K、Ca等活泼金属。(2)微溶于水的固体:I2(易溶于有机溶剂)、LiOH、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、Hg2SO4、MgCO3、MgSO3、PbCl2。(3)难溶于水但可溶于强酸的固体:一般是弱酸的盐,如CaCO3、Ag2CO3、BaCO3等碳酸正盐,CaSO3、Ag2SO3、BaSO3等亚硫酸正盐,Ca2(PO4)3、Ag3(PO4)、Ba2(PO4)3、CaHPO4等磷酸正盐、磷酸一氢盐,CaF2、ZnS、FeS。(4)既难溶于水又难溶于强酸的固体:BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、HgS、CuS、PbS。(5)不存在或遇水水解的盐:AgOH、Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3、Al2(SO3)3、Fe2(SO3)3、BaS、CaS、Mg3S2、Al2S3、Fe2S3等能发生双水解的盐,NaH、CaH2、CaC2、Al4C3、Mg3N2、Ca3P2、Mg2Si等。(6)特例:单质硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。二、有机物狭义上的有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成的,是一定含碳的化合物,但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等物质。1.能溶于水的物质(1)小分子醇:如CH3OH、C2H5OH、CH2OHCH2OH、甘油等。(2)小分子醛:如HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO等。(3)小分子羧酸:如HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH等。(4)低聚糖:如C6H12O6(葡萄糖)、C6H12O6(果糖)、C12H22O11(蔗糖)等。(5)氨基酸:如CH3CH(NH2)COOH等。2.微溶于水的物质常见的有C6H5OH(苯酚)、C6H5NH2(苯胺)、C6H5COOH(苯甲酸)、CH3CH2CH2CH2CH2OH(正戊醇)等。3.不易溶于水的物质(1)烃类:烷、烯、炔、芳香烃等。(2)卤代烃:如CH3Cl、CHCl3、CCl4、C6H5Br、CH3CH2Br等。(3)硝基化合物:如C6H5NO2、TNT等。(4)酯:如CH3COOC2H5、油脂等。(5)醚:如CH3CH2OCH2CH3等。(6)大分子化合物或高分子化合物:如C17H35COOH、C17H33COOH、C15H31COOH等高级脂肪酸,塑料、橡胶、纤维等高分子。作者单位:江苏省连云港市徐山中学93基础化学 名师讲座 自主招生 2019年12月

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中学化学常见的物质除杂总结

中学化学常见的物质除杂总结

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中学化学常见的物质除杂总结

序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法

1N2O2灼热的铜丝网洗气2Cu+O2=2CuO

2CO2H2S硫酸铜溶液洗气NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑

3CO2CO氧化铜洗气CuO+CO=Cu+CO24CO2HCl饱和小苏打溶液洗气NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

5H2SHCl饱和NaHS溶液洗气NaHS+HCl=NaCl+H2S

6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑

7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶

8CO2SO2饱和小苏打溶液二氧化硫沸点-10℃，二氧化碳-78℃，

所以降温到-10℃到-78℃之间，二氧化

硫液化，两种物质就分离了。

9碳粉MnO2浓盐酸加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑

+2H2O

10MnO2碳粉-----------1.加热后过滤将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑

(条件:高温)

3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+

4Fe

11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O

12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体

13Fe2O3Al2O3NaOH溶液因为氧化铝是两性氢氧化物，所以可以和氢氧化钠溶液反应

14Al2O3SiO2盐酸 NH3·H2O过滤、加热固体

15SiO2ZnO盐酸过滤

16CuOZnONaOH溶液过滤ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO218NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤

19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2------

20Na2CO3NaHCO3-------加热2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO221NaClNaHCO3盐酸蒸发结晶

初中化学_常见物质_溶解性表

初中化学_常见物质_溶解性表

阳离子

阴离子 OH— NO3— Cl— SO42— CO32—

H+ H2O 溶.挥HNO3 溶.挥HCl 溶 H2SO4 溶.挥H2CO3

NH4+ 溶.挥NH4OH 溶NH4NO3 溶NH4Cl 溶(NH4)2SO4 溶(NH4)2CO3

K+ 溶KOH 溶KNO3 溶KCl 溶K2SO4 溶K2CO3

Na+ 溶NaOH 溶NaNO3 溶NaCl 溶Na2SO4 溶Na2CO3

Ba2+ 溶Ba(OH)2 溶Ba(NO3)2 溶BaCl2 不BaSO4 不BaCO3

Ca2+ (OH)2 溶Ca(NO3)2 溶CaCl2 不CaCO3

Mg2+ 不Mg(OH)2 溶Mg(NO3)2 溶MgCl2 溶MgSO4

Al3+ 不Al(OH)3 溶Al(NO3)3 溶AlCl3 溶Al2(SO4)3 ----

Mn2+ 不Mn(OH)2 溶Mn(NO3)2 溶MnCl2 溶MnSO4 不MnCO3

Zn2+ 不Zn(OH)2 溶Zn(NO3)2 溶ZnCl2 溶ZnSO4 不ZnCO3

Fe2+ 不Fe(OH)2 溶Fe(NO3)2 溶FeCl2 溶FeSO4 不FeCO3

Fe3+ 不Fe(OH)3 溶Fe(NO3)3 溶FeCl3 溶Fe2(SO4)3 ----

Cu2+ 不Cu(OH)2 溶Cu(NO3)2 溶CuCl2 溶CuSO4 ----

Ag+ ---- 溶AgNO3 不AgCl 不Ag2CO3

钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同

硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）

碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶

解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。

如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀。试回答：

初中化学常见物质名称,化学式,颜色,溶解性等

初中化学常见物质名称,化学式,颜色,溶解性等

初中化学常见物质

一、常见物质俗名，名称及化学式

名称 化学式 名称 化学式

金刚石、石墨 C 水银 汞 Hg

干冰 固体二氧化碳 CO2 生石灰 氧化钙 CaO

盐酸 氢氯酸 HCl 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

硫酸 H2SO4 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH

纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 铁锈 氧化铁 Fe2O3·xH2O

工业用盐(有毒) 亚硝酸钠 NaNO2 石灰石，大理石 碳酸钙 CaCO3

（工业酒精中含有） 甲醇 CH3OH 醋酸 乙酸 CH3COOH

酒精 乙醇 C2H5OH 天然气 甲烷 CH4

氨气 NH3

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

初中化学常见物质溶解性表

初中化学常见物质溶解性表

阳离子阴离子OH—NO3—Cl—SO42—CO32—

H+H2O 溶.挥

HNO3溶.挥HCl 溶H2SO4溶.挥

H2CO3NH4+溶.挥

NH4OH 溶NH4NO3溶NH4Cl 溶

(NH4)2SO4溶

(NH4)2CO3K+溶KOH 溶KNO3溶KCl 溶K2SO4溶K2CO3Na+溶NaOH 溶NaNO3溶NaCl 溶Na2SO4溶Na2CO3Ba2+溶Ba(OH)2溶

Ba(NO3)2溶BaCl2不BaSO4不BaCO3

Ca2+微Ca(OH)2溶

Ca(NO3)2溶CaCl2微CaSO4不CaCO3

Mg2+不Mg(OH)2溶

Mg(NO3)2溶MgCl2溶MgSO4微MgCO3

Al3+不Al(OH)3溶

Al(NO3)3溶AlCl3溶

Al2(SO4)3----

Mn2+不Mn(OH)2溶

Mn(NO3)2溶MnCl2溶MnSO4不MnCO3

Zn2+不Zn(OH)2溶

Zn(NO3)2溶ZnCl2溶ZnSO4不ZnCO3

Fe2+不Fe(OH)2溶

Fe(NO3)2溶FeCl2溶FeSO4不FeCO3

20

℃

Fe3+不Fe(OH)3溶

Fe(NO3)3溶FeCl3溶

Fe2(SO4)3----

Cu2+不Cu(OH)2溶

Cu(NO3)2溶CuCl2溶CuSO4----

Ag+----溶AgNO3不AgCl 微Ag2SO4不Ag2CO3