酸碱溶液[H]的计算方法

酸碱计算公式

从白蛋白水平推算血清钙浓度的矫正值

血清钙浓度矫正值（mg/dl）=钙测定值（mg/dl）＋[0.8×（4－白蛋白（g/dl））]

从葡萄糖推算血清钠浓度的矫正值

血清钠浓度矫正值（mEq/L）=钠测定值（mg/dl）＋[1.5×（（葡萄糖（mEq/L）－150）/100）]

代谢性酸中毒时的补碱量

1.公式一

HCO3－需要量（mmol）=[ HCO3－正常值（mmol）－HCO3－测得值（mmol）]×体重（kg）×0.4

2.公式二

A、〔正常CO2结合力（50%）－测得之CO2结合力〕×0.5×体重（kg）=mL（5%碳酸氢钠）

B、〔正常CO2结合力（50%）－测得之CO2结合力〕×0.3×体重（kg）=mL（11.2%乳酸钠）

C、〔正常CO2结合力（50%）－测得之CO2结合力〕×0.6×体重（kg）=mM（THAM）

注：THAM系三羧甲基氨基甲烷，7.26%溶液，1.7ml含THAM1mmol

低渗及等渗性脱水的补液量计算

1.按体重减轻估计补液量

生理盐水补液量（L）=正常血钠浓度（142mmol/L）×体重减轻量(kg)/每升生理盐水NaCL含量（154mmol）

2.按血细胞压积估计补液量

补液量(L)=[实际红细胞压积－正常红细胞压积×体重(kg)×0.2]/正常红细胞压积。

正常红细胞压积男性为48%，女性42%。

细胞外液量为体重×0.2。

3.按血清钠估计补液量

补液量(L)=体重(kg)×０.2×（正常血钠浓度－实际血钠浓度）／每升生理盐水NaCL含量（154mmol）

4.依据血钠浓度计算低渗性失水的补钠量

补钠量=[血钠正常值（mmol／Ｌ）－实际血钠浓度（mmol／Ｌ）]×0.6×体重(kg)（女性为0.5）

失水量(按血细胞比容计算)

失水量（ml）=（目前血细胞比容－原来血细胞比容）÷原来血细胞比容×体重（kg）×0.2×1000

酸碱平衡 酸碱溶液pH值计算

电离度

强酸和强碱溶液pH值的计算

精确式

当 c > 10-6 mol·dm-3时（忽略水的解离）

[H+]  c [OH–]  c

一元弱酸、一元弱碱溶液pH值的计算

精确式

近似式

最简式

解离度

二元弱酸、弱碱的解离平衡和pH计算

精确式

近似式（相当于一元弱酸）

最简式

两性物质的解离平衡及溶液pH计算

精确式

近似式

waKcK202

最简式

%100分子总数已电离的分子数24Kccθw2][H24Kccθw2][OHθwθaK[HA]K][HθwθbK][AK][OH])[H-(cK][Hθa])[OH-(cK][OHθbcK][HθacK][OHθb%100%1000eq0cccα该弱电解质的初始浓度部分的浓度平衡时弱电解质已解离][HK]][H2K[1][HA][HK][Hθwθa22θa1时且当θwθa1θa1θa2θa220KKc1/20Kc2K][H2KA][H][H2θa1K时当400c/K θa1且cK][Hθa1θa1-θw-θa2]/K[HA1K][HAK][H-[HA]cccθθa2wθa1KK[H]1/Ka1θa2c/K1cK][H时/当20Kcθa1θa2θa1KK][H)p(p21pHθa2θa1KKθwθa20KcKθwθa20KcKθa400cKθwθa20KcKθa400cKθθwa[H]2KcK最简式

备考方略　０　

浅谈酸碱溶液稀释后ｐＨ的计篡方◆去与规律　

■邵月红王幼华　

摘要：关于酸碱溶液稀释后ＤＨ的计算方法与　

规律，由于是高考的热点之一，各种高三复习资料书　都做了比较好的总结归纳，但是并没有详细的推导　

过程，同时只是对相同ｐＨ值的酸碱溶液稀释后的ｐＨ　

大小比较总结归纳的较详细，而对相同浓度的酸碱　

溶液稀释后的ｐＨ大小比较则避重就轻点到为止，比　

如孙明科老师主编的《金版新学案》，刘增利老师主　

编的《教材解读与拓展》和秦海增老师主编的《高中　

化学基础知识学考必备》等，甚至有的资料书还回避　

这个问题，比如牛胜玉老师主编的《高中化学知识大　

全》等。本文不仅详细推导相同ｐＨ值的酸碱溶液稀　

释后的ｐＨ大小比较规律，也详细讨论了相同浓度的　酸碱溶液稀释后的ｐＨ大小比较的方法，方便化学界　

同仁商榷。　关键词：酸碱溶液稀释；ｐＨ；计算方法；规律　

稀释实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一　

般计算公式：ｃ。ｖｌ＝Ｃ２Ｖ　，据此求出稀释后酸或碱的　

物质的量的浓度。　

一、ｐＨ＝ａ酸溶液的稀释常用规律　

１．强酸溶液稀释时将水看作ｃ（Ｈ＋）＝１０－￣ｍｏ１／Ｌ的　

酸，其计算表达式可以表示为：ｃ（Ｈ＋）　释＝——。于　

是则有：对于ｐＨ＝ａ强酸溶液将体积稀释原来的ｌｏ＇ｉ￣　

时，则所得溶液的ｐＨ增大ｎ个单位，￣ＰｐＨ＝ａ＋ｎ（注意　ｐＨ一定小于７）。　

２．对于ｐＨ＝ａ弱酸溶液将体积稀释原来的１０，倍　

时，则所得溶液的ｐＨｉｌ］满足如下不等式关系：。＜ｐＨ＜　

叶ｎ（注意ＤＨ一定小于７）。　

３．无限稀释，不论酸的强弱，因水的电离已是影　

响ｐＨ的主要因素，ｐＨ均趋向于７（当ｐＨ接近６的时　

候，再加水稀释，由水电离提供的Ｈ　不能再忽略，即　

强酸的浓度接近于１０－＇ｍｏｌ／Ｌ时，无论稀释多少倍，其　

ＤＨ只能是接近于７，仍要小于７而显酸性）。　

４．同体积同ＤＨ的强酸和弱酸，同倍稀释，强酸的　

ＤＨ变化大，弱酸的ｐＨ变化小。　

例１：稀释下列溶液时，ＤＨ值怎样变化？　（１）１０ｍＬｐＨ＝４的盐酸，稀释１０倍到ｌＯＯｍＬ时，　

酸碱溶液pH值的计算

一、质子条件：（质子平衡方程）.

许多化学反应都与介质的pH值有关，酸碱滴定过程更需要了解溶液的pH值。酸碱反应的实质是质子转移，当反应达到平衡时，酸失去质子的数目必然等于碱得质子的数目，

这种由酸碱得失质子相等的原则而列出的失质子产物与得质子产物的浓度关系称为质子平衡式，用PBE(proton balance equation)符号表示。

质子条件的两种写法：

1.由溶液中各组分得失质子的关系列出质子条件：

质子条件是反映溶液中质子转移的平衡关系，又具体表现在反应达到平衡时，得失质子后产物浓度的关系式上。因此也可以通过得失质子产物的浓度关系来计量得失质子的物质的量，而直接列出质子条件。这种方法首先遇到的问题是确定体系中那些是得失质子产物。为此就要设定一个判断的标准——质子参考水准，又称零水准。与零水准相比较，多了质子的就是得质子产物。通常，都以质子转移直接有关的溶质（或其某些组分）和溶剂（质子溶剂）作为参考水准。

例如：一元弱酸HA的水溶液。

其中大量存在并与质子转移有关的物质是

所以，写质子方程的方法是：

①由酸碱平衡体系中选取质子参考水准（或质子基准物质），参考水准通常是起始的酸碱组分和溶剂。

②以零水准为基准，将溶液中其它可能存在的组分与之比较，看哪些是得质子的，哪些是失质子的，绘出得失质子示意图。

③根据得失质子等衡原理，写出PBE，正确的PBE应不含有基准物质本身的有关项。

④在处理多级离解的物质时，有些酸碱物质与质子参考水准相比，质子转移数可能大于1，这时，应在其浓度之前乘以相应的系数。

例2. c mol/L Na2HPO4溶液

例3. Na2S溶液

例4. NaNH4HPO4水溶液：

2、由物料平衡(MBE)和电荷平衡(CBE)得出质子条件(PBE)。（此方法最基本、最可靠，但比较繁琐。）

例: c mol/L NaCN