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2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学（全国卷I ）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共 13个小题，每小题 6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出， 乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH 3COOOH ）、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A. CH 3CH 20H 能与水互溶B. NaClO 通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C 14H 14O 4B.不能使酸性重需酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键9 .下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质） 方法A SO 2 (H 2S) 通过酸性高镒酸钾溶液B Cl 2 (HCl ) 通过饱和的食盐水C N 2 (。
2) 通过灼热的铜丝网 DNO (NO 2)通过氢氧化钠溶液10 .铐的配合物离子［Rh （CO ）2I 2「可催化甲醇玻基化，反应过程如图所示。
8.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力。
有关该科学家近年发明了一种新型 Zn-CO 2水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料, 放电时，温室气体 CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
■ CO 工® -------------- ■ .12.卜列叙述错误的是A. CH 3COI 是反应中间体B.甲醉厥基化反应为 CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC.反应过程中 Rh 的成键数目保持不变D.存在反应 CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O 1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用“粒子(即氨核4He)轰击金属原子 当X ,得到核素Z30Y ,开创了人造放射性核素的先河:W 4301Z X + 2 He -Z+2Y + 0 n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为 8。
2020年高三年级3月联合考试理科综合第I卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是A．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B．棉花、羊毛、蚕丝和麻等天然纤维的主要成分都是纤维素C．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质D．焰色反应是物质灼烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化8．螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。
下列有关该物质的说法正确的是A．分子式为C6H8O B．所有碳原子处于同一平面C．是环氧乙烷的同系物D．一氯代物有2种（不考虑立体异构）9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.11g的D218O中含有的中子数为5N AB．1 LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0. 02N AC．将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，4. 48 L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2N A 10.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成多种可溶性盐，其中两种的组成可表示为ZXY3、ZWY4，下列说法中一定正确的是A．含氧酸的酸性：W>X B．最简单氢化物的稳定性：X>YC．ZXY3与ZWY4均只含离子键D．简单离子的半径：W>X>Y>Z12.聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。
Zn-聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．放电时，外电路每通过0.1N A个电子时，锌片的质量减少3. 25 gB．充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C．放电时，混合液中的Cl-向负极移动D．充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应13. 25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
2020年高三第一次模拟考试理科综合能力测试第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．不同层次的生命系统均需要物质和能量不断地输入和输出，下面叙述不正确的是A．人体成熟的红细胞利用无氧呼吸获得所需的能量B．衰老细胞膜通透性改变使物质运输能力降低并影响到细胞的新陈代谢C．光合速率大于呼吸速率时，植物体可积累生长所需的有机物D．生态系统中生产者固定的能量大于消费者和分解者呼吸作用消耗的能量即可维持生态系统正常的功能2．下列对细胞的认识，不合理的是A．细胞体积不能无限长大——细胞体积越大，相对表面积越小，物质交换效率越低B．癌细胞的表面发生了变化——细胞膜上糖蛋白减少，细胞之间的黏着性显著降低C．叶绿体内部光反应场所增大——内膜和类囊体薄膜上分布着光合色素和光反应所需的酶D．细胞之间的协调有赖于信息交流——胰岛A细胞合成分泌的胰高血糖素随血液到达全身各处，与肝细胞膜表面的受体结合3．河豚毒素(TTX)是一种离子通道阻断剂。
用TTX处理突触前神经纤维，然后每隔5min对突触前神经纤维施加一次刺激，分别测量突触前和突触后神经元的电位变化，结果如图。
河豚毒素的作用机理可能为A. TTX作用于钠离子通道，阻断突触前神经元Na+内流，抑制突触前膜递质释放B．TTX作用于钠离子通道，阻断突触后神经元Na+内流，抑制神经递质对突触后膜的作用C．TTX作用于钾离子通道，阻断突触前神经元K+外流，抑制突触前膜递质释放D．TTX作用于钾离子通道，阻断突触后神经元K+外流，抑制神经递质对突触后膜的作用4．下列关于高中生物学实验的叙述，不正确的是A．用荧光标记法研究细胞膜的流动性B．用构建物理模型的方法研究DNA分子的结构特点C．用3H标记胸腺嘧啶研究基因的表达过程D．用差速离心法分离细胞中的不同细胞器5．某地区修建了一条人工河导致一片森林被分为两个区域，森林中的松鼠隔离成了两个数量相等的种群。
绝密★启用前全国100所名校·最新高考模拟示范2020届高三毕业班第一次统一考试理综-化学试题(解析版)一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O，稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，故A错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D错误；故选B。
【点睛】硝酸属于氧化性酸,浓度越大氧化性越强,所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C10H14 O2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知,丙的分子式为C10H14O2,故A正确；B.乙分子中含有饱和碳原子,所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面,故B正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键,所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子,则其一氯代物有3种(不考虑立体异构),故D错误；故选D。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析,熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型,其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分子中所有原子共面。
2020 年 3 月高三第一次在线大联考（新课标 I 卷）理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Se 79 选择题：1．化学在科技进步方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是A ．是制备有机发光二极管 OLED 的材料之一，其属于有机高分子化合物B ．2019 世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能C ．DAC 法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D ．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用2．加巴喷丁可以治疗全身强直阵发性癫痫，其结构简式如下。
下列关于加巴喷丁的叙述正确的是A ．分子式为C H NOC ．分子中最多有7个碳原子共面B ．可以发生取代反应D ．易与H 发生加成反应3．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是A ．改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保B ．浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性C ．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了COD ．该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作4．据预测，到 2040 年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。
H S 在催化活性碳（AC ）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中 a d 表示物种的吸附状态。
下 列有关叙述错误的是9 122 222A．图中阴影部分表示H S 分子的吸附与离解B．AC表面作用的温度不同，H S的去除率不同C．H S在AC表面作用生成的产物有H O、H、S、SO、CS等D．图中反应过程中只有H—S 键的断裂，没有H—S 键的形成5．2019 年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家，颁奖词中说：他们创造了一个可再充电的世界。
河北省2020-2021年高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（）A . 石灰石B . 玻璃C . 石膏D . 水晶2. （2分）(2018·内江模拟) 某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。
下列说法错误的是（）A . 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重B . 产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2SC . 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生D . 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO43. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 用丙醛（CH3﹣CH2﹣CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原．A . ①④⑥B . ⑤②③C . ⑥②③D . ②④⑤4. （2分）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A . 取样溶于水，有白色沉淀产生，说明原白色固体中一定有Na2SO4和BaCl2B . 取样溶于水，静置后测得上层清液的pH＞7，说明原白色固体中一定有NaOHC . 取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图1所示，则原白色固体中无Na2SO4D . 取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图2所示，则该白色固体中无NaOH5. （2分）(2017·江苏模拟) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。
【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。
2020届高三理综化学I卷高考12题题型 —— 第8题 以工艺流程为载体的化学综合实验题讲练 【智能归纳】
1．常考化工术语 关键词 释义
研磨、雾化 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分
灼烧(煅烧) 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿
浸取 向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等
酸浸 在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程
蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出 蒸发浓缩 蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度 水洗 用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等 2.操作与思考角度 常见的操作 思考角度 加氧化剂 氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子 判断能否加其他物质 要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等
分离、提纯 过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作 从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤、干燥 提高原子利用率 绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用) 在空气中或在其他气体中进行的反应或操作
要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应；或能否达到
隔绝空气、防氧化、防水解、防潮解等目的
控制溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，使金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解) ②“酸作用”还可除去氧化物(膜) ③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等 ④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)
控制温度(常用水浴、冰浴或油浴) ①防止副反应的发生 ②使化学平衡移动；控制化学反应的方向 ③控制固体的溶解与结晶 ④控制反应速率；使催化剂达到最大活性 ⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发 ⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离 ⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量 ⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求
秘密★考试结束前[考试时间：2020年4月3日9:00~11:30]全国大联考2020 届高三 4 月联考理科综合试卷注意事项：1. 考试前，请务必将考生的个人信息准确的输入在正确的位置。
2. 考试时间150分钟，满分300分。
3. 本次考试为在线联考，为了自己及他人，请独立完成此试卷，切勿翻阅或查找资料。
4. 考试结束后，本次考试原卷及参考答案将在网上公布。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Co-59一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值A．1×10-8m B．1×10-8cm C．1×10-10m D．1×10-10cm8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子的数目为2N AB. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC. 标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子数为NAD. 标准状况下，22.4L N2与CO混合气体的质量为28g9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol/L FeSO4溶液：B. 滴入酚酞变红色的溶液：C. 加入铁粉放出氢气的溶液：D. 水电离的c(H+ )＝1×10-13 mol/L 的溶液：10. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32-、SO42- 等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是A. 该混合物一定是K2CO3和NaClB. 该混合物可能是Na2CO3和KClC. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl11．一种以肼(N2H4)为燃料的新型环保电池的工作原理如图所示。
2020年高三第一次模拟考试化学第I卷（选择题）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求7．邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。
新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我国化学史不可或缺的重要文献。
下列说法错误的是A．邮票甲中的人物是侯德榜。
其研究出了联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的制碱工艺一侯氏制碱法B．邮票乙中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。
塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料C．邮票丙中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。
我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质D．邮票丁是纪念众志成城抗击非典的邮票。
冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可以杀死病毒8．有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是A．三种物质的分子式均为C5H6O2，互为同分异构体B．甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面C．三种物质均可以发生氧化反应和加成反应D．三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应9．下列有关实验操作的说法正确的是A．向饱和氯化钠溶液中先通人过量二氧化碳再通人氨气，可制得大量碳酸氢钠固体B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化10.苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍B．1 mol苯所含的化学单键数目为12 N AC．0.5 mol乙酸酐中含有的电子数目为27 N AD．1L2 mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为N A11.已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：常温下向20 mL0.1 mol/L NaHMO4溶液中滴入c mol/LNaOH溶液，溶液温度与滴人NaOH溶液体积关系如图。
下列说法正确的是A．该氢氧化钠溶液pH=12B．图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)C．滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大D．图像中G点对应的溶液中12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极C．电流强度的大小不会影响硅提纯速率D．三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率13.短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。
含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>Z>M>XB．简单气态氢化物的热稳定性：M>XC．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大26.（14分）随着电动白行车市场保有量的不断增加，废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源，处理不当会加大对大气、水和土壤的污染。
用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。
一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下：已知：回答下列问题：(l)废旧电池预处理时需要将电池放电完全，这样做的目的是。
(2)写出铅膏脱硫时的离子方程式。
(3)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送人回转炉熔炼。
而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是____ 。
(4)某同学查阅资料发现：儿童从空气中吸人的铅量是成人吸人量的1.6～1.7倍。
为了探讨这个现象，展开了相关探究，他通过取样分析，得到了以下实验数据：①该同学探究的课题名称为。
②分析以上实验数据，可以得出的结论是。
③造成此结果的原因可能是____。
(5)在走访调查中，小明同学收集了某铅酸蓄电池处理厂排出的废水样品，为了判断废水中含铅的浓度是否符合排放标准，他设计了如下方案并进行了实验：上述实验中如果缺少操作M，所测得结果会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
27.（15分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器）。
实验步骤如下：（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4．0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管内空气；（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；（五）实验再重复进行。
回答下列问题：(l)实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在____。
a·步骤（一）（二）之间b．步骤（二）（三）之间(2)装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是____。
(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是________。
(4)步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹____ （填写序号），并用洗耳球在U 型管右端导管口挤压空气进入。
(5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是____尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为。
(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是。
28.（14分）CO和H2是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。
回答下列问题：(1)制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。
CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式为____。
(2)工业乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。
有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2、Cr2(SO4)3等物质，写出其化学方程式。
(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84 gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4。
则M中碳、氢、氧原子个数之比为____。
(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充人一定量的CO2和H2，测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示：①反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是;A．生成3 mol O-H键，同时断裂3 mol H-H键B．容器中气体的压强不再变化C．容器中气体的平均摩尔质量不变D．CH3OH的浓度不再改变②比较T1与T2的大小关系：T1T2（填“<”、“=”或“>”）。
③在T1和P2的条件下，向密闭容器中充人1 mol CO2和3 mol H2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的容积为2.4 L，则该反应在此温度下的平衡常数为____，保持T1和此时容器的容积不变，再充人1 mol CO2和3mol H2，设达到平衡时CO2的总转化率为a，写出一个能够解出a的方程或式子（不必化简，可以不带单位）。
35.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
回答下列问题：(l)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。
氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电子排布式；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为。
(2)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠(801'C)的高，主要原因是________。
(3)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为___ _，其中NH4+的空间构型为(4) 是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和反应合成的，中孤电子对与π键比值为，CP的中心Co3+的配位数为。
(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数为N A。
①写出氮化铁中铁的堆积方式为。
②该化合物的化学式为。
③计算出Fe(II)围成的八面体的体积为cm3。
36.[化学一选修5：有机化学基础]（15分）有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。
E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(l)W的化学名称为；反应①的反应类型为____(2)A中含氧官能团的名称为____ 。
(3)写出反应⑦的化学方程式(4)满足下列条件的B的同分异构体有种（不包括立体异构）。
①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。
上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为(5)有机物中手性碳（已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳）有个。
结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
2020年4月高三一模理综化学答案7.B 8.A 9.C 10.C 11.B 12.D 13.D26. (14分，每空2分)（1）将电极材料Pb、PbO2全部转换为PbSO4（2）PbSO4(s)+CO32－(aq)==PbCO3 (s)+SO42－(aq) （也可，不标注状态不扣分）（3）可以减小污染，对环境友好（节约能源也不扣分）（4）①近地面不同高度空气含铅量的研究（意思对，就得分）②离地面越低，含铅量越高（离地面越高，含铅量越低）③铅和铅化合物密度大（只回答铅或只回答铅的化合物给1分）（5）偏大27.（15分，无标注的均为2分）（1）a（2）球形干燥管（干燥管）（3）加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管（意思对，就得分）（4）②③（②④、②③④均可）（5）打开止水夹④，关闭止水夹②，并将洗耳球尖嘴插在止水夹③处的导管上，打开止水夹③挤压洗耳球4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O（6）取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中（3分）【解析】（1）气密性检验在连接好装置之后，加药品之前；（2）球形干燥管或干燥管均可以；（3）根据实验目的是铜和稀硝酸反应的性质实验，加入硝酸时，不断向左端倾斜U 型管；（4）气体若进入三孔洗气瓶，在需要打开②③，只打开②，气体也很难进入，因为整个体系是密封状态；（5）尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹④，并关闭②，并通过③通入空气，排出氮氧化物；根据反应物主要是NO2和O2，产物只有一种盐，说明只有NaNO3。
