四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学上学期开学考试试题(含解析)

泸县二中高2021年A部2021年秋期第四学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Fe—56第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题6分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．明矾在水中能形成氢氧化铝胶体，故可作净水剂，也可作消毒剂C．煤是重要的能源物质，燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2．下列叙述正确的是A．两种元素组成的分子中一定含有极性键，其分子一定是极性分子B．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定C．共价化合物的熔点可能比离子化合物的熔点高D．同一主族不同短周期元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的相对位置如图所示，其中X元素的基态原子电子排布有3个能级且各能级上填充的电子数相等。

下列说法中不正确的是B．WQ2分子中所有原子最外层都为8电子结构C．Y的气态氢化物分子的空间构型是三角锥形D．由于X、Y、W元素的简单氢化物相对分子质量依次增大，所以其沸点依次升高4．下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是A．已知断裂1molF—F、1mol H—H、1mol H—F键需吸收的能量分别为160kJ、436kJ、433 kJ。

则H2（g）＋F2（g）＝2HF（g），ΔH＝—135 kJ/mol B．向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+＝Fe3++2H2OC．向NaHSO4溶液中不断滴加Ba（OH）2溶液直到反应后溶液呈中性，其反应为：Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2OD．已知C（s）的燃烧热为—393.5kJ/mol。

则C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝—393.5kJ/mol5．在一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X（g）＋3Y （g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。

四川省泸县第二中学【精品】高三上学期开学考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．水泥和玻璃工业的共同原料是下列物质中的（）A．黏土B．石灰石C．石英砂D．纯碱2．以下实验能获得成功的是（）A．用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N A B．常温下，224 mL H2O中所含氢氧键的数目约为0.02N AC．0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AD．常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001N A4．短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是()A．X、Z的最高价氧化物的性质相似B．Y单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体C．原子半径的大小顺序为X＜Y＜ZD．元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱5．下列叙述正确的是A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．有机物的消去产物有两种C ．可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸D ．制取聚氯乙烯单体的最合理的方法是乙烯与HCl 进行加成反应6．下列说法正确的是A ．HS -的水解方程式为：HS -+ H 2OH 3O ++S 2- B ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中()()33c CH COOH c CH COO -的值减小C ．将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D ．100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH -)=1.0×10-2 mol·L -17．常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu 片插入浓HNO 3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。

四川省泸县第二中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试卷一、单选题1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A.2SO可用作食品漂白剂 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.酒越陈越香与酯化反应有关D.75％的酒精为消毒酒精2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于293116Lv的叙述错误的是( ) A.原子序数116 B.中子数177C.核外电子数116D.在周期表中处于0族3.用化学用语表示34NH+HCl NH Cl中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为8的氮原子: 87NB.HCl的电子式:C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图:4.下列由实验得出的结论正确的是( )实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性5.614C H的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是( )A. 2个甲基，4种B. 4个甲基，1种C. 3个甲基，5种D. 4个甲基，4种6.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为A4NB. 常温下，243642g C H C H 、混合气体中所含原子总数为A 6NC.3236g H 中含有的中子数目为A 12ND. 2.24L(标准状况)2O 与足量钠反应时，转移电子数目不可能为A 0.3N 7.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是( ) A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入2Cl ，气液分离 B. 溴苯（液溴）：用氢氧化钠溶液洗涤，分液 C. 乙烯（2SO ):气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D. 乙醇（水）：加足最浓琉酸，蒸馏8.根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是( ) A. 热稳定性：33PH NH ＜B. 金属性强弱：Na Mg Al ＞＞C. 酸性强弱：HF HCl HBr HI ＞＞＞D. 原子半径：K Si Cl F ＞＞＞9.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )A.图a 表示的是吸热反应的能量变化B.图a 中生成物比反应物稳定C.图b 可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D.图b 表示的反应一定需要加热才能发生10.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学下学期第一次在线月考试题（含解析）1.有关药品的保存和使用正确的是：A. 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B. 新制的氯水存放在棕色瓶中C. 盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D. 金属钠保存在乙醇中【答案】B【解析】【详解】A.溴单质能与橡胶塞反应，腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故A错误；B．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故B正确；C.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C错误；D.钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与乙醇反应，不能保存在乙醇中；由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故D错误。

故选B。

【点睛】药品的保存方法应根据其性质决定：见光易分解的——避光（棕色瓶）；与空气中某些成分反应的或易挥发的——密封（隔绝空气）；固体药品——广口瓶；液体药品——细口瓶。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A. 1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N AB. 1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3N AC. 将0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N AD. 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4N A【答案】A【解析】【详解】A. 一个硝基含有23个电子，一个二氧化氮分子也含有23个电子，46g二氧化氮(NO2)的物质的量为1mol，因此，1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N A，故A正确；B. 1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有1mol Na2CO3，这些碳酸钠中含有3mol氧原子，但作为溶剂的水中也含有氧原子，因此，该溶液中含有的氧原子数大于3N A，故B错误；C. 氢氧化铁胶体的一个胶体粒子是由多个氢氧化铁分子构成的集合体，若0.1mol三价铁离子完全水解，形成的胶体粒子数小于0.1N A，故C错误；D. 过氧化氢中氧元素为-1价，每生成1molO2，转移2mol电子。

2020年四川省泸州市泸县二中高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于物质的制备或鉴别方法合理的是()A. 将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明该气体是SO2B. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→分液→蒸馏C. 将纯碱和二氧化硅共熔，所得产物溶于水可制得水玻璃D. 由食盐制取漂粉精：NaCl(aq)→电解Cl2→澄清石灰水漂粉精2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB. 1mol羟基中电子数为10N AC. 在含4mol Si−O键的二氧化硅中，氧原子数为4N AD. 常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N A3.某有机物结构简式如图所示(未表示出其空间构型).下列它的性质描述不正确的是()A. 能与FeCl3溶液发生显色反应B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能发生加成、取代、消去反应D. 1mol该物质最多可与3mol NaOH反应4.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：5.某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。

下列说法错误的是()A. 该溶液中一定含有Fe2+B. 该溶液中一定没有Fe3+C. 上述反应过程中氯气是还原剂D. Fe2+在Cl2的作用下可转化为Fe3+6.我国科学家研制出一种室温下“可呼吸”的Na−CO2二次电池。

将NaClO4溶于TEGDME有机溶剂作为电解液，钠和碳纳米管分别作为电极材料。

放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中。

电池的总反应为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C。

下列说法正确的是()A. 可用乙醇代替TEGDME做有机溶剂B. 充电时，阳极反应为：Na++e−=NaC. “呼出”CO2时，Na+向碳纳米管电极移动D. “吸入”CO2时，正极反应：4Na++3CO2+4e−=2Na2CO3+C7.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=−lg[OH−])与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、简答题（本大题共5小题，共57.0分）8.某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝(Na2SO4⋅10H2O)，操作流程图如下所示，请回答下列问题：(1)操作I的名称是______；操作III所需的玻璃仪器有______．操作V的步骤依次是______(用编号填入)a.过滤b.冷却c.蒸发浓缩d.蒸发至接近蒸干(2)试剂A为______；试剂B为______，加入试剂B的目的是______，实验中加入适量试剂B的实验方案为______．测定所得产品中结晶水含量的实验过程及数据如下，完成下列填空：第1次称量m1坩埚→第1次称量m2坩埚+样品→灼烧→冷却→第1次称量m3(3)计算所得产品中结晶水含量的表达式为______(4)下列操作会导致结果偏高的是______(选填编号)a.坩埚未干燥b.加热过程中有晶体溅失c.晶体中含不挥发杂质．9.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。

四川省泸县第二中学2020届高三上学期期末考试理综1.“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易的商品中，其主要成分不属于有机物的是（）A. 中国丝绸B. 埃及长绒棉C. 乌克兰葵花籽油D. 捷克水晶『答案』D『详解』A、丝绸主要成分是蛋白质，是含有碳元素的化合物，是有机化合物，故A不选；B、长绒棉主要成分是纤维素，是含有碳元素的化合物，是有机化合物，故C不选；C、葵花籽油主要成分是油脂，是含有碳元素的化合物，是有机化合物，故C不选；D、水晶的主要成分是二氧化硅，不是有机化合物，故D选；故选D。

『点睛』判断一种物质是否属于有机物时，不但要看化合物中是否含有碳元素，还要看物质的性质是和无机物相似还是和有机物相似，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物。

2.绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，下列说法正确是（）A. 绿原酸的分子式为C16H20O9B. 绿原酸分子中有4种含氧官能团C. l mol绿原酸与NaOH溶液反应，可消耗7 mol NaOHD. 绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与NaHCO3发生反应生成CO2『答案』D『解析』A、绿原酸的分子式为C16H18O9，A错误。

B、绿原酸的分子中含有羧基、酯基、羟基3种含氧酸官能团，B错误。

C、羧基、酚羟基能与NaOH发生中和反应，该分子中还含一个酯基，水解可得到一个醇羟基和一个羧基，故共有2个羧基、2个酚羟基，所以消耗4molNaOH，C错误。

D、酯基在酸性下可水解得到相应的酸和醇2种物质，由该分子可知水解后得到的两种物质均含羧基，均能与NaHCO3发生反应生成CO2，D正确。

正确『答案』为D3.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）A. 标准状况下，1 mol CO2中含有的碳原子数为N AB. 常温常压下，11.2 L氯化氢气体中含有的分子数为0.5N AC. 1 mol金属钠与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N AD. 1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na＋的数目为0.1N A『答案』A『详解』A.1mol二氧化碳气体中含有1molC原子，含有的碳原子数为N A，故A正确；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯化氢的物质的量，故B错误；C. 1 mol金属钠与足量氯气完全反应时失去1mol电子，转移的电子数为N A，故C错误；D. 根据n=cV分析，1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中钠离子的物质的量为0.2mol，Na＋的数目为0.2N A，故D错误；故选A。

2020年四川省泸州市泸县二中高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列措施不合理的是A. 用漂白纸浆和草帽辫B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢C. 高温下用焦炭还原制取粗硅D. 硅胶可用作食品干燥剂2.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 的溶液中含有B. 完全溶于水转移电子数为C. 标准状况下，与完全反应，转移的电子数目为D. 中含有个氧原子3.种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图：，下列有关麦考酚酸说法不正确的是A. 分子式为B. 能与溶液显色，与浓溴水反应，最多消耗量1 molC. 1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应D. 在一定条件下可发生加成，加聚，取代，消去四种反应4.下列离子方程式正确的是A. 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：B. 石灰石与醋酸反应：C. 向溶液加入足量的溶液：D. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A. B. C. D. FeO6.一种可充电锂空气电池如图所示。

当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成或。

下列说法正确的是A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为7.，用的氨水滴定的二元酸溶液，滴定过程中加入氨水的体积与溶液中的关系如图所示。

下列说法正确的是A. A点的pH等于2B. B点溶液中离子浓度大小顺序为：C. 由图可知，时，的D. A点到C点，水的电离程度先减小后增大二、推断题（本大题共1小题，共6.0分）8.固体正盐A，可以发生如图所示反应，其中E、I为中学常见的两强酸，则：为______；的化学方程式为______；与少量I的稀溶液反应的离子方程式______。

若气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用______试剂；三、简答题（本大题共5小题，共57.0分）9.镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：pH沉淀物开始沉淀完全沉淀回答下列问题：溶液中含金属元素的离子是______ ．用离子方程式表示加入双氧水的目的______ 双氧水可以用下列物质替代的是______ ．A.氧气漂液氯气硝酸操作b调节溶液范围为，其目的是______ ．操作a和c需要共同的玻璃仪器是______ 上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是______ ．如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是______ 设计实验证明产品中是否含“杂质”不考虑硫酸镍影响：______ ．10.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第______周期、第______族，的酸性比的酸性______填“强”“弱”．与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为______．可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为______；在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重即的残留固体，若a点固体组成表示为或，则计算______值和m：______．11.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石、炭粉混合并通入先制得和一种可燃性气体，已知：则上述反应的热化学方程式是______ ．利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽晶体，发生如下反应：；若反应的平衡常数，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol 和足量，的平衡转化率为______ ．如图1所示，反应在石英真空管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粉末和少量，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净晶体，则温度______ 填“”“”或“”上述反应体系中循环使用的物质是______ ．利用废气制取氢气的方法有多种．高温热分解法：已知：；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行分解实验．以起始浓度均为c 测定的转化率，结果如图图中a为的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率，则______ 填，或；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______ ．电化学法：该法制氢过程的示意图如图反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______ ．12.根据最新报道，贵州发现超大型锰矿，整个矿区资源量超两亿吨。

2020届四川省泸州市泸县第二中学高三上学期第一次月考理综化学试题（解析版）1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 春秋战国时期我国已经开始大规模生产丝绸制品，其主要成分为纤维素。

B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土。

C. 晚唐时候发明了黑火药，其爆炸时发生了剧烈的氧化还原反应。

D. 二十世纪初我国化学工程专家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，该方法中涉及到如下反应：NaCl + CO2+NH3+H2O=Na HCO3↓+NH4Cl【答案】A【解析】【详解】A. 丝绸制品属于蛋白质，不属于纤维素，A错误；B.制作瓷器主要原料为黏土等矿物原料，B正确；C.黑火药主要成分为硫磺、硝酸钾、木炭，三者混合后加热发生反应生成二氧化碳、氮气和硫化钾，属于氧化还原反应，C正确；D.联合制碱法中用氯化钠、二氧化碳、氨气和水共同作用生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，所以该方法中涉及到如下反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，D正确；综上所述，本题选A。

2.下列有关实验原理或操作正确的是A. 选择合适试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2B. 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次C. 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2D. 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2【答案】B【解析】【详解】A．CO密度很接近空所不能利用排空气法收集，图中装置可制取少量CO2、SO2，且必须考虑CO、SO2敞口收集容易造成污染，选项A错误；B．洗涤沉淀时，加蒸馏水浸没固体，不能搅拌，然后滤干即可，选项B正确；C．氯化氢极易溶于水，不能直接通入溶液中，否则容易产生倒吸，另外氯化氢与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，不能除去二氧化碳且洗气时导管必须长进短出，选项C错误；D．碘易升华，用图丁装置可以将KI和I2的固体混合物分离后回收I2时没有将碘蒸气冷凝收集，选项D错误；答案选B。

四川省泸州市高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（）A . 水泥B . 玻璃C . 陶瓷D . 水晶2. （2分） (2017高二下·郑州期末) 设NA为阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是（）A . 14gC8H16中的共用电子对数为3NAB . 1mol苯中的碳碳双键数目为3NAC . 1mol 二肽中含有的肽键数目为2NAD . 30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的CO2的分子数为1.5NA3. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B . 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC . 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D . 油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同4. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中不正确的是（）A . 及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B . 向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C . 试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象D . 反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液5. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多D . 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能6. （2分） (2020高二下·广州期末) 下列实验现象及对应得出的结论均正确的是（）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。

装…………○姓名：___________班级装…………○绝密★启用前四川省泸州市泸县第二中学2020届高三上学期开学考试理综化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是A ．若③和⑤中分别盛放足量NaOH 溶液和CuO ，可检验生成的COB ．实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N 2C ．若将④中的无水CaCl 2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D ．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 2．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A ．标准状况下，222.4L Cl 通入足量NaOH 溶液中，完全反应时转移的电子数为A 2NB ．220g D O 含有的电子数为A 10NC ．-1431L 0.1mol.L NH NO 溶液中的氮原子数为0.2A ND ．25℃时，1.0L pH 12 的NaClO 溶液中由水电离出的-OH 的数目为A 0.01N………订………※线※※内※※答※※题………订…………………○………………○……A ．电池的总反应式为:Li x C 6+Li 1-x CoO 2==C 6+LiCoO 2B ．M 为电池的正极C ．放电时，N 为负极，电极发生氧化反应D ．充电时，M 为阳极，电极发生氧化反应6．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）A ．等物质的量浓度的下列溶液：①H 2CO 3 ②Na 2CO 3 ③NaHCO 3 ④(NH 4)2CO 3，其中c(CO 32-)的大小关系为：②>④>③>①B ．pH=2 的H 2C 2O 4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42-)C ．向0.2mo/L 的NaHCO 3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO 32- )>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)D ．常温下，等浓度的CH 3COOH 与CH 3COONa 溶液等体积混合，溶液的pH<7：c(CH 3COOH)+c(OH -)>c(H +)+c(Na +)…………○…………※※答※※题※※…………○…………第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明二、实验题7．碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。