专题九 配制一定物质的量浓度的溶液

【高中化学】高中化学知识点：配制一定物质的量浓度的溶液配置一定物质的量浓度的溶液：(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管(2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）(3)步骤：第一步：计算。

第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。

第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

第八步：装瓶、贴签。

(4)误差分析：①计算是否准确若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。

如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。

②称、量是否无误如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。

量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。

使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。

在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。

③称量时天平未调零结果不能确定。

若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。

④称量时托盘天平的砝码生锈砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。

⑤操作中溶质有无损失在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。

如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。

【同步实验课】 配制一定物质的量浓度的溶液1. 容量瓶使用的注意事项2. 俯视、仰视问题仪器容量瓶量筒滴定管观察 操作俯视仰视俯视仰视俯视仰视影响 结果定容时俯视，溶液体积偏．小．，所配制溶液的物质的量浓度偏．大。

．．定容时仰视，溶液体积偏大．．，所配制溶液的物质的量浓度偏小．．。

量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a 点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大．．。

量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小．．。

滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c 点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小．．。

滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d 点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏．大．。

3.“仰视”、“俯视”对液体体积的影响实验任务仪器类型观察方法误差偏向对一定体积的液体进行读数“0”刻度在下方仰视偏低(偏小)俯视偏高(偏大)“0”刻度在上方仰视偏高(偏大)俯视偏低(偏小)量取一定体积的液体“0”刻度在下方仰视偏高(偏大)俯视偏低(偏小)仰视偏低(偏小)“0”刻度在上方俯视偏高(偏大)平视时，结果均是正确的4. 误差分析(1)分析依据：c＝nV＝mMV，其中变量为m、V。

(2)分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。

以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L－1) n/m V称量称量物与砝码放反并使用游码减小——偏小砝码生锈增大——偏大用滤纸称量NaOH 减小——偏小量取用量筒量取液体药品时俯视读数减小——偏小量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶增大——偏大转移未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热——减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量溅出减小——偏小玻璃棒下端位置在刻度线以上减小——偏小洗涤未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒减小——偏小定容定容时俯视刻度线——减小偏大加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处减小——偏小摇匀摇匀后，发现液面下降又加水——增大偏小容量瓶洗涤后未干燥————无影响【注意】(1)质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。

《一定物质的量浓度溶液的配制》讲义一、一定物质的量浓度溶液配制的重要性在化学实验和化学分析中，准确配制一定物质的量浓度的溶液是一项非常基础且关键的操作。

它不仅是许多化学定量分析的前提，还在化学研究、工业生产等领域有着广泛的应用。

通过精确配制一定浓度的溶液，我们能够控制化学反应的条件，进行准确的定量计算，从而得出可靠的实验结果和分析数据。

二、所需仪器和试剂1、仪器容量瓶：用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

容量瓶有不同的规格，如 50mL、100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等。

托盘天平（或电子天平）：用于称量固体溶质的质量。

药匙：用于取用固体药品。

烧杯：用于溶解溶质和承接溶液。

玻璃棒：用于搅拌，加速溶解和引流。

胶头滴管：用于定容时准确滴加液体。

2、试剂纯净的固体溶质或浓溶液。

蒸馏水：用于配制溶液。

三、实验步骤1、计算根据所需配制溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或量取浓溶液的体积。

例如，要配制 500mL 05mol/L 的氯化钠溶液，计算所需氯化钠的质量：n(NaCl) ＝ c(NaCl) × V(NaCl) ＝ 05mol/L × 05L ＝ 025molm(NaCl) ＝ n(NaCl) × M(NaCl) ＝025mol × 585g/mol ≈ 146g2、称量（或量取）使用托盘天平（或电子天平）称量固体溶质的质量，或用量筒量取浓溶液的体积。

称量固体时，注意左物右码，且要在天平两端放上相同的称量纸。

3、溶解将称量好的固体溶质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。

溶解过程中，注意不要让溶液溅出。

4、冷却溶解后的溶液需要冷却至室温。

5、转移将冷却后的溶液沿玻璃棒小心地转移到容量瓶中。

转移时，玻璃棒的下端要靠在容量瓶的刻度线以下，以确保溶液全部转移。

6、洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，并将洗涤液也转移到容量瓶中。

一定物质的量浓度溶液的配制目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液，熟悉操作步骤，及学会误差分析。

重点难点：操作步骤及误差分析。

教学过程：一、配制500ml,0.4 mol/l碳酸钠溶液所需的仪器：Φ烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。

步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。

第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。

第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。

第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

第八步：装瓶、贴签二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？Φ误差分析：Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；Φ未洗涤烧杯和玻璃棒；Φ用待配液润洗了容量瓶；Φ定容时水加多了或加少了；Φ定容时未平视刻度线。

讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

三、容量瓶的使用六忌：Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）四、练习：欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。

②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。

专题九,配制一定物质的量浓度的溶液了解配制一定物质的量浓度溶液的原理和方法。

考点分析考点1. 一定物质的量浓度溶液的配制原理以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

溶质B的物质的量浓度的数学表达式为：CB=。

因此，配制一定物质的量浓度的溶液，就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作。

考点2. 一定物质的量浓度溶液的配制步骤（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶质是液体时，则计算所需液体的体积。

（2）称量：用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。

（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，如果溶质是浓硫酸，则要把浓硫酸加入到水中。

（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中缓慢注入蒸馏水至离容量瓶刻度线2～3cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀：塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。

在配制一定物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：（1）计算所用溶质。

①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n（mol）/V（L）=[m（g）/M（g·mol-1）]/V（L）公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将计算出的无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。

②需要配制的溶液的体积与容量瓶的量程不符时：计算溶质时则取所选用的容量瓶量程数据作溶液的体积来求溶质的多少，不能用需要配制的溶液的体积。

（2）称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。

二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用烧杯称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。

配制一定物质的量浓度溶液【学习目标】1．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；2．了解容量瓶使用注意事项；3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。

【要点梳理】要点一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。

整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。

1．仪器通常有：容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。

2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。

容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。

使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。

如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。

3．注意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。

（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。

（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。

浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。

（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。

（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。

常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。

（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。