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分析化学试卷一、填空题〔每空1分，共20分〕1．在分析过程中，以下情况将引起何种〔系统、随机〕误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用局部风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。
2．万分之一天平的每次称量误差为，其相对误差为%100001.0⨯±m假设要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用溶液滴定和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
〔H3BO3的p Ka1〕5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．乙酸钠〔p Ka〕的pH=8.87 。
7．3·H2O和4Cl水溶液的pH= 。
8．六次甲基四胺的p K b ，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。
10．用3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为。
假设HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，那么pH突跃范围为8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反响。
12．于2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06〔VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ〕。
13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。
二、选择题〔在此题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。
分析化学考试试卷考试班级：考试时间：一、填空题（每空1分，共20分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。
（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。
这种发光现象称为。
二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。
多选不给分。
每题1分，共20分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
第四章 配位滴定法一、 填空题1、（酸效应）2、（封闭）3、（配位掩蔽）4、（控制酸度）5、（沉淀掩蔽 ）6、（封闭现象）、（僵化现象）、（氧化变质现象）7、（EDTA ）、（0.01或0.02mol/l ）8、（铬黑T ）9、（紫红色）、（Mg2+与铬黑T 生成紫红色的络合物）10、（1010.5）11、（三乙醇胺）、（pH=10 ） 12、（Ca2+、Mg2+总量）、（pH=10）、（NH3-NH4Cl ）、（铬黑T ）、（紫红）、（纯蓝）13、（[Y ’]/[Y]）、（大） 14、（lgKMY ’）、（C ）15、（最低pH ）、（低于水解酸度）16、（红）、（亮黄色）17、（ΔlgK ≥5）18、（大于）19、（返滴定法测定）20、（Ca2+、Mg2+的总量）、（暂时硬度）、（永久硬度）二、选择题1、D2、B3、B4、A5、B6、D7、A8、C9、D 10、D 11、C 12、C三、判断题 1. √ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9.√四、计算题1、解：已知lgK MgY =8.69 PH=6 l gαY(H)=4.65 lgK MgY ′=，lgK MgY －l gαY(H)=8.69—4.65=4.04此时：lgC K MgY′ <6， 故Mg 2+已不能被滴定 。
若要滴定Mg 2+，l gαY(H)=lgK MgY －8=8.69－8=0.69查表，所对应的PH=9.8即： 应控制溶液的最低pH 值为9.8,一般是在pH=10 时滴定。
2、解：（1） 当pH=4.0时， 查表可知l gαY(H)=8.44 则有：lgK f （ZnY ）′= lgK f （ZnY ）－l gαY(H)=16.5－8.44=8.06lgK f （ZnY ）′C M 计＞6 故：Zn 2+离子可以被准确滴定。
21世纪师范类教学用书 国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学 华东师范大学 北京师范大学东北师范大学 合编 刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4。
（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4。
(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4。
5.答:（1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 VSn4++2e=Sn2+ E o=0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I- E o=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O E o=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。
________ 系—级 ______________ 班 姓名 __________________ 学号 成绩 ____________•、填空（每空1分，共20分）1819201 •间接碘量法加入淀粉指示齐啲时间是（B ）o A.滴定开始前 B.滴定金接近终点时C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去 2. 用佛尔哈徳法测定的条件是（D ）。
A.碱性B.不要求C.中性D.酸性莫尔法适用于测CT 和BF 而不适用于测「是因为（A ）oA.AgI 强烈吸附]B.没有合适的指示剂C.选择酸碱指示剂时，下歹哪种因素不需考虑（A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围下列各数中，有效数字位数为四位的是（CA. [BT] =0.0003mol*L _,B.pH=10.42C.W （MgO ） =19.96%6. 下列仪器不用所装溶液润贬次的是（B ）oA.滴定管B.容量瓶C.移液管D.试剂瓶7. 下歹恪条件屮何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（A ）oA.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行；D.应进行沉淀的陈化。
&用法扬司法测CT 时，常加入糊精，其作用是（B ）oA.掩蔽干扰离子B.防止AgCl 凝聚C.防止AgCl 沉淀转化D.防止AgCl 感光 9. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该 （C ）。
A.使被测离子的浓度人些；B.保持溶液为酸性；C.避光；D.使胶粒对指示剂的吸附能力人于对被测离子的吸附能力； 10. 下列要求屮不属于重量分析对称量形式的要求的是 （B ）。
A.相对摩尔质量耍大B.表面积耍大C.耍稳定D.组成耍与化学式完全符合11. 品形沉淀的沉淀条件是（C ）oA.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；12.下列物质中能作为基准试剂的是（ A )o A. K^C R O?B. H3PO4C. HC1D. NaOH13.pH=l0.05的有效数字的位数为（B )o A. 1位B.2位C3位 D.4位3.《分析化学》期末考试试卷出卷人： ____________ 审核人： ______________4.5. "、稳定易被氧化D. C ）oC.扌旨示剂的物质的量KspAgi < KspAgCl D.滴定方向D.400014.下列情况屮会引起偶然误差的是(D )oA.祛码腐蚀B.天平两臂不等长C.试齐忡含有微量待测组分D电压的微小变化15.下列条件中属于品型沉淀条件的是（A ）。
分析化学试题（四）一．填空题（每空1分，共30分）1．根据分析的对象可将分析化学分为，。
2．误差按其性质的不同可分为两类和。
3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。
4．定量分析中常用的分离方法有，，。
5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。
6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是。
效应，使沉淀的溶解度减小。
在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为V。
符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。
10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。
11．在电位滴定中常用的指示电位是和。
12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。
13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。
14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。
15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。
16.试比较CH3COHO和CH3CHO分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。
17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于_______。
二．选择题（每空1分，共25分，打“*”者为多选）1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（）A 分析纯的双氧水B 分析纯高锰酸钾C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾2．已知HCN的K a=6.2×10-10，则CN- 的pK b为（）A 3.21B 4.79C 3.79D 9.213．pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH值为）A 1.0B 1.5C 2.0D 1.34．EDTA相当于几元酸？（）A 3B 4C 5D 65．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（）A Ce4+/Ce3+B Sn4+/Sn2+C Fe3+/Fe2+D Fe(CN)63-/Fe(CN)64-6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（）A 沉淀时聚集速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大D 沉淀的溶解度要小。
东北农业大学网络教育学院 分析化学专科作业题参考答案作业题一答案一1√；2×；3×；4×；5×；6√；7×；8×；9√；10×。
二1A ；2D ；3D ；4C ；5B ；6A ；7B ；8B ；9D ；10D ；11C ；12B ；13D ；14A ；15D ；16A ；17C ；18B ；19C ；20A 。
三 1(2)(4)(5)； 2 (青蓝色)； 3(A ＝abc )(比色或分光光度)(摩尔吸光系数)(对光)(测定波长)；4(0.2～0.7)(0.434)( 36.8)； 5(0.53～0.57)； 6(HCO 3－＋CO 32－)； 7(准确过量)(标准)(过量)(返滴定)； 8 (偏高)； 9 ( t 检验)。
四 1不合理原因：(1)分析天平可称至0.0001 g ，所以称量有错；(2)前面称量是三位有效数字，结果不应该是四位有效数字。
2加入H 3PO 4的作用主要有二：一是生成Fe(HPO 4)2－，降低Fe 3＋/Fe 2＋电对的电极电势，使滴定突跃增大，这样二苯胺磺磷酸钠变色点的电势落在滴定的电势突跃范围之内；二是生成无色的Fe(HPO 4)2－，消除Fe 3＋的黄色，有利于观察滴定终点的颜色变化。
五1. 检出限量：1:4×106＝m :0.04m ＝1.0×10－8g ＝0.01μg最低浓度：1:G ＝1:4×1062. ω(CaCO 3) ＝66.33%3. 设m (NaBr)＝x g ，则m (NaI)＝(0.2500－x )g 。
m (NaBr)＝0.1738 g ， m (NaI)＝0.0762 g 。
4. c (51KMnO 4)＝0.1500 mol·L －1设可得Mg 2P 2O 7的质量为x g x ＝0.2957 g作业题二答案一、填空题1.（6）（25.5）（0.0474）2.（甲基橙）3.（5.3~8.7）4.（CO 32-+HCO 3-）5.（颜色更深）6.（φSP =3φA ′+2φB ′/(3+2)） 7. （6） （多）（1:1）8.（控制溶液的酸度） （掩蔽干扰离子） （分离干扰离子） 9.（纯度高99.9%以上）（组成与化学式完全符合，包括结晶水）（稳定）（最好具有较大的摩尔质量） 10.（系统）（随机） 二、选择题 三、判断题四、简答题1. 浓度，酸度，温度，溶剂，干扰。
化学分析试题及答案10分一、判断题。
1、（X）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（V）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要差些。
一3、（V）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（X）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（V）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象6、（X）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 3溶液中进行。
7、（V）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（V）随机误差具有重复性，单向性。
9、X）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
（10、X）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q 验。
（二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：.............................. （ A ）A :定性分析、定量分析、结构分析B :常量分析、半微量分析、微量分析C :无机分析、有机分析D :化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：...................................... （ B ）A :天平零点突然变化B :读取滴定管的度数量偏高C :环境温度发生变化D :环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：................................. （ B ）A :直接滴定法B :返滴定法C :置换滴定法D :间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：................................ （ D ）A :优级纯的Na2B4O7 • IOH2OB : 99.99 %的纯锌-1 。
C : 105 - 10。
东北农业大学网络教育学院无机与分析化学专科作业题作业题（一）一、是非题：( )1. 系统误差影响分析结果的准确度，随机误差影响分析结果的精密度。
( )2. F检验法是用来检验分析方法是否存在系统误差。
( )3. 由于仪器分析法灵敏度、准确度高，所以大理石中CaCO3测定应该用仪器分析法。
( )4. 滴定分析法主要用来作常量分析，不适宜作微量分析。
( )5. 用Fe2＋作标准溶液直接滴定K2Cr2O7溶液时，可用二苯胺磺酸钠作指示剂。
( )6. CuSO4溶液的吸光度随其浓度的变化而变化。
( )7. 酸碱滴定的突跃范围越大，测定的结果越准确。
( )8. 基准物Na2C2O4既可标定KMnO4溶液又可标定KOH溶液。
( )9. Volhard法滴定时的指示剂是Fe3＋。
( )10. KMnO4法测定H2O2的含量是置换滴定方式。
二、选择题（单选）：( )1. 根据质子理论，下列物质中是两性物质的是：A. HCO3－B. CO32－C. H3PO4D. Na2CO3( )2. 钙指示剂在溶液中存在下列平衡：pK a3=7.4 pK a4=13.5H2In2－ HIn3－ In4－红色蓝色橙色它与金属离子形成的配合物显红色，则使用该指示剂的pH范围是：A. pH＜1B. pH＞13C. pH=6D. pH=8～13( )3. 用EDTA测定含Ca2＋及Zn2＋的试液中的Ca2＋时，消除Zn2＋干扰宜采用：A. 加NaOHB. 加抗坏血酸C. 加三乙醇胺D. 加KCN( )4. 用部分失水的H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液浓度时，所得c(NaOH)将：A. 偏高B. 无影响C. 偏低D. 前三种都有可能( )5. 0.1000 mol·L－1HCl滴定等浓度的NH3·H2O(p K b＝4.74)，化学计量点的pH值为：A. 4.3B. 5.3C. 6.6D. 7.0( )6. 下列各酸的酸度相等，当被同浓度的NaOH标准溶液滴定时，突跃范围最大的是A. HClB. HAcC. NH4＋D. H2C2O4( )7. 用Na2S2O3标准溶液测定Cu2＋溶液浓度时，其滴定方式是：A. 直接滴定B. 置换滴定C. 返滴定D. 间接滴定( )8. 下列单一金属离子溶液，在pH＝5时，能用EDTA标准溶液直接准确滴定的是：A. Al3＋B. Pb2＋C. Ca2＋D. Mg2＋( )9. 用KMnO4法测定草酸钠样品时，加入MnSO4的目的是：A. 除O2，防止诱导反应的发生B. 防止指示剂的封闭C. 使指示剂变色敏锐D. 加快滴定反应速度( )10. 氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关，对n1＝n2＝1的反应，用指示剂判断滴定终点时，Δφ'应大于：A. 0.09 VB. 0.27 V C . 0.18 V D .0.40 V( )11. Q检验法是用来检验：A. 分析方法是否存在系统误差B. 两组测定值是否存在显著差异C. 可疑值D. 平均值( )12. 标准差比相对平均偏差更能说明测定结果的：A. 准确度B. 精密度C. 系统误差D. 方法误差( )13. 用0.01000 mol·L－1NaOH测定同浓度HCl溶液时，pH突跃范围是：A. 4.3～9.7B. 5.3～9.7C. 4.3～8.7D. 5.3～8.7( )14. pH玻璃电极在测定溶液pH时是：A. 指示电极B. 参比电极C. 金属电极D. 氧化还原电极( )15. 下列有效数字为4位的是：A. pH=2.87B. 3.69C. 2.9×10－6D. 0.01000( )16. 下列情况哪个不属于误差？A.称量磕药时磕洒B.分析天平读数时最后一位估计不准确C.测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含少量Ca2＋D. 标定所用基准物质中含少量水( )17. 一待检离子有不同的鉴定反应，选择哪个鉴定反应是依据：A.只考虑鉴定反应的灵敏度B.只考虑鉴定反应的选择性C.在灵敏度满足要求的前提下，选择选择性高的鉴定反应D.只考虑鉴定反应外部特征( )18. 酸碱滴定中下列哪个因素不影响指示剂的变色范围：A. 温度B. 突跃范围C.浓度D. 盐类( )19. 某试样分析测定时，取样7.00 mL，则此分析属于：A. 常量分析B.微量分析C. 半微量分析D.超微量分析( )20. 在中性溶液中，用AgNO3作标准溶液、K2CrO4为指示剂是：A. Mohr法B. Volhard法C. Fajans法D. 碘量法三、填空题：1. 阳离子有（）种系统分析法。
《分析化学》课程复习资料一、填空题：1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。
在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正地砝码引起_______；用部分风化地H2C2O4·H2O标定NaOH引起_______；滴定管读数最后一位不一致为_______。
b5E2R。
2。
用碘量法测定铜地含量时，为了减少CuI对I2地吸附，常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2地________沉淀。
p1Ean。
3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L地金属离子M和N时,若采用控制酸度方法，则准确滴定M离子(△pM=0。
2，TE ≤ 0。
3％）应满足lg K∆≥______________________。
DXDiT。
4.某三元酸地电离常数分别是K a1= 1×10—2，K a2= 1×10-6,K a3= 1×10—12。
用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。
滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定RTCrp。
5.滴定误差地大小说明结果地程度，这与化学反应地完全程度有关，也与指示剂地有关.6。
Fe3+/Fe2+电对地电位在加入HCl后会；加入邻二氮菲后会(指增加、降低或不变)。
7。
某酸碱指示剂HIn地变色范围为5.8至7.8，其p K a=; 在pH=6时络合指示剂与Zn2+地络合物地条件稳定常数lg K´ZnIn=8.9, 则变色点时地p[Zn］=。
5PCzV.8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。
直接法以_______为标液，测定________物质。
间接法以________和_________为标液，测定__________物质。
jLBHr。
9。
下列4次测定地结果为:27.37％、27.47%、27。
东北农业大学题签 (A卷)(2010-2011学年第一学期)课程号：课程名称：分析化学Ⅱ(闭卷)学分：3.5平时成绩：0%一、选择题(请将正确答案写在下表中，每题1分，共15题)1. 佛尔哈德法中所用的标准溶液是：A. AgNO3B. K2CrO4C. Fe3＋D. KSCN2. 在K2Cr2O7法滴定Fe2＋时，化学计量点的电势值在滴定突跃范围中的位置：A. 滴定突跃范围中间B. 滴定突跃范围中间偏上C. 滴定突跃范围中间偏下D. 不能确定3. EDTA在pH＞10.5的溶液中，主要的存在形式：A. H3YB. H2YC. HYD. Y4. AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的溶解度。
这是由于：A. 开始减小是由于酸效应B. 开始减小是由于同离子效应C. 开始减小是由于盐效应D. 开始减小是由于络合效应5. 下列说法，哪个正确？A.做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响B.随机误差影响精密度，对准确度无影响C.测定结果精密度高，准确度一定高D.多做几次平行测定，就可减小随机误差对测定结果的影响6. 下列情况哪个造成随机误差？A.滴定管刻度不均匀B. 温度稍有变动C.使用没校正的砝码D. 试剂中含有少量被测组分7. 用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液时，选甲基橙作指示剂，则H3PO4的基本计量单元是：A. H3PO4B. 1/2H3PO4C. 1/3H3PO4D. 2H3PO48. 下列多元酸，不能用NaOH标准溶液直接准确滴定的是：A.H2S (K a1=9.1×10－8K a2=1.2×10－15)B. H2C2O4 (K a1=5.9×10－2 K a2=6.4×10－5)C.H3PO4 (K a1=7.5×10－3K a2=6.2×10－8K a3=2.2×10－13)D. C6H4(COOH)2 (K a1=1.3×10－3K a2=2.9×10－6)9. 用碘量法测定CuSO4·5H2O样品时，被测定溶液通常要加NaF，目的是：A. 掩蔽Fe3＋B. 防止I2挥发C. 使指示剂变色敏锐D. 加快滴定反应速度10. 在吸光光度法测量中，宜选用的吸光度读数范围是：A. 0.0～0.2B. 0.1～0.3C. 0.7～1.0D. 0.2～0.711. 溶液酸度增加MY 的稳定性将：A. 增大B. 不变C. 减小D. 不能确定12. 在沉淀过程中，如果沉淀生长太快，表面吸附的杂质还来不及离开沉淀表面就被随后生成的沉淀所覆盖，这种现象叫：A. 表面吸附B. 吸留C. 混晶D.后沉淀13. 透光度和吸光度的关系是：A.A T=1 B. A T =1lg C. A T =lg D.AT 1lg =14. 下列沉淀其称量形和沉淀形相同的为：A. BaSO 4B. H 3SiO 3C. CaC 2O 4D.MgNH 4PO 415. 当M 与Y 反应时，溶液中有另一络合剂L 存在，若a M(L) =1时，表示：A. M 与Y 没有副反应B. M 与Y 的副反应相当严重C. M 的副反应较小D. [M ']= [M]二、填空题(每空1分，共15分)1. 某混合碱先用HCl 滴定至酚酞变色，耗去V 1 /mL ，继续以甲基橙为指示剂，耗去V 2/mL 。
已知耗去V 1 ＜V 2，其组成是（ ）。
2. 在加减法中，结果的有效数字位数取决于（ ）最大的那个数，即小数点后位数（ ）的那个数。
3. NaCN 溶液的质子条件是（ ）。
4. 一有色溶液的浓度为0.00500 g ·L －1，分子量为125 g ·mol －1，用1cm 的比色杯测得的吸光度为1.00，该有色化合物的摩尔吸光系数为（ ），吸光系数为（ ）。
5. 用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2＋离子时，介质酸度宜用H 2SO 4，而不宜用HCl 调节，以防诱导反应的发生使测定结果（ ）。
（填偏高、偏低或无影响） 6. 碘量法是利用（ ）和（ ）来进行滴定的分析方法。
7. EDTA 滴定金属离子M 时，当ΔpM 1=0.2，E t ＜0.1%，直接准确滴定M 的条件是（ ）。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是（ ）和（ ）。
9. 在1 mol·L －1 H 2SO 4溶液中，已知φ1(Ce 4＋/Ce 3＋)=1.44 V ，φ1(Fe 3＋/Fe 2＋)=0.68 V ，用0.10 mol·L －1 Ce 4＋滴定Fe 2＋时，化学计量点的电极电势为（ ）V ，突跃范围是（ ）V 。
10. 强碱滴定弱酸时，化学计量点一定落在（ ）性区。
三、简答题(每小题5分，共4题)1. 什么是吸收曲线？为什么光度分析中要绘吸收曲线？2. 用Na 2C 2O 4作基准物质标定HCl 时，是将准确称取的Na 2C 2O 4灼烧为Na 2CO 3后，再用HCl 滴定至甲基橙终点。
若灼烧时部分Na 2CO 3分解为Na 2O ，对标定结果有无影响？为什么？3. 制备晶形沉淀时，陈化过程有何意义？制备无定形沉淀时，要不要陈化？为什么？4. 对于HAc-NaAc 溶液(K HAc =1.8×10－5)，其pH 有效缓冲范围？缓冲容量什么时候最大？五、计算题(1～4每小题5分，5～9每小题6分，共9题)1. 计算pH ＝4.00时，游离C 2O 42－的浓度为0.010 mol·L －1的溶液中CaC 2O 4的溶解度。
[已知：H 2C 2O 4的K a1=5.9×10－2 ，K a2=6.4×10－5 ；CaC 2O 4的K sp =2.0×10－9] 2. 计算下列溶液的pH ：(1)0.10 mol·L －1ClCH 2COOH(K a =1.4×10－3)(2) 0.010 mol·L －1Na 2HPO 4(K a1=7.6×10－3 ，K a2=6.3×10－8，K a3=4.4×10－13) 3. 以酚酞为指示剂，计算0.1 mol·L －1NaOH 滴定等浓度HAc 的终点误差？[已知：K HAc =1.8×10－5 ，K HIn =7.9×10－10] 4. 计算pH ＝10.00，游离氨的浓度为0.10 mol·L －1时的lg K 'ZnY 。
[已知：[Zn(NH 3)4]2＋的lg β1～β4分别为2.37，4.81，7.31，9.46；lg a Y(H)=0.45； lg a Zn(OH)=2.4；lg K ZnY =16.5]5. 某试样中含MgO 约30%，用重量法测定时，Fe 3+与Mg 2+产生共同沉淀，设试样中的Fe 3+有1%进入沉淀，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O 3允许的最高质量分数为多少？6. 在25.00 mL 含Ni 2＋、Zn 2＋的溶液中,加入50.00 mL 0.01000 mol·L －1 EDTA 标准溶液，用0.01000 mol·L -1 Mg 2＋标准溶液返滴定过量的EDTA ，用去17.52 mL ，然后加入二硫基丙醇解蔽Zn 2＋，释放出EDTA ，再用去22.00 mL 的Mg 2＋标准溶液滴定。
计算原试液中Ni 2＋、Zn 2＋的浓度（mg·L －1）。
[已知：M (Ni)=58.69 g·mol －1；M (Zn)=65.38 g·mol －1]7. 称取制造油漆的填料红丹(Pb 3O 4)0.1000 g ，用HCl 溶解，调节溶液至弱酸性，加入0.01667 mol·L －1 K 2Cr 2O 7标准溶液25.00 mL ，析出PbCrO 4沉淀：2Pb 2＋＋Cr 2O 72－＋H 2O ＝ 2PbCrO 4 (s)＋2H ＋过滤后，沉淀用稀HCl 溶解，加入KI ，析出的I 2用0.1000 mol·L －1 Na 2S 2O 3标准溶液12.00 mL 滴定到终点，求试样中Pb 3O 4的质量分数。
[已知：M (Pb 3O 4) = 685.6 g·mol －1] 8. 准确量取含有H 3PO 4和H 2SO 4的混合液两份，每份各25.00 mL ，用0.1000 mol·L －1 NaOH 标准溶液滴定，第一份用甲基红作指示剂，消耗NaOH 标准溶液18.20 mL ；第二份用酚酞作指示剂，消耗NaOH 标准溶液25.40 mL 。
计算混合液中H 3PO 4和H 2SO 4的质量分数（mg·L －1）。
[已知：M (H 3PO 4)=98.00 g·mol －1；M (H 2SO 4)=98.07 g·mol －1]9. 某一真实值为49.00%的测定，两人分析结果(%)分别为：甲：49.01、49.05、49.08、49.21 乙：49.40、49.41、49.42、49.44试从精密度(用s 表示)、准确度两方面比较，两人的分析结果哪个可靠。
分析化学Ⅱ答案一、选择题(每题1分，共15题)1D ；2B ；3D ；4B ；5D ；6B ；7A ；8A ；9A ；10D ；11C ；12B ；13B ；14A ；15D 。
二、选择题(每题1分，共15分)1（Na 2CO 3＋NaHCO 3）2(绝对误差)(最少)；3([H ＋]= [OH －]－[HCN])；4(2.50×104)(200)； 5(偏高)；6(I 2的氧化性) (I －的还原性)；7(lg cK 1≥6)； 8(共沉淀)(后沉淀) ；9(1.06)(0.86～1.26) ；10(碱性区)。
三、简答题(每题5分，共4题)1．以波长为横坐标，吸光度为纵坐标做图绘制的曲线称为吸收曲线。
从吸收曲线可找出最大吸收波长，用λmax 表示。
同一物质浓度变化时，其吸光度也相应变化，所形成的曲线基本一致，这说明随着溶液浓度变化最大吸收波长不变。
不同溶液由于组成的成分不同，其吸收曲线和λmax 也各异。
常可作为定性分析的参考依据。
同时也说明了在比色分析中为了提高测量的准确度，必须绘出吸收曲线，以曲线中的λmax 作为该分析选择吸收波长的重要依据，在此波长下测定吸光度值，其灵敏度最高。
2．若灼烧时部分Na 2CO 3分解为Na 2O ，用HCl 滴定至甲基橙终点时对标定结果无影响。
