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（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.2 水的电离和溶液的酸碱性编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.2 水的电离和溶液的酸碱性）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8。
2 水的电离和溶液的酸碱性高效演练·直击高考1。
(2018·聊城模拟)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2SO4②HCl③Ba（OH)2④AlCl3,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A.④〉③〉②>①B.②>③〉①〉④C。
④〉①〉②>③ D.③〉②>①〉④【解析】选C。
分析四种物质的性质可知，Na2SO4不影响水的电离平衡，HCl和Ba（OH)2能抑制水的电离,AlCl3能促进水的电离。
Ba(OH）2为二元强碱,溶液中的c(OH—)大于同浓度盐酸中的c （H+)，对水电离的抑制程度更大。
【加固训练】水的电离过程为H2O H++OH—,在不同温度下其离子积为K w(25 ℃）=1.0×10—14，K(35 ℃）=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（)wA。
c(H+）随温度的升高而降低B.35 ℃时,c（H+)>c(OH—)C。
溶液pH：pH(35 ℃)〉pH（25 ℃)D.35 ℃时已电离的水的浓度约为1。
第8章水溶液中的离子平衡（5）1．已知：①25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13；②25 ℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液的pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示(两条线交点处的pH＝3.45)。
请根据以上信息回答下列问题：(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故HSCN溶液较NaHCO3溶液的反应速率快__，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)__<__c(SCN －)(填“>”“<”或“＝”)。
(2)25 ℃时，HF电离平衡常数的数值K a≈__10－3.45(或3.5×10－4)__，列式并说明得出该常数的理由：K a＝c＋c－c，当c(F－)＝c(HF)时，K a＝c(H＋)，查图中的交点处为c(F－)＝c(HF)，故所对应的pH即为K a的负对数，为3.45 。
解析(1)两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时H＋的浓度不同，引起反应速率的不同。
反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa的水解程度大，c(CH3COO－)<c(SCN－)。
(2)HF的电离平衡常数K a＝c＋c－c，其中c(H＋)、c(F－)、c(HF)都是电离达到平衡时的浓度，选择HF、F－两条线的交点求解。
第8章水溶液中的离子平衡（2）1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( B)A．B．C．26M3＋D．HCO－3解析酸和碱在溶液中都能抑制水的电离；“强酸强碱盐”中的酸根离子和金属离子对水的电离平衡没有影响；“弱酸弱碱盐”中的弱酸根离子和金属离子能发生水解，会促进水的电离。
2．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( C)A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析A项，c(H＋)很小的溶液，c(OH－)也可能很小，如：纯水和“强酸强碱盐”的溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，溶液成中性，错误；B项，pH＝7的溶液只有在常温下才是中性的，错误；D项，常温下，酚酞溶液的变色范围为pH＝8.2～10，故pH<8.2的溶液都不能使酚酞溶液变红，即溶液可能为酸性、中性或碱性，错误。
3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－。
下列叙述正确的是( C)A．将纯水加热到95 ℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，K w不变，促进水的电离D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变解析水的电离为吸热过程，升温时水中c(H＋)增大，pH减小，但仍呈中性，A项错误；K w只与温度有关，B项错误；向纯水中加入少量Na2CO3固体，水的电离受到促进，溶液呈碱性，C项正确；向纯水中加入醋酸钠可促进水的电离，D项错误。
4．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( D)A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7解析当a＋b＝14时，说明NaOH与HCl的物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH＝7，A项错误；当a＋b＝13时，说明酸浓碱稀，且酸的浓度是碱的10倍，若10x ＝y ，酸的体积大，该溶液必呈酸性，pH ＜7，B 项错误；若ax ＝by 时，且a ＋b ＝13，a ＞7，b ＜7，则x ＜y ，酸浓且体积多，pH ＜7，C 项错误；若x ＝10y ，且a ＋b ＝14，酸、碱浓度相等，碱的体积大，溶液呈碱性，D 项正确。
第8章 水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题*1、下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )减小B ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．浓度为0.1 mol·L －1HA 溶液pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大 答案 C解析 A 项，加水稀释，n(CH 3COO －)增大，n(CH 3COOH)减小，故c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )增大；B 项，升温，K a 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。
2、在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是( )A ．溶液显电中性B ．溶液中无CH 3COOH 分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．c(H ＋)＝c(CH 3COO －)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH 33COO －＋H ＋，H 2＋＋OH －，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；CH 3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在CH 3COOH 分子，B 错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H ＋)>c(CH 3COO －)，所以D 错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C 对。
答案：C3、下列关于电离常数的说法中正确的是( )A ．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B ．电离常数与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为K 1<K 2<K 3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力强弱，A 正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B 、C 错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H ＋对第二步电离起抑制作用，故K 1≫K 2≫K 3，D 错误。
第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第四节难溶电解质的溶解平衡考点二溶度积常数及应用1．溶度积和离子积以A m B n n＋(aq)＋nB m－(aq)为例：2.溶度积(K sp)的计算(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如K sp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ a mol·L－1。
(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl 的K sp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。
(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋＋Mn2＋，K sp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，K sp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数K＝2＋2＋＝K spK sp。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．K sp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。
( ×)2．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。
( √) 3．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小。
( ×)4．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大。
( ×)5．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变。
( √) 6．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。
( ×)7．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]。
( ×)8．已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中c(OH－)＝3a mol/L。
第8章水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题**1、室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)答案 B2、稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH －)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH－)减小，④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意。
答案：C3、液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是( ) A．c(A＋)随温度的升高而降低B．35 ℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程解析：由于K(25 ℃)<K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A＋)＝c(B－)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 ℃)<K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D 正确。
学习资料水溶液中的离子平衡（时间:60分钟分值:100分）一、选择题(本题共9小题,每小题6分，共54分.每小题只有一个选项符合题意）1。
(2020天津化学,7）常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是( )A。
相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则K a(HCOOH)〉K a（HF）B。
相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO—)〉c(Na+）〉c(H+)〉c（OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则K sp(FeS)〉K sp(CuS）D.在1 mol·L—1 Na2S溶液中,c(S2—）+c（HS-)+c（H2S）=1 mol·L-12.（2020四川内江第三次模拟）在两个锥形瓶中分别加入浓度均为1 mol·L-1的盐酸和NH4Cl溶液,将温度和pH传感器与溶液相连,往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。
关于该实验的下列说法,正确的是( )A。
P点溶液：c(N H4+）+2c(Mg2+)〉c(Cl-）B.反应剧烈程度:NH4Cl〉HClC。
Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D。
1 000 s后,镁与NH4Cl溶液反应停止3.(2020江苏南通模拟）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10-3,K-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
a2=3。
9×10下列叙述错误的是（)A。
混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B。
Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)〉c(K+)〉c（OH—)4。
(2020广东茂名二模)某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。
室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时—lg c(Pb2+）与-lg c（C O32-)或-lg c(I—)的关系如图所示。
第8章水溶液中的离子平衡（1）1．下列有关电解质的说法正确的是( C)A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质解析强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4，A项错误；NaClO是强电解质，B项错误；易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子，C项正确；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D项错误。
2．下表中物质的分类组合完全正确的是( A)解析CaCO3虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质；H2O是弱电解质；NH3是非电解质。
3．下列电离方程式错误的是( B)A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－4．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是( B)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析A项，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时的pH变化曲线，错误；B项，溶液的导电能力主要取决于溶液的浓度，所以b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强，正确；C 项，稀释过程中，温度不变，K w 不变，错误；D 项，相同pH 的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a >b )，错误。
5．下列关于常温下pH ＝2的醋酸溶液的叙述正确的是( D ) A ．c (CH 3COOH)＝0.01 mol·L －1B ．c (H ＋)＝c (CH 3COO －) C ．加水稀释100倍后，pH ＝4D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离6．关于pH 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是( B )A ．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m 倍和n 倍，结果两溶液的pH 仍然相同，则m >nB ．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C ．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH 溶液，醋酸消耗NaOH 的物质的量比盐酸消耗的多D ．两种酸溶液中c (CH 3COO －)＝c (Cl －) 7．下列叙述正确的是( D )A ．CO 2溶于水得到的溶液能导电，所以CO 2是电解质B ．稀CH 3COOH 加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH ，若pH>7，则H 2A 是弱酸；若pH<7，则H 2A 为强酸D ．室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，加水稀释后溶液中c (NH ＋4)·c (OH －)变小 8．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( B )A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍解析 根据HA 在水中的电离度可算出c (H ＋)＝0.1 mol·L －1×0.1%＝10－4mol·L －1，pH ＝4，A 项正确；升高温度，HA 在水中的电离平衡向电离的方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，B 项错误；平衡常数K ＝c＋c－c＝10－4×10－40.1－10－4≈1×10－7，C 项正确；c (H ＋)酸电离＝10－4mol·L －1，所以c (H ＋)水电离＝c (OH －)＝10－10mol·L －1，前者是后者的106倍，D 项正确。
第8章水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题**1、室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)答案 B2、稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH －)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH－)减小，④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意。
答案：C3、液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是( ) A．c(A＋)随温度的升高而降低B．35 ℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程解析：由于K(25 ℃)<K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A＋)＝c(B－)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 ℃)<K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D 正确。
答案：D**4、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【答案】A5、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述正确的是( )A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＝n(CH3COO－)解析：由于n(Cl－)＝n(CH3COO－)，由电荷守恒知两溶液的n(H＋)相同，溶液的pH相同，A错误；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)<c(CH3COOH)，与足量CaCO3反应时，CH3COOH能够产生更多的CO2，与NaOH中和时，CH3COOH消耗的NaOH更多，B错误，C正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl－)<n(CH3COO－)，D错误。
答案：C6、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大D．将水加热，K w增大，pH不变，呈中性解析：A.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3·H2＋4＋OH－，电离产生的OH－使溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H＋使溶液中c(H＋)增大，温度不变，所以K w不变，正确；C.向水中加入少量HCl，电离产生的H＋使水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(H＋)增大，c(OH－)减小，错误；D.将水加热，K w增大，c(H＋)增大，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。
答案：B**7、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CHCOO-）＞c（Na+）。
对该混合液的判断正确的是（）A.c（H+）＞c（OH-）B.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/LC.c（CH3COOH）＞C（CH3COO-）D.C（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol/L【答案】AB8、下列叙述正确的是( )A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：B项，没有指明温度，所以c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液不一定是中性溶液；C 项，对于弱电解质，浓度越大，电离程度越小，所以0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)的2倍；D项H＋浓度大于1 mol·L－1或OH－浓度大于1 mol·L－1的溶液一般不用pH表示。
答案：A9、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液，相当于将溶液稀释了，应用标准NaOH 溶液润洗后再装入标准NaOH溶液进行滴定，A项错误；随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中的盐酸被中和，锥形瓶中溶液pH由小变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色且半分钟不褪色，则停止滴定，C项错误；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则导致计算时的NaOH溶液体积偏大，引起测定结果偏大，D项错误。
答案：B**10、可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是A 溴和四氯化碳B 苯和溴苯C 汽油和苯D 硝基苯和水【参考答案】D11、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①HCl＋H23O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na 2CO 3＋2H 2OH 2CO 3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋⑤NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2O NH 3·D 2O ＋H ＋⑥HS －的水解：HS －＋H 2OS 2－＋H 3O ＋⑦将饱和FeCl 3溶液滴入沸腾的水中：FeCl 3＋3H 2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl A ．①②③④ B ．①②③ C ．②③⑤⑥⑦D ．全部解析：①④⑥是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH ＋4＋D 23·HDO＋D ＋；⑦应用“===”。
答案：D12、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．pH ＝1的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4 B ．含有大量AlO －2的溶液中：Na ＋、K ＋、HCO －3、NO －3 C ．中性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4 D ．Na 2S 溶液中：SO 2－4、K ＋、Cu 2＋、Cl －解析：A 项，酸性条件下，能大量共存；B 项，AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3，不能大量共存；C 项，Al 3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D 项，Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓，不能大量共存。
答案：A*13、(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．K a2(H 2X)的数量级为10－6B ．曲线N 表示pH 与lg c (HX －)c (H 2X )的变化关系C ．NaHX 溶液中c(H ＋)>c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)>c(HX －)>c(X 2－)>c(OH －)＝c(H ＋)答案 D14、在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH －(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg 2＋)不变，可采取的措施是( )A ．加MgSO 4B ．加HCl 溶液C ．加NaOHD ．加水解析：加MgSO 4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg 2＋)变大；加HCl 溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg 2＋)变大；加NaOH 使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。
答案：D15、已知25 ℃时BaSO 4饱和溶液中存在BaSO 42＋(aq)＋SO 2－4(aq)，K sp ＝1.1025×10－10，下列有关BaSO 4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )A ．25 ℃时，向c(SO 2－4)＝1.05×10－5mol·L －1的BaSO 4溶液中，加入BaSO 4固体，c(SO 2－4)增大B ．向该饱和溶液中加入Ba(NO 3)2固体，则BaSO 4的溶度积常数增大C ．向该饱和溶液中加入Na 2SO 4固体，则该溶液中c(Ba 2＋)>c(SO 2－4) D ．向该饱和溶液中加入BaCl 2固体，则该溶液中c(SO 2－4)减小解析：BaSO 4的溶度积等于c(Ba 2＋)和c(SO 2－4)的乘积，故饱和溶液中c(SO 2－4)＝1.05×10－5mol·L －1，再加入BaSO 4固体不溶解，c(SO 2－4)不变，A 项错误；溶度积常数只与温度有关，B 项错误；加入Na 2SO 4固体，BaSO 4的溶解平衡向左移动，c(Ba 2＋)减小，应为c(SO 2－4)>c(Ba2＋)，C 项错误；加入BaCl 2固体，BaSO 4的溶解平衡向左移动，c(SO 2－4)减小。
