2008-2009年度内蒙古海拉尔补习学校高中化学第二次月考试题

内蒙古高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( ) A ．AlCl 3 B ．Cu(NO 3)2C ．Na 2CO 3D ．(NH 4)2S2.下列做法中不正确的是( )A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B ．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．碳酸钠属于碱，所以可用热的碳酸钠溶液洗涤油污D ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水3.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 ( ) A ．金属焊接时可用NH 4Cl 溶液作除锈剂B ．Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液可用作消防器材中的灭火剂C ．小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病D ．除去MgCl 2溶液中的Fe 3+，可加入MgO 粉末4.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A ．明矾溶液加热 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体 D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体5.室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓B ．加水稀释后，溶液中c ( NH 4+ )·c (OH －)变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH ＝136.下列实验误差分析错误的是( )A ．用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7.下列说法中正确的是( ) ①NaHCO 3溶液加水稀释时，将增大；②浓度均为0.1 mol·L －1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c(Na ＋)＝3[c(CO )＋c(HCO )]；③在0.1 mol·L —1氨水中滴加0.1 mol·L －1盐酸，恰好完全中和时pH ＝a ，则由水电离产生的c(OH －)＝10－a mol·L －1；④已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (Ag 2Cr 2O 4)＝2.0×10－12，则Ag 2Cr 2O 4的溶解度小于AgCl A ．①② B ．②④ C ．① D ．③④8.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4＋、Cl‾、S 2‾B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO‾、SO 42－、I‾C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl‾、HCO 3－D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl‾、SO 42－9.下列解释实验事实的方程式不正确的是( ) A ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH>1：CH 3COOH CH 3COO －+H+B ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2Cu 2＋＋2Cl －C ．将NH 3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH －D ．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu 2＋＋SO 42－＋PbS ＝CuS ＋PbSO 410.常温下，0.1 mol·L －1 HX 溶液的pH ＝1，0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液的pH ＝2.9。

内蒙古高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知4NH 3 + 5O 2 =" 4NO" + 6H 2O ，若反应速率分别是ν（NH 3）、ν（O 2）、ν（NO ）、ν（H 2O 气）（单位：mol•L -1•min -1）。

下列关系正确的是 （ ） A ．4/5ν（NH 3）=ν（O 2） B ．5/6ν（O 2）=ν（H 2O ） C ．2/3ν（NH 3）=ν（H 2O ） D ．4/5ν（O 2）=ν（NO ）2.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 （ ） A ．提高反应物的平衡转化率B ．改变平衡混合物的组成C ．增大正反应速度,减小逆反应速度D ．以同样程度改变正逆反应的速度3.下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确）( ) A ．2NO 2N 2O 4 △H=－57kJ/mol （反应热）B ．1/2Ba(OH)2（aq ）+HCl （aq ）==1/2BaCl 2（aq ）+H 2O （l ）△H=－57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）==SO 2（g ） △H=+269.8kJ/mol （反应热）D ．C 8H 18(l)+1/2 O 2(g) ==8CO 2(g)+9H 2O(g) ΔH=－5518kJ·mol -1（燃烧热）4.下列定律或原理：①质量守衡定律，②阿伏加德罗定律，③元素周期律，④勒夏特列原理。

其中能够用于2NH 3（g ） 3H 2（g ）+N 2（g ）（正反应为吸热反应）这一化学反应的事实验证的是( ) A ．只有④ B ．只有①② C ．①②③ D ．①②④5.某温度时，浓度都是1 mol / L 的两种气体X 2、Y 2在密闭容器中反应生成气体Z ，达平衡后，c (X 2)为0．4 mol / L ，c (Y 2)为0．8 mol / L ，生成c (Z)为0．4 mol / L ，则该反应的反应式（z 用x 、y 表示）是 A ．X 2 + 2Y 22XY 2 B ．2X 2 + Y 22X 2Y C ．3X 2 + Y 22X 3Y D ．X 2 + 3Y 22XY 36.反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04mol·L －1·s －1，则这段时间为( ) A ．0.1s B ．2.5s C ．5s D ．10s7.已知：C （s ）＋ CO 2（g ） 2CO （g ） △H ＞0。

海拉尔二中高三第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Si:28 S:32 Li：7Zn：65 Cu：64 Ca:40 Na:23一、选择题（每小题只有一个选项符合．．．．．．．．题意，每小题3分，共60分）1．下列过程需要通电才可进行的是：①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤ D．①②③④⑤2．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是A．三种物质质子数之比为1:2:3 B．三种物质中子数之比为1:1:1C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10 D．三种物质的化学性质不相同3．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力，下列晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥干冰中，含有两种作用力的是A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥4．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：C．常温下溶液的pH与酸碱性的关系：D ．Fe 在Cl 2中燃烧的产物与2()()n Cl n Fe 的关系：5．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是6．肼(N 2H 4)是航天飞船常用的高能燃料，肼(N 2H 4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol －1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。

已知肼的球棍模型如右图所示， 下列有关说法正确的是A ．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B ．肼沸点高达113℃，可推测肼分子间可形成氢键C ．肼燃烧的热化学方程式为： N 2H 4(g)+O 2(g) = N 2(g) +2H 2O(g)；△H=－642 kJ/molD ．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O 2 +2H 2O+4e －=4OH－ 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，下列说法一定正确的是 A ．60g SiO 2晶体中，含有2×6.02×1023个Si －O 键B ．标准状况下，2.24LCHCl 3含有的分子数为0.1×6.02×1023C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D ．7.8g Na 2O 2中含有的离子总数为0.3×6.02×10238．浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中，存在水解平衡：Fe 2++2H 2O Fe(OH)2+2H +。

内蒙古高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某化学兴趣小组利用MnO 2和浓HCl 及如图装置制备Cl 2。

下列分析中不正确的是A ．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗B ．A 中缺少加热装置C ．B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl 2D ．D 中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸2.下列除去杂质的方法正确的是A ．Cl 2中混有少量HCl ：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶B ．Cl 2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体C ．Cl 2中混有少量HCl ：通过碱石灰后收集气体D ．HCl 中混有少量Cl 2：通入氢气光照3.下列溶液中：①石灰水 ②Na 2S 溶液 ③KMnO 4溶液 ④溴水⑤酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑥品红溶液，不能区别SO 2和CO 2气体的是 A ．②④⑤ B ．①② C ．①②⑤D ．只有①4.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．BeCl 2 B ．PCl 3 C ．PCl 5D ．H 2S5.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是: A ．CH 2=CH 2 B ．CO 2C ．Na 2O 2D ．NH 4Cl6.下列物质的转化在指定条件下能实现的是A ．①④⑤B ．①②④C ．②③⑤D ．①②⑤7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。

下列有关物质的推断正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为Fe ，则丁可能是Cl 2C ．若甲为AlCl 3，则丁可能是NH 3D ．若甲为NaHCO 3，则丁可能是HCl8.在恒容密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是 A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．温度不变同时充入Ar D ．降低温度同时增大压强9.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是反应2NO 2N 2O 4的△H<010.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A ．从C(石墨)＝C(金刚石）ΔH ＝+1．9 kJ·mol －1，可知石墨比金刚石更稳定 B ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C ．由H +(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l ） ΔH ＝-57．3 kJ·mol －1，则向含0．1 mol HCl 的盐酸中加入4．0 gNaOH 固体，放出热量等于5．73 kJD ．2 gH 2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l ）ΔH ＝-285．8 kJ·mol －111.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

呼伦贝尔市人教版高一下学期第二次月考化学试题一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。

2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。

内蒙古海拉尔二中08-09学年高二下学期期末考试化学、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2分，共 2008年我国食品安全问题尤为突出。

下列食品中的适量添加剂是允许的是（ ②火腿肠一一亚硝酸钠④木耳中——硫酸铜 ⑥饮料一一苯甲酸钠C.①④ D .②⑥等质量的下列醇与足量金属钠反应，产生气体最多的是（3. 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ,以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。

某反应在Pd/Al 2O 3/ Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC 表示碳氢化合物， nitrate 指硝酸盐），该机理研究 是指（ ） A. 汽车尾气催化转化机理 B. 钢铁生锈机理C. 合成氨工业催化氧化机理D. 氢氧燃烧电池电极反应机理 4 .下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是（）A . NH 3 HNO 3 NH 4NO 3B . 2NH 3 3Mg=Mg 3N 2 3H 2 C. 8NH 3 3Cl 2 N 2 6NH 4ClD . 4NH 3 502催化剂 4NO 6H 2O35 .已知由Fe 、Mg 2 、Cu 2、Al 31、NH 4、Cl 、HCO 3、OH 中的几种组成的无色透明溶液，向此溶液中加入一种淡黄色粉末状固体时， 加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。

继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，白色沉淀溶解但不完全消失，则此溶液中一定大量含有的离子（ ）A . Mg 2、Al 3、NH 4、ClB . Mg2、Al 3、NH 4、HCO 3相对原子质量：H 1C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137（选择题，共 45分)①大米中一一石蜡 ③辣椒酱一一苏丹红 ⑤牛奶一一三聚氰胺 A.①②B .④⑥A . CH 3OHB .C 2H 5OH2 2H H CIC20CH2H IC30分)2 2C. Mg 、Cu 、NH 4、HCO 3D . Mg 2、Cu 2、NH 4、Cl6. 10mL NO 、CO 2的混合气体通过足量的 Na ?。

内蒙古高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体2.如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO3.下列有关叙述正确的是( )A．因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同B．在晶体中有阳离子就一定有阴离子C．由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键4.“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。

某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是( )A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O25.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．46g乙醇中存在的共价键总数为7N AB．1mol -OH和1molOH－所含电子数均为9N AC．密闭容器中1molNO与1molO2充分反应后的原子数为4N AD．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为7N A6.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4N A B．28 g聚乙烯中含有的碳原子数为2n N A（n为聚合度）C．常温常压下，0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N A D．6.8 g KHSO4晶体中含有0.1 N A个阳离子7.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 ①12.4g 白磷晶体中含有的P －P 键数是0.6 N A②电解精炼铜时转移了N A 个电子，阳极溶解32 g 铜③7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2mol SO 2和1 mol O 2混合，在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A ⑤2.9g 2CaSO 4·H 2O 含有的结晶水分子数为0.02 N A (2CaSO 4·H 2O 相对分子质量为290) ⑥含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1 N A ⑦含0.1mol 溶质Na 2CO 3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N A A ．①②③④⑤⑦ B ．②③⑤⑥ C ．①③④⑤⑥ D ．③④⑤⑥⑦8.下列表述和方程式书写都正确的是( )A ．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H 的绝对值正确):C 2H 5OH(l)+3O 2(g)═2CO 2(g)+3H 2O(g)△H=﹣1367.0kJ•mol ﹣1B ．NH 4Al(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO 42－完全沉淀：Al 3+＋2SO 42－＋2Ba 2+＋4OH －= AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2OC ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－＋6H ＋＋5H 2O 2=2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OD ．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr 2O 72﹣+3C 2H 5OH+16H +→4Cr 3++3CH 3COOH+11H 2O9.下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是A ．在0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中：Al 3+、NH 4+、SO 42-、NO 3-一定能大量共存 B ．常温下，=0.1mol/L 的溶液中，下列离子一定能大量共存：K +、Cl -、Fe 2+、NO 3-C ．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO 4(s)＋CO 32-(aq)SO 42-(aq)＋CaCO 3(s)D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba 2+＋SO 42-＋Al 3+＋3OH -＝BaSO 4↓＋Al(OH)3↓10.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12，下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是（ ）A ．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2N A 个电子B ．该混盐的水溶液呈碱性C ．该混盐具有较强的氧化性D ．该混盐中氯元素的化合价为+1和﹣111.CsICl 2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( ) A ．CsICl 2有氧化性，是因为C S 显+3价B ．CsICl 2有还原性，是因为含有较强还原性的I ﹣C ．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl 2溶液，溶液褪色D ．在CsICl 2溶液中滴加HNO 3，可生成C1212.向CuSO 4溶液中逐滴加入过量KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

内蒙古高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是 A ．FeSO 4(Fe) B ．SnCl 2(HCl) C ．FeCl 3(HCl)D ．NaAlO 2(NaOH)2.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是 A ．AlCl 3 B ．NaHCO 3 C ．MgSO 4 D ．Ca(HCO 3)23.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A ．CO 32－+H 2O HCO 3－+OH －：用热的纯碱溶液清洗油污B ．A13++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H +：明矾净水 C ．TiCl 4+(x+2)H 2O(过量)TiO 2·xH 2O↓+4HCl ：制备TiO 2纳米粉 D ．SnCl 2+H 2O Sn( OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液4.已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA 与b mol/L 的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a=bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c （H +）=mol/LD ．混合溶液中，c （H +）+c （B +）=c （OH -）+c （A -）5.常温时，以下4种溶液pH 最小的是A ．0．01mol·L -1醋酸溶液B ．0．02mol·L -1醋酸与0．02mol·L -1NaOH 溶液等体积混合液C ．0．03mol·L -1醋酸与0．01mol·L -1NaOH 溶液等体积混合液 D ．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH 溶液等体积混合液6.常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如表：A ．甲中：若a=7,则HA 是强酸B ．乙中：若b≠0.2，则c(A -)= C(Na +)C ．丙中：若HA 是弱酸，则c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)<1D ．丁中：若 c=9，则c(OH -)-c(HA)=10-9mol/L7.在25℃时，在浓度为1mol/L 的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2CO 3、（NH 4）2Fe(SO 4)2的溶液中，测其c(NH 4+)分别为a 、b 、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 A ．a=b=c B ．a>b>c C ．a>c>b D ．c>a>b8.为了配制NH 4+的浓度与Cl -的浓度之比为1：1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入 A ．适量的HCl B ．适量的NaCl C ．适量的氨水D ．适量的NaOH9.常温下，0.1mol/L 的三种盐溶液NaX 、NaY 、NaZ 的pH 分别为7、8、9，则下列说法正确的是A ．HX 是弱酸B ．离子浓度:c(Z -)>c(Y -)>c(X -)C ．电离常数:K(HZ)>K(HY)D ．c(X -)=c(Y -)+c(HY)=c(Z -)+c(HZ)10.对于等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，下列说法不正确的是 A ．分别升高温度，两种溶液的pH 均减小B ．相同温度下两种溶液的pH ：Na 2CO 3> NaHCO 3C ．分别加入少量NaOH ，两溶液中c(CO 32-)均增大D ．两溶液均存在c(Na ＋)+c(H +)＝c(OH －)+c(HCO 3－)+2c(CO 32-)11.25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na 2S 溶液、④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量浓度之比是A ．1∶10∶1010∶109B ．1∶5∶5×109∶5×108C ．1∶20∶1010∶109D ．1∶10∶104∶10912.下列关于电解质溶液的正确判断的是A ．在pH= 12的溶液中，K +、Cl -、HCO 3-、Na +可以常量共存B ．在pH =0的溶液中，Na +、NO 3-、SO 32-、K +可以常量共存C ．由0.l mol/L 一元碱BOH 溶液的pH=10，可推知BOH 溶液存在BOH B ++OH -D ．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH -)=c(H +)13.下列叙述正确的是A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH -)/c(NH 3·H 2O)增大14.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c(H +)=c(SO 42-)十c(OH -)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +)>c(C1-)=c(I -)C ．CO 2的水溶液：c(H +)>c(HCO 3-)=2c(CO 32-)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c(Na +)=2[c(HC 2O 4-)+ c(C 2O 42-)+c(H 2C 2O 4)]15.25℃,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液与0.1mol·L －1HCl 等体积混合后的酸性溶液中：c(Na +)＞c(Cl －)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -) B ．0.1mol·L －1NH 4Cl 溶液与0.1mol·L －1氨水等体积混合（pH>7）:c(NH 3·H 2O)>c(NH 4+)>c(Cl －)＞c(OH -)C ．0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液与0.1mol·L －1NaHCO 3溶液等体积混合：2/3c(Na +)=c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)D ．0.1mol·L －1Na 2C 2O 4溶液与0.1mol·L －1HCl 等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸)： 2c(C 2O 42-）+c(HC 2O 4-)+c(OH -)=c(Na +)+c(H +)16.室温时，将xmL pH=a 的稀NaOH 溶液与ymL PH=b 的稀盐酸充分反应。

内蒙古高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列热化学方程式正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1 C ．已知在120 ℃、101 kPa 下，1 g H 2燃烧生成水蒸气放出121 kJ 热量，其热化学方程式为H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ·mol －1D ．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋2KOH(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －12.白磷与氧气可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P akJ·mol －1、P —O b kJ·mol －1、P ＝O c kJ·mol －1、O ＝O d kJ·mol －1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是A ．(6a ＋5d －4c －12b)kJ·mol －1B ．(4c ＋12b －6a －5d)kJ·mol －1C ．(4c ＋12b －4a －5d)kJ·mol －1D ．(4a ＋5d －4c －12b)kJ·mol －13.已知25 ℃、101 kPa 下，12 g 石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ 、395.41 kJ 的热量。