新疆阿勒泰地区第二高级中学14—15学年下学期高二期中考试化学试题(奥赛班)(无答案)

阿勒泰地区二中2014—2015学年第二学期期中考试化学学科试卷B 卷考试时间：100分钟 试卷总分100分一、选择题（每小题3分，每小题只有一个．．选项符合题意，共54分） 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A ．8个中子的碳原子的核素符号：12CB ．HF 的电子式：C ．Cl －离子的结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型：2．短周期元素X 、Y 、Z ，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期。

X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。

下列比较正确的是( )A ．元素非金属性：Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YC ．气态氢化物的稳定性：Z<Y<XD ．原子半径：Z<Y<X3．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是( )A ．最高价氧化物对应水化物的碱性A>CB ．氢化物的沸点H 2D> H 2EC ．单质与稀盐酸反应的速率A<BD ．C 2+与A +的核外电子数相等4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )A ．分子数和气体质量均不同B ．分子数和电子数均相同C ．质子数和中子数均相同D ．分子数、原子数和中子数均相同5．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:A （g ）+2B （g ）2C （g ）。

若经2s 后测得C 的浓度为 0.6 mol·L -1 ，现有下列几种说法：① 用物质A 表示的反应的平均速率为 0.15 mol·(L·s)-1；② 用物质B 表示的反应的平均速率为 0.15mol·(L·s)-1；③ 2s 时物质A 的浓度为1.4 mol·L -1；④2s 时物质B 的转化率为60% 。

新疆高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . H2D与H2T互为同素异形体B . 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C . U和 U是中子数不同、质子数相同的同种核素D . 短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构2. （2分） (2019高二下·蒙山期末) 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（）A . P＜S＜O＜FB . C＜N＜O＜FC . O＜S＜Se＜TeD . K＜Na＜Mg＜Al3. （2分） (2018高二上·正安期中) 以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）A . 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B . 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C . 能层序数越大，s原子轨道的半径越大D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同4. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+5. （2分）简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是（）A . ①②③属同种元素B . ①②③互为同位素C . ①②③为氢元素的三种核素D . ①②③是三种化学性质不同的粒子6. （2分） (2019高一下·辉南月考) 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）A . 一定是共价键B . 一定是离子键C . 可能是共价键，也可能是离子键D . 以上说法均不符合题意7. （2分）关于几种分子中的化学键描述不正确的是（）A . 苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键B . CH4中的 4 个 C﹣H 键都是 H 的 1s 轨道与C 的 2p 轨道形成的 s﹣pσ键C . C2H4 中，每个碳原子的 sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键D . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键8. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道9. （2分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A . CO2与SO2B . NH3与BF3C . CH4与NH4+D . C2H2与C2H410. （2分） (2017高二下·高青期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A . 分子中N﹣Cl键键长比CCl4分子中C﹣Cl键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发11. （2分）下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是（）A . 水B . CH3OHC . CS2D . CH3COOH12. （2分）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征．以下各组微粒结构不相似的是（）A . CO和N2B . O3和NO2﹣C . CO2和N2OD . N2H4和C2H413. （2分） (2018高二上·雅安期末) 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）A . AlCl3加热能升华B . 单质B 可能是原子晶体C . NaCl中化学键的强度比KCl 中的小D . SiCl4是分子晶体14. （2分）在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是（）A . “热冰”与水的化学性质相同B . “热冰”在任何条件下都不会融化C . 水结成“热冰”分子间的间隔变大D . 结成“热冰”后，分子停止运动二、非选择题 (共6题；共45分)15. （7分） (2016高二下·正定期中) A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素第一电离能的大小I1（B）________ I1（Y）．（填“＞”或“=”或“＜”）（2） E元素原子的核外电子排布式为________．（3） B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性________（填“强”或“弱”）．（4） C单质分子中σ键和π键的个数比为________，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是________．（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：________．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式：________．16. （7分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：（1）气体A的化学式为________ ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为________（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式________（3）气体A与NH3反应的化学方程式为________ ，该反应体现气体A具有________ 性．（4）试写出制取气体A的化学方程式为________（5）设计实验探究离子晶体C的成分为________17. （6分） (2015高二上·武汉开学考) A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．（1） A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为________．（2）比较E、F的第一电离能：E________（填“＞”或“＜”）F．（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于________（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为________．（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]﹣生成，则[F（OH）4]﹣中存在________（填字母）．a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键（5） Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．（用含a、d的代数式表示）18. （7分） (2019高三上·大庆月考) M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为，用石油裂解气合成M的路线图如图：回答下列问题：（1） B的化学名称为________。

新疆阿勒泰地区高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共27题；共54分)1. （2分） (2015高二下·莆田期中) 根据碳四价、氧二价、氢一价、氮三价的原则，可能成立的分子式是（）A . C3H9OB . C7H15OC . C3H10 OD . C4H7NO2. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同3. （2分） (2019高二下·临河期末) 下列说法中，正确的是（）A . 凡是分子中有—OH的化合物都是醇B . 氢氧根离子与羟基具有相同的化学式和结构式C . 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃D . 醇与酚具有相同的官能团，但具有不同的化学性质4. （2分） (2020高二下·大庆期中) 2010年5月1日上海世博会隆重开幕，受到全世界人们的关注。

世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。

聚碳酸酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . 它是由一种单体聚合而成的B . 它是通过加聚反应得到的产物C . 它是一种纯净物D . 它不耐强碱，可发生水解反应5. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）选项A B C D图式H-Cl-O表示CaCl2的电子式Na+的结构示意图中子数为14的碳原子次氯酸的结构式A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列说法中正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B . 按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3-丁烯C . 苯与甲苯互为同系物，可以用酸性KMnO4溶液鉴别D . 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高7. （2分）下列反应中属于加成反应的是（）A . 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B . 苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C . 将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色D . 甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅8. （2分）下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2=CH﹣CH=CH2 1，4﹣丁二烯B . 3﹣丁醇C . 甲基苯酚D . 2﹣甲基丁烷9. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列物质中，碳碳间成键方式与其他不同的是（）A . CH3-CH3B .C .D .10. （2分）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法错误的是（）A . 反应①的产物中含有水B . 反应②中只有碳碳键形成C . 汽油主要是C5~C11的烃类混合物D . 图中a的名称是2-甲基丁烷11. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列分子中所有原子均在同一平面的是（）A . 甲烷B . 苯C . 乙醇D . 葡萄糖12. （2分）主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有（）A . 6种B . 5种C . 4种13. （2分） 1－溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。

高二化学第二学期期中考试卷（考试时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H－1 、C－12 、O－16、Na－23、S－32、Mg－24、Al－27、Cl－35.5、Cu－64、Zn－65 N-14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1. 治理“三废”，保护环境，最主要的方法是()A．减少污染严重的工厂B．把“三废”深埋C．提高认识D．变废为宝，综合利用2. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重。

下列有关工业生产的叙述中，正确的是() A．硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率B．合成氨中采用高温、高压条件来提高反应速率和转化率C．电解精炼铜中，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变D．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气3. ．用石棉隔膜电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是()A．阴、阳极电极材料分别是铁和石墨B．加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水C．加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子D．从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液4. 下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气5. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与生产操作的主要原因二者都是正确的是() A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应6. 下列有关黄铁矿制硫酸的说法中，正确的是()A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B．焙烧黄铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸作吸收剂，而不直接用水吸收7. 下列关于催化剂的说法，正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C．催化剂能改变化学反应速率D．在化学反应过程中，催化剂质量和化学性质都不改变8.实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是()A．装置甲的作用之一是干燥B．装置甲的作用是化合C．乙处导出的气体是N2、H2、NH3D．检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等9. 合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是()A．①②③④⑤B．①⑤C．①④⑤D．只有⑤10．以石灰石、食盐、水和空气为主要原料，能生产的化工产品是()A．硫酸B．氨C．纯碱D．玻璃11. 下列有关氨催化氧化法生产硝铵的说法中不正确的是()A．该生产过程的初始生产原料是氨气B．该生产过程中发生的反应均为氧化还原反应C．用于制备硝酸所用的氨和与硝酸反应生成硝铵所用的氨的物质的量之比为1∶1D．选择厂址时应远离居民生活区12. 下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A．它是一种细小的白色晶体，溶解度小于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．其晶体分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化13. .在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%，氢气的体积占78%，反应达到平衡后，在相同温度和压强下，气体体积缩小至原体积的97.7%，氮气的转化率接近于() A．11.5%B．10.5% C．9.75% D．13.2%14.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是()A．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打B．用两支试管分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打C ．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打D ．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 15. 下图是合成氨的简要流程示意图，沿X 路线回去的物质是( )A ．催化剂B ．NH3C ．H2D ．N2和H216. 合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。

新疆阿勒泰地区高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A . 工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B . 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D . 地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列玻璃仪器能用酒精灯直接加热的是（）A . 试管B . 量筒C . 容量瓶D . 烧瓶3. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列属于电解质的是（）A . 酒精B . 蔗糖C . 硝酸钾D . 铜丝4. （2分） (2019高一上·东辽期中) 某同学利用贝壳制备氢氧化钾的工艺流程如下上述流程中没有涉及的化学反应类型是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应5. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是（）A . 由水电离出的c(H+):①=②>③=④B . 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:②>③C . 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②较多D . 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH:③>④>①>②6. （2分） (2019高一上·大庆期末) 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。

新疆阿勒泰地区第二高级中学14—15学年高二4月月考化学试题（a ）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64Cl-35.5 Ca-40 Zn —65 Mn-55（考试时间：90分钟）一、选择题（20小题，每题3分）1.下列与F -具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）A. NH 4+B. NH 2-C. NH 3D. Na +2.某离子R n+的核外共有x 个电子，核内有N 个中子，则R 的质量数为（ ）A ．N －x －nB ．N+x+nC ．N+x －nD ．N －x+n3.铜有两种天然同位素Cu 6329和Cu 6529，参考铜的原子量（63．5）估算Cu 6529的百分含量约是（ ）A ．20%B ．25%C ．50%D ．66．7%4、下列说法正确的是（ ）A. 碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB. 金属性：Rb>K>Na>LiC. 和酸反应时Fe 能失2e -,Na 失1e -,所以Fe 的金属性强于NaD. Rb 不易与水反应放出H 25、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是 （ ）A ．钾原子失电子比钠原子容易B ．钾离子氧化性比钠离子强C ．钾与水反应比钠剧烈D ．KOH 碱性比NaOH 强6.同周期的三种元素X 、Y 、Z ，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。

则下列叙述不正确的是( )A.非金属性X ＞Y ＞ZB.X 、Y 、Z 形成的阴离子的半径逐渐增大C.原子半径X ＜Y ＜ZD. X 、Y 、Z 的气态氢化物的稳定性逐渐增强7.X 、Y 两元素的单质可以化合成XY 2型离子化合物。

如果X 在周期表中的ⅡA 族，则Y所处的主族序数为（ ）（A ）ⅴA （B ） ⅡA （C ）ⅥA （D ）ⅦA8.下列微粒半径大小比较正确的是（ ）A.Na +＜Mg 2+＜Al 3+＜O 2-B.S 2-＞Cl -＞Na +＞Al 3+C.Na＜Mg＜Al＜SiD.Ca＜Rb＜K＜Na9. 下列每组物质中含有化学键类型相同的是（）A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O310.下列电子式中，错误的是（）11.下列各图中，表示是吸热反应的图是( )12.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（）A.铝与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．生石灰溶于水13.在2 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。

化学试卷〔考试时间：90分钟总分为：100分〕相对原子质量：H－1 、C－12 、 O－16、 Na－23、S－32、 Mg－24、 Al－27、Cl－35.5、Cu－64、 Zn－65一、选择题〔每一小题只有一个选项符合题意，每一小题2分，共50分〕1. 21世纪人类正由“化石能源时代〞逐步向“多能源时代〞过渡，如下不属于新能源的是( )A．电力B．核能C．太阳能D．氢能2. 如下说法中正确的答案是( )A．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B．放热的反响在常温下一定很易发生C．反响是放热的还是吸热的可以看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反响在一定的条件下也不能发生3.如下表示中正确的答案是( )A．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数B．如果反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，如此发生的反响是放热反响C．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反响所放出的热量，叫做中和热D．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热4.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据回答如下物质本身具有的能量最低的是( )A．Cl2 B．Br2C．I2 D．H25.如下列图是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，如此如下有关说法中不正确的答案是( )A ．1 mol H 2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ 能量B ．2 mol HCl 分子中的化学键形成时要释放862 kJ 能量C ．此反响的热化学方程式为：H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋183 kJ/molD ．此反响的热化学方程式为：12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ/mol 6.如下说法正确的答案是( )A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B ．明确反响所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式C ．但凡在加热或点燃条件下进展的反响都是吸热反响D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－483. 6 kJ7. 反响：①101 kPa 时，C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ/mol ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH 2＝－57.3 kJ/mol如下结论正确的答案是( )A ．假设碳的燃烧热用ΔH 3来表示，如此ΔH 3＜ΔH 1B ．假设碳的燃烧热用ΔH 3来表示，如此ΔH 3＞ΔH 1C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反响的中和热为57.3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反响生成1 mol 水，放出的热量为57.3 kJ 8.：〔1〕Zn 〔s 〕+1/2O 2〔g 〕==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O 2〔g 〕== Ag 2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol如此Zn 〔s 〕+ Ag 2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8 kJ/molD.317.3 kJ/mol9.如下关于化学反响速率的说法中，正确的答案是( )A．对于任何化学反响来说，反响速率越快，反响现象就越明显B．化学反响速率为0.8 mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/LC．根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进展的快慢D．化学反响速率是指一定时间内任何一种反响物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加10.在比拟化学反响速率时，不可以利用的相关性质为( )A．气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅C．固体物质量的多少D．反响的剧烈程度11.可逆反响：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反响速率分别为：①v(A)＝0.5 mol/(L·min)②v(B)＝0.6 mol/(L·min)③v(C)＝0.35 mol/(L·min)④v(D)＝0.4 mol/(L·min)如此该反响在不同条件下反响速率最快的是( )A．① B．② C．③ D．④12.在四个一样的容器中，在不同的温度下(其它条件一样)进展合成氨的反响，根据如下在一样时间内测得的反响速率判断，该反响所处的温度最高的是( )A．v(N2)＝0.3 mol/(L·min)B．v(H2)＝0.6 mol/(L·min)C.v(NH3)＝0.1 mol/(L·min)D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)13. 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进展反响，如下说法中不正确的答案是( )A．反响开始时，正反响速率最大，逆反响速率为零B．随着反响的进展，正反响速率逐渐减小，最后为零C．随着反响的进展，逆反响速率逐渐增大，最后不变D．随着反响的进展，正反响速率逐渐减小，最后不变14.如下说法，正确的答案是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反响②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反响③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反响的实质是原子的重新组合⑤化学反响的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反响的实质是活化分子有适宜取向时的有效碰撞A ．②③⑥B ．④⑤⑥C ．②④⑤D ．①③④⑤15.如下说法中正确的答案是( )A ．但凡放热反响都是自发的，但凡吸热反响都是非自发的B ．自发反响一定是熵增大的反响，非自发反响一定是熵减小或不变的反响C ．自发反响在恰当条件下才能实现D ．自发反响在任何条件下都能实现16.以下自发反响可用焓判据来解释的是 ( )A ．硝酸铵自发地溶于水B ．2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝＋56.7 kJ/molC ．(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)ΔH ＝＋74.9 kJ/molD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ/mol17. 如下变化中，ΔS ＜0的是( )A ．氯化钠溶于水B ．NH 3(g)与HCl(g)反响生成NH 4Cl(s)C ．干冰(CO 2)的升华D ．CaCO 3(s)分解为CaO(s)和CO 2(g)18.对于3Fe(s)＋4H 2O(g) Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反响的化学平衡常数的表达式为() A ．K ＝c 4(H 2O)c 4(H 2) B ．K ＝c 4(H 2)c 4(H 2O)C ．K ＝c (Fe 3O 4)·c (H 2)c (Fe)·c (H 2O)D ．K ＝c (Fe 3O 4)·c 4(H 2)c (Fe)·c 4(H 2O)19.在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：如下说法错误的答案是．．．．．．：A．反响达到平衡时，X的转化率为50％B．反响可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反响的平衡常数20. 如下图是可逆反响A＋2B2C＋3D的化学反响速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。

选择题（每小题2分,每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 2．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。

下列说法正确的是（ ） A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu2O生成。

3．下列说法正确的是 （ ） A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 4．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ） A．Ba（OH）2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 5．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2H+（aq） +（aq）+（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2HO（1）;H=57．3 kJ/mol B．KOH（aq）+H SO4（aq）=KSO4（aq）+HO（I）; H=57．3kJ/mol C．C8H18（I）+ O （g）=8CO （g）+ 9HO; H=5518 kJ/mol D．2C8H18（g）+25O （g）=16CO （g）+18HO（1）; H=5518 kJ/mol 6．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。

2014—2015学年高二下学期期中化学奥赛班试卷相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cu 64 Al 27 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项满足题意，每小题2分共40分）。

1、下列做法与可持续发展理念不符合的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2、两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。

下列说法正确的是()A．有机物中一定含有碳和氢两种元素B．一定条件下，使用催化剂能提高反应的平衡转化率C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键3、下列有关工业生产的叙述正确的是()A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小4、工业上利用H2在Cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。

有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是()A．两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－5、下列金属的工业制法正确的是()A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜6、SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。

高二化学4月期中测试卷可能用到的原子量 Na 23 C 12 O 16一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2下列混和气体中主要成分不是甲烷的是A．液化石油气 B．沼气 C．天然气 D．瓦斯3．下列不属于净化水的措施是 ( )A．吸附 B．过滤 C．电解 D．蒸馏4．有下列物质：①盐酸、②NaOH、③A1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。

能在水处理中作混凝剂的是 ( )A①④⑤⑧ B．②③④⑤ C③④⑤⑥⑦⑧ D．全部5．下列物质中，有固定沸点的是（）A.石油B.汽油C.聚乙烯D.苯6．下列广告语或口号语中，在科学性上没有错误的是 ( )A．本饮料不含任何化学物质B．饮用水越纯越好，本蒸馏水绝对纯净，不含任何离子C．本口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命7、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( )A．增加水中的含氧量 B．起到杀菌作用C．使水中的次氯酸分解 D．使水的硬度减小8．下列关于水中钙、镁离子的说法中，正确的是 ( )A．通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大B．由Ca(HCO3)2或Mg(HC03)2引起的水的硬度在加热时能得到软化，所以它们对锅炉的危害不大C．实践证明，喝硬度大的水会引起肠胃不适，所以饮用水硬度越小越好D．人体需要的钙、镁有相当一部分是通过饮用水得到的，所以饮用水硬度越高越好9．硫铁矿成分为FeS2，其中铁显+2价，已知：4FeS2+11O2 高温 8SO2+2Fe2O3,则氧化产物为（）A、SO2 B、Fe2O3 C. SO2、FeS2 D、SO2和Fe2O310、从海水中提取镁，正确的方法是（）A、MgOHMgNaOH−−→−−−→−电解海水2)(B、MgMgClMgClHCl−−→−−→−−−→−电解溶液海水22C、MgMgOOHMg−−→−−−→−−−→−电解灼烧石灰乳海水2)(D、MgMgClMgClOHMg HCl−−→−−→−−−→−−−→−电解石灰乳溶液海水222)(11、下列说法正确的是（）A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B．煤是由无机物和有机物组成的混合物，主要含有碳和氢两种元素C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D．煤的气化是物理变化12．将铁制零件与下列哪种金属或非金属接触时，可以减少空气和水对铁的腐蚀（）。