2013届高三一轮复习-卤族元素及化合物的性质及应用教学设计广州市第五中学汪爱华【考纲要求】1．了解氯气的性质及应用，并能用氧化还原反应的观点解释氯气的性质2．知道氯气的实验室制法3．掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCI.HCIO.次氯酸盐的重要性质及应用4．了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。
5．能从原子结构的角度分析Cl2、Br2、I2 氧化性强弱规律6．了解海水的综合利用及Br2、I2的制取原理7．掌握卤离子Cl—、Br—、I—的检验方法【教学建议】1．以氯气和氯的重要化合物为例，进行氯气和氯的重要化合物性质探究及应用，用演绎归纳法上升至其他卤族元素单质和化合物的性质探究及应用。
2．从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3．运用基本概念、基本理论和实验板块的内容来激活元素化合物的复习，提高复习的效率。
例如氯气的实验室制法，站在高考的角度分析主要考点，考点涉及气体的制备、干燥、除杂、收集、尾气处理、氯气性质探究及应用。
在讲氯气的制备时渗透氧化还原的知识，把制备的原理讲透。
【课时安排】第1课时：氯气的性质及应用和氯气的实验室制法第2课时：氯水的成分，氯的重要化合物HCI.HCIO.次氯酸盐的重要性质及应用第3课时：Cl2、Br2、I2的物理性质特点，氧化性强弱规律，Br2、I2的制取原理，Cl—、Br—、I—的检验方法【教学过程】第1课时：氯气的性质及应用和氯气的实验室制法【基础落实】【学生活动1】从不同的角度对物质进行分类，如：（分类标准一：按组成分类）从其它角度对含氯化合物进行分类。
（1）分类标准二：按化合价高低分类-1价：HCl、氯化物；0价：Cl2 ；+1价：HClO、次氯酸盐；+3价：不常见；+5价：氯酸钾；+7价：HClO4与Fe ： ，产生 （2）分类标准三：按物质性质分类氧化性：Cl 2 、ClO 2 、HClO 、次氯酸盐﹡、氯酸盐、HCl （H +）、HClO 4（H +）还原性：HCl （Cl -）、Cl 2溶液呈酸性：Cl 2 、HCl 、HClO 、HClO 4 ；溶液呈碱性：次氯酸盐【学生活动2】将Cl 2 、HClO 、Ca(ClO) 2 、NaClO 、HCl 、NaCl 的互变关系整理成知识网络。
上述关系中，写出化学方程式，是离子反应的写出离子方程式，回顾这些反应有没有特别的用途。
【学生活动3】：总结氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象,指出在反应中表现氧化性还是还原性)【知识应用】氯气的强氧化性:1．如遇到氯气泄漏应如何自救？2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A ．FeCl 2B ．AlCl 3C ．FeCl 3D ．CuCl 23．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 ( )A ．NaOHB ．Na 2SO 3C ．FeBr 2D ．FeSO 4【重点突破】氯气的实验室制法（必修一教材88面课后习题14题）设计如下：1.某同学准备用浓盐酸来制备Cl2，HCl被__________(氧化或还原)，HCl是_____剂(氧化或还原)，还需要加入__________剂？(氧化或还原)2．瑞典科学家舍勒在研究软锰矿（主要成分为MnO2）过程中，将其与浓盐酸共热制得刺激性的黄绿色气体。
(1)写出方法一的化学方程式__________________________________________该反应的氧化剂是_______________ ,氧化产物____________该反应的还原剂是_________,还原产物是_________，盐酸的作用______________（2）若得到1mol Cl2,转移__________ mol电子（3）某同学准备用方法一做实验，实验室有MnO2，但没有浓盐酸，可选择________代替3．写出上面实验仪器的的名称。
4．请根据上面的实验仪器画出制备装置5．根据所学知识，气体制备还有那些常见的装置？6．如何检验2中方法一制备装置的气密性？7．干燥氯气应选择那种？如何收集氯气？如何处理尾气？尾气处理液的用途是什么？说明：氯气的制备方法不是重点，关键是能够获取题目的信息，掌握氧化还原反应方程式的书写的方法，在这个基础上，可以拓展氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移、氧化性强弱和还原性强弱的比较等考点，进一步巩固氧化还原在元素化合物中的应用。
给出实验室制备气体的常见仪器（如上图），先让学生判断给出的仪器的名称，然后让学生给据氯气制备的信息，自己组装制备的装置。
通过一个较低的起点，让学生了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，提高学生的自信心，再到根据反应物的状态和条件设计出实验装置，提升学生根据信息整合已有知识的能力。
在这里可以再提出气体制备还有那些常见的装置？在工业上如何制备氯气？如何检验制备装置的气密性？这样放飞学生的思维，激发学生思维的灵活性，完善气体制备的一般思路。
第2课时：氯水．HCI．HCIO．次氯酸盐的重要性质及应用一氯水的重要性质及应用【情景创设】氯水的制备：往蒸馏水中通入氯气至溶液呈浅黄绿色（饱和）【学生活动】讨论：氯气溶于水的过程中存在哪些变化过程？氯水的成分是什么？氯水的成分为什么如此复杂？哪些因素会导致其成分的变化？如何从原理上解释？【重点突破】用化学平衡分析反应规律，让学生理解反应的本质，掌握反应规律。
设计如下：探究氯水中的平衡移动：氯水的溶解平衡方程式：_____________________；电离平衡有：_____________________运用平衡理论，组织讨论下列问题：①氯水中存在哪些微粒？②新制的氯水的微粒对应的性质？③若使氯水的溶解平衡向右移动有什么方法？若使氯水的溶解平衡向左移动有什么方法？④分别往等量的氯水中加入少量水、碳酸氢钠粉末、亚硫酸氢钠粉末、光照？次氯酸的浓度如何变化？⑤为什么次氯酸钠固体和浓盐酸混合可以制备氯气？⑥如何除去氯气中的氯化氢气体？如何除去CO2中的HCl？这两种方法原理相似吗？⑦制备氯气时氯气中可能有何杂质？为什么通过排饱和食盐水可以收集氯气？说明：问题①让学生学会从平衡的角度分析溶液的组成，问题②让学生掌握复杂体系的化学性质的分析方法；问题③-④让学生学会从平衡移动的角度分析物质性质？特别是比较碳酸氢钠和亚硫酸氢钠和氯水的反应，让学生掌握物质的共性和个性；问题⑤⑥⑦让学生学会把气体的制备、除杂、尾气处理跟化学平衡结合起来，把零散的知识系统化。
通过一系列问题，用平衡的观点观察现象，理解概念，探究物质的性质，掌握物质的制备原理，从而提高学生分析问题和解决问题的能力。
【思考反馈】1、欲使氯水的浓度尽可能大，可采取什么措施？短期保存氯水需要注意什么？2、欲使氯水的黄绿色消失，你可以采取哪些化学方法？【基础落实】二次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为__________________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为_____________________________________。
(3)强氧化性：具有________性。
三Ca(ClO)2的主要化学性质(1)Ca(ClO)2是________的有效成分，它的稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：_________________________________________。
(3)与酸反应生成________，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为________________________________________________________________________。
【知识应用】1．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？2．已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。
常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。
写出针筒中可能观察到的现象。
若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化；试用平衡观点加以解释。
答案：气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。
气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡Cl2+H2O HCl+HClO，又由于2HClO=2HCl+O2，HClO不断分解，平衡右移，最终Cl2耗尽全部转化成O2。
由总反应式2Cl2+2H2O===4HCl+O2，可知，气体体积减少。
3．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。
请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是______________________________________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是___________________________________________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。
A．生石灰B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3(3)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________如何保存漂白粉？说明原因____________________________________第3课时：卤族元素单质化合物【基础落实】一 卤素单质的化学性质(1) 都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_________________(X ＝Cl 、Br 、I)。
(2)与H 2的化合反应b. HX 水溶液都是酸,酸性强弱为_______________,其中___________为弱酸,其余为强酸.c. HX 的还原性强弱为:HF < HCl < HBr < HI(3)与水的反应 F 2: 2F 2 + 2H 2O=4HF + O 2Cl 2、Br 2、I 2与水的反应：____________________________________(4)与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为_________________________________________________________(X ＝Cl 、Br 、I)。
氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2____Br 2____I 2，阴离子的还原性：Cl －____Br －____I －。
Cl 2能从Br －的溶液中置换出Br 2，其离子方程式：_______________________________；同理，Br 2能置换I 2，其离子方程式：_________________________________________。
