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硝酸计算补充

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硝酸的计算
指导思想：
1、由浓变稀的思想
金属与一定量的浓硝酸反应时，由于随着反应过程中硝酸的不断消耗、加上反应生成的水不断增加，硝酸的浓度逐渐降低。

金属与浓稀硝酸的反应产物是不一样的。

所以一定要注意：当题目中浓硝酸是定量或适量时，要考虑酸由浓变稀的问题。

2、氮元素的守恒思想
硝酸和不活泼金属反应一般生成硝酸盐和氮氧化物，在此硝酸担当了两个角色，一是酸二是氧化剂。

如果分别知道了二者的物质的量，也就知道了总消耗的硝酸的物质的量。

与硝酸有关的计算由于涉及到原子守恒、得失电子守恒，所以在题目中较为常见，在实际问题中硝酸有关的计算主要可归纳为以下几种情况。

例题解析
知识点1：元素守恒法
参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO2)，根据氮元素守恒解题。

例1：38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况下)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）
A．1.0×10-3mol B．1.6×10-3mol C．2.2×10-3mo1D．2.4×10-3mol 【难度】★★
【答案】C
变式1：a mol Cu与含有b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是（）
A．(b-2a)mol B．b/4mol C．2a/3 mol D．2amol
【难度】★★
【答案】A
知识点2：得失电子守恒法
一般情况下：金属失去的电子被+5价的氮得到，转化为NO或NO2，根据得失电子解题。

例2：将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120 mL。

（假设反应中只产生NO或NO2）则消耗硝酸的物质的量为（）A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol
【难度】★★
【答案】B
变式1：一定量的铁与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铁溶液和N2O4、NO和NO2的混合气体，这些气体与3.36L氧气（标况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铁溶液中通入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积为（）
A．300mL B．150mL C．120mL D．90mL
【难度】★★★
【答案】A
变式2：铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生224ml的NO气体4480ml和NO2的气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
（）
A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g
【难度】★★
【答案】B
知识点3：结合原子守恒和得失电子守恒的方法
例3：某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5:12，则反应时HNO3的还原产物是（）
A．NH4NO3B．N2C．N2O D．NO
【难度】★★
【答案】B
变式1：将1molKNO3和4molH2SO4溶于1L水，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（）
A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L
【难度】★★
【答案】C
知识点4：极限假设及讨论型计算
例4：（多选）某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则单质元素氧化后的化合价可能是（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
【难度】★★
【答案】BD（D选项为非金属单质C等）
变式1：（多选）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2和N2O4）混合气体共0.05mol。

该混合物的平均相对分子质量可能是（）
A．30B．46C．50D．66
【难度】★★
【答案】BC
知识点5：综合计算
例5：为测定某铜银合金的成分，将30 g合金完全溶解于80 mL、浓度为13.5 mol/L的浓硝酸中，合金完全溶解后，收集到6.72L(标准状况下)的气体(假设反应中只产生NO或NO2)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍80 mL。

（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中各金属成分；（3）求生成的气体的成分【难度】★★
【答案】(1)0.3mol(2)0.3mol0.1mol（3）n(NO)=0.2n(NO2)=0.1
变式1：将32.64g铜粉与140mL一定量浓硝酸恰好完全反应，铜完全溶解，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2L。

(假设反应中只产生NO或NO2)请回答：
(1)NO的体积为多少mL；NO2的体积为多少mL？
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入vmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部沉淀，则原硝酸的浓度为？
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3，至少需30%的双氧水为多少克？
【难度】★★
【答案】（1）5.824L 5.376L （2）(10-3va +0.5)/0.14 （3）57.8克。

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硝酸计算专业知识

硝酸计算专业知识


HNO3与Fe恰好完全反应型:
计算原理:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO +2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO +4H2O
所得溶质为硝酸铁或硝酸亚铁或混合物
练习1. 含ag硝酸旳稀溶液,恰好使5.6gFe粉完 全溶解,若有n/4gHNO3被还原,则n值不可能是
Fe、Cu混合与HNO3反应旳计算
B4.5mol/L C7.0mol/ L D9.0mol/L
硝酸与金属反应旳计算：
n(总HNO3)=n(氧化剂)+n(酸介质)+n(余) ①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算
练习3．1L稀硝酸和稀硫酸旳混合液，其物质旳量浓度分别为 0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量旳铜粉，则最多能溶 解铜粉旳质量为
A2.4g B3.2g C6.4g D9.6g
练习4．3.2g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含
H+amol,则此时溶液中含NO3-旳物质旳量为________mol。
【答案】(a+0.1)mol
【例2】(2023年上海市高考题)铜和镁旳合金 4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只 产生4480mL旳NO2气体和336mL旳N2O4气 体（气体旳体积已折算到原则情况），在反应 后旳溶液中，加入足量旳氢氧化钠溶液，生成 沉淀旳质量为
C(HNO3)=0.6mol/L C(H2SO4)=0.9mol/L
3、多步综合计算
涉及到多种反应和多种物质，一般能够用守恒法解答。 守恒法涉及：电子守恒，原子守恒，质量守恒等。
（1）、电子守恒 【解析】在整个反应中得失电子数守恒，氧化剂得到旳电子与还原
有关硝酸的计算

有关硝酸的计算

例1 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产 生5.6L气体（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量 为_______。
答案：0.65mol
技巧型计算之二：得失电子守恒
重点思路： 金属失去的电子==氮元素得到的电子 如果将生成的NO、NO2等气体与氧气混合， 通入水中，使气体恰好全部吸收失电子守恒综合
例4： 某浓度稀HNO 3 与金属M 反应时，能得到 +2价硝酸盐， 反应时 M 与 HNO 3 的物质的量之比为 5 ∶ 12 ，则反应时 HNO3的还原产物是 （ ） A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NO
答案：B
技巧型计算之一：N原子守恒
思路：浓硝酸不论发生什么反应，其中的氮原子物质的量 守恒。 例如，足量Cu与 10mol浓硝酸反应，生成的有NO、 NO2、N2O4，以及Cu(NO3)2，根据守恒关系，有： 10=n（NO）+n（NO2）+2×n（N2O4）+2×n（ Cu）
技巧型计算之一：N原子守恒
答案：B
技巧型计算之二：得失电子守恒
例3： 一定量的铁与一定量的浓 HNO 3 反应，得到硝酸铁液和 NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与 3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全 被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入 2 mol • L -1 的 NaOH 溶液至 Fe 3+ 恰好沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( ) A、300 mL B、150 mL C、120 mL D、90 mL
有关硝酸的计算
有用的化学方程式
Cu + 4HNO （浓） = Cu NO3 2 + 2NO2 +2H2 O 3 3Cu + 8HNO （稀） = 3Cu NO3 2 + 2NO+ 4H2 O 3 Fe + 4HNO （稀，过量） = Fe NO3 3 + NO+ 2H2 O 3
常用抢救药物的计算方法和剂量表

常用抢救药物的计算方法和剂量表

常用抢救药物的计算方法和剂量表硝酸甘油 50mg + NS40ml 0.6ml/h (10ug/min)硝普钠 50mg + NS 50ml 0.6ml/h (10ug/min)多巴胺 200mg + NS30ml 4ml/h (5ug/kg/min)多巴酚丁胺 200mg + NS30ml 4ml/h (5ug/kg/min)去甲肾上腺素 50mg + NS 25 mL 1.5ml/h (0.5ug/kg/min)胰岛素 50u +NS50ml 5ml/h (0.1u/kg/h kg=50)阿端（哌库溴铵） 0.08mg-0.1mg/kg 4mg-5mg 肾功能不全不超过0.04mg/kg 2mg仙林(维库溴铵) 70-100ug/kg 3.5-5mg/h (kg=50) 咪唑安定 15mg + NS 15 ml 2ml/h (2mg/h)施他宁 3mg + NS50ml 4.1ml/h (250ug/h)吗啡 10mg + NS 9ml可达龙（胺碘酮）首剂150 mg + NS 20 ml维持 300 mg +NS 44ml 小于等于6 ml（35mg/h）异丙酚首剂40mg 维持 40mg/h尼莫同起始2小时 1mg/h (>70kg) 或0.5mg/h(<50kg) 可耐受者2小时后 2mg/h氨茶碱起始 250mg+NS 40ml (30min内)维持500mg+NS 50ml (5ml/h)利尿合剂 5%葡萄糖 250ml +多巴胺 20mg+立其丁5-10mg+速尿 80mg仙林（维库溴铵）首剂 0.08—0.1mg/kg 补充0.03---0.05mg/kg地高辛首剂1—1.5mg/d 维持量 0.25—0.5mg/d多巴酚丁胺 20-40mg+100mlGS(40---120mg/d) 2. 5—10ug/kg/min利多卡因首剂 50mg iv 无效 100mg /5-10min(<=500—800mg)维持 400mg +GS 500ml(<=1000—1500mg/d)胺碘酮首剂 5-10mg/kgiv 维持 300mg ivgtt <=30min 去甲肾上腺素首剂 2mg/次8—12ug/min 维持 2---4ug/min阿拉明 0.015—0.1g + NS 500ml( 0.2---0.4mg/min)常用药物输注计算药名微泵药物浓度配制数字显示输入剂量常用剂量（mg/50ml） (ml/h)多巴胺体重（kg）×3 1 1.0μg/(kg?min) 5--20μg/(kg?min)硝普钠体重（kg）×3 1 1.0μg/(kg?min) 0.5--8μg/(kg?min)硝酸甘油体重（kg）×0.3 0.1μg/(kg?min) 1--5μg/(kg?min)最大剂量10μg/(kg?min)多巴酚丁胺体重（kg）×3 1 1.0μg/(kg?min) 5--20μg/(kg?min)肾上腺素体重（kg）×0.03 1 0.01μg/(kg?min)0.01—0.2μg/(kg?min)常用药物用量配法算多巴胺:（公斤体重×3）mg 稀释至50ml 如泵速为1ml/h,泵入量为1μg/kg?min ,常用剂量1－20μg/kg.min；起始剂量5μg/kg.min；多巴酚丁胺：配法同多巴胺,常用剂量1－20μg/kg.min，起始剂量1μg/kg.min；硝普钠：5%GS 50ml + 硝普钠 50mg,即1mg/ml(1000μg/ml)，常用剂量10－200μg/min或0.1－2μg/kg?min,起始剂量 5－10μg/min(0.3-0.6ml/h)。

硝酸性质与计算技巧

硝酸性质与计算技巧


溶解后共收集到由NO2和NO组成的混 合气体0.896 L（标况），求反应所消
耗量。HN①式O方 法3和程 ：产物中涉 知N及 数O两 ，2和个N反O的应物两质用个的二未 ②原子守 元反一应次中方的程氮组原法子守恒
恒法：
反应中金属失去电子
③电子守恒 总数
硝酸与金属反应
规律
电子守恒
“ 两个思想 ”N原子守恒
玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里， 奖章在“王水”里慢慢的就消失了。然后，他离 开了自己的祖国。
战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，那 个小瓶子还在那里。于是，他拿起一块铜轻轻的 放入“王水”，铜块慢慢的也变小了，奇怪的是， 瓶子里出现了一块黄金！
玻尔就是利用了化学上的一个化学反应——
浓 、 稀 HNO3 分 别 与 Cu 反 应 ， 为 何 不同？
反应
HNO3+ NaOH = NaNO3
与碱性氧化物+ H2O
反应
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2
与某些盐 + H2O
反应 2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O
与金属+反CO2但↑ 不生成氢
应
气
硝酸的化学性质
光
4HNO3 ==== 4NO2 ↑ + O2 ↑+ 2H2O
“ 一个依据—”—离子方程 式
19.2g铜和2 mol/L稀硝酸0.5L作用，反
应中转移0的. 电子为______mol，参加
反0.应的硝6酸是______mol，作0为. 氧化 剂8的硝酸是______mol。 2
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸， 若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（气 体的体积已折算到标准状况），在反 应后的溶液中，加B入足量的氢氧化钠 溶液，生成沉淀的质量为 （ ） A．9.02g B．8.51g C．8.26g