下载文档原格式
2018年11月浙江省普通高校招生选考化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共75.0分）1.下列属于纯净物的是()A. 氯水B. 胆矾C. 漂白粉D. 盐酸【答案】B【解析】解：A.氯水是氯气的水溶液为混合物，故A错误；B.胆矾为硫酸铜晶体，是一种物质组成的纯净物，故B正确；C.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；D.盐酸是氯化氢气体的水溶液，为混合物，故D错误；故选：B。
混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的。
本题考查纯净物混合物的定义，题目难度不大，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。
2.下列常用于研磨的仪器是()A. B. C. D.【答案】D【解析】解：A.图中为分液漏斗，用于分离分层的液体混合物，故A不选；B.图中为蒸馏烧瓶，用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不选；C.图中为坩埚，用于灼烧固体，故C不选；D.图中为研钵，用于研磨，故D选；故选：D。
图中只有研钵为用于研磨的仪器，以此来解答。
本题考查化学仪器，为高考常见题型，把握仪器的结构及使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的化学仪器及使用，题目难度不大。
3.下列物质中不能导电的是()A. 石墨B. 铜合金C. 液态 HClD. 熔融态 NaCl【答案】C【解析】解：A.石墨含有自由移动的电子，所以能导电，故A错误；B.铜合金含有金属，有自由移动的电子，所以能导电，故B错误；C.液态的氯化氢只存在分子，不含自由移动的电子或离子，所以不能导电，故C正确；D.熔融态的氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，故D错误；故选：C。
含有自由移动的离子或电子的物质能导电，如石墨、金属单质、熔融状态下的电解质或电解质的水溶液。
本题考查了物质的导电性，明确物质能导电的原因是解本题关键，只要物质中含有自由移动的离子或电子就能导电，难度不大。
4.下列物质溶于水后因水解溶液显碱性的是()A. KClB. CH3COONaC. NaOHD. Na2O【答案】B【解析】解：A.氯化钾是强碱强酸盐，不水解，氯化钾溶于水后呈中性，故A不选；B.醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解后溶液呈碱性，故B选；C.氢氧化钠是强碱，在水分子的作用下发生电离产生氢氧根离子，溶液呈碱性，但不是水解的原因，故C 不选；D.氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠使溶液呈碱性，与水解无关，故D不选；故选：B。
绝密★启用前2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（解析版）2018年11月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A. CO2B. H2SO4C. Mg(OH)2D. NaCl【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B、H2SO4溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C符合；D、NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。
2.下列图示与操作名称不对应．．．的是A. 升华B. 分液C. 过滤D. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C 对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。
答案选A。
3.下列属于化合反应的是A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2AgB. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2OD. CaCO3CaO+ CO2↑【答案】B【解析】【分析】化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，即多变一，据此解答即可。
【详解】A、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A 错误；B、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，属于化合反应，选项B正确；C、两种物质相互交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项C错误；D、由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项D错误；答案选B。
课后限时训练（时间:45分钟）必考强化1．（2014·浙江1月学考)下列关于SO2的说法中，不正确的是( )A．SO2是酸性氧化物B．SO2是形成酸雨的主要污染物之一C．SO2与水反应生成H2SO4D．高温下SO2可被催化氧化生成SO3解析SO2与水反应生成H2SO3。
答案C2．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是（）A．各取少量于试管中加入几片铜片B．用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上C．各取少量于试管中滴加NaOH溶液D．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液解析选项A中方法虽可鉴别稀硫酸和浓硫酸，但需加热且产生污染性气体，不符合要求；浓硫酸有脱水性，蘸少许点在滤纸上，滤纸变黑，而稀硫酸无此现象，B方案既简单又安全。
答案B3．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（)A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫解析A．CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4,产生黑色沉淀，正确。
B.氢氧化钠是碱,属于电解质,与氢硫酸发生反应：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质,没有沉淀产生，错误。
C.硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性:硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。
D。
二氧化硫与硫化氢会发生反应:SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意,错误。
答案A4．（2016·浙江宁波鄞州中学高一上学期质检）铜与浓硫酸加热时产生SO2，是因为浓硫酸具有（）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性解析铜与浓硫酸反应生成二氧化硫是因为浓硫酸的强氧化性,硫元素化合价降低，选D.答案D5．（2016·浙江青田中学高一考试）飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小,不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（)A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体解析SO2和O2反应生成SO3，需要催化剂，飘尘与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3，飘尘所起的作用可能是催化剂，故C正确。
知识点总结1. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即停止实验，待冷却后再参加沸石，而不能趁热参加。
2.2Fe 遇铁氰化钾〔])([63CN Fe K 〕溶液生成蓝色沉淀。
3. 太阳能发电是将太阳能转化为电能，是一种洁净环保的能量转化方式，利用2CO 制造全降解塑料可以减少白色污染。
4. 光合作用是在叶绿素的催化作用下，把太阳能转化为化学能，是自然界利用太阳能的有效途径。
5. 生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用。
6. 传统生物质能主要包括薪柴、秸秆、稻草、稻壳及其他农业生产的废弃物和畜禽粪便等，现代生物质能是可以大规模应用的生物质能，包括现代林业生产的废弃物、甘蔗渣和城市固体废物等，生物质能属于可再生资源。
7. 生物质能的利用有直接燃烧、生物化学转化和热化学转换等方式。
8. 垃圾燃烧处理厂把大量生活垃圾燃烧发电，将生物质能转化为热能和电能。
9. 煤和石油属于化石能源，不可再生能源。
可燃冰〔天然气〕属于不可再生能源。
10. 沼气可通过有机物的发酵制得，所以沼气是可再生能源。
11. 汽油是从石油中别离所得，属于不可再生能源。
12. 核燃料发生变化以后不能再获得，属于不可再生能源。
13. 氢能、水能为可再生能源。
14.15.16. 淀粉是混合物，不属于电解质。
17. 淀粉溶液中的分散质粒子为淀粉分子，淀粉分子是一种“大分子〞，其分子直径介于1~100nm 之间，因而淀粉溶液并非真溶液，而是与氢氧化铁胶体一样，属于胶体，即二者属于同一分散系。
18. 肥皂水、牛奶、蛋白质溶液都是胶体，可以产生丁达尔效应。
19. 硅胶是枯燥脱水后得到的多孔硅酸干凝胶，不属于胶体。
20. 聚乙烯是一种常用的有机高分子材料，因其无味、无毒，生活中可用于制造水杯、奶瓶、食品保鲜膜等物品。
21. 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量大〔并非溴离子浓度大〕，因此溴又被称为“海洋元素〞。
绝密★考试结束前2018年4月XX省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的XX、XX号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规X作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗”的是（）3．下列属于电解质的是（）word可编辑A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A．KClB．Na2OC．NH4ClD．CH3COONa5．下列属于物理变化的是（）A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．下列说法不．正．确．的是（）A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2C．SO2→SO23ˉD．CuO→Cu8．下列表示正确的是（）A．硫原子结构示意图B．乙炔的结构简式CHCHC．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式Na?Cl?9．下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合．理．的是（）A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是（）A．CH3CH3CH2CHCH3的名称为3-甲基丁烷word可编辑... B ．CH3CH2CH2CH2CH 3和F FCH 3CH 2CHCH 3 CH 3互为同素异形体 C ．HC C l C l和Cl C H C l 为同一物质 D ．CH 3CH 2OH 和 CH 2CHC H 2OHOHOH 具有相12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如，原子序数之和为48。
考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO 、H 2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH 4 (3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主 (4)裂解气：以C 2H 4为主 (5)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO 4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C 17H 35COONa (9)碱石灰：NaOH 、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
浙江省2018年11月高考选考科目化学试题
浙江省2018年11月高考选考科目化学试题参考答案
考点分析
1.物质的分类
2.化学实验基本操作
3.化学反应类型
4.盐的水解
5.化学与生活物质的性质
6.氧化还原反应中的基本概念
7.化学用语8.电解化学工艺
9.化学实验（安全、基本操作）
10.化学实验
11.物质结构
12.元素周期表与元素周期律
13.可逆反应化学平衡影响化学反应速率的因素
14.有机化学基础
15.有机化学基础
16.有机化学基础
17.新型电池（电化学）
18.弱电解质溶液pH
19.物质结构与性质
20.阿伏伽德罗常数
21.盖斯定律
22.化学平衡化学反应速率图表
23.电解质溶液中和滴定图像
24.陌生化合物的性质
25.离子的检验
26.有机流程图
27.有关无机物的探究实验
28.化学实验（二氧化硫）
29.化学计算
30.化学反应原理的综合题
31.化学工艺流程题
32.有机化学基础综合题
第11 页共11 页。
考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO 、H 2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH 4 (3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主 (4)裂解气：以C 2H 4为主 (5)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO 4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C 17H 35COONa (9)碱石灰：NaOH 、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
专题十电化学[考试标准]考点一原电池、化学电源1．原电池的工作原理(1)概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
(2)工作原理①反应原理②原理归纳(3)原电池的构成条件①一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
②二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
③三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：a．电解质溶液；b．两电极直接或间接接触；c．两电极插入电解质溶液中。
(4)盐桥原电池(加试)①构造②盐桥的组成和作用a．盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。
b．盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生电流。
c．盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极。
③单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。
负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能转化成了电能，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图2中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
2．常见化学电源(1)碱性锌锰电池——一次电池电池组成：锌、碳棒、二氧化锰、氯化锌、氯化铵特点：用途广泛正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
(2)银锌钮扣电池——一次电池电池组成：锌、氧化银、氢氧化钾溶液特点：放电平稳，电流大负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl2．下列图示与操作名称不对应．．．的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏3.下列属于化合反应的是A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD. HBr+NaOH=NaBr+H2O7. 下列表示不正确．．．的是A.Na+ 结构示意图B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式CH3CHOD.氯化钙的电子式8.下列说法不正确．．．的是A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9. 下列说法不正确．．．的是A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11．下列说法不正确．．．的是A．18O和16O是质子数相同的两种核素B．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确．．．的是ArrayA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(ZB．元素X有-4，+2、+4等多种价态Z C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13．能正确表示下列离子方程式是A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉB．少量三氧化硫与氨水反应：SO2＋NH3·H2O = NH4+＋HSO3-C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓14. 已知X(g)＋2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。
知识点总结1. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即停止实验，待冷却后再加入沸石，而不能趁热加入。
2.2Fe 遇铁氰化钾（])([63CN Fe K ）溶液生成蓝色沉淀。
3. 太阳能发电是将太阳能转化为电能，是一种洁净环保的能量转化方式，利用2CO 制造全降解塑料可以减少白色污染。
4. 光合作用是在叶绿素的催化作用下，把太阳能转化为化学能，是自然界利用太阳能的有效途径。
5. 生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用。
6. 传统生物质能主要包括薪柴、秸秆、稻草、稻壳及其他农业生产的废弃物和畜禽粪便等，现代生物质能是可以大规模应用的生物质能，包括现代林业生产的废弃物、甘蔗渣和城市固体废物等，生物质能属于可再生资源。
7. 生物质能的利用有直接燃烧、生物化学转化和热化学转换等方式。
8. 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾焚烧发电，将生物质能转化为热能和电能。
9. 煤和石油属于化石能源，不可再生能源。
可燃冰（天然气）属于不可再生能源。
10. 沼气可通过有机物的发酵制得，所以沼气是可再生能源。
11. 汽油是从石油中分离所得，属于不可再生能源。
12. 核燃料发生变化以后不能再获得，属于不可再生能源。
13. 氢能、水能为可再生能源。
14. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法，光解水不会引起污染为绿色的化学方法。
15. 氢气燃烧生成水，对环境没有污染，氢气的燃烧值高，可由水制得，也可以用高压氢气和氧气制作燃料电池，将化学能转化为电能加以利用，所以氢气作为能源有三大优点：无污染、燃烧值高、资源广泛，故氢气是一种理想的绿色能源；在蓝藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢实质是模拟光合作用原理，是有效利用太阳能的一种理想方法，所以成为科学家研究的新方法之一。
16. 淀粉是混合物，不属于电解质。
17. 淀粉溶液中的分散质粒子为淀粉分子，淀粉分子是一种“大分子”，其分子直径介于1~100nm 之间，因而淀粉溶液并非真溶液，而是与氢氧化铁胶体一样，属于胶体，即二者属于同一分散系。
18. 肥皂水、牛奶、蛋白质溶液都是胶体，可以产生丁达尔效应。
19. 硅胶是干燥脱水后得到的多孔硅酸干凝胶，不属于胶体。
20. 聚乙烯是一种常用的有机高分子材料，因其无味、无毒，生活中可用于制造水杯、奶瓶、食品保鲜膜等物品。
21. 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量大（并非溴离子浓度大），因此溴又被称为“海洋元素”。
22. 高温冶炼黄铜矿得到的铜是含有少量杂质的粗铜，经过电解精炼才能得到适合用于电气工业的纯铜。
23. 镁合金的密度小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于火箭、导弹和飞机的部件等。
24. 液态油脂是由不饱和高级脂肪酸与甘油酯化所得到的，与2H 加成后，不饱和高级脂肪酸转变成饱和高级脂肪酸，从而变成了脂肪。
25. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，但油脂不属于高分子化合物，油脂在热的NaOH 溶液中完全水解后，生成的高级脂肪酸钠和甘油都能溶于水，所以混合液不分层。
26. 油脂可以在碱性条件下发生皂化反应，氨基酸可与氢氧化钠发生中和反应。
27. 油脂水解后产生的高级脂肪酸或高级脂肪酸盐，均属于电解质，蛋白质水解产生的氨基酸也属于电解质。
28. 在营养物质中，油脂的热值最高，工业上可用于制造肥皂和油漆。
29. 牛油与氢氧化钠发生水解反应，生成高级脂肪酸钠钠和甘油的混合液，二者都溶于水，将反应后的液体滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，说明牛油没有完全水解。
30. 植物油在热的烧碱溶液中发生水解，溶液不再分层，矿物油与热的烧碱溶液不反应。
31. 有些分子晶体不存在化学键，当然不存在共价键，如稀有气体晶体中只有分子间作用力。
32. 分子内共价键越强，则破坏这些共价键所需能量越多，受热不易分解，即分子越稳定，但与其晶体的熔沸点无关，只有分子间的作用力越大，分子晶体的熔沸点才越高。
HF 稳定是因为F H 键键能大，跟分子间的氢键没关系。
33. 由于氢键的影响，卤族元素的氢化物中HF 分子间作用力最大。
34. 气体在水中溶解度与分子间作用力有关。
35. 液氨中氨分子间存在着氢键。
36. 硅晶体和二氧化硅晶体都是原子晶体。
37. 足球烯（60C ）是由60个碳原子以共价键形成的封闭笼状分子，60C 是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，加热熔化时破坏分子间作用力。
38. 金刚石高温条件下在空气中易燃烧，不能用作耐高温材料。
39. 水分子间存在氢键，导致其沸点增大，所以O H 2的沸点高于S H 2的沸点。
40. 分子晶体的熔点与分子间作用力大小有关，与化学键的键能无关。
41. 22O H 、O H 2的稳定性与分子间作用力大小无关，与共价键的强弱有关。
42. 虽然干冰和石英晶体的化学键类型相同，但晶体类型不同，干冰为分子晶体，而石英为原子晶体，熔化时干冰需克服分子间作用力，而石英需克服共价键。
43. 硅晶体熔化与碘化氢分解都要破坏共价键。
44. 3NH 具有还原性，能将氮氧化物还原为2N ，所以3NH 可用于除去烟道气。
45. 浓硫酸与蔗糖反应时，首先脱水碳化，然后碳与浓硫酸继续反应，浓硫酸把碳氧化为2CO ，同时生成有刺激性气味的还原产物2SO ，整个过程浓硫酸体现出脱水性和强氧化性。
46. 绿色化学是指无污染、无公害、尽可能把反应物全部转化为生成物的化学，绿色化学核心是要利用化学原理从源头消除污染，所以，绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中尽可能把反应物全部转化为生成物，不是必须利用绿色植物为原料。
47. 太阳能光伏板直接利用太阳能发电的基本原理是利用光电效应，将太阳辐射能直接转化为电能，从而实现能量的光电转换。
48. 太阳能电池的常用材料是Si 。
49. 直接从自然界获得的能源为一次能源，经过加工、转换得到的能源称为二次能源，地热、生物质能、核能、太阳能、水能、风能都属于一级能源，但电能、蒸汽、煤气、汽油柴油、重油、液化石油气、酒精、焦炭等属于二次能源。
50. 煤、石油、天然气属于一次能源，氢气属于二次能源。
51. 煤中不含有苯、甲苯等，煤是有机大分子与无机物的混合物，煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程，属于化学变化；煤的干馏是在隔绝空气加强热的条件下发生的复杂的物理、化学变化的过程；对煤焦油进行分馏可得苯、甲苯、二甲苯等。
【分馏和蒸馏都是物理变化，干馏、催化裂化、裂解都是化学变化】52. 煤的固化不是煤的综合利用。
53. 石油的分馏、裂化和裂解等都是炼制加工石油的重要手段，属于石油化工。
54. 煤的液化可得到液态烃和甲醇，工业上的乙烯、丙烯通常由石油裂解制得，而且乙烯、丙烯和液态烃都是碳氢化合物，不含氧元素。
55. 石油裂解又称深度裂化，目的是获得短链不饱和烃。
56. 新能源是指无污染、可持续利用的能源，常见的新能源有：太阳能、风能、地热能、氢能、生物质能等。
化石燃料属于传统能源，包括煤、石油、天然气。
57.沼气主要成分为甲烷，但沼气不属于化石燃料；水煤气为一氧化碳和氢气的混合气体，不属于化石燃料；焦炉气主要由氢气和甲烷构成，不属于化石燃料；可燃冰主要成分为甲烷的结晶水合物，属于化石燃料。
58.芳香族化合物是一类具有苯环结构的化合物，它们结构稳定，不易分解，具有芳香性，与是否有芳香气味无关。
59.葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液在水浴加热后产生银镜，医学上曾用类似的反应来检验病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高。
60.过氧化氢酶是一种蛋白质、PVC是聚氯乙烯的英文缩写（聚氯乙烯有毒），均属于高分子化合物；酚醛树脂、有机玻璃均为生活中常见的有机高分子化合物。
61.纤维素属于多糖，但在人体内不能水解为葡萄糖。
62.棉花的主要成分是纤维素，但蚕丝的主要成分为蛋白质。
丝、毛为蛋白质，含有氮元素，故燃烧可生成氮的氧化物。
63.脱脂棉和滤纸的主要成分都是纤维素，而纤维素水解的最终产物为葡萄糖。
64.聚乙烯和棉布完全燃烧生成二氧化碳和水，羊毛主要成分为蛋白质，其中含有C、H、O、N等元素，羊毛完全燃烧生成的产物除二氧化碳和水外，还有含氮化合物等。
65.乙醇用于消毒、福尔马林用于浸制标本，是因为乙醇、甲醛都能使蛋白质变性而杀死病菌，二者原理相同。
ClO具有强氧化性，能用于饮用水的杀菌消毒。
66.267.溴甲烷曾被广泛用作烟熏土地的农药，溴的化合物可用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等。
68.我国合成的结晶牛胰岛素就是蛋白质。
69.抽滤完成后进行洗涤操作，应关小水龙头，向布氏漏斗中加水（或酒精灯等洗涤剂）至浸没沉淀，待洗涤剂缓慢流下，重复操作2~3次。
70.晶体转入布氏漏斗时，杯壁上粘有晶体，为了避免晶体溶解而损失，用滤液冲洗。
71.抽滤完毕，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头。
72.关于减压过滤：当吸滤瓶中的滤液接近支管口时，应拔掉橡皮管将滤液从吸滤瓶上口倒出；减压过滤有过滤速度快、固体更干燥的优点，胶体和颗粒小的物质不可使用减压过滤；热过滤时可采用减压过滤。
MgCl。
73.制备金属Mg要通过电解熔融的274.氧化镁熔点高，可以作耐高温的材料，如耐火砖、耐火管等。
75.镁合金密度小，不可用于制造重型机械的主要部件。
76.镁在空气中点燃，剧烈燃烧，放出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁可用于制造照明弹、焰火、闪光粉等。
77. 石墨、金刚石、纳米碳管和60C 均属于碳的同素异形体。
78. 过滤实验不可用玻璃棒在过滤器上搅拌，以防损坏滤纸，导致过滤失败。
79. 实验中多余的钠应及时放回原瓶的煤油中保存；金属或金属阳离子可以通过焰色反应来确定。
80. 分液漏斗检漏有两处，即旋塞和活塞，容量瓶配制溶液时需要上下颠倒振荡，所以使用前都要检漏。
81. 分液漏斗内所盛放的液体体积不能超过其容积的43。
82. 缓慢振摇分液漏斗后进行放气时，漏斗下口应略向上倾斜，然后打开漏斗旋塞进行放气，放气时漏斗颈不能对着人，也不能对着明火源。
83. 容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不可以用作物质反应和溶解的容器。
84. 铂丝或铁丝熔点高且灼烧时火焰无色，所以可以用于进行焰色反应实验。
85. 生石膏化学式为O H CaSO 242•，熟石膏的化学式为O H CaSO 242•。
86. 石灰石——石膏法脱硫原理的第一步是O H CaSO OH Ca SO 2322)(+=+，然后再将产物氧化制成石膏，42422CaSO O CaSO =+。
87. 工业制铝法（写出离子方程式）（1）铝土矿与NaOH 溶液混合： O H AlO OH O Al 223222+=+-- 。
