氮的循环课堂练习

氮的循环（上）

班级组别姓名_____等级【课题】氮的循环（上）

【目标要求】1、掌握氮气、氮氧化物和氨气的主要性质及应用和它们对环境质量的影响。

2、通过小组合作探究氨气的实验室制法。

3、以高度的热情全力以赴，体验学习的快乐

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改15分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟

【基础知识复习】

一、氮气及氮的固定

1、通常情况下，氮气的化学性质，很难与其他物质反应，但在一定条件下，氮

气能与________ 、_______等物质反应，反应方程式分别为___________________、

2、氮的固定是指的方法，氮的固定主要有自然固氮和人工固氮

自然固氮的途径主要有两种：和，

人工固氮包括和

练习1、起氮的固定作用的化学反应是（）

A .NH3经催化氧化生成NO

B .NO与O2反应生成NO2

C .N2与H2在一定条件下反应生成NH3 D. NH3与NO2作用生成N2

二、氮的氧化物

1、NO是色气体，溶于水，毒，常温下NO可与氧气反应

2、NO2是色有气味的气体，溶于水，毒，可与水反应，

3、列举含N的化合物对环境的影响（列三点）

练习2、为什么说“下一次雷雨相当于施一次肥”？写出有关的化学方程式

3、将盛有24mLNO2、3mLO2的混合气体的试管倒扣在水槽中，充分反应后试管中剩余

气体是________，体积是__________

三、氨气

1、物理性质：色有气味的气体，密度比空气，溶于水且能

快速溶解，常温常压下1体积水能溶解约体积氨气。

喷泉实验装置见右图

(1)引发喷泉的操作：

⑵用集满氨气的烧瓶做喷泉实验（盛有水的烧杯里事先滴入少量酚酞溶液），

其现象是______________________________________

练习4、在进行喷泉实验时，烧瓶中充满气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，会看到烧瓶中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a和b不可能是（）

2、化学性质

（1）与水反应：NH3+H2O ___________________________

饱和氨水中有__________________ ______共六种微粒，存在的平衡有__________、_______________、_______________共3种。

（2）与酸反应：NH3+HCl （现象是）NH3+H2SO4（有无白烟产生？______）

（3）还原性：NH3 + O2（用于制备生产硝酸所需要的NO）

（4）过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式

3、氨气的制法

（1）实验室制法

①反应原理（用方程式表示）_____________________

②制取装置：固固加热型制气装置（如下图），与制相同。

③收集氨气的方法是

收集满氨气后，取下试管，应在导管口堵一团蘸有稀硫酸的棉花，

目的是___________________

④干燥：常用干燥氨气，能否用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙干燥氨气？

_____

⑤检验氨气的方法是：

（2）工业制法：反应原理（用化学方程式表示）

【合作探究、讨论展示】

1、标准状况下，喷泉实验结束后，液体充满烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度是（结

果保留两位小数）；采用排空气法收集氨气，发现液体未充满烧瓶，则对溶液的浓度是否有影响？

2、实验室通常向氢氧化钠固体中滴加浓氨水快速制氨气，此法制取氨气的原理是①

②

③

________________________________________________________________________ _______

练习6、标准状况下，用NO2 做喷泉实验，结束后烧瓶中溶液的物质的量浓度是（结果保留两位小数）；用等物质的量的NO2 和O2做喷泉实验呢？

【能力提升】

1、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既

不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )

A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

2、亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知氢碘

酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体

（1）上述反应中，氧化剂是，发生氧化反应的物质是。

（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。

可选用的物质有：①自来水，②碘化钾淀粉试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有。

3、无色气体甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL甲气体经过下图实

验的处理，

结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体中一定含有的气体是______________，

体积分别是

______________________

4、已知氨气跟氧化铜反应可制取氮气：2NH3 + 3CuO△ 3Cu + 3H2O + N2，纯氮气跟镁在

高温下反应可制得氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：

A.硫酸铵固体与消石灰共热

B.浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

C.在一定条件下，氮气与氢气化合

D.加热分解氯化铵固体

你认为其中较简便易行的方案有____________（填字母）；其反应的化学方程式为

___________________________________________________________

（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置如图1、2所示（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排除。

①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁________（填"能"或"不能"）；简述理由

______________________________________________________________②装置C的作用是____________________________________________

[方案二] 已知：6NH3 + 3Mg 高温3Mg(NH2)2 + 3H2↑

①该方案中存在的主要问题是__________________________________

②如何才能解决上述问题________________________ __________________ 【当堂检测】