2021年高二上学期期中学业水平测试化学试题(B)含答案

2021年高二上学期期中统一练习化学试卷含答案化学试卷 xx.11本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Mg—24 Cl—35．5 Fe—56 Ba—137一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素299F，该同位素原子核内的中子数是（）A．9 B．20 C．29 D．382．环境保护意识越来越深入人心，许多城市对垃圾实行分类回收处理，禁止使用对环境污染的物品。

废旧电池集中处理的首要原因是（）A．回收电池中的石墨电极B．回收电池外壳金属材料C．防止电池中汞、等重金属对土壤和水源的污染D．防止电池中的渗出液腐蚀其它物品3．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质4．下列电离方程式正确的是（）A. CH3COONH4CH3COO－+ NH4＋B. CH3COOH H＋+ CH3COO－C. KHCO 3 K ＋ +H＋+ CO 32－D. KHSO 4 K + + H + + SO 42－5．对于 90℃ 的纯水，以下认识正确的是 （ ） A. c (H +) > 10-7 mol/L > c (OH -) pH < 7 显中性 B. c (H +) = c (OH -) > 10-7 mol/L pH < 7 显中性 C. c (H +) > 10-7 mol/L > c (OH -) pH < 7 显酸性 D. c (H + ) = c (OH - ) > 10-7 mol/L pH = 7 显中性 6．.下列对于实验室事故的处理，合理的是（ ） A ．酒精灯失火后，立即用水扑灭 B ．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火 C ．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤D ．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗7．已知：4NH 3 + 5O 2 （高温催化剂） 4NO + 6H 2O ，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是 ( ) A ．4/5 v (NH 3) = v (O 2) B ． 5/6 v (O 2) = v (H 2O) C ．3/2 v (NH 3) = v (H 2O) D ． 5/4 v (O 2) = v (NO)8．下列说法正确的是 （ ）Ａ．在Na 2CO 3溶液中：c(Na ＋)︰c(CO 32－)＝２︰１Ｂ．在２５℃时，无论是酸性、碱性或中性溶液中，其c(H ＋)和c(OH －)的乘积都等于1×10－14Ｃ．0.1mol/L 的ＫＯＨ溶液和0.1mol/L 氨水中，c(OH －)相等 Ｄ．原电池的正极所发生的反应是氧化反应9．下列变化规律正确的是 （ ）A ．半径： Li ＞Na ＞ K ＞ RbB ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3C ．气态氢化物的稳定性：HI ＞ HBr ＞HCl ＞ HFD ．还原性：Cl —＞ Br —＞ I —＞ S 2—10．．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A ． 氨水与盐酸混合，B ． 溶液与溶液混合，C ． 溶液与溶液混合，)()()()(3+--+>>=H c OH c COO CH c Na cD．溶液与盐酸混合，11．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置12．．下列化学反应的离子方程式不正确的是( ) A．Fe（NO3）3溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH+4B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2OC．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4+＋OH－= ΔNH3↑+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：：Ba2++SO42- =BaSO4↓13．下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )A、25℃，将pH = 4的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH = 5，所加水的量B、25℃，pH = 10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH—)C、25℃，物质的量浓度相等的(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3 溶液中的c(NH4+)D、25℃，Na2CO3溶液中HCO3－和OH－的数目14．下列关于铁的描述不正确的是（）A. 在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色B. 铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族C. 在化合物中，铁通常呈现为+2，+3价D. 通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl315.下列溶液中,阴离子浓度最大的是（）A. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLB. 0.5mol/L H2SO4溶液50mLC. 0.8mol/L NaCl溶液70mLD. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL16．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．OH—B．Na+C．NH3D．F—17．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。

2021年高二上学期期中考试化学含答案胡静刘曼珍第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1.下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动[中|教D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．CH3COOH == H＋＋CH3COO－ B．Na2SO4=== 2Na＋＋SO42-C．H2S2H＋＋ S2- D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－34. 下列化学实验事实及解释都正确的是 ( )A．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质B．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C．升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数D．非自发反应在任何条件下都不能实现5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是( ) A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．对于可逆反应 A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH＞0，反应时间t，温度T与平衡混合物中 C的百分含量关系的是（）7. 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。

2020-2021学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷（B 卷）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求） 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）铅蓄电池 硅太阳能电池 燃气灶 电烤箱 A ．AB ．BC ．CD ．D2．金刚石与石墨是同素异形体。

100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．石墨转化为金刚石的反应为放热反应B ．石墨比金刚石更稳定C ．金刚石比石墨更稳定D ．破坏1mol 石墨的化学键所吸收的能量小于形成1mol 金刚石的化学键所放出的能量 3．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）ABCD反应装置图或图象实验现象或图象信息温度计的水银柱上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲处液面低于乙处液面A ．AB ．BC ．CD ．D4．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（）A．放电时，电解质溶液的PH值增大B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7gC．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）5．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（）A．b极发生氧化反应B．a极为该电池的正极C．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O6．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使反应N2+3H2⇌2NH3发生，有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零7．一定温度下，将3mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣197kJ•mol﹣1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．SO2与O2的转化率相等B．容器中一定存在n（SO2）＞1mol且n（SO3）＜2molC．放出的热量为197kJD．气体的物质的量浓度之比c（SO2）：c（O2）：c（SO3）＝2：1：28．下列表示反应2Ag+B（g）⇌2C（g）△H＜0的图象正确的是（）（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，c表示浓度）A．B．C．D．9．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H（△H＞0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A ＞C二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

浙江省2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） CH4中混有C2H4 ，欲除去C2H4得到纯净的CH4 ，最好依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（）A . 澄清石灰水，浓H2SO4B . 酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C . Br2水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ，酸性KMnO4溶液2. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B . 向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C . 如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜03. （2分）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A . 乙烯可作为水果的催熟剂B . 用食醋可除去热水壶内壁的水垢C . 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D . 医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性4. （2分） (2016高二下·上饶期中) 过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）A . NaHCO3溶液B . Na2CO3溶液C . NaOH溶液D . NaCl溶液5. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列关于镁和钠的比较，结论正确的是（）A . 铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B . 因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C . 镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜D . 在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是﹣26. （2分）已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3 ．下列关系式中正确的是（）A . Q1＜Q3＜Q2B . Ql＜Q2＜Q3C . Q1＜Q2=Q3D . Q1=Q2=Q37. （2分） (2018高三上·郑州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

2021年高二上学期期中化学试卷（实验班）含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）A．+519.4 kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7 kJ•mol﹣1D．﹣519.4 kJ•mol﹣l2．下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（）A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（ OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B．负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO+7H2OC．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣→Cl2↑+2e﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2++2e﹣D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e﹣5．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液 C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液6．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应是属于自发反应7．对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（）A． B． C． D．8．向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④9．已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强10．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大11．下列溶液，一定呈中性的是（）A．c（H+）=1×10﹣7mol/L的溶液B．pH=pOH 的溶液C．pH=14﹣pOH 的溶液D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液12．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为25%13．将0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大14．固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡，则部分AgCl转化为AgI，原因是（）A．AgI比AgCl稳定B．碘氧化性比氯弱C．I﹣的还原性比Cl﹣强D．溶度积K sp（AgI）＜K sp（AgCl）15．0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN ﹣]＜[Na+]，则下列关系正确的是（）A．[Na+]＞[CN﹣]＞[OH﹣]＞[H+]B．[HCN]+[CN﹣]=0.04 mol•L﹣1C．[Na+]+[H+]=[CN﹣]+[OH﹣]D．[CN﹣]＞[HCN]16．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（）A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸D．醋酸17．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL二、非选择题（共49分）18．按下列要求写出反应的热化学方程式：（1）常温下，1mol NO2气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46kJ：．（2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1则白磷转化为红磷的热化学方程式为．19．按图所示装置进行实验，并回答下列问题．（1）判断装置的名称：A池为，锌极为极，铜极为电极反应式为；（2）石墨棒C1为极，石墨棒C2附近发生的实验现象为；（3）B池总反应的离子方程式为．（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时锌的质量变化（填“变大”、“不变”或“变小”）了g．20．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．（1）若反应进行到某时刻t时，n t（N2）=13mol，n t（NH3）=6mol，求a的值；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，求平衡时NH3的物质的量．21．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O （g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃22．某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10﹣13mol2•L﹣2，则该温度（选填大于、小于或等于）25℃，其理由是．23．在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）（）A．9 B．13 C．11～13之间D．9～11之间24．25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（）（填序号）A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH﹣）减小25．将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”．下同．）溶液中C（Na+）C（CH3COO‾）（填“大于”、“小于”或“等于”．下同．）26．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c （Na+）c（CH3COO﹣）．27．物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．28．氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．29．在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．xx学年山东省滨州市博兴一中高二（上）期中化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）A．+519.4 kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7 kJ•mol﹣1D．﹣519.4 kJ•mol﹣l【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol ﹣1．即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选：C．【点评】本题考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．2．下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】属于氧化还原反应，反应中应存在元素化合价的变化，焓变大于0，应为吸热反应，结合常见吸热反应判断．【解答】解：A．铝片与稀H2SO4反应为氧化还原反应，且为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B 错误；C．灼热的炭与二氧化碳的反应为氧化还原反应，且为吸热反应，故C正确；D．甲烷在O2中的燃烧反应为氧化还原反应，且为放热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见化学反应的类型的判断，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的判断角度，能知道常见吸热反应和放热反应，学习中注意相关基础知识的积累．3．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B．负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO+7H2OC．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】燃料电池是燃料跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应，氧气通入的是正极发生还原反应；A、氧气在正极发生还原反应，甲烷在负极发生氧化反应；B、正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小；D、甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，甲烷燃烧损失能量．【解答】解：A、通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应，故A正确；B、正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；故B 正确；C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小，故C错误；D、甲烷燃料电池实现化学能转化为电能，电池反应的能量利用率比甲烷燃烧的大，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学新型电源电池的应用，主要是电极名称，电极反应，电极反应的判断和应用，题目难度中等．4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣→Cl2↑+2e﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2++2e﹣D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e﹣【考点】电极反应和电池反应方程式．【专题】化学用语专题；电化学专题．【分析】A、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；B、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D、在原电池中，正极发生得电子的还原反应．【解答】解：A、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故A 错误；B、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子得电子的反应，故B正确；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．5．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液 C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液【考点】电解原理．【分析】用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答．【解答】解：A．电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故A正确；B．电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故B错误；C．电解硫酸铜属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和O2，故C 错误；D．电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故D 错误．故选A．【点评】本题考查电解池的工作原理知识，注意电解原理知识的灵活应用和电解的各种类型是关键，难度不大．6．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应是属于自发反应【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题．【解答】解：A．放热反应不一定自发进行，如铝热反应需要在高温下才能进行，而常温下不反应，故A错误；B．铁在潮湿空气中生锈，发生电化学腐蚀，为自发进行的反应，故B正确；C．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，自发进行的反应，熵不一定增大，故C错误；D．电解池的反应是外加电源的反应，将电能转化为化学能，如断开电路，则反应不能自发进行，故D错误．故选B．【点评】本题考查反应热与焓变，注意反应能否自发进行与焓变和熵变的关系，易错点为D，注意电解池的反应不是自发过程，题目难度不大．7．对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（）A． B． C． D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g），正反应吸热，则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡逆向移动，结合图象来解答．【解答】解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；B．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则AB3的含量低，两者都不符，故B错误；C．增大压强，化学平衡逆向移动，AB3的含量增大，而向横坐标作垂线，得出压强的大的AB3的含量低，故C错误；D．升高温度，化学平衡正向移动，AB3的含量减小，由图象可知，向横坐标作垂线，得出温度的大的AB3的含量低，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．8．向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．【专题】化学平衡专题．【分析】①C的浓度变化为0.6mol/L，根据v=计算v（C），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；②C的浓度变化为0.6mol/L，根据v=计算v（C），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；③A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等；④根据C的浓度变化量计算B的浓度变化量，平衡时物质B的浓度等于B起始浓度减去B 的浓度变化量；⑤原平衡与开始加入3molC是等效的，在原平衡状态加入1molC，可以等效为开始加入4molC，该反应反应前后气体的物质的量变化，在恒温恒容体积下，压强增大，平衡状态相同．【解答】解：①C的浓度变化为0.6mol/L，所以v（C）==0.3mol/（L•S），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=×0.3mol/（L•S）=0.2mol/（L•S），故①正确；②由①知，v（C）=0.3mol/（L•S），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（C）=×0.3mol/（L•S）=0.1mol/（L•S），故②错误；③A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等，故③正确；④△c（C）=0.6mol/L，根据2A（g）+B（g）⇌3C（g）可知，△c（B）=△c（C）=×0.6mol/L=0.2mol/L，所以B平衡浓度为﹣0.2mol/L=0.3mol/L，故④错误；⑤原平衡与开始加入3molC是等效的，在原平衡状态加入1molC，可以等效为开始加入4molC，该反应反应前后气体的物质的量变化，在恒温恒容体积下，压强增大，不影响平衡移动，加入3molC与加入4molC所到达的平衡状态相同，所以向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变，故⑤正确．所以①③⑤正确．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的计算、影响反应速率的因素、平衡移动与等效平衡，难度中等，注意⑤中化学平衡的建立途径及等效平衡规律：恒温恒容下，反应前后体积变化，按化学计量数转化到一边，满足对应各物质的量相等；反应前后体积不变化，按化学计量数转化到一边，满足对应各物质的比相同．恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应各物质的比相同．9．已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据升温时平衡正向移动，减小压强化学平衡向正反应方向移动来分析能使平衡向正反应方向移动的措施．【解答】解：对于反应A（g）+B（s）⇌2C（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强促进反应正向进行，故选A．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的应用，注意反应特征的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．10．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答．【解答】解：保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，A．体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故x+y＞z，故A错误；B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C正确；D．平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，故C的体积分数降低，故D错误，故选C．【点评】本题考查化学平衡计算及化学平衡移动影响因素，根据A的浓度变化判断平衡移动方向是解题关键，题目难度中等．11．下列溶液，一定呈中性的是（）A．c（H+）=1×10﹣7mol/L的溶液B．pH=pOH 的溶液C．pH=14﹣pOH 的溶液D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液【考点】溶液pH的定义．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断．当c（H+）＞c（OH﹣），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性；当溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液就呈碱性；据此即可解答．【解答】解：A．常温下，水的离子积K w=1×10﹣14，所以，c（H+）＜1×10﹣7mol/L，溶液呈酸性；c（H+）=1×10﹣7mol/L，溶液呈中性；c（H+）＞1×10﹣7mol/L，溶液呈碱性．K w 受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高K w越大，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当c（H+）=1×10﹣6mol/L时溶液呈中性，当c（H+）=1×10﹣7mol/L时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=1×10﹣7mol/L的溶液，也可能显碱性，故A错误；B．溶液中当C（H+）=C（OH﹣）时，溶液一定呈中性，pH=﹣lg〔H+〕，pOH=﹣lg〔OH ﹣），pH=pOH，故B正确；C．pH=14﹣pOH，pH+pOH=14，根据pH=﹣lg〔H+〕，pOH=﹣lg〔OH﹣），可知：c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，当c（H+）=1×10﹣6mol/L，c（OH﹣）=1×10﹣8mol/L，符合条件，但c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，故C错误；D．由等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成乙酸钠和水，乙酸钠是弱酸强碱盐水解而使溶液呈碱性，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，注意酸碱电解质的强弱以及盐类水解的酸碱性是关键，题目不难．12．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为25%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】C的平衡浓度为0.4mol/L，则平衡时生成C的物质的量为1L×0.4mol/L=0.4mol，3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气）起始：1mol 1mol 0 0转化：0.6mol 0.2mol 0.2xmol 0.4mol平衡：0.4mol 0.8mol 0.4mol 0.4mol则x=2，以此解答该题．【解答】解：C的平衡浓度为0.4mol/L，则平衡时生成C的物质的量为1L×0.4mol/L=0.4mol，3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气）起始：1mol 1mol 0 0转化：0.6mol 0.2mol 0.2xmol 0.4mol平衡：0.4mol 0.8mol 0.4mol 0.4molA.0.2xmol=0.4mol，x=2，故A正确；B．A的转化率为×100%=60%，故B正确；C．B的平衡浓度为=0.8mol/L，故C正确；D．D的条件分数=×100%=20%，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，解答本题时注意根据生成物的浓度或物质的量利用三段式法计算可轻松解答该题．13．将0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系确定氢氧根浓度的变化．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．14．固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡，则部分AgCl转化为AgI，原因是（）A．AgI比AgCl稳定B．碘氧化性比氯弱C．I﹣的还原性比Cl﹣强D．溶度积K sp（AgI）＜K sp（AgCl）【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据沉淀转化原理分析，沉淀转化原理：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现．【解答】解：根据沉淀转化原理可知，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，所以把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，是因为AgI的溶解度比AgCl的小，与二者的稳定性无关，与碘和氯的氧化性无关，与离子的还原性无关，故选D．【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的移动，沉淀转化原理，侧重于对于基本原理应用的考查，题目难度不大．15．0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN ﹣]＜[Na+]，则下列关系正确的是（）A．[Na+]＞[CN﹣]＞[OH﹣]＞[H+]B．[HCN]+[CN﹣]=0.04 mol•L﹣1C．[Na+]+[H+]=[CN﹣]+[OH﹣]D．[CN﹣]＞[HCN]【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1的NaCN溶液等体积混合，溶液中存在HCN的电离和CN﹣的水解，混合溶液中[CN﹣]＜[Na+]，说明CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即[OH﹣]＞[H+]、[CN﹣]＜[HCN]，结合溶液的电荷守恒、物料守恒分析．【解答】解：HCN在溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN﹣；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，因为[CN﹣]＜[Na+]，说明CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即[OH﹣]＞[H+]、[CN﹣]＜[HCN]，A．根据分析可知[OH﹣]＞[H+]，溶液中离子浓度大小为：[Na+]＞[CN﹣]＞[OH﹣]＞[H+]，故A正确；B．等体积混合后，溶液浓度为原来的，则[HCN]+[CN﹣]=0.02 mol•L﹣1，故B错误；C．溶液存在电荷守恒，：[Na+]+[H+]=[CN﹣]+[OH﹣]，故C正确；D．由以上分析可知[CN﹣]＜[HCN]，故D错误；故选AC．【点评】本题考查溶液中离子的浓度的比较，题目难度中等，试题侧重于学生分析、比较问题能力的考查，明确物质的化学式及水解、电离是解答本题的关键，注意把握题给信息，从电荷守恒、物料守恒的角度解答．16．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（）A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸D．醋酸【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．。

2021年高二上学期期中测试化学试题含答案注意事项：1. 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

试卷1至7页。

共100分。

考试时间75分钟。

2. 将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。

第II卷直接在试卷上作答。

3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题，共69分）一、本大题共23题，每题3分，共69分。

在每题的四个选项，只有一个选项符合要求。

1．下列标志中有中国环境标志、回收标志、绿色食品标志、中国节水标志，其中为回收标志的是A．B．C．D．2．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确．．．的是A．白色污染：废弃塑料B．光化学烟雾：二氧化氮C．臭氧层破坏：氟氯烃D．温室效应：二氧化硫3．下列物质中不会引起室内空气污染的是A．室内装潢涂料中释放出来的甲醛B．地砖中释放出的氡等放射性物质C．水果释放出的酯类物质D．厨房烧饭时产生的油烟4．水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。

下列各项会造成水污染的是①生活污水的任意排放；②海上油轮的原油泄露；③水力发电；④农药化肥的不合理使用；⑤使用无磷洗衣粉。

A．只有①②③B．只有①②④C．只有③⑤D．只有②③⑤5．水体污染物有：I含盐酸的酸性废水，II油类、氰化物、硫化物，III重金属离子；污水处理的化学方法有：a中和法，b氧化还原法，c沉淀法。

所采用的方法对水体污染物处理不正确的是A．I→a B．I→b C．II→b D．III→c6．某元素是公认的“智慧元素”。

它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用。

儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大。

你认为该元素是A．Ca B．Fe C．I D．P7．下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是A．它们都是高分子化合物B．它们的组成中都有C、H、O、N等元素C．在一定条件下，它们都能发生水解反应D．油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要的工业原料8．维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如右图，下列有关它的叙述错误的是A．它的分子式为C6H8O6B．滴入淀粉和碘水的混合溶液，蓝色褪去，表现出还原性C．它是一种水溶性维生素，高温易分解D．在碱性溶液中能稳定地存在9．下列食品添加剂与类别对应错误的是A．调味剂——亚硝酸钠B．防腐剂——苯甲酸钠C．疏松剂——碳酸氢钠D．着色剂——叶绿素10．人生病时要合理用药。

2021年高二上学期期中练习化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16第I卷（共50分请将答案填涂在答题纸上）选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列说法中，不正确．．．的是A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业2．下列各组物质中，不能．．使用分液漏斗进行分离的是A．甲苯和水B．氯乙烷和水C．硝基苯和水D．单质溴和溴苯3．对下列物质的类别与所含官能团的分析判断中，不正确．．．的是A．醇类–OH B．CH3CH2COOH 羧酸类–COOHC．酮类–CHO D．CH3CH2Br 卤代烃类-Br4．下列物质一定互为同系物的是A．C3H6与C5H10B．邻二甲苯与对二甲苯C．C2H6与C5H12D．溴乙烷与1，2-二溴乙烷5．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是A. CH3ClB. (CH3)3CCH2ClC.D.6．下列有机物中，可以形成顺反异构的是A．丙烯B．1-氯-1-丙烯C ．2-甲基-2-丁烯 D ．2，3-二甲基-2-丁烯 7．下列化学用语正确的是A ．聚丙烯的结构简式为B ．丙烷分子的球棍模型为C ．四氯化碳分子的电子式为：D ．苯的最简式为C 6H 6 8．下列有机物的命名正确的是A ． 3-甲基-2-乙基戊烷B ．(CH 3)3CCH 2CH(C 2H 5)CH 3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷C ． 邻甲基苯酚D ．2-甲基-3-戊炔9．下列烷烃分子中，一氯取代产物最多的是 A ． B ．C ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3D ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 10．下列鉴别方法不可行的是A ．用水鉴别乙醇和溴苯B ．用红外光谱鉴别丙醛和1-丙醇C ．用溴水鉴别苯和正庚烷D ．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷11．下列物质○①氯乙烷和氯乙烯；○②硝基乙烷［C 2H 5NO 2］和甘氨酸［NH 2CH 2COOH ］；○③溴乙烷和1，2-二溴乙烷；○④二甲苯和苯乙烯；○⑤2-戊烯和环戊烷，互为同分异构体的是A ．○①○②B ．○②○③○④C ．○①○③○⑤D ．○②○⑤ 12．下列说法中，不正确．．．的是 A ．1 mol 乙烯与Cl 2完全加成，然后与Cl 2发生取代反应，共消耗氯气5mol B ．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应 C ．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同13．下列同一组反应的反应类型，不相同的是 A ．1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯B ．苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C ．1-己烯使KMnO 4酸性溶液褪色，甲苯使KMnO 4酸性溶液褪色D ．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷 14．下列叙述中，正确的是A ．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．向氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以快速鉴定其中的氯原子C ．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置，现象如右图CH 3 OHCH 3－CH －CH －CH 3 CH CH 2 CH 3 CH 2CH 3CH 3CH 3－CH －C C －CH 3D．直馏汽油和裂化汽油中分别滴加溴水可以观察到不同现象15．关于苯及苯的同系物的说法，不正确．．．的是A．利用甲苯的硝化反应可以制得TNT炸药B．苯与甲苯互为同系物，可以用KMnO4酸性溶液进行鉴别C．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅D．煤焦油中含有苯和甲苯，用蒸馏的方法把它们分离出来16．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

人大附中2021-2022学年度第一学期期中高二班级化学练习2021年11月8日可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16第Ⅰ卷（共40分请将答案填涂在机读卡上）1．下列化学用语书写正确的是（）A．甲烷的电子式：HH C HH∶∶B ．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D ．乙醇的结构式：【答案】A2．试验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（）A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由1，2-二溴乙烷制乙二醇D．由乙醇制乙烯【答案】C3．下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应D．乙炔和HCl加成反应【答案】C4．下列各组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分别的是（）A．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水【答案】B5．下列各组表达式意义相同的是（）A．-NO2；NO2B．-OH；[H O]-∶∶C．-C2H3；-CH2CH3D．HCOOCH3；HOOCCH3【答案】C6．下列各组物质中，互为同系物的是（）A ．B．乙二醇和丙三醇C．葡萄糖和果糖D．CH3COOCH3和CH3COOC(CH3)3【答案】D7．下列叙述中，正确的是（）A．有机物发生氧化反应的本质是有机物分子中失去氢原子或增加氧原子B．苯及其同系物的分子组成通式为C n H2n-4（n≥6）C．不饱和有机物肯定能与溴水发生加成反应D．乙醇和乙醚互为同分异构体【答案】B8．某有机化事物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．该有机物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C．该有机物属于醇类D．该有机物相对分子质量为32【答案】A9．丙烯醇（CH2＝CH-CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成反应②氧化反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A．①②③B．②④⑤C．①②③④⑤D．①③④【答案】C10．丙烯在肯定条件下发生加聚反应的产物为（）A．32CH|[CH CH]n---B．23[CH CH CH]n=---C．222[CH CH CH]n----D．32[CH CH CH]n----【答案】A11．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。

2021年高二上学期期中化学试题含解析一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列烷烃命名错误的是（）A．2﹣甲基丁烷B．2，2﹣二甲基丁烷C．2，3﹣二甲基丁烷D．2﹣甲基3﹣乙基丁烷2．（3分）一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，有机物燃烧产生2.7g水，则此有机物不可能是（）D．乙二醇A．乙烷B．乙烯C．乙醇3．（3分）下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是（）①C60、C70、金刚石、石墨②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚③C、C、C④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO ⑤新戊烷、2，2二甲基丙烷⑥甲醇、乙二醇、丙三醇．A．①⑥②③⑤④B．⑥③⑤④①②C．④②⑥①⑤③D．⑥③④②①⑤4．（3分）（xx•湖南模拟）盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol ﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．0.5 （Q1+Q2+Q3）5．（3分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H26．（3分）已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．（3分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）8．（3分）反应2SO2+O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•（L•s）﹣1，则这段时间为（）A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s9．（3分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w变大C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，pH不变10．（3分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）11．（3分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣112．（3分）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）13．（3分）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C14．（3分）除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（）Ⅰ．试剂：①KMnO4/H+②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2O⑤Na⑥Br2/H2O⑦Br2/CCl4Ⅱ．装置：选项物质试剂装置A C2H6（C2H4）⑥①B 苯（苯酚）①③C CH3COOC2H5（CH3COOH）③②D 甲苯（二甲苯）⑦④A．A B．B C．C D．D15．（3分）某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的氧气氧化成两种不同的醛．该一元醇的分子式可能为（）A．C2H6O B．C3H8O C．C4H10O D．C5H12O16．（3分）（xx•崇明县二模）己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1mol己烯雌酚进行4个实验．下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是（）A．①中生成7 mol H2O B．②中无CO2生成C．③中最多消耗3 mol Br2D．④中发生消去反应17．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH的反应的中和热△H=﹣57.3KJ．mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）KJ．mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0KJ．mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol﹣1C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热18．（3分）一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化二、填空题（共38分）19．（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1mol C2H4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量．_________（2）1mol C2H5OH（l）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．_________（3）2mol Al（s）与适量O2（g）反应生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量．_________．20．（12分）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，A可以发生以下变化：（1）①A分子中的官能团名称是_________．②A只有一种一氯代物B．写出由A转化为B的化学方程式_________．③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是_________．（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应．“HQ”还能发生的反应是（选填序号）_________．①加成反应；②氧化反应；③加聚反应；④水解反应“HQ”的一硝基取代物只有一种．“HQ”的结构简式是_________．（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”，“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物．“TBHQ”的结构简式为_________．21．（10分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）⇌WI2（g）△H＜0为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005mol•L﹣1．请回答下列问题：（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为_________．（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________．A．I2与WI2的浓度相等B．容器内气体压强不再变化C．W的质量不再变化D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等E．容器内混合气体的密度保持不变（3）如图为该反应在450℃时的时间﹣速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是_________，若t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ3（正）、υ3（逆）（4）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃．请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因_________．22．（10分）设反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T/K K1K2973 1.47 2.381 173 2.15 1.67（1）从上表可推断，反应①是_________（填“放”或“吸”）热反应．（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_________；可推断反应③是_________（填“放”或“吸”）热反应；要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________．A．缩小容器体积B．降低温度C．使用合适的催化剂D．设法减少CO的量E．升高温度（3）根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_________．三、计算题（8分）23．（8分）某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，其余为氧．请计算回答：（1）该化合物的相对分子质量；（2）该化合物的分子式；（3）若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式．xx学年山东省济宁市汶上一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列烷烃命名错误的是（）A．2﹣甲基丁烷B．2，2﹣二甲基丁烷C．2，3﹣二甲基丁烷D．2﹣甲基3﹣乙基丁烷考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．2﹣甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有一个甲基，该命名满足烷烃的命名原则，故A正确；B．2，2﹣二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该命名符合烷烃的系统命名法，故B正确；C．2，3﹣二甲基丁烷，主链为丁烷，在2、3号C各含有应该甲基，该命名满足命名原则，故C正确；D．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷，命名中出现了3﹣乙基，说明选取的主链不是最长的，该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在2、3号C各含有应该甲基，该有机物正确命名为：2，3﹣二甲基戊烷，故D错误；故选D．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．2．（3分）一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，有机物燃烧产生2.7g水，则此有机物不可能是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙二醇考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，10g沉淀应为CaCO3，据此可以计算出二氧化碳的物质的量；再根据水的质量计算出氢原子的物质的量，从而可知该有机物中碳氢个数之比，最后根据各选项分子组成进行判断即可．解答：解：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，应为CaCO3，n（CO2）=n（CaCO3）==0.1mol，有机物燃烧产生2.7g水，则n（H）=2n（H20）=×2=0.3mol，则有机物中：N（C）：N（H）=0.1mol：0.3mol=1：3，A．乙烷、C．乙醇和D．乙二醇中碳氢个数之比都是1；3，而乙烯中碳氢之比为1：2，所以不可能为乙烯，故选B．点评：本题考查了有机物分子式的确定，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式常用方法，明确质量守恒在确定有机物分子式的计算中的应用．3．（3分）下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是（）①C60、C70、金刚石、石墨②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚③C、C、C④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO ⑤新戊烷、2，2二甲基丙烷⑥甲醇、乙二醇、丙三醇．A．①⑥②③⑤④B．⑥③⑤④①②C．④②⑥①⑤③D．⑥③④②①⑤考点：同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：物质的分类专题；同系物和同分异构体．分析：同类有机物含有相同的官能团．具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列互为同系物．同素异形体是同种元素形成的不同单质．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．分子式相同结构相同为同种物质．解答：解：①C60、C70、金刚石、石墨的碳元素的不同单质，互为同素异形体；②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚分子式相同结构不同，互为同分异构体；③C、C、C质子数相同，中子数不同，互为同位素；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，互为同系物；⑤新戊烷、2，2二甲基丙烷分子式相同，结构相同，是同种物质；⑥甲醇、乙二醇、丙三醇都含有羟基，是同类有机物．故选D．点评：本题考查了几种常见的化学用语，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答．4．（3分）（xx•湖南模拟）盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol ﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．0.5 （Q1+Q2+Q3）考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律书写液体酒精燃烧生成液态水的热化学方程式，再根据反应热计算放出的热量．解答：解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═﹣Q 2 kJ•mol﹣1③C2 H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3═﹣Q3kJ•mol﹣1由盖斯定律③﹣②+①×3得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（﹣Q3+Q 2﹣3Q1）kJ•mol﹣1=﹣（Q3﹣Q 2+3Q1）kJ•mol﹣1，23g液态酒精的物质的量为=0.5mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5mol×（Q3﹣Q 2+3Q1）=（0.5Q 3﹣0.5Q2+1.5Q1）kJ，故选：B．点评：考查根据盖斯定律计算反应热，难度中等，关键是构造目标热化学反应方程式，注意反应热的符号．5．（3分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H2考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；B、依据能量越高越活泼分析判断；C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量．解答：解：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2SO2（g）和O2（g）的总能量大于2SO3（g）的总能量，故A错误；B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故B错误；C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=﹣57.3kJ/mol，弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D正确；故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大．6．（3分）已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．解答：解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C 正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．点评：本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．（3分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；解答：解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热、中和热、反应热概念的理解和分析判断，热化学方程式书写方法，题目较简单．8．（3分）反应2SO2+O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•（L•s）﹣1，则这段时间为（）A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．解答：解：v（O2）：v（SO3）=1：2，故v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol•（L•s）﹣1=0.08mol•L ﹣1•s﹣1；△t===5s，故选C．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．9．（3分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w变大C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，pH不变考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入与H+或OH﹣反应的物质，改变c（OH﹣）或c（H+），可使平衡发生移动，K W只与温度有关．解答：解：A．向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但c（OH﹣）升高，故A错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W只与温度有关，温度不变，则K W不变，故B错误；C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子会水解，使水的电离平衡正向移动，c（H+）减小，故C正确；D．水的电离为吸热反应，加热促进电离，则K W增大，pH变小，故D错误．故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于水的电离的考查，注意把握影响水的电离的因素以及水的离子积常数的特点．10．（3分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/B．υ（C）=0.5 mol/C．υ（B）=0.6 mol/D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）（L•s）（L•s）（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．解答：解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．11．（3分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解答：解：都转化为氢气表示的速率进行比较，对于N2+3H2⇌2NH3，A、v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1，B、v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1C、v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=v（N2）=×0.15mol•L﹣1•min﹣1=0.225mol•L﹣1•min﹣1，D、v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1，故速率B＞D＞C＞A，故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．12．（3分）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．解答：解：A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2=VNH3，故A错误；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则νH2O=νO2，故B错误；C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=VNH3，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNO═νO2，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．13．（3分）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．解答：解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．14．（3分）除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（）Ⅰ．试剂：①KMnO4/H+②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2O⑤Na⑥Br2/H2O⑦Br2/CCl4Ⅱ．装置：选项物质试剂装置A C2H6（C2H4）⑥①B 苯（苯酚）①③C CH3COOC2H5（CH3COOH）③②D 甲苯（二甲苯）⑦④A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．C2H4与溴水反应，而C2H6不能，利用洗气装置可除杂；B．苯酚被氧化后的产物仍溶于苯，不能实现除杂；C．CH3COOH与碳酸钠反应，然后与乙酸乙酯分层，利用分液实现除杂；D．甲苯、二甲苯均不与溴的四氯化碳溶液反应．解答：解：A．C2H4与溴水反应，而C2H6不能，利用洗气装置可除杂，则选择试剂为⑥，分离装置为①，故A正确；B．苯酚被氧化后的产物仍溶于苯，不能实现除杂，可利用NaOH来除杂，则应选试剂为②，分离装置为③，故B错误；C．CH3COOH与碳酸钠反应，然后与乙酸乙酯分层，利用分液实现除杂，则选择试剂为③，分离装置为③，故C错误；D．甲苯、二甲苯均不与溴的四氯化碳溶液反应，二者沸点不同，可直接分馏除杂，选择装置为④，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重有机物性质及分离的考查，注意图中装置与分离原理，题目难度不大．15．（3分）某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的氧气氧化成两种不同的醛．该一元醇的分子式可能为（）A．C2H6O B．C3H8O C．C4H10O D．C5H12O考点：醇类简介；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：根据醇的氧化规律：当与羟基连的碳原子上连有2个H原子时，催化氧化产物为醛，据此分析判断．解答：解：A、C2H6O催化氧化产物为乙醛，只有一种结构，故A不选；B、C3H8O催化氧化产物为丙醛或丙酮，故B不选；C、C4H10O催化氧化产物中有1﹣丁醛和2﹣甲基丙醛，所以C4H10O最多可被空气中的氧气氧化成两种不同的醛，故C选；D、C5H12O催化氧化产物中有1﹣戊醛、2﹣甲基丁醛、3﹣甲基丁醛、2，2﹣二甲基丙醛，所以C5H12O最多可被空气中的氧气氧化成四种不同的醛，故D不选；故选C．点评：本题考查同分异构体的应用和醇的氧化等知识，侧重于对醇的氧化规律的考查，难度中等，注意对知识的归纳整理．16．（3分）（xx•崇明县二模）己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1mol己烯雌酚进行4个实验．下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是（）A．①中生成7 mol H2O B．②中无CO2生成C．③中最多消耗3 mol Br2D．④中发生消去反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A.1mol己烯雌酚中含22molH，由H原子守恒分析；B．酚﹣OH与碳酸氢钠溶液不反应；C．酚﹣OH的邻、对位均可与溴发生取代反应；D．酚﹣OH不能发生消去反应．解答：解：A.1mol己烯雌酚中含22molH，由H原子守恒可知，①中生成11mol H2O，故A 错误；B．酚﹣OH与碳酸氢钠溶液不反应，则②中无CO2生成，故B正确；C．酚﹣OH的邻、对位均可与溴发生取代反应，则③中最多消耗4mol Br2，故C错误；D．酚﹣OH不能发生消去反应，所以④中不能发生消去反应，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握酚的性质是解答本题的关键，明确苯酚的酸性较弱分析选项B，为解答的易错点，题目难度不大．17．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH的反应的中和热△H=﹣57.3KJ．mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）KJ．mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0KJ．mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol﹣1C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：燃烧热；吸热反应和放热反应；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据中和热概念判断；B、利用燃烧热进行计算；C、考虑化学反应能量变化的原因；D、根据燃烧热的概念判断．解答：解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，故H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣57.3KJ．mol﹣1，故A错误；B、因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0KJ．mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的。

山东省2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 能源与可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）A . 直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B . 从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同C . 二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量D . “干热岩体”(温度大于200℃高温岩体)能源属于化石能源2. （2分）下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A . 乙醇与氯乙烷B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D . H2O与H2Te3. （2分）元素的化学性质主要决定于原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 核外电子数D . 最外层电子数4. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓B . 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D . 用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：5. （2分） (2016高二上·浦东期中) 元素性质的周期性变化不包括（）A . 原子半径B . 化合价C . 原子核外电子结构D . 金属性和非金属性6. （2分） (2016高一下·荆州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素代号X Y Z M R原子半径（×10﹣10m） 1.60 1.860.750.74 1.02主要化合价+2+1+5，﹣3﹣2+6，﹣2A . Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键B . 最简单氢化物的稳定性：Z＞MC . 最简单氢化物的沸点高低顺序为：R＞MD . 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y7. （2分） (2019高一下·吉林期中) 以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . CCl4B . BF3C . NH3D . PCl58. （2分） (2017高二下·高青期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A . 分子中N﹣Cl键键长比CCl4分子中C﹣Cl键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发9. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高B . 甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1C . 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同10. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高一下·宁波期中) 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。