第 21 页 化学 一章《物质结构 元素周期律》单元复习教学案（新人教版必修）
1、化学：第一章《物质结构元素周期律》单元复习教学案〔新人教版必修2〕【考向指南】1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具，其中蕴含的规律是历来高考的一个热点。元素周期表的结构和元素性质之间存在着一种规律上的联系，是把握元素及其化合物的性质和用处的一个重要的载体。随着新的高考要求的变革，元素周期表的应用会越来越广泛，尤其是依据元素在周期表中的位置来推想其性质、预报其用处，是重点之重点，也就是说，要强调其应用。以构成原子的微粒间关系及元素、同位素的相对原子质量为中心的选择题型，留意与物理学科中核反应的联系。学习本节学问要留意周期表的结构与特点，要学习用试验的方法验证和归纳同类元素单质及其化合物的性质，并建立起原
2、子结构与元素性质之间的内在联系。本节学问要重点把握：1．元素周期表的结构、周期与族、具体到某元素的原子，可依据其周期表中的位置，快速确定其上下(同主族)、左右(同周期)四种元素的原子序数。2．原子的组成，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的互相关系。3．核素、同位素的概念及应用。4．对同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量、原子的质量数等概念的理解及其有关推理计算。5．以IA和VIIA族为例，把握同一主族内元素原子的核外电子排布规律，理解IA和VIIA族元素的金属性、非金属性的相像性和递变性，其对应的单质及其化合物的物理化学性质的相像性和递变性。6．推断元素金属性与非金属性的的方法。7．碱
3、金属单质和重要化合物的化学性质，卤素单质和重要化合物的化学性质及其气态氢化物的稳定性。8．萃取。2．元素周期律元素周期律和元素周期表的学问是整个高中化学中的重点，是高考中最重要的学问点之一，其高考命中率几乎是百分之百。本节课概念较多，理论性又强，在实际学习的过程中，其学问往往是说起来简单做起来难。因此，在学习过程中，不仅要梳理学问，构建学问网络，更重要的是要学会应用、迁移学问的能力，通过解决实际问题来提高敏捷运用学问的能力，并学会用科学的方法和规律推理去挖掘物质之间的内在联系。学习中要重点理解元素周期律的意义和实质，并能应用元素周期律解释一些元素性质改变规律与组成元素的粒子结构的关系；要能从对元素周期律的理解去表达元素周期表的意义、组成
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专题一 物质的结构 元素周期律
一、选择题
1.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）
A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族
2．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 （ ）
A．8、18、32、32 B． 8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
3．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
4．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O„„层上，下列叙述正确的是 （ ）
A．K层上容纳的电子数只能是2个 B．K层上容纳的电子数可以超过2个
C．L层上最多只能容纳8个电子 D．最外层上容纳的电子数可以超过8个
5．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（ ）
A．72 B．113 C．185 D．257
6．下列物质中，碱性最强的是（ ）
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH
7．下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）
A．HF B．HI C．HBr D．HCl 2
8．下列递变情况中，正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
本 章 说 明一、教学目标1.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。2.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。3.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性；认识元素周期律。4.认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。 二、内容分析1.地位和功能物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。这部分知识既是化学2(必修)的内容，也是选修化学的基础。2.内容的选择与呈现根据课程标准，有关物质结构和元素周期律的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础，较系统地知识将在选修模块中安排。在初中化学的基础上，进一步介绍原子核外电子排布。教材没有具体介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中发现一些简单规律。较系统的知识将在选修模块中继续学习。教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期律作为重点内容。以碱金属和卤族元素为代表介绍同主族元素性质的相似性和递变性；以第三周期元素为代表介绍元素周期律。将元素性质、物质结构、元素周期表等内容结合起来，归纳总结有关的化学基本理论。在初中化学的基础上，通过离子键和共价键的形成，以及离子化合物和共价化合物的比较，使学生认识化学键的涵义。本章内容虽然是理论性知识，但教材结合元素化合物知识和化学史实来引入和解释，使理论知识与元素化合物知识相互融合，以利于学生理解和掌握。注：教科书章图中选用的原子球塔，位于比利时首都布鲁塞尔西北，为该市标志性建筑之一。3.内容结构本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。第一节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。第二节以周期表的横向结构为线索，先介绍原子核外电子排布，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，以第三周期元素为代表，归纳出元素周期律。第三节在前两节的基础上介绍化学键。使学生进一步认识物质结构的知识，以及化合物的形成和化学反应的本质。三、课时建议第一节 元素周期表 2 课时第二节 元素周期律 3 课时第三节 化学键 3 课时复习和机动 2 课时
1 高三化学讲学稿
第七讲 物质结构、元素周期律
主编：安文燕
考纲：
1. 了解元素、核素、同位素的含义；
2. 了解原子结构。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系；
3. 了解原子核外电子排布；
4. 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构及应用；
5. 以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；
6. 以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系；
7. 了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律；
8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
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【自主学习】—— 自我完善，自我提高！
【复习回顾】：
1、①物质是由 、 等微观粒子构成的，这些粒子处于不断运动之中。
②在 变化中，分子不会变成其他分子；在 变化中，分子会变成其他分子。
构成物质的分子是 的最小粒子。
③在化学变化中， 可以分为 ， 又可以结合成新的 。
④在化学变化中， 不能再分，它是 的最小粒子。
2、①原子是由居于原子中心的 与 构成的。
②原子核是由 与 构成的。
③每个质子带 电荷，每个电子带
电荷，中子 电荷。 2 一、 原子结构
（带1个单位 ）
1.原子 （不带电）
原子核
（带1个单位 ）
2.核电荷数 = = =
3.原子组成的表示：
质量数 = +
