四川省成都市2019届高三第一次诊断性检测理科综合化学试题
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四川省成都市2019届高三第一次诊断性检测
理科综合化学试题
本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.生活中下列物质的有关说法错误的是
A. 食盐和白醋都可作调味剂
B. 糖类和蛋白质都可发生水解
C. 液化石油气和天然气都是含烃混合物
D. 双氧水和碘酒都可作医用消毒剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，醋具有酸性，可作为食品防腐剂，故A正确；
B．糖类中的单糖不能水解，如葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误；
C．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，它们的主要成分都是烃，故C正确； - 2 - D．碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液是三种常见的消毒剂，故D正确；故选B。
2.有机物X、Y、Z的结构简式分别为。下列分析正确的是
A. Y、Z互为同系物
B. Y中最多有4个C原子处于同一直线上
C. X、Z的二氯代物数目相同
D. 可用酸性KMnO4溶液一次区分X、Y、Z三种物质
【答案】C
【解析】
【详解】A. Y中含有碳碳双键、Z中没有碳碳双键，结构不相似，不是同系物，故A错误；
B. 苯环为正六边形结构，碳碳双键为平面结构，Y中最多有3个C原子处于同一直线上，故B错误；
C. X的二氯代物有3种(边上、面对角线上、体对角线上)，Z的二氯代物有3种(邻位、间位、对位)，故C正确；
D. 用酸性KMnO4溶液一次只能区分出Y，X、Z无法区分，故D错误；故选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意苯环为正六边形结构，对角线上的4个原子共线，但乙烯是平面结构，键角约为120°。
3.下列实验操作不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可以使用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能够与乙 - 3 - 酸反应，乙醇易溶于水，故A正确；
B.氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡，加入氯化铵溶液，氯化铵溶液水解，溶液显酸性，水解生成的氢离子和氢氧根离子反应，促进氢氧化镁溶解，因此若看到氢氧化镁溶解，则可以验证氢氧化镁中存在溶解平衡，故B正确；
C. 向硫酸亚铁溶液中加入铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，再加入氢氧化钠溶液，可以看到生成白色的氢氧化亚铁沉淀，故C正确；
D. 浓硝酸与淀粉不反应，没有明显的现象，应该选用碘水检验，故D错误；故选D。
4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2NA
B. 46gCH3CH2OH含C－H键数目为6NA
C. 4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NA
D. 2.24LCH4和0.5 molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A、25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中，含有的OH-的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；
B. 46gCH3CH2OH的物质的量为4646/ggmol=1mol，CH3CH2OH的结构式为，含C－H键数目为5NA，故B错误；
C. 4.6gNa为0.2mol，与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应后继续与水反应，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D.根据氯原子守恒，无论反应如何进行，反应所得混合物中含有1mol氯原子，个数为NA，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的判断。本题的易错点为A，要注意1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目与碱是一元碱还是二元碱无关。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是 - 4 -
A. W和Q形成的化合物只含有离子键
B. Y和Z的氢化物沸点：Y
C. 离子半径：r(Q>r(R)>r(Z)
D. Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y
【答案】A
【解析】
【分析】
0.1mol/L甲溶液pH为13，说明甲为一元强碱，则甲为NaOH；0.1mol/L丁溶液pH为1，说明丁为一元强酸，则丁为HCl；乙、丙的0.1mol/L水溶液pH分别为11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先 产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，可能为AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能为Na2CO3溶液，结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成分析解答。
【详解】根据上述分析，甲为NaOH，丁为HCl；若丙为AlCl3；乙为Na2CO3溶液，涉及6种元素，根据短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素、R为Al元素、Q为Cl元素。
A. W和Q形成的化合物为氯化钠，只含有离子键，故A正确；
B. Y为C，C的氢化物有很多种，氢化物沸点可能大于水也可能小于水，故B错误；
C. 离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：r(Q>r(Z)>r(R)，故C错误；
D. Y和Q氧化物的水化物可能为碳酸和次氯酸，此时酸性：Q＜Y，故D错误；故选A。
【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的推断。本题的难点为乙、丙的判断，需要根据物质的性质分析判断，易错点为D，要注意氧化物的水化物不一定是最高价氧化物的水化物。
6.港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是
A. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 - 5 - C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极
D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铁为活泼的金属，在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，发生的主要反应有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等，故A正确；
B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等防止形成原电池，防止铁发生电化学腐蚀，故B正确；
C. 外接镁、锌等作辅助阳极属于牺牲阳极的阴极保护法，采用外加电流的阴极保护时需外接电源，故C错误；
D. 不锈钢具有较强的抗腐蚀性，采用不锈钢材料做钢构件可以防止或减缓电化学腐蚀，故D正确；故选C。
7.已知：pCu=－1gc(Cu+)，pX=－lgc(X－)。298K时，Ksp(CuCl)=a×10－6，Ksp(CuBr)=b×10－9，Ksp(CuI)=c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A. 298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl－)都减小
B. 图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I－)
C. 298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动
D. 298K时CuBr(s)+I－(aq) CuI(s)+Br－(aq)的平衡常数K的数量级为103或102
【答案】D
【解析】
【分析】
根据图象，pCu=－1gc(Cu+)=3，c(Cu+)=10－3mol/L，pX=－lgc(X－)=3，c(X－)=10－3mol/L，则K
sp(CuX)=a×10－6，因此P点对应于CuCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系，即曲线x代表CuCl，则y代表CuBr，z代表CuI，据此分析解答。 - 6 - 【详解】A. 298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cl－)增大，温度不变，Ksp(CuCl)，则c(Cu+)减小，故A错误；
B. 根据上述分析，图中x代表CuCl曲线，故B错误；
C. 298K时增大M点的阴离子浓度，温度不变，Ksp(CuBr)不变，则c(Cu+)减小，pCu=－1gc(Cu+)增大，即y上的点向M点的斜下方移动，故C错误；
D. 298K时CuBr(s)+I－(aq) CuI(s)+Br－(aq)的平衡常数K=spspKCuBrKCuI=9121010bc－－=310bc，K的数量级为103或102，故D正确；故选D。
8.硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑
（1）硫化钠固体在保存时需注意________，原因是________。
（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：
①连接仪器顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)；
②检查装置气密性；
③________；
④加热，进行实验。
（3）若 a mol Na2SO4和2 a mol C按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是________。
某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水) ________。
（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为
