高一化学上学期期中试题(含解析)新版 新人教版新版 新人教版

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灿若寒星

2019学年度第一学期惠来一中期中考试

高一级化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56

Cu 64

一、选择题

1. 下列实验操作中，正确的是（ ）

A. 用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里

B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3

C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热

D. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取

【答案】D

【解析】A．用剩的药品不要乱丢，也不能放回原试剂瓶，应放在指定的容器中，故A错误；B．给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C．加热时，烧杯需放在石棉网上，故C错误；D．使用蒸发皿加热结束后，要用坩埚钳夹持取下蒸发皿，不要用手拿，以防烫伤手，故D正确；故选D。

点睛：用剩的药品不要乱丢，一般的药品为了防止污染试剂瓶中的药品，不能放回原试剂瓶，但金属钠等活泼金属，能够与水等物质反应，容易发生意外事故，用剩的钠需要放回原试剂瓶。

2. 下列实验操作中，错误的是（ ）

A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********

灿若寒星 D. 萃取操作时，应选择的萃取剂不溶于水且密度必须比水大

【答案】D

【解析】A项，蒸发操作时，当出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，即不能使混合物中水分完全蒸干才停止加热，正确；B项，蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，正确；C项，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D项，萃取剂选择的原则是：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶，（2）萃取剂与原溶液不反应，（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，对萃取剂的密度与水的密度的相对大小没有要求，如从碘水中萃取出碘既可选择密度比水大的CCl4作萃取剂，也可选择密度比水小的苯作萃取剂，错误；答案选D。

点睛：解答本题的关键是熟记各实验操作的要点。如蒸发操作的记忆口诀为：皿架玻璃酒精灯，加热搅拌不放松；液体少时停加热，熄灯之后余热干。蒸馏操作的记忆口诀为：隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平；需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。萃取分液操作的记忆口诀为：两种溶剂互不溶，溶解程度大不同；充分振荡再静置，下放上倒要分清。

3. 下列电离方程式错误的是

A. CaCl2 ＝ Ca2++2Cl- B. Na2SO4 ＝ 2Na+ +SO42-

C. HNO3 ＝ H++NO3- D. KClO3 ＝ K++C1-+3O2-

【答案】D

【解析】试题分析：KClO3的电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故D错误。

考点：本题考查电离方程式的书写。

4. 下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）

A. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑

B. 向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H+ = 2Ag+ +H2 ↑ ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********

灿若寒星 C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑

D. 氢氧化铜溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O

【答案】A

【解析】A. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸的方程式为：CO32－+2H+=H2O+CO2 ↑，A正确；B. 稀盐酸与银粉不反应，B错误；C. 向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶，方程式为CaCO3+2H+

= Ca2++H2O+CO2 ↑，C错误；D. 氢氧化铜溶液中加入硫酸，氢氧化铜难溶，方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，D错误，答案选A。

点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

5. 下列现象或应用与胶体性质无关的是（）。

A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B. 冶金厂常用高压电除去烟尘。

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解

【答案】C

【解析】A是胶体的凝聚，B是胶体的电泳现象，D是胶体的凝聚，之后反应而溶解；泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，双水解快速产生二氧化碳，起到灭火作用，与胶体性质无关，C错误。

6. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A. 分散质颗粒直径都在1-l00nm之间 B. 都能透过半透膜 ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********

灿若寒星 C. 都能通过滤纸 D. 都能产生丁达尔现象

【答案】C

【解析】A、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；B、溶液中溶质粒子能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误；C、胶体粒子直径比分子或离子大，胶体、溶液都能透过滤纸，故C正确；D、氯化铁溶液是不能产生丁达尔现象，氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，故D错误；故选C。

7. 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入酒精、四氯化碳和苯，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）

A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

【答案】B

【解析】酒精与水互溶，所以加入酒精的试管，溴水与酒精不分层，故③加了酒精；四氯化碳不溶于水且比水的密度大，溴单质易溶于四氯化碳且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入四氯化碳的试管，因发生萃取而使溶液分层且下层有颜色，上层无色，故②加了CCl4；苯不溶于水且比水的密度小，溴单质易溶于苯且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入苯的试管，因发生萃取而使溶液分层且上层有颜色，下层无色，故①加了苯。综上，选B。

8. 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I） 5Cl2+I2+6H2O═********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********

灿若寒星 10HCl+2HIO3 （II） 下列说法正确的是（ ）

A. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 B. 反应I中HCl是氧化剂

C. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

【答案】A

【解析】由反应Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O 可知，该反应的氧化剂和氧化产物分别是Co2O3和Cl2，所以氧化性Co2O3＞Cl2，还原剂和还原产物分别是HCl和 CoCl2，还原性HCl＞ CoCl2。由反应 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 可知中，氧化剂和氧化产物分别是Cl2和HIO3，所以氧化性Cl2＞HIO3，还原剂和还原产物分别是I2和HCl，所以还原性，

I2＞HCl。综上所述，A正确。本题选A。

点睛：本题考查的是氧化还原反应的基本概念和基本规律。还原剂所含元素化合价升高，发生氧化反应转化为氧化产物；氧化剂所含元素化合价降低，发生还原反应转化为还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。

9. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 ( )

A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L

【答案】B

考点：考查溶液稀释和混合的计算等知识。

10. 下列溶液中Cl﹣浓度与150mL 1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是（ ）

A. 100mL 1 mol·L﹣1的FeCl3溶液 B. 75 mL 2 mol·L﹣1NH4Cl溶液 ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********

灿若寒星 C. 100 mL 1.5mol·L﹣1的NaCl溶液 D. 150 mL 1 mol·L﹣1的KCl溶液

【答案】B

【解析】150mL 1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol·L﹣1。A. 100mL 1 mol·L﹣1的FeCl3溶液浓度为3mol·L﹣1；B. 75 mL 2 mol·L﹣1NH4Cl溶液浓度为2mol·L﹣1；C. 100 mL 1.5mol·L﹣1的NaCl溶液浓度为1.5mol·L﹣1；D. 150 mL 1 mol·L﹣1的KCl溶液浓度为1mol·L﹣1。所以，与150mL 1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是B，本题选B。

点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度保持不变，所以浓度与体积无关。同理，溶液中某离子的浓度与溶质的组成有关，与溶液的体积无关。

11. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）

A. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

B. 向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀

C. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，用肉眼可以把胶体溶液和浊液区别开来

D. 胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象

【答案】C

【解析】A项，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有该性质，通过丁达尔效应区分胶体和溶液是最常用的简单方法，故A正确；B项，向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会使胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故B正确；C项，布朗运动是分散系中共有的性质，微粒的运动是用肉眼无法观察到的，故C错误；D项，胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子中的一种，若吸附阳离子就会带上正电荷，在电场作用下会向电源的负极移动，若吸附阴离子就会带上负电荷，在电场作用下会向电源的正极移动，大量的胶体粒子定向移动就形成电泳现象，故D正确。

点睛：本题考查胶体的性质，明确胶体的丁达尔效应、聚沉、电泳现象、胶体和溶液的区别