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2. 3. 1化学反应速率与限度(1)

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1 / 7 第二章 第三节 化学反应速率与限度<1）

【学习目标】

1.通过实验认识化学反应的速率。

2.理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

【学习重点】化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。

【预备知识】

1、列举一些在初中化学学习中或日常生活中有关化学反应快慢的例子。

2、物理课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢？化学反应快慢又应该怎样衡量呢？

【基本知识】

一．化学反应速率

1．定义：通常用单位时间内( >来表示。

2．物理意义：表示化学反应进行的程度的物理量。

3．数学表达式：v=。

4．常用单位：或。

注意：

<1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定，但表示的意义，故在反应时应指明用哪种物质来表示。b5E2RGbCAP

<2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取值，化学反应速率可表示某一时间段内的速率，而非速率

<3）在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的之比。

(4>固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，

因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；

【课堂练习1】已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度表示的化学反应速率为1mol/(L·min>，则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为<）DXDiTa9E3d

A．0.5mol/(L·min> B．1mol/(L·min> C．2mol/(L·min>

D．3mol/(L·min>RTCrpUDGiT

【课堂练习2】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3

mol/(L·s> 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s> 2s时物质A的转化率为70％2s时物质B的浓度为0.7 mol/L5PCzVD7HxA

其中正确的是<）

A. B. C. D.

转化率=反应中消耗的量/反应开始时投入的该物质的总量

二、化学反应速率大小的比较

1．对于反应：mA+nB=pC+qD，υ(A>:υ(B>:υ(C>:υ(D>＝。 个人收集整理资料， 仅供交流学习， 勿作商业用途

2 / 7 2．比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用来表示的反应速率后，才能比较。jLBHrnAILg

【课堂练习3】在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是<）xHAQX74J0X

A．υ B．υ

LDAYtRyKfE

C．υ D．υ

三、影响化学反应速率的因素

1、内因：由反应物的决定

2、外因(外界条件对化学反应速率的影响>

⑴温度对化学反应速率的影响

当其它条件不变时,升高温度,可以反应速率；降底温度,可反应速率。

⑵催化剂对化学反应速率的影响

催化剂能化学反应速率。

总结：影响化学反应速率的外界条件,除了、，还有：①固体的表面积。一般说固体反应物的表面积，反应速率；固体反应物的表面积，反应速率。②反应物的状态。③溶液的浓度：反应物浓度，化学反应速率；减小反应物浓度，化学反应速率。Zzz6ZB2Ltk

【课堂练习4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml，2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是<）dvzfvkwMI1

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．10℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液rqyn14ZNXI

【课堂练习5】铁片和稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是<）

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

【基础达标】

1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( >

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快

C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示

D．化学反应速率的单位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1

2．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( >

A．增大反应物的量B．增大压强

C．升高温度D．使用催化剂 个人收集整理资料， 仅供交流学习， 勿作商业用途

3 / 7 3．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少

2molA，则两容器中的反应速率( >

A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定

4．把下列四种X溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50

mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是( >

A．20mL3mol·L－1的X溶液

B．20mL2mol·L－1的X溶液

C．10mL4mol·L－1的X溶液

D．10mL2mol·L－1的X溶液

5．100mL6mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速

率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( >

A．硫酸钠固体B．稀盐酸

C．硫酸钾溶液D．硝酸钾溶液

6．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、

乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( >

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果

好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一

段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

练方法技巧——化学反应速率的计算技巧

7．向4.0L容器中充入0.70molSO2和0.40molO2,4s末测得剩余SO20.30mol，则v(O2>EmxvxOtOco

为( >

A．0.10mol·L－1·s－1

B．0.025mol·L－1·s－1 个人收集整理资料， 仅供交流学习， 勿作商业用途

4 / 7 C．0.50mol·L－1·s－1

D．0.0125mol·L－1·s－1

8．将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完

全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为( >

A．v(Fe>＝0.5mol·L－1·min－1

B．v(H2SO4>＝1mol·L－1·min－1

C．v(H2>＝1mol·L－1·min－1

D．v(FeSO4>＝0.5mol·L－1·min－1

题号 1 2 3 4 5

6 7 8

答案

【拓展提升】

9．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是( >SixE2yXPq5

A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1

B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1

C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1

D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1

10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的

生成速率。请回答下列问题：

(1>上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________

________________________________________________________________________；6ewMyirQFL

(2>硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________

________________________________________________________________________；kavU42VRUs

(3>实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4y6v3ALoS89

溶液起相似作用的是________； 个人收集整理资料， 仅供交流学习， 勿作商业用途

5 / 7 (4>要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种>；

(5>为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实

验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气

体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液 A B C D E F

4 mol·L－1

H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5

饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20

H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0

①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。M2ub6vSTnP

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速

率下降的主要原因_______________________。

【参考答案】

1．C

2．C[外界条件(反应物用量、压强>对化学反应速率的影响与物质的聚集状态有关，分析化学反应速率的变化时，既要考虑条件的变化，还要考虑物质的聚集状态。反应物为固态或纯液态时，增加反应物的量，不影响反应速率的改变；若反应物为固态或纯液态，增大压强也不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态无关，其中升高温度反应速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学反应速率。]0YujCfmUCw

3．D[由化学反应速率的表达式可知，甲、乙两容器的体积未知，则无法知道其浓度的变化量，不能确定两容器中A的化学反应速率。]eUts8ZQVRd

4．A[化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。分析本题，要比较反应速率的大小，在其他条件不变的情况下，实际上是比较反应物浓度的大小，此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求出X的浓度最大的即可。因为混合

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2-1-1化学反应速率

2-1-1化学反应速率

第六章 化学反应速率 化学平衡

第一节 化学反应速率

【教学目的】

1、了解化学反应速率的概念及表示方法；

2、、初步学会用化学反应速率的简单计算；

3、了解影响化学反应速率的条件。

【教学重点】

化学反应速率的概念及表示方法。

【教学难点】

化学反应速率的概念的理解。

【学法指导】

化学反应速率要求学生掌握速率计算，速率的影响因素，其中影响因素建议同学通过实验探究达到掌握的目的。改变固体、纯液体的量不能影响反应速率。

【教学过程】

[引入]各种化学反应进行的快慢不同。有的反应进行得极快，如炸药爆炸；有的反应进行得很慢，如石灰石溶洞形成的反应；有的反应不用催化剂也进行得很快，如酸碱中和反应，有的不作用催化剂则进行得非常慢，如氮气和氢气合成氨气。

[观察与思考]进行下列实验，观察并比较两个反应放出氢气的快慢。

取两支试管，各加入5mL 0.5mol/L盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片，用砂纸打磨后，分别放入两支试管中。

[小结]上述实验中，镁与盐酸反应放出氢气显然比铁要快，我们如何来表示化学反应的快慢呢？

[板书]一、化学反应速率

1、概念：是衡量化学反应快慢的物理量。

2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位：mol·（L·s）-1 或mol·(L·min) -1。

3、公式：tAcA)()(

【例1】在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10-2mol·L-1下降到3×10-2mol·L-1。双氧水样品在这2h中分解的平均速率是多少？

[解析] v(H2O2) =（5×10-2mol·L-1－3×10-2mol·L-1）/120min = 1.67×10-4 mol·(L·min) -1

【例2】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A + 2B = 3C 。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1下降到0.8mol·L-1。 已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1，求：

人教版高中化学必修第2册 化学反应的速率与限度

人教版高中化学必修第2册 化学反应的速率与限度

第1页 共8页 化学反应的速率与限度

课时1 化学反应速率

一．教材分析

《化学反应的速率》是高中化学必修二第六章第二节内容。从教材体系看，它是之前所学物质的量和化学反应与能量等知识的应用与深化，是后续学习的化学平衡、电离平衡、水解平衡的基础。从研究意义来看，该节内容为高中化学动力学的开始，是深入认识和理解化学反应特点和实质的入门性知识。同时，本章内容又为社会生产、生活和科学研究提供了重要的理论依据。它是化学动力学的基本内容和核心内容。是化学学科最重要的原理性知识之一。本课时讲的是化学反应速率，它从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。

二．学情分析

根据学习经验和生活经验学生已具备了一定的化学基础知识，对化学反应的快慢有了一定的认识，通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，和交流讨论的习惯，同时采取实验手段能调动学生的学习积极性。但学生对化学反应速率的表示方法还是弱点，以及相关计算是弱点。

三．素养目标

【教学目标】

（1）通过生活情境认识化学反应与快慢之分

第2页 共8页 （2）通过实验了解化学反应速率的表示形式，并掌握基本表达式。

（3）通过三段法的介绍，学会化学反应速率的计算。

【评价目标】

（1）通过学生对日常情境的认识，了解学生对反应快慢的掌握情况

（2）通过学生对实验的分析以及化学反应速率表达式的书写，了解学生对化学反应速率概念的理解

（3）通过相关题型的计算，了解学生对三段法的掌握。

四．教学重点、难点

重点：对化学反应速率表达式的理解，以及化学反应速率的计算

难点：化学反应速率的计算

五．教学方法

1. 实验法

2. 讲授法

六．教学设计思路

从学生比较容易接受的物理过程---速率，开始来引入新课，从已知的认知水平过渡到未知，符合证据推理与模型认知的核心素养。

2.3.1化学反应速率与限度(学案1)

2.3.1化学反应速率与限度(学案1)

高一化学导学案 制作人：李扬彬 审核人：郑秋华 班级：______________ 姓名：_______________ 组序：

________

第 1 页 共 1 页 第三节 化学反应速率与限度

第一课时 化学反应速率

【学习目标】 理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件

【学习重点】 掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素

【学习难点】 有关化学反应速率的计算

学习过程：

【课前预习】课本P47

一、化学反应速率

1、化学反应速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内 或

（均取正值）来表示。

（2）计算公式： 。

【思考】

①反应速率是瞬时速率还是平均速率？

（3）单位： 或 。

练习1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）

A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率

D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)

(4) 化学反应速率的简单计算：

[例1] 在2SO2+O2 2SO3 反应中：如果2s内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 .

[例2] 在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?

第三节 化学反应的速率和限度 学案2

第三节 化学反应的速率和限度 学案2

第三节 化学反应的速率和限度 学案 （第2课时）

教学重点：了解影响化学反应速率的因素。

教学难点：了解影响化学反应速率的因素。

复习回顾：

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是

①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min

③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·s

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

二、影响化学反应速率的条件：

1.内因： 。

2.外因： 。

（1）、温度对化学反应速率的影响

规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率 。降低温度，化学反应速率 。

• 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。

• 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。

例题1 在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（ ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃

（2）、催化剂对化学反应速率的影响

规律：催化剂能 化学反应的速率。

• 有的催化剂能 化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能 化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。

• 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。

• 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。