化学基础知识大全

九年级化学上册知识点：

第一单元 走进化学世界

考点1 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学的概念：化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

2、 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

3、 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

4、 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

5、 绿色化学——环境友好化学（化学反应符合绿色化学反应）

①原料、条件、产品是无毒无害的

②核心：利用化学原理从源头消除污染

考点2 物质的变化和性质

1、 物质的变化

⑴物理变化：没有生成其他物质的变化。通常指物质状态、形状、大小的变化。

⑵化学变化：生成了其他物质的变化。

①化学变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

②化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光、变色、产生气体、生成沉淀等。但伴随着有这些现象的变化不一定是化学变化。如灯泡通电后也发光、放热，但无新物质生成，属于物理变化。

⑶物理变化、化学变化的区别和联系

区别：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。

联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化（例如蜡烛燃烧的过程中同时发生蜡烛融化这样的物理变化）；但在物理变化中，一定不发生化学变化。

2、物质的性质

⑴物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。由感觉器官直接感知或由仪器测定。如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。

⑵化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。主要包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。

3、 物质性质和变化的区别

性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。

物质的变化和性质在描述上是不同的，描述物质的性质时有“可以”、“能”、“易”等字眼。例如：“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。

考点3 科学探究的过程及方法

1、 科学探究的过程：提出问题、作出猜想或假设、制定计划、实施实验、实验结果和得

出结论等基本环节。化学实验探究是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。

2、 对蜡烛及其燃烧的探究

⑴蜡烛燃烧时，火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。

⑵蜡烛火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。蜡烛燃烧后还生成了二氧化碳，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。在蜡烛火焰上方放一白瓷板，白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。

⑶蜡烛燃烧的过程中既有化学变化，又有物理变化，这说明了物质发生化学变化的同时也会发生物理变化。

3、 对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的研究

结论：⑴呼出的气体是石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的二氧化碳的含量高。⑵呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明呼出的气体中氧气含量少。⑶对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出的气体中水蒸气含量多。⑷

考点4 化学实验室常用仪器的名称和用途 课本P151

考点5 化学实验基本操作

1、 药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中。

2、 药品的取用：

⑴取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝任何药品的味道，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味（应用招气入鼻法）。

⑵药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用；液体取1~2ml；固体只需盖满试管底部即可。

⑶用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。

⑷固体药品的取用：

a、 块状固体用镊子夹取。

b、 粉末状固体或细晶体用药匙取，必须时可用纸槽送入。

c、 操作：取块状固体药品时，应把试管横放，将块状固体药品放到试管口部，再把试管慢慢地竖立，使药品缓缓地滑落到试管底部（一横二放三慢立，防止打破试管底）；取粉末药品时，应先使试管倾斜，用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底。

⑸少量液体药品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，试剂瓶的标签向手心（防止药液流下腐蚀标签），倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。

⑹定量药品的取用：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，实际体积偏大；俯视会使读数偏大，实际体积偏小）；吸取和滴加少量液体用滴管，注意胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁，不要放在实验台上，以免玷污滴管。

⑺固体药品称量：使用托盘天平，一般能精确到0.1g。左物右码。干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量（例如氢氧化钠）。

3、 物质的加热

⑴酒精灯的使用方法和注意事项：检查灯芯的高度是否合适；检查酒精量是否为酒精灯容积的1/4~2/3（不能超过酒精灯容积的2/3）；不能给燃着的酒精灯添加酒精；点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯冒盖灭，不能用嘴吹灭（防止发生火灾）。 ⑵加热仪器：可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶（给物质加热时需垫上石棉网）；不可加热的仪器：量筒、集气瓶、水槽等。

⑶加热操作：

a． 用酒精灯的外焰加热（外焰温度最高）。

b． 加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，先预热试管，再把酒精灯固定在放固体物质的部位，用外焰加热。

c． 加热液体物质时，试管应向上倾斜约45度，液体体积不超过试管容积的1/3，先使液体均匀受热，再使外焰对准液体的中下部加热。为了避免伤人，管口不对着自己和他人。

d． 玻璃容器加热时注意：外壁不要有水，不要接触灯芯，不要远离外焰，过热的容器不要立即用冷水冲洗或直接放在试验台上。

4、 装置气密性的检查（凡是制备气体都要先检查气密性）：先将导管的一端浸入水中，再用手紧贴容器外壁，再稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，再稍停片刻，水柱不回落，则说明装置不漏气。

5、 连接仪器装置：

将玻璃管插入带孔橡皮塞、连接玻璃管和橡皮管；左手拿胶塞或胶管，右手拿玻璃管轻轻转动，玻璃管口须先用水润湿。

在容器口塞橡皮塞的方法：左手拿容器，右手拿胶塞轻轻转动。

6、 玻璃仪器的洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁上附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

第二单元 我们周围的空气

考点1 空气的组成及用途

1、 空气的组成

按体积分数：氧气21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%

第一个对空气组成进行探究的化学家：法国化学家拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、 空气的用途：

⑴氮气：保护气（化学性质不活泼）、制硝酸化肥等、液氮冷冻。

⑵氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）、支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊等）。

⑶稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等气体的总称）：保护气（化学性质很不活泼）、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

⑷二氧化碳：是植物光合作用的原料；固态二氧化碳叫“干冰”，可做制冷剂，用于冷藏盒人工降雨；工业上可用于制纯碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。

3、 空气中氧气含量的测定

⑴反应原理：4P + 5O2 点 燃 2P2O5

⑵装置及要求：装置如图。

气密性良好；可燃物选择足量的红磷（可燃物的选择：在空气中能燃烧，且只消耗氧气，产物是固体）。

⑶实验现象：有大量白烟产生，冷却后，广口瓶内液面上升约占1/5体积。

⑷分析：这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，生成了五氧化二磷固体，使瓶内气压小于外界大气压，大气压将水压人瓶内。

⑸结论：空气是混合物；氧气约占1/5，可支持燃烧；氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

⑹探究： ①液面上升小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足；未等冷却完全就打开止水夹。

②能否用铁代替红磷？（不能，因为铁不能在空气中燃烧）。

③能否用碳、硫代替红磷？（不能，因为产物是气体，不能产生压强差）。

4、 空气的污染及防治

⑴对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、 NO2和可吸入颗粒物等。

污染来源：大量化石燃料的燃烧、汽车尾气、工业废气等。

⑵空气污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。

导致三大环境问题：臭氧空洞（氟利昂、氮的氧化物等引起）、温室效应（CO2、 CH4等）、酸雨（SO2、 NO2等）。

⑶环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况；使用清洁能源；工厂废气经处理后才能排放；积极植树造林等。

考点2 氧气的性质

1．物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。

2．化学性质：比较活泼，能支持、促进燃烧，供给呼吸。在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

*几种物质的燃烧

⑴碳：C + O2 点 燃 CO2

现象：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

⑵磷：4P + 5O2 点 燃 2P2O5

现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟

⑶硫：S + O2 点 燃 SO2

现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

注：集气瓶底部放少量水的目的：吸收二氧化硫气体，防止污染空气。

⑷镁：2Mg + O2 点 燃 2MgO

现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

⑸铁：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4

现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

注：a。铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

b．铁在空气中不可燃烧。

⑹石蜡：石蜡+氧气 ——> 水+二氧化碳

现象：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

考点3 制取氧气

1、工业制氧气——分离液态空气（原理：利用液态氮气和氧气的沸点不同，物理变化）

2、氧气的实验室制法

⑴实验药品：过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物；暗紫色的高锰酸钾（固体）；白色的氯酸钾（固体）和黑色的二氧化锰（固体）

⑵反应原理：

2KMnO4 加 热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑