化学反应原理讲义

《化学反应原理》模块测试题第 1 页 共 3 页

一、选择题（共22小题，1—12每小题2分，13—22每小题3分每题只有1个正确答案）

1、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染

C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验

D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

2．下列说法中正确的是

A．能自发进行的反应都是放热反应

B．凡是熵增加的反应一定能自发进行

C．在一定条件下，吸热反应可以自发进行

D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行

3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是

A、加热 B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉

4、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A、反应容器内的压强不随时间改变

B、反应容器内P、Q、R、S四者共存

C、P的生成速率和S的生成速率相等

D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

5、设C＋CO22CO △H>0(吸热反应)反应速率为 1，N2＋3H22NH3 △H<0 (放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为

A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大

6、有三支试管，分别加入下列物质后

甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液

乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液 丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液

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高二化学反应原理期末考试

宝鸡石油中学 王碧茹 2009 11.18

满分100分，时间90分钟。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

注意事项：

1. 答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。

3. 第Ⅱ卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答题区域书写的，答案无效。

4. 考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。

5. 答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64

Ag 108 N 14 S 16

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖

2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

3. 下列说法不正确的是

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B. 放热反应都不需要加热就能发生

C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量

4. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

化学反应原理讲义

化学反应原理讲义

一、化学反应的基本原理

化学反应是物质发生化学变化过程的一种表现形式。化学反应的基本原理包括以下几个方面：

1.反应物和生成物的摩尔比例：在化学反应中，反应物和生成物之间有一定的摩尔比例关系。通常可以通过化学方程式来表示化学反应过程，方程式中的系数表示了摩尔比例关系。

例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O 表示了水的合成反应，其中H₂和O₂的摩尔比为2:1。

2.化学反应的能量变化：化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应两种类型。

吸热反应是指在反应过程中吸收热量，即反应物的能量高于生成物的能量，因此反应释放了热量。放热反应则相反，是指在反应过程中释放热量，即反应物的能量低于生成物的能量，因此反应吸收了热量。

3.化学反应的速率：化学反应的速率指的是反应物消耗或生成的速度。速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂的存在等。通常用反应物消耗或生成的物质数目随时间的变化速率来描述化学反应速率。

4.化学平衡：在化学反应中，反应物和生成物会达到一定的平衡状态，即反应物的消耗和生成物的生成趋于相等。化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度会保持一定的比例关系，称为平衡浓度。

二、化学反应的实例

1.氧化还原反应：氧化还原反应包括氧化和还原两个过程，其中氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。氧化还原反应常见的实例包括金属与酸反应生成盐和气体、金属与非金属元素反应生成盐等。

例如：Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag 是一种氧化还原反应，其中Cu被氧化为Cu²⁺，Ag⁺被还原为Ag⁰。

2.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸碱中和反应满足质子转移的原则。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O 是一种酸碱中和反应，其中H⁺离子被转移并结合到OH⁻离子上，形成水。

3.置换反应：置换反应是指试剂中的离子与另一个试剂中的离子发生交换的反应。置换反应可以分为单置换和双置换两种类型。

匿豳　本专题包括化学反应与能量、化　容。　１．放热反应与吸热反应　罐　’　上　ｒ　士　击　，ｔ．　Ｚ　ｍ　｝　，　一古　，　放热反应　吸热反应　定义　有热量放出的化学反应‘　吸收热量的化学反应　反应物具有的总能量大于生成物具　反应物具有的总能量小于生成物具　形成原因　有的总能量　有的总能量　生成物分子成键时释放出的总能量　生成物分子成键时释放的总能量小　与化学键强弱的关系　大于反应物分子断裂时吸收的总能　于反应物分子断裂时吸收的总能量　量　燃烧反应、中和反应等大多数反应　电离、水解过程要吸热，大多数分　常见类型　解反应需要吸热　Ｄ．平抛时小球的初速度方向水平　６．力的合成与分解实际上是等效替代，合力与　它的分力的作用效果应该是相同的，在本实验中，合　力与分力所产生的效果是（　）　Ａ．把弹簧秤拉到一定刻度　Ｂ．把橡皮条拉伸到一定长度　Ｃ．把橡皮条沿某一方向拉伸　Ｄ．把橡皮条拉向同一方向、　拉伸同一长度　７．如图６用电压表检查图示电路中的故障，测　得ｕ　５．０　Ｖ，Ｕｃ．＝０　Ｖ，　＿０　Ｖ，Ｕｓ＝５．０　Ｖ，则此故　障可能是（　）　Ａ．Ｌ断路　Ｂ．Ｒ断路　Ｃ．Ｒ　断路　Ｄ．Ｓ断路　图６　８．如图７是滑动变阻器的结构示意图，ｏ、ｂ、ｃ、　ｄ是它的四个接线柱，现将此变阻器接成一个分压电　路向一个小灯泡供电，并要求滑片Ｐ向ｃ移动时，小灯　泡两端的电压减小，则下列接法中正确的是　（　）　Ａ．ｏ接电源正极，ｂ接电　源负极，ｃ、ｂ接小灯泡两端　Ｂ．ｏ接电源正极，ｂ接电　源负极，ｃ、ｄ接小灯泡两端　Ｃ．ｏ接电源负极，ｂ接电　源正极，ｂ、ｄ接小灯泡两端　Ｐ　图７　Ｄ．ｏ接电源负极，ｂ接电源正极，ｄ、ｏ接小灯泡　两端　１．Ａ［螺旋测微器又名“千分尺”，意思是说其精　准度可达千分之一公分（ｃｍ），即百分之一毫米，所　以Ａ对，读数时必须估读一位，即估读到０．００１ｍｍ　这一位上】　２．Ａ【打点计时器记录的信息都是通过打出的纸　带呈现的，在检索位移信息时用刻度尺测量指定的某　两间的距离即可，时间可通过计数点和打点周期计　出，其它三个量均需由公式计算方可得出１　３．Ｄ　＝＿＿１　ａＴ　只适合初速度为零的匀加速直线　二　运动，而纸带上的第一个计数点可任意选取，初速度不　一定是零】　４．Ｂ［第１、２两间隔接近２ｍｍ的纸带，说明重锤　下落时所受阻力很小，基本满足机械能守恒的条件】　５．ｃ［只有每一次都使小球从斜槽上同一位置无初　速释放，才能保证小球出槽口时有相同的初速度，这样　才能保证多次释放小球，小球平抛运动的轨迹相同】　６．Ｄ［力的作用效果体现在力的大小、方向、作　，用点这三要素上，只有将橡皮条拉向同一方向，拉伸　同一长度，才能保证力的作用效果相同】　７．Ｂ【由　＝５．０　Ｖ，即可判ｏ、ｂ间含电源的支　路是通路，那么断路的自然就是另一支路，即可能是　了，所以Ｂ对１　８．Ｄ【因为题目要求滑片Ｐ向ｃ移动时，小灯泡　两端的电压减小，这说明灯泡跟变阻器左边（　段）　的电阻丝并联，这只会是Ｄ接法正确】　责任编校李平安　高中２００８年第２瑚　４９　文　一，　理　科　基　础　●　●佛山市南海平洲高中田顺勇　化学反应原理专题复习　维普资讯 。　＿　＇－＿＿＿Ｈ●。。。。。－＾－——　ｌ　２．原电池反应原理和｝ｉ参成条件　极　反应的本质：是氧化还原反应，只是分别在两极进行　的。负极失电子，被氧化，发生氧化反应。正极得电　子，被还原，发生还原反应。　（１府两种活动　不同的金属（或非金属单质）作电极；　（２）电极材料均插入电解质溶液中；　（３）两极相连形成闭合电路。　＝　３．化学反应速率的表示方法和涵义　１０＝Ａｅ／ｔ，单位是：ｍｏｌ／（Ｌ・ｓ）或ｍｏｌｔ（Ｌ・ｍｉｎ）或　！　ｍ０Ｉ／（Ｌ．ｈ）。　（１）Ｅ述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。　（２）无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正　值，所以化学反应速率一般为正值。　（３埘于同一个反应来说，用不同的物质来表示该　反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来　表示该反应的快慢。　（４）在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于　方程式中的系数比。即：　１Ｊ（Ｎ２）：　（Ｈ２）：　（ＮＨ３）一１：３：２。　４．化学平衡的特点：　（１）“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡　状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即　（正）＝　（逆）＃０ｏ这是可逆反应达到平衡状态的重要　标志。　．　（２）　“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡　（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系　的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物　的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数　等）保持一定而不变　（３）“动”——指定化学反应已达化学平衡状态　时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在　进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡　状态是动态平衡状态。　（４）“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相　对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。当　外界条件变化时，原来的化学平衡即被打破。　５．强电解质和弱电解质的区别　６．离子方程式的书写要求　（１）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，　难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化　物、非电解质等均写化学式。　（２）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符　号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学　式。・　（３）氨水（ＮＨｓ・Ｈ２０）作为生成物，若有加热条件　或浓度很大时，可写ＮＨ　。　（４）固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓　Ｈ２ＳＯ　、浓Ｈ３Ｐ０　与固体的反应也一样。　（５）离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。　若是氧化还原型的离子反应还应有电子得失守恒。　（６）多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能　拆开写。　（７）有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和　水、铜和浓硝酸、ｓ０　通人溴水里、碳酸钙溶于乙酸　等。　７．典型性和考试频率高的离子方程式　（１）氯化铝溶液中加入过量氨水　Ａ１３＋＋３ＮＨ３・Ｈ２０＝Ａ１（ＯＨ）３　＋３ＮＨ４＊　（２）小苏打与乙酸溶液混合　ＨＣＯ；＋ＣＨ３ｃ００｝卜　ｃＨ３ＣＯＯ一＋ＣＯ２　Ｔ＋Ｈ２０　（３）碳酸钙加入盐酸中　ＣａＣＯｓ＋２Ｈ￣＝Ｃａ　＋ＣＯ２　Ｔ＋Ｈ２０　（４）氧化镁溶于稀硫酸　ＭｇＯ＋２Ｈ　＝Ｍｇ２十＋Ｈ２０　．　（５）澄清石灰水中加入盐酸　ＯＨ一＋Ｈ　：Ｈ２０　（６）次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳　ＣＩＯ一＋Ｃ０２＋Ｈ２０＝ＨＣＩＯ＋ＨＣ０３－　（７）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液　Ｃａ　＋２ＨＣＯ３－＋２０Ｈ一＝ＣａＣＯ３　ｊ＋ＣＯ￣－＋２ＨｚＯ　（８）等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳　酸氢铵溶液混合　Ｂａ　￣＋２０Ｈ－＋ＮＨ４￣＋ＨＣＯ３。＝ＢａＣＯ３　ｊ＋Ｈ２０＋ＮＨ３・　Ｈ２０　（９）钠与水反应　强电解质　弱电解质　相同点　都是电解质，在水溶液中（或熔融状态下）都能　电离，都能导电，与溶解度无关　键型　离子键或极性键　极性键　不　电离程度　完全电离　部分电离　同　电离过程　不可逆　可逆、存在电离平衡　表示方法　电离方程式用等号　电离方程式用可逆符号　点　电解质在溶液中粒子形式　水合离子　分子、水合离子　离子方程式中表示　离子符号或化学式　化学式　离中２００８筇第２期　２Ｎａ＋２Ｈ２０＝２Ｎａ十＋２０Ｈ－＋Ｈ２　Ｔ　从化学键、能量变化的角度分　析放热反应、吸热反应；理解原电　池形成条件，根据金属的腐蚀原理