3-1 卤代烃(教学课件)--高中化学人教版(2019)选择性必修3

- 1 - 新教材高中化学课时作业含解析新人教版选择性必修第三册：

卤代烃

1．下列一卤代烷，不能发生消去反应的是( )

A．CH3CH2ClB．(CH3)2CHCl

C．(CH3)3CClD．(CH3)3CCH2Cl

2．要检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素，正确的实验方法是( )

①加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色的溴出现

②滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无淡黄色沉淀生成 ③加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成 ④加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成

A．①③B．②④

C．①②D．③④

3．1－溴丙烷和2－溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应( )

A．产物相同，反应类型相同

B．产物不同，反应类型不同

C．碳氢键断裂的位置相同

D．碳溴键断裂的位置相同

4．某卤代烃与氢氧化钠的醇溶液在加热条件下反应产生丙烯，将剩余的溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀，则原卤代烃的结构简式可能是( )

A．CH3CH2CH2—ClB．

C．CH3CH2CH2—ID．

5．下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是( ) - 2 -

A．①②B．②③④

C．②D．①②③④

6．某有机物其结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是( )

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能发生取代反应生成醇

C．在加热和催化剂作用下，1mol该物质最多能和4molH2反应

D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应

7．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是( )

①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 ②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应

③与NaOH的醇溶液共热发生反应 ④在催化剂存在下与H2完全加成

A．①②B．①③

C．③④D．②③

百万试卷免费下载

百万试卷免费下载 第二章《烃和卤代烃》测试题(A卷)

第I卷 （选择题部分，共58分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

题号 11 12 13 14 15 16 17

答案

请将选择题答案填写在上面的答题表格中，否则无效。

一、单项选择题（每题3分，共10小题，30分）

1、下列有机物可以形成顺反异构的是：

A、丙烯 B、1-氯-1-丙烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2,3-二甲基-2-丁烯

2、下列通式只表示一类物质的是：

A、CnH2n+2 B、CnH2n C、CnH2n-2 D、CnH2n-6

3、下列实验中，需要使用温度计但温度计不用插入液面下的是：

A、实验室制取硝基苯 B、实验室分馏石油

C、食盐的蒸发 D、溴乙烷和NaOH水溶液加热反应

4、分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有：

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

5、下列 是不可以使高锰酸钾酸性溶液褪色的有机物。

A、C2H4 B、NaHCO3 C、苯 D、甲苯

6、下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是：

A、甲苯和水 B、氯乙烷和水 C、硝基苯和水 D、单质溴和溴苯

7、下列物质中，所有原子一定都在同一平面的是：

A、丙烯 B、苯乙烯 C、乙炔 D、氯乙烷

8、某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。将其0.5 mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3 。则该烃是：

A、1-丁烯 B、甲苯

第三章 晶体结构与性质

第一节 物质的聚集状态与晶体的常识

第1课时

【学法指导】

1.了解物质的聚集状态。

2.认识晶体和非晶体的本质差异。

3.了解晶体中微粒的空间排布存在周期性。

【基础梳理】

一、物质聚集状态

1.物质聚集状态

除了三态，还有更多的物质聚集状态，如

、离子液体、晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、 等。

2.等离子体

(1)概念：气态物质在 或者在 激发下，分子发生分解，产生 等。这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈 的物质 称为等离子体。

(2)特点

等离子体具有良好的 和 。

(3)应用

运用等离子体显示技术可以制造等离子体显示器；

利用等高子体可以进行化学合成；

核聚变也是在等离子态下发生的等。

3.液晶

(1)概念：物质加热到达到熔点后，先呈浑浊态，再加热达到一定温度时，浑浊态变透明清亮态，将熔点至澄清点温度范围内的物质状态称为液晶。

(2)特征：

液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、性变形等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等。

(3)应用

液晶已有广泛的应用。例如，手机、电脑和电视的液晶显示器，由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像。再如，合成高强度液晶纤维已广泛应用于飞机、火箭、坦克、舰船、防弹衣、防弹头盔等。

二、沉淀溶解平衡的应用

1.晶体和非晶体的概念

(1)晶体

概念：内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈 排列而构成的具有

的固体。

分类：根据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用，可分为 、 、 和金属晶体。 (2)非晶体

第三章 晶体结构与性质

第三节 金属晶体与离子晶体

第1课时

【学法指导】

1.借助金属晶体等模型认识晶体的结构特点。

2.知道金属键的特点与金属某些性质的关系。

3.认识金属晶体的物理性质与晶体结构的关系。

【基础梳理】

一、金属键

1.概念：金属原子脱落下来的

形成遍布整块晶体的“ ”被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。

2.成键微粒： 与自由电子。

3.存在：金属单质与 中。

4.金属键没有 ，也没有饱和性。

微点拨：常温下，绝大多数金属单质和合金都是金属晶体，但汞除外，因汞在常温下呈液态。金属晶体的熔沸点差别较大。

金属阳离子半径越 ，所带电荷数越 ，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。

二、金属晶体

1.定义：金属原子之间通过 相互结合形成的晶体，叫做金属晶体。

2.组成粒子：金属阳离子和自由电子。

3.微粒间的作用力：金属键

微点拨：①在金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，所以，晶体中有阳离子不一定有阴离子，若有阴离子，则一定有阳离子。

②在金属晶体中，不存在单个分子或原子，金属单质或合金(晶体锗、灰锡除外)属于金属晶体。

③金属晶体是一个“巨分子”。

三、电子气理论解释金属的物理性质

(1)金属延展性的解释

当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生回相对 ，但 不变，金属离子与自由电子形成的电子气没有破坏，所以金属有良好的延展性。

(2)金属导电性的解释

在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”（自由电子），这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运动形成电流，所以金属容易导电。不同的金属导电能力不同，导电性最强的三中金属是：Ag、Cu、Al。

(3)金属导热性的解释

自由电子移运动时与金属离子相互碰撞，在碰撞过程中发生能量交换。当金属的某一部分受热时，从区域获得能量的电子会向别处运动并发生碰撞，将能量从温度高的区域传递到温度低的区域，最后使整块金属的温度趋于一致。金属的导热性可以解释生活中常见的些现象。比如，在冬天我们感觉金属制品比木制品更凉，原因是当人接触到金属时，金属很快将人体的热量传递出去，因为木制品不易导热所以当人接触到木制品时，身体的热量不易散失。