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2001年“东华杯”化学竞赛试题 I 卷本试卷可能用到下列元素的相对原子质量（原子量）：H －1、C －12、N －14、O －16、F －19、Na －23、Mg －24、Al －27、S －32、Cl －35.5、K －39、Ca －40、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ba －137。
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共40分）1. 将物质的量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是A. 摩尔质量B. 摩尔C. 物质的量D. 阿伏加德罗常数2. 16g 氩（4018Ar ）气所包含的中子数约为（式中N A 代表阿伏加德罗常数）A. 7.2N AB. 7.2molC. 8.8N AD. 17.6mol3. 电子工业中的光电管是利用光电效应制造的，内装的光电材料经强光照射失去电子，这种光电材料应属于A. 稀有气体B. 放射性元素C. 过渡元素D. 碱金属元素4. 不久前科学家将6630Zn 和20882Pb 两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。
下列说法正确的是A. 112号元素位于第8周期第VIII 族B. 该元素的原子属稳定性同位素C. 该元素是“两性”金属元素D. 上述两原子核聚合时释放出7个中子5. 最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，估计它不会具有的性质是A. 硬度比生铁低B. 在潮湿空气中放置不易生锈C. 与4mol/L 盐酸的反应速率比生铁快D. 在冷的浓硫酸中可以钝化6. 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器中、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的结构示意图为左下图，它的化学式是A. BaTi 8O 12B. BaTi 4O 6C. BaTi 2O 4D. BaTiO 37. 石墨是一种层状结构的晶体，如右上图所示，每一层是由无数个由碳原子形成的正六边形所构成。
每个正六边形中碳原子数和化学键数依次为A. 3，2B. 2，3C. 6，6D. 3，38. 萃取了碘的四氯化碳呈紫红色。
2001年全国高中学生化学竞赛试题答案、评分标准 第1题（4分）ClO －和Cl －。
（各1分）酸性（1分）ClO －＋Cl —＋2H +＝Cl 2＋H 2O 。
（1分） 第2题（2分）14C 不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。
（2分） （注：涉及有效数字的任何表述均得满分，未涉及有效数字的不得分，） 第3题（4分）HHHH第4题（10分）4-1 C 6F 5XeF 2+BF 4–（1分）4-2 分子中有C —Xe 键。
（2分）4-3 XeF 4 + C 6F 5BF 2 = C 6F 5XeF 2+BF 4–（1分）4-4 5C 6F 5XeF 2＋BF 4－＋2I 2＝4IF 5＋5Xe ＋5C 6F 5BF 2（2分）（注：不配平不得分）4-5（4分）第5题（5分）5-1 MgB 2 （2分）（注：给出最简式才得分）或a =b ≠c ，c 轴向上（3分）5-2 （注：任何能准确表达出Mg ︰B ＝1︰2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。
）第6题（8分）1．对比实验：其一的草酸溶液中加Mn 2+离子，另一不加。
在滴加KMnO 4溶液时，加Mn 2+者反应速率快。
（4分）2．寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。
（4分）第7题（10分） X 是Au （2分）；Y 是 AuCl 3（2分）；Z 是HAuCl 4·3H 2O （2分） 要点1：X 为不活泼金属,设为一种重金属, 但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小,或者其水溶液颜色不合题意, 均不合适, 经诸如此类的排他法假设X 为金，由此Y=AuCl 3，则置换反应的计算结果为：2AuCl 3＋3Zn ＝3ZnCl 2＋2Au 反应得到Au 的质量＝0.100mol/L ×0.500L ×197g/mol ＝9.85g反应消耗Zn 的质量＝0.100mol/L ×0.500L ×65.39g/mol ×3/2＝4.90g反应后得到的固体质量增重：9.85g －4.90g ＝4.95g (2分)要点2：由AuCl 3溶于盐酸得到的黄色晶体中Au 的含量占50%, 而AuCl 3中Au 的含量达65%, 可见Z 不是AuCl 3, 假设为配合物HAuCl 4, 含Au 58%, 仍大于50%, 故假设它是水合物, 则可求得：HAuCl 4·3H 2O 的摩尔质量为393.8 其中Au 的含量为197/394＝50%。
2007年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Sn－118.7 Ba－137.3一、选择题（共20分；每小题只有1个正确答案）1、下列物质中不属于转炉炼钢原料的是（）A．生铁B．生石灰C．焦炭D．脱氧剂2、锅炉燃煤采用沸腾炉的单位正在逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（）A．可使生成的SO2用于生产硫酸B．燃烧过程中减少杂质气体的形成C．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率且减少CO的排放3、下列物质中，名称和对应化学式肯定不匹配的是（）A．矾土(主要成分)：Al2O3B．酒石酸：C4H6O3C．普鲁士蓝：Fe4[Fe(CN)6]3·x H2O D．摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O4、下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比水的密度小B．氨极易溶于水C．苯酚溶于热水D．SbH3的沸点比PH3高5、科学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X原子，在120微秒后该核分裂出1个a粒子，衰变成另一个新核Y。
下列说法正确的是（）A．X原子的中子数是175 B．X的原子序数是116C．Y原子的中子数为289 D．Y元素属于第八周期元素6、主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。
则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃共有同分异构体（）A．2种B．3种C．4种D．5种7、金属钛外观似钢，被誉为“太空金属”，室温下与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸均不反应。
但它却能被氢氟酸侵蚀，其原因可能是（）A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子能与氟离子形成可溶、难电离的物质8、已知H ＋(aq )+OH －(aq ) → H 2O (l ) 反应中放出的热量记为：ΔH = -57.3 kJ /mol 。
2001年全国高中学生化学竞赛（冬令营）理论试题答案第1题1-1 A ：NH 4HCO 3[或(NH 4)2CO 3] B ：KCl C ：K 2SO 4 D ：NH 4Cl E ：Fe 2O 3 F ：CO 2 1-2反应(1)： (m+n)FeSO 4 + 2(m+n)NH 4HCO 3= Fe m+n (OH)2n (CO 3)m ↓+ (m+n)(NH 4)2SO 4 + (2n+m) CO 2↑+ mH 2ONH 4HCO 3写成(NH 4)2CO 3，Fe m+n (OH)2n (CO 3)m 写成①Fe 2(OH)4-2m (CO 3)m ，②Fe 2(OH)2CO 3 ③Fe 2(OH)2和FeCO 3且配平的也得分。
反应(2)：2 Fe m+n (OH)2n (CO 3)m +2nm +O 2 +3(m+n)H 2O= 2(m+n)Fe(OH)3↓+ 2mCO 2↑对于Fe m+n (OH)2n (CO 3)m 的其它表达式，平分原则同上。
反应(3)：(NH 4)2SO 4+ 2KClDFAK 2SO 4↓+2NH 4Cl1-3降低K 2SO 4的溶解度，使之结晶析出，促使平衡向右移动。
1-4能溶于水。
第2题2-1 221221O (g)N NO(g)+−→− k J /m o l 9.85)7.4937.941(8.63121-=---≈∆θm r H 0≈∆θm r S （反应前后气体的总分子数没变化）k J /m o l 9.85-=∆≈∆-∆=∆θθθθm r m r m r m r H S T H G <0，自发进行2-2 r(673K) / r(723K) = k(673K) / k(723K))(ln 673723673723R E k ka 673723⨯-= 78k J /m o l ln E 1.915.0350K723K 673K K )8.31J/(mol a ==⨯⨯⋅(有效数字错，扣分) 2-3每分钟通过催化剂的NO 的物质的量：n 0 =mol/22400cm %0.440cm 33⨯=7.1×10-5mol 每分钟分解的NO 的物质的量：n r =20s 60s×5.03×1.0×10-6mol=1.5×10-5mol 转化率：y =%100mol/min107.1mol/min105.15-5⨯⨯⨯-=21%（有效数字错，扣0.5分） 2-4由反应机理[1]：r =dc NO /dt =k 1·c NO ·c M (1)由M 的物料平衡：c= c M +c O —M + c NO －M ≈ c M +c O —M (2)由反应机理[3]：2MO 2M2O 33c c c --==k k K 1M 12K c c M O O c =- (3)(3)代入(2) 21M 212K c c 0O M c c += 1212O 0/c 1M K c c +=(4)(4)代入(1) 2122121212O 0'1101/c 11'O NOc K kc K K c NOr K kc k c k r ++====则有设当氧的分压很小时，1+12'O c K ≈1 所以 NO c k r 1=第3题3-1化学式：C78H136Cu3O8P43-2 2(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H) + Cu(CH3CH2CH2COO)2→2CH3CH2CH2COOH+ (Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2)Cu(O2CCH2CO2)Cu(PCy3)2（或C78H136Cu3O8P4）3-3除去反应的另一产物正丁酸和未反应的反应物。
2001年东华杯竞赛参考答案
61.焦炭一氧化碳氢气（2分）
62.KalSi3O8（2分）
63.C2H2 CO HCN （2分）
64.煤是大分子，石油是小分子；煤的含氢量低于石油
65.N2；N2O（或N2、O2）（1＋2＝3分）
66.30 20（1＋2＝3分）
67.1.6（3分）
68.AlO2⁻；Cl⁻、Ag(NH3)2+（3分）
69.
70. 10e
I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl
71.②③⑥(4分)
72.（1）没有，三个反应均为氧化反应，都是放热反应。
（2）空气从沸腾炉底部鼓入，矿石从上方下落，形成对流；SO3从吸收塔底部进入，吸收剂（浓硫酸）从顶部下淋，形成对流（2＋1＋1＝4分）
73.(b-a)/48 （4分）
74.强氧化剂氧化甲基时也要氧化酚羟基，故两步法不行。
四步中的第一步是保护羟基，第四步是将羟基复原。
碘仿（1＋2＋1＝4分）
75.在铝锅中盛满盐水，将银器浸入，并与锅底或锅壁接触，放置一段时间。
在所构成的原电池中，铝是负极，银是正极
2Al＋3AgS2＋6H2O＝6Ag↓＋2Al(OH)3↓＋3H2S↑（2＋2＋1＝5分）
76.（1）MN,MN2,MN2,MN
（2）①离子键,非极性共价键②60/(a3N A) (4+1+3=8分)
77.（1）（10×58.5/40）/（13＋10×58.5/40）＝53％
（2）电流效率即电子的利用率：(27460×10％/40)/(2000×3600/96500)=92%
（3）电能由电流和电压共同决定，其计算式是Uit。
2001 年初中化学比赛参照答案2001 年初中化学比赛参照答案123456A B B B D C、D789101112A C C、B、D A A、CD13．（1）红磷过度才能将空气中的氧气耗费完整，测出的氧气体积才更靠近空气中氧气的实质体积。
(1 分)（2）难溶于水，化学性质不开朗。
(2 分，意思正确就给分 )（3）将焚烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变成红色。
证明生成的白色固体溶于水的溶液呈酸性。
(2分)14．（1）CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6Cl 2等(2 分)（2）与 H2O和 O2隔断 (2 分)15．CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋ 2NaOH；Ca(OH)2＋ K2CO3=CaCO3↓＋ 2KOH(每个化学方程式 1分，共 3分)16．2C12H30O2＋37O2点燃 24CO＋30H2O(2 分) 17．R2O5③⑥(每空1分，共3分)18．N2∶CO2∶O2=6∶12∶1(2 分)19．H2----分)SO、HCO OH、HCO、NO(5433320．1＋3＋2(每空1分，共3分)21．O2在水中溶解度大于 H2，使 O2的溶解量大于 H2而耗费少许 O2(3 分)22．（1）( 每空 1 分，共 7 分)向右平移沿曲线下向左平移至曲线，移再沿曲线下移不动垂直上移至曲线，不再改动垂直下移垂直下移（2）将 A 状态的该溶液降温至析出的该物质晶体后，将溶液升温至t 1，过滤除掉t 3(3分)23．(1) 乙学生因为小试管套在大试管中，小试管中的空气不易清除，且氢气从两试管缝隙逸出(每空 1分，共 2 分)（2）将大试管慢慢往上挪动 (1 分)（3）废干电池的锌皮白醋 ( 每空 1 分，共 2分)24．（ 1）粗铜丝（答铜粉不给分）(1 分)（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3) 2＋2Ag(1 分)（3）将粗铜丝上的银刮下，而后把粗铜丝从溶液中拿出来 (2 分)25．（ 1）AEBCD（全对才得分） (2 分)（2）干燥氢气除掉H2中的 HCl(2 分)（3）118.0 g －110.8 g=7.2 g(1分)75.6 g －69.2 g=6.4 g(1分)7.2 g －6.4 g=0.8 g(1分)0.8 g ∶6.4 g=1 ∶8(1 分)26．（ 1）10%～70%(2分)（2）这类说法只好表示采集的 H2的体积分数＞70%，而不是纯 H2(3 分)27．解：由题意知 R 为 Ba(OH)2。
“东华杯”化学竞赛试题 第I 卷本试卷可能用到下列元素的相对原子质量（原子量）：H=1 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Zn=65 Ba=137一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）1. 在化学科学领域中，通常所说的“溶液浓度”，其单位是 （ ）（A ）% （B ）L/mol （C ）mol/L （D ）3g/cm2. 根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》,以下说法中规范的只有（ ） （A ）98g 42SO H 的摩尔数为1（B ）氧的摩尔质量为32g/mol （C ）阿伏加德罗常数为23106.02⨯ （D ）某乙醇溶液中乙醇的体积分数为0.703. 不久前，我国科学家首次合成了三种新同位素，其中一种的符号为Hf 18572。
关于Hf 18572的下列说法中正确的是（ ） （A ）是一种新的元素（B ）是一种新的原子 （C ）原子核内有113个质子 （D ）其原子质量约是C 12原子质量的185倍4. 据报道，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气（218O ）。
用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） （A ）11.2Ｌ重氧气所含的分子数为0.5NA（B ）1.8g 重氧气物质的量为0.1mol（C ）2.0g 重氧水（O H 1821）所含的中子数为NA（D ）18g 重氧气所含的原子数为2NA5. 以下判断正确的是 （ ）（A ）非金属氧化物一定是酸性氧化物 （B ）金属氧化物一定是碱性氧化物（C ）碱的组成中一定含有金属元素 （D ）盐的组成中可以不含有金属元素6. 下类物质中不能用复分解反应制取的是 （ ）（A ）32S Al （B ）()23NO Mg （C ）()3OH Fe （D ）2NaAlO7. 下列化学式中，只能用来表示一种物质的是 （ ）（A ）C （B ）63H C （C ）Cl H C 32 （D ）Br H C 438. 若ag 2FeS 在空气中充分燃烧共转移n 个电子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） （A ）12n/a （B ）60n/a （C ）11a/120n （D ）120n/11a9. 最近，科学家发现N ₆₀和C ₆₀一样都具有空心的类似足球状的结构。
2001年“东华杯〞化学竞赛试题 第I 卷本试卷可能用到以下元素的相对原子质量〔原子量〕：H ＝1 C ＝12 N ＝14 O ＝16 F ＝19 Na ＝23 Mg ＝24 Al ＝27 S ＝32 Cl ＝35.5 K ＝39 Ca ＝40 Fe ＝56 Cu ＝64 Zn ＝65 Ba ＝137一、 选择题〔每题只有一个正确答案．共40分〕1. 将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是 〔 〕 〔A 〕摩尔质量 〔B 〕摩尔 〔C 〕物质的量 〔D 〕阿伏加德罗常数2. 16g 氩〔4018Ar 〕气所包含的中子数约为(式中A N 代表阿伏加德罗常数) 〔 〕 〔A 〕A 7.2N 〔B 〕7.2mol 〔C 〕A 8.8N 〔D 〕17.6mol3. 电子工业中的光电管是利用光电效应制造的,内装的光电材料经强光照射能失去电子,这种光电材料应属于 〔 〕 〔A 〕稀有气体 〔B 〕放射性元素 〔C 〕过渡元素 〔D 〕碱金属元素4. 不久前科学家将Zn 6630和Pb 20882两原子经核聚合放出一定数日的中子,得到112号新元素的原子,该原子的质量数为267.以下说法正确的选项是 〔 〕 〔A 〕112号元素位于第8周期第Ⅷ族 〔B 〕该元素的原子属稳定性同位素 〔C 〕该元素是〞两性〞金属元素 〔D 〕上述两原子核聚合时释放出7个中子5. 最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁,估计它不会具有的性质是 〔 〕 〔A 〕硬度比生铁低 〔B 〕在潮湿空气中放置不易生锈 〔C 〕与4mol ／L 盐酸的反响速率比生铁快 〔D 〕在冷的浓硫酸中可以钝化6. 钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器中、话筒和扩音器中都有应用.钛酸钡晶体的结构示意图为以下图,它的化学式是 〔 〕 〔A 〕128O BaTi 〔B 〕64O BaTi 〔C 〕42O BaTi 〔D 〕3BaTiO7. 石墨是一种层状结的晶体,如以下图所示,每一层是由无数个由碳原子形成的正六边形所构成.每个正六边形中碳原子数和化学键数依次为 〔 〕 〔A 〕3,2 〔B 〕2,3 〔C 〕6,6 〔D 〕3,38. 萃取了碘的四氯化碳呈紫红色.用一定的方法可回收其中的四氯化碳,供下次实验用.以下操作中不应采用的是 〔 〕 〔A 〕在萃取液中加人足量的新制氯水、振荡〔B 〕在萃取液中加人适量的氢氧化钠溶液、振荡〔C 〕用分液漏斗别离出较重的液体,并用蒸馏水洗涤〔D 〕用无水氯化钙处理有关的液体,并过滤9. 在搪瓷和陶瓷器皿表而的釉质中含有极微最的Pb,Cd,Sb 等重金属盐类.为预防中毒,上述器皿中不宜盛放的物质是 〔 〕 〔A 〕酱油 〔B 〕食醋 〔C 〕蔗糖 〔D 〕食盐10. 银器皿日久外表因生成硫化银而逐渐变黑色.将一定浓度的食盐溶液放人铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间后,黑色就会退去；过程中银不会损失,但会产生臭蛋气味的气体.关下这一处理的以下说法中错误的选项是 〔 〕 〔A 〕铝是复原剂,硫化银是氧化剂〔B 〕食盐是一种反响物,但未被氧化与复原〔C 〕水也是一种反响物．也未被氧化与复原。
2001年“东华杯”化学竞赛试题 I卷本试卷可能用到下列元素的相对原子质量（原子量）：H－1、C－12、N－14、O－16、F－19、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ba－137。
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共40分）1. 将物质的量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是A. 摩尔质量B. 摩尔C. 物质的量D. 阿伏加德罗常数2. 16g氩（4018Ar）气所包含的中子数约为（式中N A代表阿伏加德罗常数）A. 7.2N AB. 7.2molC. 8.8N AD. 17.6mol3. 电子工业中的光电管是利用光电效应制造的，内装的光电材料经强光照射失去电子，这种光电材料应属于A. 稀有气体B. 放射性元素C. 过渡元素D. 碱金属元素4. 不久前科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。
下列说法正确的是A. 112号元素位于第8周期第VIII族B. 该元素的原子属稳定性同位素C. 该元素是“两性”金属元素D. 上述两原子核聚合时释放出7个中子5. 最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，估计它不会具有的性质是A. 硬度比生铁低B. 在潮湿空气中放置不易生锈C. 与4mol/L盐酸的反应速率比生铁快D. 在冷的浓硫酸中可以钝化6. 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器中、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的结构示意图为左下图，它的化学式是A. BaTi8O12B. BaTi4O6C. BaTi2O4D. BaTiO37. 石墨是一种层状结构的晶体，如右上图所示，每一层是由无数个由碳原子形成的正六边形所构成。
每个正六边形中碳原子数和化学键数依次为A. 3，2B. 2，3C. 6，6D. 3，38. 萃取了碘的四氯化碳呈紫红色。
用一定的方法可回收其中的四氯化碳，供下次实验用。
以下操作中不应采用的是A. 在萃取液中加入足量的新制氯水、振荡B. 在萃取液中加入适量的氢氧化钠溶液，振荡C. 用分液漏斗分离出较重的液体，并用蒸馏水洗涤D. 用无水氯化钙处理有关的液体，并过滤9. 在搪瓷和陶瓷器皿表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等重金属盐类。
为防止中毒，上述器皿中不宜长期盛放的物质是A. 酱油B. 食醋C. 蔗糖D. 食盐10. 银器皿日久表面因生成硫化银而逐渐变黑色。
将一定浓度的食盐溶液放入铝制容器中，再将变黑的银器浸入此溶液中，放置一段时间后，黑色就会退去；过程中银不会损失，但会产生臭蛋气味的气体。
关于这一处理的以下说法中错误的是A. 铝是还原剂，硫化银是氧化剂B. 食盐是一种反应物，但未被氧化与还原C. 水也是一种反应物，也未被氧化与还原D. 处理过程中，铝离子、硫离子发生了水解反应11. 已知碘易溶于碘化钾溶液，硫粉可溶于硫化钠溶液，氟化钾易溶于液态氟化氢中。
下面工业中某个生产关键也利用上述原理的是A. 合成氨B. 制发烟硫酸C. 水泥工业D. 电解法制镁12. 下列反应的离子方程式错误的是A. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋NH3﹒H2O＋H2OB. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋→Fe3＋＋3H2OC. 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O→2HCO3－D. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O13. 下列各组离子在指定环境下不能大量共存的是A. 酸性溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－B. 在25℃、pH＝0的溶液中：Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、NO3－C. pH＝7（25℃）溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－D. 在c(H＋)＜c (OH－)溶液中：Na＋、AlO2－、SiO32－、K＋14. 已知：溴跟铁反应生成溴化铁；碘跟铁反应只生成碘化亚铁。
将一定量氯气通入足量溴化亚铁溶液中，下列不符合化学实验事实的离子方程式是A. 2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－B. 2Br－＋Cl2→Br2＋2Cl－C. 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D. 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－15. 工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：−−→H2SeO3＋Cl2↑＋H2O2HCl＋H2SeO4∆通SO2于亚硒酸溶液中，即有单质硒析出。
据此和你已有的化学知识，可判断硒酸（H2SeO4）的氧化性A. 弱于氯气B. 强于硫酸C. 弱于亚硒酸D. 强于硝酸16. 氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
以下有数种说法：①负极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－②负极反应为：2H2＋4OH－－4e→4H2O③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降④电池工作时溶液中的阴离子移向正极以下正确说法的组合是A. ①、③、④B. ②、③C. ②、④D. ①、④17. 可逆反应X(g)＋3Y(g) ⇌ 2Z(g)达到平衡时，测得X、Y的转化率分别是20%、25%。
则起始时，通入容器中的X和Y的物质的量之比是A. 1:3B. 3:1C. 5:12D. 12:518. 我国内蒙古白云鄂博拥有世界上最大的稀土元素矿床。
将已处理的矿石用硫酸浸渍，在浸出液中加入硫酸钠粉末，稀土元素（以R表示）的硫酸盐将转化为沉淀：R2(SO4)3＋Na2SO4＋−−−−→R2(SO4)3﹒Na2SO4﹒x H2O↓，有关判断正确的是xH2O85~90C︒A. 反应要在碱性溶液中进行B. 该反应属于复分解反应C. 生成的沉淀属于复盐D. 反应表明硫酸钠的溶解度更小19. 1803年英国医学家亨利（W.Henry）提出著名的亨利定律：当温度不变时，不发生化学反应的气体在溶液中的溶解度与其压力在一定范围内成正比。
已知空气在人体血液（37℃）中的溶解度为6.6×10－4mol/L。
压强增大10倍后，空气在人体血液中的溶解度不会增至A. 6.6×10－3mol/LB. 1.48×10－1L/LC. 1.914×10－1g/LD. 6.6×10－3N A/L20. 化学资料表明：在氯化银的悬浊液中，铁粉能发生如下反应：Fe＋2AgCl→FeCl2＋2Ag↓。
在讨论此反应能发生的原因时，以下意见错误的是A. 难溶物质AgCl是强电解质B. AgCl很难溶于水，是弱电解质C. Fe有较强的还原性，Ag＋有较强的氧化性D. 因发生上述反应，可促使AgCl继续溶解21. 已知4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3。
在标准状况下，将NO与O2按4:3体积比充满一个干燥的烧瓶内，再将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液物质的量浓度约是A. 0.046mol/LB. 0.036mol/LC. 0.026mol/LD. 无法计算22. 用图示装置收集气体时，设不能将烧瓶倒置，且气体只能由A管进入。
尚可收集的气体是3A. NOB. CH 4C. CO 2D. C 2H 423. 右下表表示某种指示剂在一定的pH 范围内所显示的颜色。
如果用这种指示剂以强酸滴定一种未知的强碱时，当达到滴定终点，指示剂的颜色将会由A. 蓝到绿B. 绿到蓝C. 橙到绿D. 绿到橙24. 研究小白鼠生命活动的下列四种实验装置，分别进行相同的时间后，预计U 形管中两端水面高度改变现象较为明显的装置（这四种装置中的小烧杯中均装有足量NaOH 溶液，实验小白鼠健康状况、体重假设相等）是A.B. C.D. 25. 以下说法中正确的是 A. 酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小B. pH ＝6.2的水不可能是中性的水C. 25℃时某溶液中水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－12mol/L ，其pH 一定是12D. pH ＝a 、电离度为α的氨水，其浓度为mol/L 1014a－ 26. 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：水的电离度由大到小的正确排列顺序是A. α1＞α2＞α3＞α4＞α5B. α3＞α2＞α5＞α4＞α1C. α2＞α3＞α5＞α1＞α4D. α1＞α4＞α2＞α3＞α527. 右图表示可逆反应2NO 2(g) ⇌ N 2O 4(g)＋Q 中有关物质的浓度（c ）和时间（t ）的关系。
以下说法错误的是A. t1时反应尚未到达平衡B. t1～t2时平衡向左移动C. t2～t5时反应到达平衡D. t3时温度开始升高28. 若在化学实验中不慎发生下列事故，处理方法中正确的是A. 金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B. 苯酚沾在手上，用氢氧化钠溶液清洗C. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗D. 酒精灯歪倒失火，立即用湿布盖灭29. 已知乙炔、苯、乙醛的混和蒸气中碳元素的质量分数是84%，则混合物中氧元素的质量分数是A. 16%B. 10%C. 8%D. 无法计算30. 电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的部分铜皮。
要从腐蚀后的废液中回收铜和制得纯净的FeCl3溶液，需要用到下列试剂：①蒸馏水，②铁粉，③浓硫酸，④浓盐酸，⑤烧碱，⑥浓氨水，⑦氯气中的A. ①②④⑦B. ①③④⑥C. ②④⑥⑦D. ①④⑥⑦31. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式是C25H45O。
分子式是C32H49O2的胆固醇酯是一种液晶材料，生成这种胆固醇酯的羧酸是A. C6H13COOHB. C7H5COOHC. C6H5COOHD. C6H5CH2COOH32. 已知在水溶液中存在平衡：18OHCH3O 18OCCH3OH与CH3CH2OH发生酯化反应时，不可能生成的产物是A. B. C. H2O D. H218O33. 实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。
得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏，②水洗，③用干燥剂干燥，④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作步骤是A. ①②③④②B. ②④②③①C. ④②③①②D. ②④①②③34. 某种工业反应混和液仅由乙醚（C4H10O）与乙醇（C2H5OH）两种有机物组成。
经化学分析测得此混和液中C、H、O三元素物质的量之比是16:42:5，则此混和液中乙醚和乙醇物质的量之比为A. 2:3B. 3:2C. 5:6D. 6:535. 2000年诺贝尔生理学或医学奖获得者之一的阿尔维德·卡尔森发现多巴胺可以作为人脑中信号传送器。
