高一化学必修一计算题归纳总结

高一化学计算题型总结归纳化学是一门基础科学，其中计算题型是学习和理解化学知识的重要一环。

本文将对高一化学计算题型进行总结归纳，并提供一些解题技巧和实例，以帮助同学们更好地应对化学计算题。

一、摩尔计算题摩尔计算是化学计算中最基础的一种题型，涉及到物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等。

解题时需要根据摩尔质量的计算公式M = m/n，其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的摩尔数。

以下是一个实例：实例1：计算化合物A(CH2)5OH的摩尔质量。

解析：根据摩尔质量的计算公式，需要计算该化合物中各元素的摩尔质量，并将其累加。

摩尔质量C = 12.01 g/mol，H = 1.008 g/mol，O = 16.00 g/mol。

化合物A(CH2)5OH的摩尔质量 = 12.01 × 1 + 1.008 × 6 + 16.00 × 1 =60.15 g/mol。

二、溶液计算题溶液计算是指根据溶液的体积、浓度等信息计算相关物质的质量、浓度或溶度的题型。

解题时需要掌握溶液中溶质和溶剂的摩尔关系以及浓度计算公式。

以下是一个实例：实例2：已知有100 mL浓度为0.1 mol/L的硝酸银溶液，求其中硝酸银的质量。

解析：根据浓度的计算公式c = n/V，其中c为浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。

硝酸银的摩尔质量为107.87 g/mol。

硝酸银的摩尔数n = c × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。

硝酸银的质量 = n ×摩尔质量 = 0.01 mol × 107.87 g/mol = 1.08 g。

三、配位化学计算题配位化学计算题是指根据配位化合物的配位数、化学计量比等信息计算配位反应中的物质质量、摩尔比等题型。

解题时需要了解配位化合物中配体和中心离子的摩尔关系以及配位数等概念。

以下是一个实例：实例3：已知配位化合物[Fe(C2O4)3]3-的分子式为[Fe(C2O4)3(H2O)3]，求其中含有的Fe2+离子的摩尔数。

高一化学必修一计算题练习1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定100mL 的NaOH溶液，2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下：3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 ONO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L）A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V＋＋－－）3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42⋯（A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2－的度 0.4mol/L ，加入等体的SO40.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液＋中 K 的度 ()A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的量（）A. 3.0molB. 1.5molC. 1.0molD.0.75mol6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶17. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水物中一定含有的物是()A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余NO2和 O2的体比可能是（）A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 71/10体气体。

高一化学计算题解题技巧高一化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。

2.极值法：从问题的极端去考虑、去推理、判断，使问题得到解决。

3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进展的讨论。

4.量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。

5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为浸透、互相补充。

6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。

7.定量问题定性化；8.近似估算；9.运用整体思维，化繁为简；10.利用图象解题等等。

11.注意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。

12.注意分步作答。

每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。

13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。

14.价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。

15.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因此不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。

16.合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有〔1〕通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。

〔2〕通过电荷守恒等方法确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。

17.拆分配平法合适氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂〔或氧化复原产物〕根据需要进展合理拆分。

拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，假如从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

化学计算解题方法一．关系式法关系式法是根据有关反应方程式或化学式，找出有关物质间的相互关系——关系式，从而利用关系式进行计算。

1．46 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟足量水反应放出气体的体积（标准状况）是( )A．44.8 L B．11.2 L C．22.4 L D．5.6 L2．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x％）来表示漂白粉的优劣。

漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行如下实验。

称取漂白粉样品2.00 g，加水研磨后，转入250 mL容量瓶内，用水稀释至刻度。

摇匀后，取出25.0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。

待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol／L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的I2，反应如下：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI。

滴定时用去Na2S2O3溶液20.0mL。

试由上述数据计算该漂白粉的x％。

Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI（二）根据元素或原子团的物质的量守恒关系确立关系式3．含FeS2 65%的硫铁矿在燃烧的时候，有1.8%的硫受到损失而混入炉渣。

由这种矿石2 t可以制得98%的硫酸多少吨？生产过程中涉及的反应有：4FeS2+11O2 == 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 == 2SO3SO3 + H2O==H2SO44．分析磁铁矿（主要成分为Fe3O4）时，将铁沉淀为Fe(OH)3再灼烧至Fe2O3，若灼烧后Fe2O3的质量在数值上等于试样中Fe3O4的质量分数，则需取试样多少克？（三）根据得失电子守恒确立关系式根据氧化还原反应中的氧化剂与还原剂得失电子守恒的原则，确立有关物质间的关系式。

6．将等体积的硫化氢溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生。

高一化学必修一常考题型及变式汇总一、选择题选择题在化学考试中出现的频率较高，所以学生需要掌握解题技巧与常见变式。

1.1 常规选择题常规选择题的解题技巧为认真审题，划分题干、条件和目标三部分，排除干扰项，确定正确答案。

变式包括但不限于：- 改变题干中的数值、物质名称、单位等- 增加或减少条件，如增加反应温度、压强、浓度等- 增加或减少目标，如求反应物质量、体积等- 将两个或多个反应综合起来进行考查1.2 阅读选择题阅读选择题一般以实验现象、图表、文献资料等形式出现，要求学生通过阅读材料，选择正确答案。

解题方法为全面认真阅读，提取关键数据和信息，注意排除其他干扰数据。

变式包括但不限于：- 改变实验条件，如改变温度、压强、浓度、反应时间等- 改变实验物质或总量- 对实验方法和步骤进行改造- 综合运用多个实验材料进行考查二、填空题填空题是化学考试中的重要题型，主要考查知识点的记忆与理解。

2.1 常规填空题常规填空题的解题技巧为仔细阅读题干、确定填空位置，看清填空前后的条件限制和逻辑关系。

变式包括但不限于：- 将条件参数改变- 将公式进行变换- 采用多种试题组合形式2.2 阅读填空题阅读填空题一般以实验现象、图表、文献资料等形式出现，并与选择题相类似。

解题方法为对材料进行深入理解，提取关键信息确定填空内容。

变式包括但不限于：- 改变实验条件- 填空内容涉及反应机理和过程- 通过多个实验材料进行组合考查三、计算题计算题是化学考试的难点，主要考察学生的计算能力和对知识的深入理解。

3.1 常规计算题常规计算题一般考查反应物质量、体积、密度等方面的知识点。

解题技巧为充分利用已知条件，运用公式进行计算。

变式包括但不限于：- 改变物质的种类和数量- 改变物质的状态和条件- 改变计算的顺序和方法- 采用多组物质进行综合考查3.2 阅读计算题阅读计算题一般以实验现象、图表、文献资料等形式出现，要求学生通过阅读材料进行计算。

人教版高一化学第一章第二节化学计量一、内容概括本节主要介绍了化学计量的基本概念，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及溶液的浓度等。

通过学习这些基础知识，学生能够掌握如何进行化学反应中的定量计算，并理解化学方程式中各物质之间的量的关系。

二、重点归纳1.物质的量：表示一定数目粒子集合体的一个物理量，单位是摩尔（mol）。

2.摩尔质量：一种物质每摩尔的质量，单位通常是克/摩尔（g/mol），数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

3.气体摩尔体积：在标准状况下（0°C, 1 atm），任何理想气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。

4.溶液的浓度：1.质量分数：溶质质量占溶液总质量的比例。

2.摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为摩尔/升（mol/L）。

5.化学方程式的配平：根据质量守恒定律和电荷守恒定律，确保反应前后各元素的原子数相等。

三、练习题讲解及举一反三题目练习题1：计算硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量。

•答案：98 g/mol•解析：硫酸由2个氢原子（H）、1个硫原子（S）和4个氧原子（O）组成。

根据相对原子质量，H = 1, S = 32, O = 16。

因此，H₂SO₄的摩尔质量 = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 g/mol。

举一反三题目：计算硝酸（HNO₃）的摩尔质量。

•答案：63 g/mol•解析：硝酸由1个氢原子（H）、1个氮原子（N）和3个氧原子（O）组成。

根据相对原子质量，H = 1, N = 14, O = 16。

因此，HNO₃的摩尔质量 = 1 + 14 + (3 × 16) = 63 g/mol。

练习题2：将2 mol的水蒸气（H₂O）在标准状况下完全冷凝成液态水，其体积是多少？•答案：44.8 L•解析：在标准状况下，1 mol的理想气体体积为22.4 L。

因此，2 mol H₂O的体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。

化学计算的解题方法与技巧(一)一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2mol／L，[SO42- ]= x mol／L, [K+]=y mol／L，则x和y的关系是( )（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【例题4】】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为（三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。

【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12ml 0.3mol/L KMnO4溶液才能完全氧化，写出KNO3和FeCl2完全反应的方程式。

【例题6】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。

求原溶液FeBr2的物质的量浓度。

（四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

高一化学知识点计算题化学作为一门实验性科学，涉及到许多基本的计算题。

在高一阶段的化学学习中，我们会接触到一些常见的计算题，掌握这些计算题的方法和思路非常重要。

今天，我们就来探讨一些高一化学知识点的计算题。

一、摩尔与摩尔质量的计算化学中常用到的一个重要概念就是摩尔（mol），它是物质的质量除以摩尔质量的比值。

摩尔质量是指物质的质量除以物质的摩尔数。

在计算中，我们常用到以下公式：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量摩尔质量 = 质量 / 摩尔数例题1：已知20克氧气（O2）的摩尔质量为32 g/mol，求氧气的摩尔数。

解题思路：使用公式“摩尔数 = 质量 / 摩尔质量”，代入已知数据，得到摩尔数=20 / 32=0.625 mol。

例题2：已知某样物质的摩尔数为2.5 mol，质量为50 g，求摩尔质量。

解题思路：使用公式“摩尔质量 = 质量 / 摩尔数”，代入已知数据，得到摩尔质量=50 / 2.5 = 20 g/mol。

二、反应物的计算在化学反应中，化学方程式告诉了我们反应物的摩尔比。

通过摩尔比，我们可以计算出所需的物质的摩尔数和质量。

例题3：已知氢气（H2）和氧气（O2）按照2:1的摩尔比发生反应，求当氢气的摩尔数为4 mol时，氧气的摩尔数和质量分别是多少？解题思路：根据摩尔比，氢气的摩尔数是氧气的两倍，所以氢气为4 mol时，氧气的摩尔数为2 mol。

再根据摩尔质量，氧气的质量为2 mol * 32g/mol = 64 g。

三、溶液的计算在溶液中，我们经常需要计算溶质的摩尔数、溶质的质量以及溶液的浓度等。

例题4：某药水中含有15克NaOH，溶液的体积为500毫升，求NaOH的摩尔数和浓度。

解题思路：首先，将体积单位转换为升，得到溶液的体积为0.5升。

然后，根据质量和摩尔质量的关系，NaOH的摩尔数为15g / 40 g/mol = 0.375 mol。

最后，将摩尔数与体积的比值作为浓度，得到浓度为0.375 mol / 0.5 L = 0.75 mol/L。

必修一 第一章一、物质的量：1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。

3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。

二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是“物质的量”的单位。

1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。

它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

=粒子数目物质的量阿伏加德罗常数A N Nn =2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯） 近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。

（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。

不能用摩尔数代替物质的量。

三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量−→−?物质的量−−−→−⨯AN粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。

（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示m M n==物质质量摩尔质量粒子物质的量2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。

即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算例题1.1 mol 水分子中含有约个水分子（6.02×1023）0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023） 2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024）2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：93. 下列说法中不正确的是：A 、摩尔是基本物理量之一B 、1mol 氯分子的质量是71gC 、0.5mol 硫酸的质量是49gD 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：A 、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B 、1mol Cl 2含有2N A 个氯原子C 、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D 、32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。