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2015湖南大学分析化学指导课课件1

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《分析化学》第1章 绪论ppt课件

《分析化学》第1章 绪论ppt课件
第一章 绪 论
1-1 分析化学的任务和作用 分析化学的定义：
研究物质化学组成的表征和测量的科学
主要任务： 主要任务是鉴定物质的化学组成、 结构和测量有关组分的含量。
作用： 研究物质及其变化 在工农业生产中起重要作用
1-2 分析方法的分类
按任务分： 定性分析 ：鉴定组成 定量分析：测定含量 结构分析：结构研究
• 例行分析：例行分析是指一般化验 室日常生产中的分析
•
• 仲裁分析：是指不同单位对分析结 果有争议时请权威单位进行裁判的 分析
• 第三节 分析化学发展历史
• 第一次变革：20-30年代溶液四大 平衡理论的建立 技术 → 科学
• 第二次变革：40-60年代经典分析 化学（化学分析）→ 现代分析化学 （仪器分析为主）
• 第三次变革：由70年代末至今提供 组成、结构、含量、分布、形态等 全面信息, 成为当代最富活力的学科 之一
按对象分： 无机分析：Байду номын сангаас定组成和测定含量 有机分析：官能团的分析和 结构鉴定
按测定原理分：
化学分析：重量分析，滴定分析等 仪器分析：光学分析，电分析，色谱 分析，NMR，MS，电子显微镜，x-射线分 析
按试样用量和操作规模分：
常量分析 ：S > 0.1g , V > 10mL 半微量分析：S 0.01~0.1g , V 1~10ｍL 微量分析：S 0.1~10mg , V 0.01~1mL 超微量分析：S < 0.1mg , V < 0.01mL

分析化学-绪论ppt课件

分析化学-绪论ppt课件

1.2.6 例行分析和仲裁分析 例行分析：一般分析实验室对日常生产流程中
的产品质量指标进行检查控制的分析；
仲裁分析：不同企业部门间对产品质量和分析
结果由争议时，请权威的分析测试部门 进行裁判时的分析
.
1.2.7 分析方法的选择
对分析方法的选择通常应考虑以下几个方面：
a.测定的具体要求，待测组分及其含量范围，欲测组分的性质； b.共存组分的信息及其对测定想影响，合适的分离富集方法，分 析方法的选择性； c.对测定准确度、灵敏度的要求与对策； d.现有条件、测定成本及完成测定的时间要求等。
§1.5.1 定量分析工作的一般步骤
➢1 采样(sampling)
要使样品具有代表性 ➢ 要注意：
1.避免损失 2.避免不均匀； 3.保存完好； 4.足够的量以保证.分析的进行。
2 试样分解试样预处理
➢ 目的是利用有效的手段将样品处理成便于分 析的待测样品；
➢ 与待测样品有关的因素： 1. 分析方法（常量、微量）； 2.物态与相（多相、均相、固态、液态、气态）； 3.待测成分在样品中的含量（针对不同的分析方
• §1.2.2 按分析对象分类
• 1.无机分析(inorganic analysis) • 2.有机分析(organic analysis)
• §1.2.3 按分析方法分类
• 分析化学按其测定原理和操作方法的不同可 分为化学分析和仪器分析两大类。
.
1．化学分析法(Chemical analysis) 以化学反应为为基础的分析方法，称为 化学分析法，包括滴定分析法和重量分 析法.
➢在新产品、新工艺、新技术的开发研究和推 广等方面；
➢都离不开分析化学。
.
分析化学的作用

《分析化学》第二版、全册教材完整课件(905张PPT)

《分析化学》第二版、全册教材完整课件(905张PPT)
四、按数量级分类
进展
2018/5/16
一、分析化学的分类
1. 按分析任务分类
(1) 定性 含何种元素，何种官能团 (2) 定量 含量 (3)结构 形态分析,立体结构,结构与活性
2018/5/16
5
2. 按分析对象分类
(1) 无机分析 (2) 有机分析 (3) 生物分析 (4) 药物分析
5
2018/5/16
3. 按分析方法分类
化学分析：
重量分析 容量分析（各种滴定分析）
仪器分析：
电化学分析
光化学分析
色谱分析 波谱分析
2018/5/16
5
4.按数量级分类
常量，微量，痕量（10-6），超痕量（10-9～10-12）
克 毫克 10-3 微克 10-6 ppm 纳克 10-9 ppt 皮克 10-12 ppb 飞克 10-15
1.由分析对象来看
无机物分析
有机物 分析
微量 痕量
生物活性物质
2.由分析对象的数量级来看
常量 分子水平
3.由分析自动化程度来看
手工操作
2018/5/16
仪器
自动
全自动
智能化仪器
第一个重要阶段：
◈20世纪二三十年代利用当时物理化学中的溶 液化学平衡理论，动力学理论，如沉淀的生成 和共沉淀现象，指示剂作用原理，滴定曲线和 终点误差，催化反应和诱导反应，缓冲作用原 理大大地丰富了分析化学的内容，并使分析化 学向前迈进了一步.
2018/5/16
第一章 绪 论
一、分析化学的定义
第一节 分析化学的作用
二、分析化学的特点 三、分析化学的作用
2018/5/16
一 、分析化学定义

01 《分析化学》课件

01 《分析化学》课件
随着电子工业和真空技术的发展，许多新技术渗透到分析化学中来，出现了许多新的测试方法和分析仪器， 它们具有高度灵敏和快速等特点。
尽管分析化学正向着高灵敏度、高速度和仪器自动化的方向发展，但化学分析仍然是分析化学的基础，因 此分析化学仍然要从化学分析学起，进而扩展到仪器分析。这两部分的内容都是高级工程技术人员应该掌握的。
如上例中的相对误差为
RE1

0.0001 1.2301
100%

0.008%
RE2

0.0001 100% 0.0123

0.8%
这说明，绝对误差相同时，测量值越大，相对误差越小，因而在分析测定中，取样量应该大一些，如试样的质量、滴定
消耗标准溶液的体积等。
14 第二节 定量分析的误差
在进行物质分析时，首先要确定物质的化学组成，然后选择适当的分析方法来测定各组分的含量。本书的主要内容 是讨论定量分析方法。
分析化学是研究物质及其变化的重要方法之一，它对于化学学科本身的发展以及与化学有关的各学科领域都起着重 要的作用。分析化学与材料科学、环境科学、能源科学、生命科学、矿物学、地质学、生理学、医学及农业等都有密切 的联系，且相互交叉和渗透，因此，人们常将分析化学称为生产科研的“眼睛”。
1 分析化学概述
2 定量分析的误差
3 有效数字及 其运算规则
7 第一节 分析化学概述
第一章
一、 分析化学的任务及其作用
分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质化学组成、含量及结构的分析方法和有关理论的一门学科。它可 分为定性分析和定量分析两个部分。定性分析的任务是鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物组成；定量分析的任务是 测定物质中有关成分的含量。
1 无机分析和有机分析

分析化学-第1章 概论PPT

分析化学-第1章 概论PPT
nFe 6nK2Cr2O7 TFe / K2Cr2O7 M Fe 6 (1.00 cK2Cr2O7 ) 1000
2、滴定剂与被滴物质的计量关系
（1）酸碱反应
anA bnB
nA:指滴定时消耗的酸的摩尔数，a为 酸碱反应中酸给出的氢离子个数。 nB:指滴定时消耗的碱的摩尔数，b为 酸碱反应中碱接受的氢离子个数。 例：HCl+Na2CO3→NaCl+CO2+H2O
TFe / K 2Cr2O7 0.005000 g mL1
意义为：用重铬酸钾滴定亚铁离子时，每消耗 1.00ml标准溶液，就被滴定了0.005000g铁离子
滴定度T与物质的量浓度C之间的转换关 系示例： 0.1000mol· -1 HCl标准溶液，转换为 L 1.00mL标液相当于被滴物的质量m=T （1）NaOH: TNaOH/HCl=0.004000 g/ml
nNaOH nHCl mNaOH 1.00 0.1000 39.997 1000
（2）Na2CO3: TNa2CO3/HCl=0.006300 g/ml
2nNa2CO3 nHCl
1.00 0.1000 105.99 1000 2mNa2CO3
滴定度的应用：已知标准溶液（滴定剂）的浓 度和消耗体积，就可以按下式计算被滴物的质 量 wFe VK 2Cr2O7 TFe / K 2Cr2O7 ( g ) 滴定度与物质的量浓度c的换算（上例）：
传 感 器
化学图象
生物分析 环境分析
分析化学 主要发展 趋向
接口
联用技术
教 育 新 原 理 新 技 术 新 仪 器
过程分析 表面分析 单细胞分析
离 线 分 析 检 测
其它科技领域

分析化学完整版PPT课件

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化学定量分析 ：根据化学反应中试样和试剂的用量， 测定物质各组分的含量
化学定性分析：根据分析化学反应的现象和特征鉴定 物质的化学成分
滴定分析(titrimetric analysis )
重量分析(gravimetric analysis)
第一章 绪 论
3. 按照分析方法的原理分类（2）
化学分析
仪器分析（instrumental analysis）：使用较特殊仪 器进行分析的方法 (以物质的物理或物理化学性质为基
第一章 绪 论
化学分析
作为一门科学的分析化学的形成： 20 世纪初，以溶液四大平衡理论为基础。 化学分析法迅速发展成为系统理论和方 法。
第一章 绪 论
化学分析
以仪器分析为主的现代分析化学：20世 纪40～60年代，物理学与电子学的发展 促进分析化学的发展。光谱分析、极谱 分析及其理论体系。 经济、社会发展的需求是动力
药学专业的重要专业基础课
第一章 绪 论
化学分析
第二节 分析化学的发展
第一章 绪 论
化学分析
分析化学的诞生 ：18世纪，在氧化汞 形成实验中的定量测定，拉瓦锡(AL.
Lavoisier) －－分析化学之父。
滴定分析的产生：直接动力是化学工业 的兴起。 18世纪时，硫酸、盐酸、苏 打和氯水是化学工业的中心产品。最早 的“滴定分析” ，法国人日夫鲁瓦测 定醋酸的浓度，将醋酸滴加入碳酸钾中。
微量组分分析 (0.01%~1%)
痕量（组分）分析 (＜0.01%)
注意与试样用量分类法的区别
第一章 绪 论
化学分析
第四节
分析过程和步骤
第一章 绪 论
化学分析
明确分析任务和制订计划（包括标准操作程序，SOP）

分析化学ppt课件


食品分析化学
食品营养成分分析
检测食品中的蛋白质、脂肪、糖类、维生素等营养成 分。
食品中有害物质分析
分析食品中的农药残留、重金属、添加剂等有害物质。
食品真实性鉴定
利用指纹图谱、代谢组学等技术鉴别食品真伪及产地 溯源。
药物分析化学
药物代谢动力学研究
研究药物在生物体内的吸收、分布、代谢和 排泄过程。
药物质量控制
建立药物的质量标准，对药物进行全面质量 控制。
药物分析方法研究
开发新的药物分析方法，提高药物分析的灵 敏度和准确性。
谢谢聆听
分析化学的研究对象与分类
研究对象
分析化学的研究对象包括无机物、有机物、高分子化合物、生物大分子以及各 类复杂体系等。
分类
根据研究方法和手段的不同，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。其 中，化学分析主要包括重量分析和容量分析等；仪器分析则包括光谱分析、色 谱分析、电化学分析等。
02 分析化学基本原理
原子发射光谱法的特点
灵敏度高、选择性好、可多元素同时测定。
原子发射光谱法的应用
金属元素分析、非金属元素分析等。
原子吸收光谱法
01
原子吸收光谱法的原理
物质原子吸收特定波长的光，导致从基态跃迁到激发态，形成原子吸收
光谱。
02
原子吸收光谱法的特点
准确度高、重现性好、操作简便。
03
原子吸收光谱法的应用
痕量元素分析、环境样品分析等。
化学反应的基本原理
01
02
03
化学反应的实质
分子破裂成原子，原子重 新排列组合生成新物质的 过程。
化学反应的类型
合成反应、分解反应、置 换反应、复分解反应等。

分析化学完整版ppt课件


环境污染物的分析方法
1 2 3
环境污染物的分类与特点
根据污染物的性质、来源和危害程度进行分类， 如有机污染物、无机污染物、放射性污染物等。
分析方法的选择原则
根据污染物的种类、浓度范围、样品基质等因素 ，选择合适的分析方法，确保分析结果的准确性 和可靠性。
常用分析方法介绍
包括光谱分析、色谱分析、质谱分析、电化学分 析等，以及这些方法在环境污染物分析中的应用 实例。
在线监测与实时分析
许多应用场景需要在线监测和实时分析结果，对分析化学的响应速度 和准确性提出了更高要求。
分析化学的未来发展方向
单细胞分析
单细胞分析能够揭示细胞间的异质性，为精准医疗和个性 化治疗提供重要依据。
无损分析和原位分析
无损分析和原位分析能够在不破坏样品的情况下获取分析 结果，对于文物保护、艺术品鉴定等领域具有重要意义。
以摩尔为单位计量物质的量，是国际 单位制中的基本单位。
物质的量浓度与质量浓度
物质的量浓度是单位体积溶液中所含 溶质B的物质的量，质量浓度则是单 位体积溶液中所含溶质B的质量。
摩尔质量与摩尔体积
摩尔质量是单位物质的量的质量，摩 尔体积是单位物溶液配制计算 、化学分析计算等，是分析化学的基 础。
有机化合物的合成与反应
合成方法
01
基本合成法、逆合成分析法、组合合成法等
反应类型
02
亲核反应、亲电反应、自由基反应等
反应条件
03
温度、压力、催化剂等
有机化合物的分析方法
分离方法
蒸馏、萃取、色谱法等
鉴定方法
红外光谱、核磁共振谱、质谱等
定量分析方法
重量分析法、滴定分析法等
06

分析化学第1,2课时


检测 差，常量组分（﹥1%）及半微量组
能力
分（0.01～1%）的分析极强，绝对检出线可达10-15g，痕量组分分析
取样 量
大， 少， 常量分析（ ﹥ 0.1g, ﹥ 10mL）
微量分析（0.1 ～ 10mg,0.01 ～
半微量分析（0.01 ～ 0.1g,1 ～ 10mL） 1mL）痕量分析（﹤0.1mg, ﹤0.01mL ）
据统计，在已经颁布的所有诺贝尔物理、化学
奖中，有四分之一的项目和分析化学直接有关。
完整版课件ppt
7
§1.2 分析方法的分类
1. 按分析任务分类：定性分析、定量分析、 结构分析。 2. 按分析对象分类：无机分析、有机分析。 3. 按测量原理分类：化学分析、仪器分析。 （1）化学分析法：以物质的化学反应为 基础的分析方法。又称为经典分析法。 （2）仪器分析法：以物质的物理和物理 化学性质为基础的分析方法。
紫外及可见分光光度法
原子吸收光谱法
红外光谱法
光学分析法
原子发射光谱法
分子光谱 原子光谱
荧光光谱法
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核磁共振波谱法
10
电化学分析法的分类：
利用物质的电学及电化学性质测定物质组分的含量
电导分析法
电位分析法
电解分析法
电化学分析法
电泳分析法
库仑分析法
极谱与伏安分析法
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11
色谱分析法的分类：
第1,2课时
教学内容
教学要求
教学重点
教学难点
课后作业
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1
第一章 绪论
第1,2学时 教学内容
§1－1 分析化学的任务和作用 §1－2 分析方法的分类 §1－3 分析化学的进展简况

湖南大学分析化学指导课PPT学习教案

第16页/共49页 分析化学学习指导
第四章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
7.6 常用氧化还原滴定方法
常见的主要有重铬酸钾法、高锰酸钾法、碘量法 、铈量法、溴酸钾法等。
重点介绍三种最常见的氧化还原滴定方法：重铬 酸钾法、高锰酸钾法、碘量法。
第17页/共49页 分析化学学习指导
第四章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
第15页/共49页 分析化学学习指导
第四章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
3 . 专属指示剂
有些物质本身并不具有氧化还原性，但它能与滴 定剂或被测物产生特殊的颜色，因而可指示滴定终点 。 例如，可溶性淀粉与I2生成深蓝色吸附配合物，反应特 效而灵敏，蓝色的出现与消失可指示终点。又如以Fe3 ＋滴定Sn2＋时，可用 KSCN 为指示剂，当溶液出现红 色，即生成Fe(Ⅲ)的硫氰酸配合物时，即为终点。
第四章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
(2) Ba2+和 Pb2+的测定
Ba2+和 Pb2+与Cr2O72－反应， 定量地沉淀为BaCrO4和 PbCrO4. 沉淀经过滤、洗涤、 溶解后，用标准Fe2+溶液滴定 试液中的Cr2O72－，由滴定所消
第22页/共49页 分析化学学习指导
耗的Fe2+的量计算Ba2+和Pb2+
苯胺磺酸钠或邻苯氨基苯甲酸等。
第19页/共49页 分析化学学习指导
第四章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
2 . 应用示例
(1) 铁的测定 ：
6Fe2+ + Cr2O72－ + 14H+
6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
试样（铁矿石等）一般用HCl溶液加热分解后，将铁还
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◑ 偶然误差的消除
增加平行试验次数，减少偶然误差
2015/7/30
分析化学学习指导
20
分析化学中的误差及数据处理 ● 判断题： 1．准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间关系是 A、准确度高，精密度一定高； B、精密度高，不一定保证准确度高；
C、系统误差小，准确度一般较高；
D、偶然误差小，准确度一定高；
5 ．测定杂质含量时，如果在规定的仪器精度或试验方 法下没有检测出数据，可按以下何种方式报出结果 A．0 B．无 C．小于指标 D．未检出
2015/7/30
分析化学学习指导
22
分析化学中的误差及数据处理
2 有效数字及运算规则
一．有效数字
►有效数字是指实际测量到的数字 ►分析天平(称至0.1mg):12.8218g(6),0.5024g(4)
d 0.28
d 0.28
S = 0.38 S =0.30 故乙的精密度高于甲的精密度。
2015/7/30
分析化学学习指导
15
分析化学中的误差及数据处理
四、准确度和精密度的关系
标准铁 试样中 铁的含 量的结 果
2015/7/30
分析化学学习指导
16
分析化学中的误差及数据处理
准确度和精密度的关系 1.精密度是保证准确度的先决条件; 2.精密度好,不一定准确度高. 3.只有消除系统误差和减小随机误差，才 能保证测定结果的准确性和可靠性。
(变异系数CV)
s 100% x
14
2015/7/30
分析化学学习指导
分析化学中的误差及数据处理
思考题：有甲、乙两位同学用同一方法测定某一样品
中铁的百分含量，平行测定结果如下： 甲：20.11，19.27*，20.24，20.51*，19.86，20.00， 20.30，19.79。 乙：20.18，20.26，19.75，19.63，20.32，19.72， 20.30，19.73。问哪位同学测定结果的精密度高？ 解： 甲 x 20.00 乙 x 20.00
50.1 1.5 + 0.6 52.2
25
分析化学学习指导
分析化学中的误差及数据处理
◆乘除法：结果的相对误差应与各因数中相 对误差最大的数相适应。 (即与有效数字 位数最少的一致)
例 0.0121×25.66×1.0578＝0.328432
＝0.328
想一想
2015/7/30
pH=5.02, [H+]＝?
[H+]＝ 9.5×10-6 mol · L-1
分析化学学习指导
26
分析化学中的误差及数据处理
三. 正确运用和记录有效数字
思 考 甲、乙两人同时分析一矿物中的
含硫量，每次取样3.5克，分析报告分别为： 甲：0.042%，0.041%
乙：0.04199%，0.04201%
问哪一份报告是合理的？为什么？
E 0.02 mL 0.02 mL
分析化学学习指导
Er 0.1% 1%
9
分析化学中的误差及数据处理
在实际分析中，待测组分含量越高，相对误差 要求越小；待测组分含量越低，相对误差要求 较大。
组分含量不同所允许的相对误差
常量分析 微量分析 痕量分析
含量（ % ）
>1
0.1～0.01
2～ 5
►方法误差、仪器误差、试剂误差、
操作误差(主观误差)
►单向性：误差的大小、方向、正负一定
重现性：重复测定重复出现
可测性：可以测定与校正
2015/7/30
分析化学学习指导
5
分析化学中的误差及数据处理
(随机误差) ►由一些不确定的偶然因素所引起。 ►大小和方向都不固定，也无法测量或校正。 但在同一条件下进行多次测定，则偶然误差 的分布符合统计规律。 （1）正负误差出现的几率相等； （2）小误差出现的几率大，大 误差出现的几率小。 ◑ 过失误差
少要大于多少毫升？
分析化学学习指导
8
分析化学中的误差及数据处理
称量误差 m 0.2000 g 0.0200 g E
称样质量应大于0.2g
Er 0.1% 1%
0.0002 g 0.0002 g
滴定的体积误差 V 20.00 mL 2.00 mL
2015/7/30
滴定剂体积应为20～30mL
E、准确度高，系统误差、偶然误差一定小。
2．定量分析工作要求测定结果的误差 A、没有要求 B、等于零
C、在充许误差范围内
2015/7/30
D、略大于充许误差
21
分析化学学习指导
分析化学中的误差及数据处理
3．以下哪些是系统误差的特点？
A．误差是可以测定的； B．它对分析结果的影响比较恒定 C．在同一条件下重复测定，正负误差出现的机会相等 D．通过多次测定可以减少系统误差。 ４．一个样品进行五次测定，结果很接近，这说明 A．偶然误差小 B．系统误差小 C．试剂纯度高 D．方法误差小
自由度 f＝n-1
1 n 总体平均值m m lim x i n n i 1
真值 xT
2015/7/30
无系统误差 则m就是xT
标准偏差 s
分析化学学习指导
32
分析化学中的误差及数据处理
二、标准偏差
1. 总体标准偏差
数理统计中用标准偏差衡 量数据的精密度。 2. 样本标准偏差 在实际分析测定中，测定 次数一般不多，n<20，只 能用样本标准偏差反映该 组数据的精密度。
2015/7/30
分析化学学习指导
27
分析化学中的误差及数据处理
● 判断题：
1、对某式样进行三次平行测定，得 CaO的平均含量为 30.6% ，而真值含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为 A、绝对误差 B、相对偏差 C、相对误差D、绝对偏差
2、测定值与真实值之间接近的程度，称之为
x
n
i

n
=(15.67+15.69+16.03+15.89)/4=15.82
( x x ) d n
=(0.15+0.13+0.21+0.07)/4=0.14
2015/7/30
分析化学学习指导
13
分析化学中的误差及数据处理
► 标准偏差
( x x) s n 1
i
2
►相对标准偏差RSD
标准样品 对照试验法
对照
组成相近的标准试 样或纯物质按同样 方法进行分析对照。 用国标方法或公认 的可靠分析方法对 同一试样进行对照
试验
方法
标准方法 对照试验法
在样品中加入已知 标准加入法 标准量的待测组分 （加入回收法） 后进行测定
2015/7/30
分析化学学习指导
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分析化学中的误差及数据处理
►偏差
2015/7/30
d = xi – x
分析化学学习指导
11
分析化学中的误差及数据处理
►平均偏差
►相对平均偏差
d 100% x
2015/7/30
分析化学学习指导
12
分析化学中的误差及数据处理
例:一组重复测定值为15.67, 15.69,
16.03, 1.89。求这组测量值的平均偏差、 相对平均偏差。 解： x1 x2 xn xi
A、准确度 B、精密度 C、误差 D、偏差 3. 测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为 A．4.467×10-13 C. 4.5×10-13
2015/7/30
B. 4.47×10-13 D. 4×10-13
分析化学学习指导
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分析化学中的误差及数据处理 4 、消除分析方法中存在的系统误差，可采用的方法 是 A 、增大试样称量质量 B 、用两组测量数据对照 C、增加测定次数 D、进行仪器校准
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分析化学中的误差及数据处理
分析化学中的误差及数据处理
1 分析化学中的误差 2 有效数字及运算规则 3 有限数据的统计处理
目 录
4 回归分析法
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分析化学中的误差及数据处理
1 分析化学中的误差
※ 误差的产生 ※ 准确度和误差 ※ 精密度与偏差 ※ 准确度和精密度的关系 ※ 提高分析结果准确度的途径
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分析化学中的误差及数据处理
3 有限数据的统计处理
一、基本术语
二、标准偏差
三 、随机误差的统计规律
四、平均值的置信区间
五、可疑值的取舍
六、分析方法准确性的检验
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分析化学中的误差及数据处理
一、基本术语
总体 研究对象的全体(众多直至无穷个体) 样本 自总体中随机抽出一部分样品 样本容量n 样本中所含个体的数目
(Na2B4O7· 10H2O)为基准物质，若Na2CO3吸水，
则标定结果 偏高 ；若硼砂结晶水部分失去， 则标定结果 偏低 ；（以上两项填无影响，偏 高或偏低)，若两者均保存妥当，不存在上述问 题，则选 硼砂 作为基准物质好，原因是 其摩尔质量较大，称量误差小 。
4. 对数与指数的有效数字位数按尾数计，
如 10-2.34 (2位); pH=11.02, 则[H+]=9.5×10-12 5. 误差只需保留1～2位； 6. 化学平衡计算, 结果一般为两位有效数字； 7. 常量分析结果一般取4 位有效数字，微量分析为 2~3位.
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