2016年高考化学复习试题：专题九 金属元素及其化合物 冲刺卷 含答案

专题09 镁、铝及其化合物（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH−→CO32−+H2OB．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4]−C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3 H2↑D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−【答案】D2．【2015江苏化学】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】试题分析：A、C还存在C60、C70等同素异形体，故A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2＋)<r(Mg)，故B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，故C正确；D、部分转成热能，一部分转成光能，故D错误。

考点：考查同素异形体、半径大小比较规律、能量之间的转化、还原性强弱比较等知识。

3．【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【考点定位】考查常见物质的性质和分离方法。

【名师点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。

物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来，所以这类题目的实质还是对物质性质的考查，只有熟练掌握了各物质的性质，特别是“与众不同的个性”，才能快速准确的判断和解答。

相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 Si-28 S-32 Cl-35．5 Cr-52 Fe-56第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同【答案】D考点：考查了化学与生活的相关知识2．N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6N A③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2N A④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4．6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3N A⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16．8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0．8N A个电子A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦【答案】B考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算，相关物质的结构与性质3．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

A．①②③④B．③④C．②③D．①②③【答案】C【解析】试题分析：①会引入新杂质；②利用置换反应除杂；③NaOH可吸收二氧化碳，④两者均能与NaOH反应，所以不能达到除杂的目的。

考点：物质的提纯4．某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（）A．混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3 B．反应④的离子方程式为：AlO2－+H++H2O=Al（OH）3↓C．混合物中一定不存在FeCl2和NaClD．白色沉淀5．80g是Mg（OH）2【答案】A考点：考查微粒判断5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

专题九 金属元素及其化合物 导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Mn —55 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2014·江苏化学，4)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2．(2012·江苏化学，5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3．(2015·江苏化学，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温SiB ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgC ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△Ag4．(2012·江苏化学，7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al 2O 3――→NaOH （aq ）△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 ②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3④Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤5．(2015·上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )A ．NaOHB ．KMnO 4C ．KSCND ．苯酚6．(2015·上海化学，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

本试卷分为选择题和非选择题部分。

选择题部分（共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确．．．的是（）A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理B．解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵【答案】B考点：考查化学实验方案的评价；物质分离和提纯的基本方法的选择与应用8．下列有关实验的说法正确的是（）A．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数K a，应做的实验和所需的试剂（或试纸）分别为中和滴定实验和pH试纸B．铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C．用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差【答案】A【解析】试题分析：A. 可用滴定法确定醋酸的物质的量浓度，用pH试纸可粗略确定氢离子的物质的量浓度，进而计算电离常数，A正确；B.铝丝在浓硝酸中发生钝化，生成一层致密的氧化膜，再放入CuSO4溶液中，氧化膜阻碍了铝丝与溶液的接触，因此没有铜析出，不能说明Al常温下与CuSO4溶液不反应，B错误；C. 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）属于粗略配制，需要用烧杯和量筒，不需要用容量瓶，C错误；D.固体碘单质受热易升华是物理性质，与稳定性无关，D错误。

故答案A。

考点：考查化学实验方案的评价9．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中。

（新课标Ⅱ卷）2016年高考化学冲刺卷01相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Ba 137第Ⅰ卷 (选择题共42分)一、选择题（共7小题。

每小题仅一个选项符合题意。

每小题6分，共42分）7．下列说法正确的是（）A．Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致【答案】B【解析】考点：考查生活中常见物质的性质及用途8．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）A．3种B．6种C．9种D．10种【答案】C【解析】试题分析：苯环上的2个取代基可以是甲基和正丙基或异丙基、2个乙基，其位置均有邻间对三种，共计9种，答案选C。

考点：考查同分异构体判断9．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A ．31d 和33d 属于同种核素 B ．气态氢化物的稳定性：a ＞d ＞e C ．工业上常用电解法制备单质b 和c D ．a 和b 形成的化合物不可能含共价键 【答案】C 【解析】考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识10．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB ．常温常压下，28 gC 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A C ．常温下，20L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －离子数为0.2N AD ．标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N A 【答案】C 【解析】试题分析：A 、标准状况下乙醇为液体，A 错误；B 、根据极值法，28 g C 2H 4气体的物质的量为1mol ，28 g CO 气体的物质的量为1mol ，28 g C 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目介于2N A ～1.5N A 之间，B 错误；常温下，pH ＝12的Na 2CO 3溶液中()210c OH --=，20 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －离子210/200.2mol L L mol -⨯=，OH －离子数为0.2N A ，C 正确；标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.1N A ，D 错误，答案选C 。

2016年高考化学冲刺卷01（新课标Ⅱ卷）答案一、选择题（共7小题。

每小题仅一个选项符合题意。

每小题6分，共42分）镁没有，A 错误；B ．质量数相等的不同核素，其质子数一定不同，元素的种类取决于原子中的质子数，质子数不同，则一定不是同一元素，B 正确；C ．铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，C 错误；D ．钢架是铁和碳的合金，在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池，加快了腐蚀，D 错误，答案选B 。

8．C 苯环上的2个取代基可以是甲基和正丙基或异丙基、2个乙基，其位置均有邻间对三种，共计9种，答案选C 。

10．C A 、标准状况下乙醇为液体，A 错误；B 、根据极值法，28 g C 2H 4气体的物质的量为1mol ，28 g CO气体的物质的量为1mol ，28 g C 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目介于2N A ～1.5N A 之间，B错误；常温下，pH ＝12的Na 2CO 3溶液中()210c OH --=，20 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH－离子210/200.2mol L L mol -⨯=，OH －离子数为0.2N A ，C 正确；标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.1N A ，D 错误，答案选C 。

11．C A 、加入硝酸铜溶液可导致溶液不再产生氢气，因为成了硝酸溶液，而硝酸有强的氧化性，A 错误；B 、硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，NO 3‾、H +具有强氧化性，能把Fe 2+氧化为Fe 3+，不能证明H 2O 2的氧化性大于Fe 3+，B 错误；C 、粉状大理石接触面积大，所以反应速率快，C 正确；D 、TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）＝TiCl 4（g ）+O 2（g ），该反应中熵不变，D 错误，答案选C 。

12．B A 、根据题意知Zn 为负极，发生氧化反应，A 正确；B 、电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由Zn 流向MnO 2，B 错误；C 、MnO 2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应：MnO 2+e -+H 2O ＝MnO(OH)+OH -，C 正确；D 、电池总反应：Zn+2MnO 2+2H 2O ＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，D 正确，答案选B 。

2016年高考冲刺卷（2）（新课标Ⅰ卷）理科综合化学试题H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题7．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹。

”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg 制得的．这里的“丹”是指( )A ．氯化物B ．合金C ．硫化物D ．氧化物8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A ．1.8g 2H 2O 所含中子总数为N AB ．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC ．12g 石墨和C 60的混合物中质子总数为6N AD ．反应KIO 3+6HI ＝KI+3H 2O+3I 2中，生成1molI 2转移电子的总数为2N A9．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是()A ．两种物质的分子式均为C 10H 14O 2互为同分异构体B ．两种物质均能发生加成和取代反应C ．两种物质都有甲基、苯环和羧基D ．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色10．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是( )选项仪器 药品 实验目的 A烧杯、玻璃棒、胶头滴管 FeCl 3溶液、NaOH 溶液 制Fe(OH)3胶体 B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 干燥的二氧化碳、蒸馏水 模拟喷泉实验 C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸，待测NaOH 溶液 测定NaOH 溶液的物质的量浓度 D 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 NaCl 溶液 蒸发溶液得到晶体11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是( )A ．石墨电极上发生氧化反应B ．根据图示，物质A 为CO 2C ．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D ．甲烷燃料电池中CO 32—向空气一极移动12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。

专题九金属元素及其化合物冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共50分,考试时间30分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Cu—64第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题,每小题3分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料2．一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol·L －1的盐酸中和,则该生成物的成分是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO23.右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是()①Fe②HNO3③Al④CA．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④4．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法不正确的是()A．原子半径：r(Na)>r(Al)B．若将铝钠合金投入一定量的水中,合金完全溶解,可得无色溶液,则n(Al)<n(Na)C．将m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小D．将铝钠合金投入足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀生成,也可能有铜析出5．A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。

它们之间的转化关系如图,下列推断正确的是()A．物质B是H2B．物质C是Cl2C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl26．在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是：①过量的Zn与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量的氯气反应；④过量的铜与浓硫酸反应；⑤过量的铜与稀硝酸反应；⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应；⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤7．下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是()金属存在形式冶炼方法A 铜化合态铁的金属性比铜强．可将铁与CuSO4溶液反应冶炼铜B 银化合态银的金属性弱,用加热Ag2O的方法冶炼C 铁化合态铝的金属性比铁强,可用铝热法炼铁D 钠化合态钠的金属性强,一般还原剂很难将其还原出来,所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼8.23下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝896 mL9．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。

2016年高考化学冲刺试卷2016年高考很快就进入倒计时了，在最后冲刺中如何训练才能提高成绩？化学方面来说就是多做题！下面由店铺带来一篇2016年高考化学冲刺试卷。

2016年高考化学冲刺试卷：一、单项选择题1.我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为BaCuSi2Ox，则x的值为( )A.3B.4C.5D.62.(2012•天津高考)下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2+2Na2SO4+H2O。

下列说法正确的是( )A.硫元素化合价降低B.NaClO3发生氧化反应C.该反应是复分解反应D.Na2SO3是还原剂4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是( )A.4NH3+5O2=====△催化剂4NO+6H2OB.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3C.2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑D.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br25.(2012•江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6.交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3(红色)+6H2SO4===2Cr2(SO4)3(绿色)+2CO2↑+9H2O。

若C2H5OH中碳的化合价为-2，则对于该反应的说法正确的是( )A.CrO3氧化剂B.该反应为复分解反应C.反应中转移的电子数为6e-D.C2H5OH中碳元素被还原二、双项选择题7.(2011•中山质检)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

高考化学专题练习金属及其化合物【透视高考】(-12mol L Fe SO用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨-14mol L MgSO溶液至不再有沉淀产生，再滴加-14mol L CuSO分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb PbO PbSOⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：_______________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。

将实验方案补充完整。

A ．向酸化的4FeSO 溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量2PbO ，溶液变红。

B ．_______________。

（3）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：()()()2PbO s +NaOH aq NaHPbO aq ，其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。

滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_______________（选填序号）。

A ．减少PbO 的损失，提高产品的产率 B ．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率 C ．增加24Na SO 浓度，提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________。

金属及其化合物答案【透视高考】金属及其化合物解析【透视高考】【名师点评】化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，但不管如何灵活多变，工业生产离不开反应原理中的方向、速率和限度问题。

该题以铅的再生利用为载体，考查了陌生方程式书写、元素化合物性质、速率平衡、转化率等问题，综合性较强。

第（3）的②问不太好分析，需要结合图像及题目的前后信息来解决。