2017-2018学年高中化学 周末培优 新人教版(1)

周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线一定条件下，A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：（1）升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同)，新平衡中C的体积分数______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。

（2）减小压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。

（3）减小C的量，达到新平衡的是________。

（4）增加A的量，达到新平衡的是________，此时B的转化率________，A的转化率________。

（5）使用催化剂，达到新平衡的是________，C的质量分数________。

【参考答案】（1）B 减小（2）C 减小（3）E（4）A 增大减小（5）D 不变【试题解析】A图v′(正)突增，v(逆)从原平衡渐增，故为增大反应物浓度；B图v′(逆)、v′(正)均突增且v′(逆)>v′(正)，故为升温[若加压v′(正)>v′(逆)]；C图v′(逆)、v′(正)均突减，故为改变温度或压强，由v′(逆)>v′(正)知为减压；D图v′(逆)＝v′(正)，故使用催化剂；E图v′(逆)突减，v′(正)从原平衡逐渐减小，故为减小生成物浓度。

解题必备常见的化学平衡图像分析1．图像题的解题思路（1）一看点：即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等。

（2）二看线：看线段的走向和变化趋势。

（3）三看面：看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。

（4）四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线。

2．化学平衡图像的解题技巧（1）“先拐先平，数值大”原则：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。

（2）“定一议二”原则：在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。

周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线关于反应11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．1 mol CuSO4可以氧化 mol PD．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol【答案】C【解析】A项，Cu元素的化合价降低，被还原，做氧化剂；B项，Cu3P中铜和磷的化合价均降低，只为还原产物；C项，1 mol CuSO4在反应中转移1 mol电子，只能氧化 mol P；D项，11 mol P中有6 mol被氧化为+5价，转移电子的物质的量为30 mol。

解题必备一、氧化还原反应概念间的关系二、物质氧化性和还原性的判断1．根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物注：此方法不适用于歧化反应，如Cl2 + H2O HCl + HClO。

2．根据元素的活动性顺序比较3．根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。

4．根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。

例如：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4 +16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：KMnO4＞MnO2三、应用电子守恒规律进行计算的一般步骤1．找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；2．找准一个原子或离子得失电子数，注意化学式中该种粒子的个数；3．根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价−低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价−低价)。

周末培优高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆典例在线在Na+的物质的量浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有如下离子： K+、Mg2+、Ba2+、、、。

取100 mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56 L气体(不考虑气体溶解)；II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33 g；下列说法正确的是A.一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、B.一定存在的离子是、，的物质的量浓度为0.25 mol/L，的物质的量浓度为0.1 mol/LC.一定存在的离子是、、K+，其中K+浓度≥0.2 mol/LD.一定存在的离子是、、K+，其中K+浓度为0.2 mol/L【参考答案】C【试题解析】本题考查离子的检验。

由向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L 气体，溶液中一定含有，其浓度为0.56 L÷22.4 L/mol÷0.1 L=0.25 mol/L，因含有，澄清溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g，则溶液中一定含有，浓度为2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L=0.1 mol/L；根据电荷守恒，0.25 mol/L×2+0.1 mol/L×2>0.5 mol/L，澄清溶液中一定含有除钠外的阳离子，所以一定含有K+，不能确定是否含有。

A.由上分析，含有K+，故A错误；B.由上分析，一定存在的离子是、、K+，故B错误；C.一定存在的离子是、、K+，其中K+浓度≥0.25 mol/L×2+0.1 mol/L×2−0.5 mol/L=0.2 mol/L，故C正确；D.由于可能含有，故D错误。

故答案为：C。

解题必备一、离子共存的判断方法1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。

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周末培优 高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆典例在线用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量ＣO ２生成Al(OH ）3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al （ＯH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液A ．①⑥⑤③ B.②③④③ Ｃ.②③⑤③ Ｄ．①③⑤③【答案】Ｂ【解析】若先用盐酸溶解,Mg 、Al 均溶解，制取Ａl （OH)3的步骤较多;由Na ＡlO 2制备Ａl(OH)３,若加盐酸不容易控制量的多少。

故B 项操作步骤为最佳顺序。

解题必备“铝三角”关系的应用１.制取Al(ＯH)３（１)A ｌ3++3NH 3·H 2Ｏ===Ａl(ＯH ）3↓+34NH +； (2）2AlO -＋CO ２+２H 2Ｏ=＝=Al （OH)3↓+3HCO -。

２.判断离子共存问题Al 3+与OH −等离子不能大量共存；2AlO -与H +、3HCO -等离子不能大量共存。

3．鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同）（１)向AlCl 3溶液中滴加NaO Ｈ溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

(2)向Na ＯH 溶液中滴加A ｌCl 3溶液,开始无明显现象,后产生白色沉淀，沉淀不溶解。

4.分离提纯(1）利用Ａl能溶于强碱溶液,分离Al与其他金属的混合物。

每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。

下列有关新能源的说法不正确的是A．新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C．氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D．解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率2．已知反应A＋B C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行3．已知：H(g)+H(g)H2(g) ΔH=−435.7 kJ·mol−1，此热化学方程式包含的意义是A．2 mol氢原子的能量比1 mol氢分子的能量低B．两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7 kJ能量C．1 mol氢分子分解成2 mol氢原子要吸收435.7 kJ能量D．2 mol氢原子结合成1 mol氢分子要吸收435.7 kJ能量4．下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O22SO3ΔH=−196.6 kJ·mol−1B．C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol−1C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，该反应放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−38.6 kJ·mol−1D．2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−2 589.6 kJ·mol−15．关于如图所示的过程，下列说法不正确的是A．ΔE1是该反应的活化能B．ΔE2是2 mol H—Cl键的总键能C．该反应的热化学方程式为H 2(g)+Cl2(g)ΔH=−183 kJ/molD．该反应是一个吸热反应6．化学是一门实验科学，化学反应过程中的能量变化和速率变化是中学化学研究的重要内容Ⅰ.利用如图所示装置测定中和热（1）图中明显有一处错误，请指出___________。

周末培优高考频度：★★★★★难易程度：★★☆☆☆典例在线已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C 在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

（1）基态E原子的价电子排布式为__________________，E在________区。

（2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)________，第一电离能大小顺序为________。

（3）D的核外电子排布式为________，价电子排布图为________。

【参考答案】（1）3d54s1 d（2）F＞O＞C F＞O＞C（3）1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2【试题解析】由题意可知A为C，B为O，C为F，D为Ca，E为Cr。

（1）铬原子的价电子排布式为3d54s1, 在d区。

（2）根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。

（3）价电子数为2，价电子排布图为。

解题必备元素的电离能与电负性及元素推断学霸推荐1．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电子能：③＞②＞①3．根据信息回答下列问题：（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_________。

(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小顺序为_________________________________________。

(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为______________________________________。

【参考答案】(1)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)(2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【试题解析】(1)酸碱恰好反应生成CH3COONa溶液。

(2)酸碱混合后CH3COOH过量，混合液中CH3COOH与CH3COONa的浓度相同，又因为混合液pH<7，可知CH3COOH 电离程度大于CH3COO－的水解程度。

(3)二者混合后，CH3COOH过量较多。

解题必备酸碱混合液粒子浓度比较酸＋碱—错误！未找到引用源。

注意：一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。

学霸推荐1．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)2．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)3．25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A．在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B．在B点：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)答案1．【答案】D【解析】点①溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH－)＋c(OH−)，又c(H＋)＝c(OH－)，3COO则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。

周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线回答下列问题：（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化学腐蚀称为______________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

③以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在________处(填字母)。

（2）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注：（3）下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是__________________。

（4）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是________(填字母)。

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体【参考答案】（1）①吸氧腐蚀②B ③C（2）（3）④>②>①>③（4）B【试题解析】（1）①金属在中性或较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。

②发生吸氧腐蚀，越靠近液面接触到的O2越多，腐蚀得越严重。

③锌块应固定在腐蚀最严重的C处形成原电池，锌作负极，铁闸作正极，得到保护。

（2）要用石墨通过电化学腐蚀保护铜，只能用电解池原理，碳接电源正极，铜接电源负极。

（3）当电解质溶液相同时，同一金属腐蚀的快慢是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。

故本题中，铁腐蚀由快到慢的顺序为④>②>①>③。

（4）A项，K1闭合时，该装置构成了Fe－C－NaCl溶液原电池，铁作负极，发生氧化反应，电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋；B项，石墨棒作正极，发生的电极反应式是2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故石墨棒周围溶液pH逐渐升高；C项，K2闭合时，该装置构成了Fe－C－外加电源的电解池，石墨棒作阳极，Fe作阴极而不被腐蚀，该方法称为外加电流的阴极保护法；D项，K2闭合时，阳极的电极反应式是2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑，所以当电路中通过0.002N A个即0.002 mol电子时，生成H2和Cl2的物质的量均为0.001 mol，则两极共产生0.002 mol气体。

周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线SO-)＝2 mol·L−1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(24极均收集到(标准状况下)22.4 L气体，则原溶液中c(K＋)为A．0.5 mol·L−1B．1 mol·L−1C．1.5 mol·L−1D．2 mol·L−1【参考答案】D【试题解析】电解过程如下：首先是Cu2＋＋2e−Cu，4OH−−4e−2H 2O＋O2↑，当Cu2＋全部被电解后，阴极溶液中的H+放电，2H＋＋2e−H 2↑。

由已知条件n(H2)=n(O2)=1 mol，n(e−)=4 mol，H＋得到的电子是2SO-)=2 mol，n(K2SO4)＝1 mol，c(K+)=2 mol·L−1。

mol，所以Cu2＋得电子为2 mol，所以n(Cu2＋)=1 mol，n(24解题必备电解池中有关量的计算或判断1．题型特点主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。

2．解题方法学霸推荐1．将分别盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出的钾、镁、铝的物质的量之比为A．6∶3∶2 B．6∶3∶1 C．1∶2∶3 D．3∶2∶12．用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L (标准状况)气体，则下列有关描述中正确的是A．阳极发生的反应只有4OH−−4e−2H 2O+O2↑B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为1 mol·L−1，则Cl−起始浓度为2 mol·L−1D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol3．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放100 g溶质的质量分数为5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g溶质的质量分数为10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

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8月19日周末培优高考频度:★★★★☆难易程度：★★★☆☆根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是A．除去粗盐中杂质（Mg2＋、2SO 、Ca2＋)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl24溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩【参考答案】D海水资源的综合开发利用1．氯的提取——氯碱工业化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2．海水提取镁(1）工业从卤水中提取镁的工艺流程图：(2）发生反应的化学方程式MgCl 2 + Ca（OH）2Mg(OH）2 ↓+ CaCl2Mg(OH）2 + 2HCl MgCl2 + H2OMgCl2(熔融）Mg + Cl2 # 3．海水提取溴（1）流程（2)发生反应的离子方程式①2Br－+Cl 22Cl－+Br2；②Br 2+SO2+2H2O4H++SO2－4+2Br－。

4．海带中提取碘（1）工艺流程（2)两种原理a.主要的化学原理： 2KI+Cl 22KCl+I2.b.主要的物理原理:单质碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开.氧化环节发生反应的离子方程式：2I－+Cl 22Cl－+I2。