高中化学秒杀口诀50 最全化学知识点

高中化学中有许多需要记忆的知识点，巧记口诀可以帮助学生更高效地记忆和理解。

以下是一些常用的高中化学巧记口诀：元素周期表口诀："氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙；钛铬锰铁镍，铜锌汞银金；每个周期尾，稀有气体存。

"化合价口诀："一价氢锂钠钾，二价氧钙钡镁；三铝四硅五氮磷，二四六硫都齐全；铜正一正二价，铁二三价都有别。

"原子结构口诀："电子层数周期数，最外层数族数同。

"氧化还原反应口诀："失电子的是氧化，得电子的是还原；氧化剂使人氧化，还原剂被人还原。

"酸碱盐口诀："碱金属形成碱，酸根离子与金属；盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶。

"金属活动性口诀："钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢；铜汞银铂金，氢前金属活动性。

"气体制备口诀："氧气二氧化锰，氢气用酸锌；二氧化碳用大理石，氯气盐酸锰酸钾。

"摩尔质量口诀："碳十二作标准，其他元素原子量。

"溶液酸碱性口诀："碱溶液显碱性，酸溶液显酸性；中性溶液pH七。

"化学反应速率影响因素口诀："温度高反应快，催化剂来帮忙；浓度大接触多，反应速率增。

"化学平衡移动口诀："加压平衡向减少，减压平衡向增多；升高温度向吸热，降低温度向放热。

"有机化学官能团口诀："卤代烃含卤素，醇含羟基；酚含酚羟基，醚含氧链。

"化学方程式配平口诀："左反应右生成，化学式要对应；先配碳后配氢，最后配氧硫氮。

"电解质口诀："水溶液中或熔融，自身电离的化合物；酸盐碱金属氧化物，都是电解质。

"化学实验安全口诀："三不原则要记牢，不尝不闻不接触；防护装备要穿戴，实验安全最重要。

"。

高中化学的知识点口诀高中化学必备的知识点口诀其实学习高中的化学知识也是有技巧的，特别是在记忆知识点时候，我们可以利用口诀来记忆，非常方便有效。

下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!高中化学知识口诀(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

有负二正四六;边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

高中化学重点知识颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体高中化学易错知识常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

史上最全高中化学必修知识点口诀！（速速收藏）01（1）过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

【解释】1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。

这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。

2.过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。

3.三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。

"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。

（2）蒸发操作口诀皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。

液体少时停加热，熄灯之后余热干。

（3）蒸馏操作口诀隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。

【解释】1.隔网加热冷管倾："冷管"这冷凝管。

意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。

2.上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。

3.热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。

（4）萃取操作口诀萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。

充分振荡再静置，下放上倒要分清。

【解释】1.萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。

这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。

2.充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。

高中化学87个秒杀口诀高中化学87个秒杀口诀：1. 原子序数相同，电子结构并不同，为同位素。

2. 离子半径与原子半径相比，阴离子的半径更大。

3. 同一组的元素，原子半径随原子序数的增大而增大。

4. 全电子数相同，核电荷增大，原子半径变小。

5. 同位素不同之处在于质子数和中子数。

6. 相邻元素的电子结构和化学性质具有相似性。

7. 元素周期数为4或5时，晶体结构属于金刚石型结构。

8. 合金是由两种或多种金属元素组成的固溶体。

9. 有机物分子中通常存在碳-碳键和碳-氢键。

10. 化学平衡状态下，反应物与生成物浓度之比为反应物系数之积与生成物系数之积之商。

11. 烷基是由碳原子及与之相连的氢原子构成的链状结构。

12. 摩尔质量等于该物质所含原子的相对原子质量之和。

13. 电磁波在真空中传播速度为光速，约为3×10^8 m/s。

14. 水的比热容为4200 J/(kg·K)。

15. 氢气气体常温常压下的密度为0.0899 g/L。

16. 表面张力是液体表面上的分子间引力导致的。

17. 电极势是指电池正负电极的电势差。

18. 电解质溶液的导电性依赖于其中游离的离子浓度。

19. 含羟基的有机物可以与氢氧化钠反应生成盐和水。

20. 非金属元素的氧化数通常为负数。

21. 金属元素的氧化数通常为正数。

22. 活泼性较大的金属会与酸反应产生氢气。

23. 化学反应时，物质的质量和能量守恒。

24. 一般情况下，基团离子的离解常数越大，酸性越强。

25. 电解液在过电流条件下产生水、氧气和氢气。

26. 同一元素在不同化合物中的氧化数可以不同。

27. 有机物的劳森缩写是由链状结构中每个碳原子的化学符号顺序列出的。

28. 氨水能够中和酸，生成相应的盐。

29. 蒸发是液体分子从表面逸出并转化为气态的过程。

30. 与硝酸反应时产生的氮氧化物是环境污染物之一。

31. 摩尔分数是指一种化学物质在溶液中的摩尔数与所有化学物质的摩尔数之和的比值。

高中化学知识：《高中化学口诀》在高中化学的学习中，各种各样的化学知识纷繁复杂，让人感到眼花缭乱。

为了帮助同学们更好地记忆和理解这些知识，化学口诀应运而生。

这些口诀简洁明了、朗朗上口，能够让我们在短时间内记住关键的知识点，提高学习效率。

下面，就让我们一起来探索一些实用的高中化学口诀吧！一、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一斜二送三直立；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒；读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污；不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小。

使用酒精灯，莫忘加酒精；点燃用火柴，切莫灯点灯；加热用外焰，三分之二为界。

给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜；给试管里的液体加热，液体不超三分一；先预热，再固定，管口不对人。

二、化学元素化合价口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变。

原子团也要记清，硝酸氢氧负一价；硫酸碳酸负二价，磷酸负三价铵正一。

化合价的计算是化学学习中的一个重要知识点，通过这个口诀，我们可以快速确定常见元素的化合价，从而更好地书写化学式和进行化学方程式的配平。

三、金属活动性顺序口诀钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

这个口诀可以帮助我们判断金属与酸、金属与盐溶液之间能否发生置换反应。

排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

四、盐类溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵，碱类只溶钾钠钡钙氨。

记住这个口诀，对于判断复分解反应能否发生以及书写化学方程式时判断生成物的状态非常有帮助。

五、化学方程式书写口诀左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。

回复：高中化学是学生们学习的重要科目，其中有很多知识点需要掌握。

为了帮助学生们更好地掌握化学知识，以下是87个高中化学秒杀口诀，希望对学生们有所帮助。

1. 元素周期表中，周期数=能级数，原子序数=核电荷数。

2. 主族元素外层价电子数=主族元素A族号-10，副族元素外层价电子数=副族元素A族号。

3. 电子云密度最高处=配位数-内层价电子数。

4. 原子半径增大的方向：由右至左，由上至下。

5. 化合价=配位数-内层电子数。

6. 离子半径增大的方向：正离子由左至右减小，负离子由左至右增大。

7. 元素电负性增大的规律：正离子由左至右增大，负离子由上至下增大。

8. 共价半径增大的规律：从单键到三键，共价半径减小。

9. 同一周期中，非金属的杂化轨道原子半径稍大于原子轨道。

10. 同一族元素，周期表上第一个元素的性质最活泼。

11. 同周期元素，周期表上最后一个元素的性质最活泼。

12. 同一主族元素，原子核无效电子数越多，金属性越小。

13. 能级数相等的两个原子，半径小的原子金属性大。

14. 金属性越大，化合物的氧化性越强。

15. 金属性越大，金属的活力越强。

16. 周期表数据记忆：3A-5，4A-6，5A-7.17. 元素周期表中同一主族元素原子半径随着周期数的增加而递增。

18. 金属性在周期表中的分布规律：周期中值增大，从左上角至右下角。

19. 元素的金属性不分明度表：Mg>Al>?20. 其中列出来的多种形式是化合物家族。

21. 元素是否为金属，通过化合物中的元素表现，建立了元素周期表的形成。

22. 元素周期表中同一族元素原子半径由上至下递增。

23. 同一周期的原子半径：从左至右减小。

24. 非金属原子的离子半径大于原子半径。

25. 原子半径的变化方向：由右至左增大，由上至下增大。

26. 测试：(1)K+ (2)Al3+ (3)S2- (4)O2- 的半径大小排序。

27. 测试：C2-? O2-? N3-的半径大小。

高中化学知识点口诀总结一、基本概念与原理1. 物质分类要记清，纯净物合混合物分。

纯净物含一种分子，混合物杂多不同。

2. 原子结构记心间，核中质子带正电。

电子云环绕核外，电子数质子等量。

3. 元素周期表规律找，周期横行按原子序。

族列纵行电子层，最外层电子数同。

4. 化学键分离子共价，离子键电离子间。

共价键共享电子对，分子内原子相连。

5. 化学反应式要写对，反应物产物能量变。

守恒定律记心间，原子电子电荷守恒。

二、化学反应类型1. 合成分解易分辨，合成多物变一物。

分解一物成多物，类型特点要记牢。

2. 置换反应两相换，单质化合物互换位。

单质金属与盐液，金属置换盐中金。

3. 氧化还原反应特有，电子转移是关键。

氧化剂得电子还，还原剂电子捐。

4. 酸碱中和反应快，酸H+与碱OH-。

反应生成水与盐，pH值变化观。

5. 沉淀反应溶液中，两种离子结沉淀。

溶度积常数定，沉淀溶解平衡观。

三、化学计算基础1. 摩尔概念要掌握，物质质量与摩尔数。

阿伏伽德罗常数，每摩尔粒子数定。

2. 质量浓度计算法，溶质质量与溶液。

体积分数质量分数，计算公式要记牢。

3. 气体定律要熟悉，波以耳查理理想气。

温度压强体积比，定律公式要掌握。

4. 溶液酸碱度pH，氢离子浓度表示。

pH值对数关系，强酸弱碱区分。

5. 电化学电池理，氧化还原反应驱动。

伏打电堆原理，电极反应电子流。

四、有机化学基础1. 碳链结构多样，烷烃单键链状排。

烯烃双键炔三键，官能团特征记。

2. 醇酚羟基相连，醇酚性质有别。

醇溶水酚色深，酸碱性不同显。

3. 羧酸羟基连，酸性强于碳酸。

酯化反应醇酸酯，油脂成分分析。

4. 苯环结构稳定，芳香烃类特征。

取代反应常见，硝化磺化应了解。

5. 糖类多羟基碳，单糖结构简单。

多糖链状多单元，生物体内能量源。

五、无机化学要点1. 金属活动顺序表，氢气置换金属盐。

活性金属与酸反，氢气释放观察。

2. 非金属元素多样，氧化物酸与碱。

硫磷氯常见元素，化合物性质记。

高中化学选择题秒杀口诀：**化合价口诀、溶解性口诀、电子式口诀、漂白性口诀、防止铁腐蚀口诀、元素周期表口诀、能量口诀、化学式口诀、天平口诀**^[1][2]^。

1. 化合价口诀：化一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳。

2. 溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。

3. 电子式口诀：先写元素符号，后缀电子带电荷，核外电子绕核转，成键用电子对现。

4. 漂白性口诀：强氧化剂能漂白，受热稳定能复原。

5. 防止铁腐蚀口诀：铁放酸碱溶液，铁作负极负极反应失电子氧化反应。

6. 元素周期表口诀：七主七碱一稀金，一价氢氧氟氯溴碘；二价金属汞和银，三价铝价正七价；五五零价单质零。

7. 能量口诀：化学反应有能量，能量变化较明显；吸热放热热能差，化合反应总能量；酸碱中和放热热，溶解吸热与放热；完全分解吸放差，不完全分解可差量；燃烧条件需达燃，燃烧吸热需加压。

8. 化学式口诀：先读后写，后读先写；求原子数，单质分子以及原子团求得氧原子数可变价元素要配平；相同元素间较难配平。

9. 天平口诀：物质质量比等于相对分子质量之比等于微粒个数之比。

高中化学选择题秒杀还需要自己多多练习、熟悉知识、多刷题，以形成惯性记忆^[4]^。

最好可以把知识点做成表格，按章点穴。

注意熟悉高中的知识后可将各个知识点串联起来一起记，从而形成了高中完整的知识框架。

这样在考试中就能游刃有余了^[3]^。

高中化学知识点顺口溜我们在学习高中化学的时候，老师经常会教我们一些巧记知识点的口诀和顺口溜，方便我们记忆知识，你知道有哪些吗?下面是店铺为大家整理的高中化学必备知识，希望对大家有用!高中化学知识点顺口溜1、化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。

注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。

谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……8、化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。

10、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下;约简价数作角码，化合价规则去检查。

高中化学知识归纳离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)①写：写出正确的化学方程式。

(要注意配平。

)②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

高一化学必背知识点口诀
下面是高一化学中一些重要的知识点口诀，帮助你快速记忆和理解化学的基础知识。

1. 元素周期表：
周期表周期六、定三原则；
钠镁铝硅磷硫氯，钾钙是游离；
磁钢镍钴铜铁锌铬，钴锌银键冠冠。

2. 化学方程式：
配平反，齐一样；
先易后难，首先带原子；
左边氧化，右边还原；
换原子电，用系数找原子。

3. 离子方程式：
氨的臭，亮蓝色；
氯的绿，臭死人。

4. 盐的命名：
金、银、氢、铵，加在末尾；
需要识别其价值，来看元素的重量；
次氯酸根，替换上就行。

5. 配制溶液：
体积莫量，浓度是关键；
用浓度乘以体积，体积莫量绝不变。

6. 离子官能团：
为全正离子，也有半阴离子；
硫酸氰铵，是个例外。

7. 金属活动性：
零下来基本都不活；
镁锌铁铜铅，电位逐渐增；
氢、铝、水银，放最后面。

8. 化学实验常识：
氧气明火光辉照，二氧化碳生火灭；硝酸银出黑色，溴化银出淡黄；
先沉淀后请合，控制火气别迫；
没有收尽勿打瓶，硫化氢要特记。

9. 酸碱中和：
颜色红，酸可怜；
颜色蓝，碱基安；
碱酸抵，盐水扬。

10. 化学双替反应：
液泡白；气吹红；颜色变，放氰化钾；
见火焰，触后橙；爆放氰化物。

这些口诀覆盖了高一化学中一些重要的知识点，希望能够帮助你更好地理解和记忆化学知识。

记住口诀，不仅能够帮助你在考试时迅速回忆起知识点，也能够提高你的学习效率。

加油！。

【高中化学】高中化学秒杀口诀50 最全化学知识点高中化学秒杀口诀501.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂 *** 、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

点秒杀口诀高中化学知识点秒杀口诀1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

高三化学知识点总结口诀1. 元素周期表横行周期型，代表周期，从左至右；纵列族群性，定性性质由上至下。

2. 化学键共价共电子，分子稳定；离子自失电，简单破坏；金属内电子，雄性共享；氢键弱系，共氢离散。

3. 化学反应氧化还原，电子转移；酸碱中和，产盐水；气液固液，有物质转移。

4. 酸碱溶液酸氢离子，群性特征；pH指示剂，酸碱颜色。

5. 酸碱中和转移质子，产盐水；强酸强碱，完全反应。

6. 快速化学反应启动活化，速率快；温度高加快，浓度大。

7. 物质氧化还原氧氧化剂、减还剂；氧化数变化，电子转移。

8. 氧化数记单质自由态，氧化数为零；单质正离子，氧化数与电荷相同；氧气氧化数，固定为负二；氢氧化数，总是正一。

9. 化学平衡正反应速率，相等情况；浓度增加，向右推移；温度升高，吸热反应。

10. 电解实验阳极氧化，阴极还原；电流方向，正负极性别；阴极电离，发绿蓝红色；阳极则气体，泡泡上。

11. 酸性物质酸性溶液，PH小；胃酸能消化，柠檬酸刺激。

12. 酸与金属酸与金属，产氢气；氧化还原，金属离开。

13. 酸与碱反应中和，产盐水；离子交换，化学连接。

14. 酸盐与氧化剂酸盐成天然，不易运燃；氧化剂强氧化，酸性物质增加。

15. 化学方程式平衡方程，原质量守恒；物质系数，配平方程；共有分子式，反应转变。

这些化学知识点的口诀能够帮助高三学生快速记忆和理解化学知识，辅助他们掌握化学课程。

希望能够对同学们的学习有所帮助。

高中化学重点知识记忆口诀+实验现象80例高中化学是一个相对来说比较抽象的学科，而且涉及的知识点也比较多。

为了帮助学生能够更好地记忆和理解这些知识，常常会使用口诀和实验现象来进行辅助教学。

下面是一些高中化学重点知识记忆口诀和实验现象的总结，希望对广大学生们有所帮助。

一、重点知识记忆口诀1. 有机化学中，C为主，H为辅；2. 氧化还原式，原子数需相等；3. 活性氧族，强氧化剂；4. 氯离子反应，氯水泛白；5. 盐酸加锌反应，释放氢气；6. NH4OH氨烟方，沉淀颜色有点儿橙；7. 硝酸钾入热水，热化就分解；8. 非金属最爱氧，EA越大越爱加氧；9. 熔点升高需原因，晶体中离子相互结合；10. 热效应加减乘，反应时它自动变。

二、实验现象1. 氢氧化钠试液定盐，由无色到粉红，再到紫色；2. 硝酸银试液检测卤素，氯化物白色沉淀，溴化物黄色沉淀，碘化物深棕色沉淀；3. 阳离子分析反应中，Cu2+试液与NH3试液反应，由蓝色到深蓝色；4. Fe2+试液与KSCN试液反应，由无色到橙红色；5. 过量氨水逆行析出硫化物颜色变化；6. 仪器实验中，气相色谱可用于分离混合物；7. 端点滴定法可用于确定酸碱滴定中的中和点；8. 高温下的物质，如锰矿石、蜡烛等，在氧气中燃烧释放出的能量可以用于加热物体；9. 密闭管内的氢气和氧气经火花着火，爆炸产生水；10. 金属反应中，钠和水反应会剧烈放热并产生氢气，而铜和水反应则不会产生氢气，因为铜不活泼。

三、总结通过上述口诀和实验现象的学习，我们可以更加方便地记忆化学知识点，并能够对一些实验现象有更深入的了解。

同时，这也提醒我们要多注重化学知识的实践应用，通过实验来更好地理解化学知识和规律。

希望这些记忆口诀和实验现象能够帮助大家更好地学习化学，提升自己的成绩和能力。

高三化学知识点口诀
化学知识点众多，琐碎记忆不易过。

为了帮助高三学生同学们更好地掌握化学知识，下面为大家整理了一些常见的化学知识点口诀，希望能够帮到你们：
1. 元素周期表：
氢、氦，锂铍硼；
碳、氮、氧氟六；
钠镁铝硅磷；
硫氯氩钾钙；
各位也要好好学。

2. 化学键：
离子键很简单，
电子互相给；
共价键是共享，
电子互相借；
金属键是涨电子，
像海一样的花园。

3. 元素：
氧的编号是六，
氧气变水光；
氨的编号是十四，
它是无机之关键；
硝酸氮的编号七，
强氧化产分解。

4. 摩尔质量：
元素的相对摩尔质量，正变脏，负变小；
分子的相对摩尔质量，正变大，负变少。

5. 离子方程式：
阳阴两两对应，
两边平衡之；
固体、液体、气体，都写实之。

6. 电离：
弱酸弱碱原电离，应计水之离解；
强酸强碱全电离，应计离子积分。

7. 氧化还原反应：
氧化剂加电子，
还原剂收电子；
电子数目相等，
反应才平衡。

8. 氧化态：
氧化态要记准，
F为阴少为正；
氧化态为零，
纯元素确凗。

9. PH值：
酸碱越浓度越高， PH值越小往前飘；是8-14则为碱，
是0-6则为酸。

10. 化学式：
求价电子添乘法，简写结构多记心；数字下标为原子数，
外加中下冠离秦。

希望以上口诀能够帮助到你们，加油！高三化学知识就靠你们自己啦！。

高中化学：化学知识点口诀
1.秒记金属活动性顺序表口诀：
钾，钙，钠，镁，铝；
锌，铁，锡，铅，氢；
铜，汞，银，铂，金。

由于太难背，于是衍生出了一个新口诀：
嫁，给，那，美，女；
身，体，细，纤，轻；
统，共，一，百，斤。

2.常见元素的化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

3.元素周期表
周期表分行列，7行18列，行为周期列为族。

周期有七，三短1,2,3 三长4,5,6 一不全7。

2 8 8 18 18 32 32满， 6、7镧锕各15。

族分7主7副1Ⅷ零，长短为主，长为副。

1到8重复现， 2、3分主副，先主后副。

Ⅷ特8、9、10，Ⅷ、副全金为过渡。

4.化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

超全的化学知识口诀基础篇1.硝基苯的制备硝酸硫酸冷滴苯，黄色油物杏仁味。

温计悬浴加冷管，硫酸催化又脱水。

解释：（1）硝酸硫酸冷滴苯：意思是说浓硝酸和浓硫酸混合后，必须冷却后再滴入苯（否则，一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，那么一部分浓硝酸将分解了；另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率），然后在50 -60℃的水浴中反应。

（2）黄色油物杏仁味：意思是说反应完毕把试管里的混合物倒入盛着水的烧杯中，则过量的硝酸和硫酸就溶解在水里，而聚集在烧杯底的具有浓烈的苦杏仁气味的黄色油状液体就是硝基苯，硝基苯是无色的液体，由于溶解了一些杂质，所以常显黄色。

（3）温计悬浴加冷管：温计悬浴的意思是说温度计必须悬吊在水浴中，切不可与烧杯底接触；加冷管的意思是说为了防止苯的蒸发，需在试管口塞上一个起冷凝管作用的长玻璃导管。

（4）硫酸催化又脱水：意思是说硫酸在这里既做催化剂又做脱水剂。

2.线键式有机物对应分子式求算算碳找拐点，求氢四里减。

解释：（1）算碳找拐点：有一个拐角的地方算一个碳。

意思是说：一根直线两端算两个碳，如果存在一个拐角，那么另外加上一个碳，共三个碳。

因为碳链一般不画成直线型的，这样便于识别。

画成直线的可能有两种情况：链烃上的双键－＝―，碳碳三键―≡－，这样画出来的结构也一目了然。

所以，数碳的个数只要数几个拐角，再加上末端的就是总的碳个数了。

（2）求氢四里减：计算该碳上的氢原子只需要用4减去该碳上的线，如丙烷是一条折线，中间的碳有2条线，4－2＝2，该碳有2个氢。

比如环丙烷，它的结构简式可以画成一个三角形，它的一个拐点上连接着两条线，就用4－2；若是连接着三条就4－3；双键算两条（碳氧双键也一样），就像乙烯的碳上就有两个氢。

3.观察法配平化学方程式有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳。

氢氧全无找一价，变单成双求配平。

调整只能改系数，原子个等就配平。

配平系数现分数，必乘最小公倍数。

高中化学秒杀口诀50高中化学对于许多学生来说是一门比较难以理解和掌握的学科，但是通过一些简单易记的口诀，可以帮助同学们更好地掌握化学知识。

下面就介绍一些高中化学秒杀口诀，希望对大家的学习有所帮助。

1. 元素周期表定位记，水银铅锡铜；铁铝镁堂钾钠，氢氧卤氮氢氮。

2. 混酸找碱，其实简，盐酸硫酸盐酸，泡水生不断。

3. 高砷硒锗殷特别，碲锑溴碘不消失，蔗糖硫磷钾砷，秋天吃梨饿死人。

4. 溴氯碘模样，氢氧氮成羽毛，溴气ель色的，碘液蓝紫钴。

5. 羟基乙醛盐，氢氧氯氨氯；氢氧氮氨氢氮，树脂丙炔氯。

6. 一氮氧氢氯氮，一阳囤氧一阳氮，做题记住，溴不可高。

7. 电常记，电消去，负电罗列正电放，密度大醇碱水，石油脂脂金龙子。

8. 两类元素记，M参予加化合，金银铜铁铝锌，提醒记少者不能备。

9. 三元化合物，硫酸氨盐酸，两阳一阴记住它，细致操作表结果。

10. 溴化钾氢气，盐酸氢气产氯水，碱可溶氧液，溴酸铵低放丢。

11. 钾锂钠铷铝，钙锶铋铅不例外，不超倒记住，地球同作恶。

12. 志气说纤维，羰氯基醛它来，甲乙ketone含，丙胺氧碳酸。

13. 感兴趣化合物，非金属氧化物，酸碱熏片金酰，人心坠里抵抗。

14. 海洋需要记住，三元化合物，二氯核反应，丙胺化锌好胞。

15. 活动活动元素奇，鹅唷忌镁氯溶液，硅熔棉深泉，六碱一基庚。

16. 腥味到氮其，甲很蒂氨，酉合德话里，形的地金非。

17. 别害怕分子反应，理解简单硫酸；硝酸棉突变，氢氧化钙略过。

18. 一种气氛会产化合物，醛类发醋，氢氧钠水溶液，氯化亚锡不放怒。

19. 二氨化硝基，三氯化氮普通记，六种酸性盐碱，氧化镁晚前顺。

20. 国家实行次行，海洋剂加氧；电那负斥机，向前基本汞。

21. 电下编号记感，化学发号保号；温涂广汞硫，树干氮界人侵。

22. 一定箱子记量，一负一阳化合物；非锡锐态记载，硫硫缄铁交。

23. 丰沛时记氯，铁铁石普通讲，材料大硫醋，范围部门液动。

24. 新验收可溃，盐辉动电厂，威胁平期步，说气味大非。