中山大学无机化学1997真题

第3章 溶液与电力平衡一、选择题3-1 在相同溫度下，和1％的尿素水溶液具有相同渗透压的葡萄糖溶液的 浓度约为 （ ）(A) 2% (B) 3% (C) 4% (D) 5% 答案： B3-2 测得人体血液的冰点降低值。

已知。

则在体温时的 渗透压是 （ ）（A ）1776 kPa （B ） 388 kPa （C ） 776 kPa （D ） 194 kPa 答案： C3-3 按照酸碱质子理论，下列物质中既可以作为酸，又可作为碱的是： （ ）(A)(B)(C)(D)答案： C3-4 根据质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： B3-5 弱酸弱碱盐实际上是包含一种酸和一种碱的化合物，它的水解常数应该等于：（ ） (A) (B)22[CO(NH )]6126(C H O )0.56Kf T ∆=-11.86K mol kgf K =⋅⋅37 C︒[]3+26Al(OH )[]3+26Cr(OH )[]+242Fe(OH )(OH)3-4PO -3NO -4ClO 2-3CO 2-4SO 1A 2B 2b K ϑ1a K ϑ(C)(D)答案： D 3-6 醋酸的， 欲配制的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其的 比应为： （ ）(A) 5：9(B) 18：10 (C) 1：18 (D) 1：36 答案： A 3-7 已知，下列哪一对共轭酸碱 混合物不能配制的缓冲溶液： （ ） (A) (B)(C) (A)、(B)都不行(D) 答案： A3-8 现有100g 溶液，其中含和，若逐滴加入溶液时，将出现 的现象是（）： （ ）(A) 先沉淀，另一后沉淀 (B)先沉淀，另一后沉淀(C) 仅可能出现沉淀 (D) 仅可能出现沉淀答案： A 3-9 把少量浓溶液加到饱和的溶液中，由此推断下列结论正确的是：（ ）(A) 将使沉淀增多12a b w K K K ϑϑϑ12w a b K K K ϑϑϑ-5 = 1.810a K ϑ⨯PH = 5/m m 酸碱3-5-10-5(NH )(HCN)(HAc) = 1.810 , = 4.910 , = 1.810b a a K K K ϑϑϑ⨯⨯⨯PH = 9HAc - NaAc 43NH Cl - NH HCN - NaCN -0.001 mol Cl 240.001 mol CrO -3AgNO 24-10-12,AgCl ,Ag CrO = 1.5610 , = 9.010SP SP K K ϑϑ⨯⨯AgCl 24Ag CrO AgCl 24Ag CrO 32Pb(NO )2PbI 2PbI(B) 将使的溶解度增大(C) 使的溶解度降低(D) 降低了的溶度积答案： C3-10 向含有及的溶液中逐滴加入，则： （） （ ）(A) 首先析出沉淀(B) 开始时两种沉淀同时析出，最终为沉淀 (C) 开始时两种沉淀同时析出，最终为沉淀 (D) 不在生成沉淀时，开始析出沉淀 答案： C 3-11固体加到溶液中，大部分转化为，其原因是： （ ）(A) 的半径比半径小(B) 的氧化性比强 (C) 的溶解度比的小(D)远小于答案： D二、计算题和问答题3-12 实验测定，烟草中尼古丁由C 、H 、N 元素组成，其原子数目比为，为了确定尼古丁的 分子式，将 496 mg 尼古丁溶于10.0 g 水中，在 101.3 kPa 下测出其沸点为，试根据实验写出尼古丁的分子式。

中山大学1999—2000考研《无机化学》真题（含答案）考试科目：无机化学；专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学；研究方向：以上各专业所有方向（考生注意：全部答案必须写在答卷纸（簿）上，写在试题上无效，答案要注明题号，不用抄题。

）一.选择题（共10分）。

（请标明题次，并把所选答案前的字母写在答卷纸上）1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是A.HAc,H2O,HPO42-;B.HF,F-,HSO4-;C.HCO3-,CO32-,HS-;D.OH-,H2PO4- ,NH4+2.在相同温度下，2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) KP12Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g) KP2H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) KP3则KP2=A.KP1*KP3B.2KP3*KP1C.KP1/(KP3)2 D(KP3)2/KP13. 下列电对中Φθ，最小的是A.Ag+/Ag;B.AgBr/Ag;C.Ag(NH3)2+/Ag;D.Ag(CN)2-/Ag4. 某反应速度常数K的量纲为dm3.mol-1.s-1,该反应是A.一级反应；B. 三级反应；C. 二级反应；D.1/2级反应5. 下列卤化物中，共价性最强的是A. LiI;B. BeI2C.LiClD.MgI26. 单键键能正确的大小顺序是A.O-----O>S-S>Se-SeB.O-O>S-S>Se-SeC. O-O>S-S>Se-SeD. O-O>S-S>Se-Se7 以Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选的试剂是A.Cl2;B.H2O2;C.KOH和KClOD.浓HNO38. 下列盐中，属于正盐的是A.NaH2PO2B.NaH2PO3C.Na2HPO4D.NaH2PO49. 既能溶于Na2S溶液，又能溶于Na2S2溶液的硫化物是A.ZnSB.As2S3C.CuSD.HgS10. 下列含氧酸Ka1变化顺序不正确的是A. HBrO4>HClO3>HClOB. H3SO4>H2P2O7>H3AsO4C. H2SO4>H2SeO4>H6TeH6D. HClO3>HIO3>H5IO6二、填空题（共28分）（请按空格上的序号在答卷纸上写出相应的答案）1. 写出下列化合物水解的主要产物：NCl3: (1)__________________; PCl3:(2)_________________2.硼烷分子中所含的缺电子多中心键类型包括：（3）______________________ (4)_________________________ 和 (5)_______________________3、在298K，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO32-(g)的ΔHθ=178.3KJ·mol-1 ΔSθ=160.4J·mol-1·k-1,则正反应可自发进行的温度是（6）______________________.4、 CH4,NH3,NO2,H2O分子中，键角由大到小的顺序是（7）____________________原子轨道dx2-y2的角度分布图是（8）_____________________该图的物理意义是表示（9）______________________;（10）、--_________________; (11)___________________;5、 MO法中，原子轨道有效组合成分子轨道必须满足的原则是：（12） ________________;(13)__________________;和(14)__________________；“谰系收缩”是指（15）_____________________________________________________;8、实验测定，H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应机理是：（1）I2(g)=I(g)+I(g) (平衡常数K) (快步骤)（2）H2（g）+I(g)+I(g)-->2HI(g) （慢步骤）则该反应的速率方程式是（16）________________________;反应级数是（17）___________________________化学反应2Ag(s)+2H++2I-=2AgI(g)+H2(g)设计为原电池，其表达式是（18）__________ H2[PtCl6]名称（19）_____________________________;10、六硝基合钴（III）酸钠二钾的化学式是（20）_______________11、配合物[Fe(CN)6]4-、[Os(CN)6]4-、[FeF6]4-和[Ru(CN)6]4-的晶体场稳定花能由大到小的顺序是（21）_____________________12、O3(g)分子含有的化学键包括（22）__________________; 它是一种（23）_________磁性物质。

中山大学1999—2000考研《无机化学》真题（含答案）考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向（考生注意：全部答案必须写在答卷纸（簿）上，写在试题上无效，答案要注明题号，不用抄题。

）一.选择题（共10分）。

（请标明题次，并把所选答案前的字母写在答卷纸上）1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是A.HAc,H2O,HPO42-;B.HF,F-,HSO4-;C.HCO3-,CO32-,HS-;D.OH-,H2PO4- ,NH4+2.在相同温度下，2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) KP12Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g) KP2H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) KP3则KP2=A.KP1*KP3B.2KP3*KP1C.KP1/(KP3)2 D(KP3)2/KP13. 下列电对中Φθ，最小的是A.Ag+/Ag;B.AgBr/Ag;C.Ag(NH3)2+/Ag;D.Ag(CN)2-/Ag4. 某反应速度常数K的量纲为dm3.mol-1.s-1,该反应是A.一级反应；B. 三级反应；C. 二级反应；D.1/2级反应5. 下列卤化物中，共价性最强的是A. LiI;B. BeI2C.LiClD.MgI26. 单键键能正确的大小顺序是A.O-----O>S-S>Se-SeB.O-O>S-S>Se-SeC. O-O>S-S>Se-SeD. O-O>S-S>Se-Se7 以Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选的试剂是A.Cl2;B.H2O2;C.KOH和KClOD.浓HNO38. 下列盐中，属于正盐的是A.NaH2PO2B.NaH2PO3C.Na2HPO4D.NaH2PO49. 既能溶于Na2S溶液，又能溶于Na2S2溶液的硫化物是A.ZnSB.As2S3C.CuSD.HgS10. 下列含氧酸Ka1变化顺序不正确的是A. HBrO4>HClO3>HClOB. H3SO4>H2P2O7>H3AsO4C. H2SO4>H2SeO4>H6TeH6D. HClO3>HIO3>H5IO6二、填空题（共28分）（请按空格上的序号在答卷纸上写出相应的答案）1. 写出下列化合物水解的主要产物：NCl3: (1)__________________; PCl3:(2)_________________2.硼烷分子中所含的缺电子多中心键类型包括：（3）______________________ (4)_________________________ 和(5)_______________________3、在298K，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO32-(g)的ΔHθ=178.3KJ·mol-1 ΔSθ=160.4J·mol-1·k-1,则正反应可自发进行的温度是（6）______________________.4、CH4,NH3,NO2,H2O分子中，键角由大到小的顺序是（7）____________________原子轨道dx2-y2的角度分布图是（8）_____________________该图的物理意义是表示（9）______________________;（10）、--_________________; (11)___________________;5、MO法中，原子轨道有效组合成分子轨道必须满足的原则是：（12）________________;(13)__________________;和(14)__________________；“谰系收缩”是指（15）_____________________________________________________;8、实验测定，H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应机理是：（1）I2(g)=I(g)+I(g) (平衡常数K) (快步骤)（2）H2（g）+I(g)+I(g)-->2HI(g) （慢步骤）则该反应的速率方程式是（16）________________________;反应级数是（17）___________________________化学反应2Ag(s)+2H++2I-=2AgI(g)+H2(g)设计为原电池，其表达式是（18）__________ H2[PtCl6]名称（19）_____________________________;10、六硝基合钴（III）酸钠二钾的化学式是（20）_______________11、配合物[Fe(CN)6]4-、[Os(CN)6]4-、[FeF6]4-和[Ru(CN)6]4-的晶体场稳定花能由大到小的顺序是（21）_____________________12、O3(g)分子含有的化学键包括（22）__________________; 它是一种（23）_________磁性物质。

第2章 化学平衡一、选择题 2-1 反应的，反应达到平衡时，下列因素中可使平衡逆向移动的是（ ） (A) 一定，一定，压入氖气 (B) 一定，变小 (C) 一定，一定，降低 (D) 一定，一定，压入氖气 答案： D2-2 当速率常数的单位为时，反应级数为 （ ）(A) 一级 (B) 二级 (C) 零级 (D) 三级 答案： B2-3 某一级反应的速率常数为。

则此反应的半衰期为 （ ）(A) 3.65 min(B) 7.29min (C) 0.27min (D) 0.55min 答案： B2-4 在反应达到平衡时，。

则反应 的为 （ ） kJ ·mol-1(A) -14.2 kJ ·mol -1(B) 14.2 kJ ·mol -1(C) 142 kJ ·mol -1 (D) -142 kJ ·mol -1 答案： B2-5 已知反应的，若223NO (g) + NO(g) N O (g)-140.5kJ mol r H ϑ∆=-⋅T V T V V p T p T -13-1mol dm s ⋅⋅219.510min --⨯298K 2222BaCl H O(s)BaCl (s) + H O(g)⋅2(H O)=330Pap r mG ϑ∆221NO(g) + CO(g) == N (g) + CO (g)2-1373.2kJ mol m rG ϑ∆=-⋅提高有毒气体和的转化率，可采取的措施是 （ ） (A) 低温低压 (B) 低温高压 (C) 高温高压 (D) 高温低压 答案： C二、计算题和问答题 2-6 试求分步电离的平衡常数。

解： （1）-1147.2 -1135.1 0又所以（2）-1135.1 -1094.1 0又所以（3）-1094.1 -1018.8 0NO CO 34H PO 4-+342H POH PO + H -1/kJ mol f m G ϑ∆⋅-1(1135.10)(1147.2)12.1 kJ mol r G ϑ∆=-+--=⋅2.30lg r G RT K ϑα∆=-112.11000lg 2.122.30 2.308.31298r G K RT ϑ∆⨯===---⨯⨯317.610K -=⨯442-+2H PO HPO + H --1/kJ mol f m G ϑ∆⋅-1(1094.10)(1135.1)41.0 kJ mol r G ϑ∆=-+--=⋅22.30lg r G RT K ϑ∆=-241.01000lg 7.1982.308.31298K ⨯==--⨯⨯82 6.3410K -=⨯443-+HPO PO + H --1/kJ mol f m G ϑ∆⋅-1(1018.8)(1094.1)75.3 kJ mol r G ϑ∆=---=⋅143 6.0210K -=⨯2-7 实验测定时，的，试确定以下情况中反应的方向： （1）（2）（3）14.5 L 容器中有及。

第5章 溶液与电离平衡习题答案原子量取四位有效数字，计算过程采用“四舍六入五成双”取舍，热力学数据除题目给出外均引用自书后附录以及兰氏手册。

1. 实验室某些常用的试剂百分浓度及密度分别是：（1）浓盐酸：含HCl 37.0%，密度1.19 g ⋅cm -3；加至3位有效数字 （2）浓硫酸：含H 2SO 4 98.0%，密度1.98 g ⋅cm -3； （3）浓硝酸：含HNO 3 70.0%，密度1.42 g ⋅cm -3； （4）浓氨水：含NH 3 28.0%，密度0.900 g ⋅cm -3。

试分别计算它们的物质的量浓度。

解：（1） -33-3-131.19g cm 1000cm 37.0%12.0mol dm 36.5g mol 1.0dmn c V ⋅⨯⨯===⋅⋅⨯ （2）19.8 mol·dm -3（3）15.8 mol·dm -3 （4）14.8 mol·dm -3 2. 是非题（1） 0.10 mol .dm -3 HAc 溶液中c (H +) ＝ 1.3⨯10-3 mol .dm -3，故0.050 mol .dm -3 HAc 溶液中c (H +) ＝ 0.65⨯10-3 mol .dm -3；（2）向浓度均为0.10 mol .dm -3的NH 3⋅ H 2O- NH 4Cl 的缓冲溶液中，加入HCl 使c (HCl) = 0.099 mol .dm -3，则由于溶液的缓冲作用，pH 不变；（3）Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体，便可得到一种缓冲溶液； （4）多元弱酸盐的水解（如Na 3PO 4），以第一步水解为主；（5）将浓度均为0.10 mol .dm -3的HAc 和NaAc 混合溶液冲稀至浓度均为0.05 mol .dm -3，则由于HAc 电离度增大，混合溶液的酸度降低； （6）在一定的温度下，改变溶液的pH ，水的离子积不变； （7）弱电解质的电离度随弱电解质浓度降低而增大；（8）NH 4Ac 为一元弱酸碱盐，水解程度很大，故其水溶液的酸碱性很大。

1997年全国高考化学真题及答案第Ⅰ卷（共70分）选择题（本题共24分），每小题2分，只有一个正确选项下列物质中，受热后不易分解的是（ ）A 碳酸氢钠B 氯化铵C 硝酸铜D 硫酸钾下列元素在化合物中，可变化合价最多的是（ ）A 铝B 氯C 镁D 氧据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A 32B 67C 99 D166下列电子式书写错误正确的是（ ） A. B.C. D.下列含有极性键的离子晶体是（ ）A ．CH3COOHB ．NaOHC ．Na2O2D ．MgCl2设阿佛加德罗常数的的值为NA ，下列叙述正确的是（ ）A ． 1molD2O 所含质子数为12 NAB ．10g 氖气所含原子数为NAC ．0.5 molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD ．标准状况下，1L 水所含分子数为1/22.4 NA只用水就能鉴别的一组物质是（ ）A ．苯、乙酸、四氯化碳B ．乙醇、乙醛、乙酸C ．乙醛、乙二醇、硝基苯D ．苯酚、乙醇、甘油设C+CO22CO-Q1反应速度为v1 N2+3H22NH3+Q2 反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A 同时增大B 同时减小C 增大，减小D 减小，增大实验室需用480mL0.1mol 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的Na + Na + ·×S ·×[ ]2- ····[H ︰N ︰H]+ H H [Cl]- H ︰N ︰ HH H + H + ·×O ·×[ ]2- ····是（）A 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D 称取12.5g胆矾配成500mL溶液10、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。

中 山 大 学无 机 化 学（上）期 末 考 试 试 卷化学、材料化学、临床医学专业2006级 2007年 1月 17日 姓名: 班别: 学号:《中山大学授予学士学位工作细则》第六条：“考试作弊不授予学士学位。

”一、 选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。

(共15分)( ) 1. 某元素多电子原子中，能量最高的电子是具有量子数（n ，l ，m ，m s ）的电子A. 4，1，+1，+1/2 ;B. 4，2，0，-1/2 ;C. 3，2，+1，+1/2 ;D. 3，2，+2，-1/2( ) 2. 下列分子、离子中，呈逆磁性的是A. NO ;B. O 2 ;C. NO 2 ;D. O 22( ) 3. 存在分子内氢键的是A. HNO 3 ；B. H 2O ；C. NH 3； D. CH 3-CH 3( ) 4. 下列分子中，电偶极矩为0的是A. PF 3 ;B. NCl 3;C. BCl 3 ;D. OF 2( ) 5. 元素原子第一电离能大小正确的顺序是A. He < B < N < O ;B. He > N > O > B;C. He > O > N > B ;D. He > B > N > O( ) 6. 元素原子第一电子亲合能正确的顺序是A. F < Cl < Br < I ;B. F < Cl > Br > I ;C. F > Cl > Br > I ;D. F < Cl < Br > I( ) 7. 键长顺序正确的是A. O2+ < O2- < O22- < O2 ;B. O22- < O2- <O2 +< O2 ;C. O2 < O2+ < O2- < O22- ;D. O2+ < O2 < O2- < O22-( ) 8. 下列化合物分子中, 键角最小的是A. OF2 ;B. Cl2O;C. ClO2 ;D. XeF2( ) 9. 下列配离子中, 分裂能∆O最大的是A. [Fe(CN)6]4- ;B. [Fe(H2O)6]2+ ;C. [Os(CN)6]4- ;D. [Ru(CN)6]4-( ) 10. 标准电极电位a. φθ(Ag+/Ag) ; b. φθ (AgCl/Ag) ;c. φθ[Ag(CN)2-/Ag]; φθ大小正确关系是A. a < b < c;B. a > b > c;C. a > b < c;D. a < b > c( ) 11. 金属铜晶体为面心立方结构，在单位晶胞内铜原子的数目是A. 2;B. 1 ;C. 6;D. 4( ) 12. 下列配离子中, 磁矩最大的是A. [Fe(H2O)6]3+ ;B. [Cr(H2O)6]3+ ;C. [Fe(CN)6]3- ;D. [Co(NH3)6]3+( ) 13. 按MO法, 下列分子或离子中键级最大的是A. O2 ;B. O2+ ;C. N2+ ;D. CO( ) 14. 晶体熔点高低正确的顺序是A. SiO2 > KCl > HF > HCl;B. SiO2 > KCl > HCl > HF ;C. KCl > SiO2 > HCl > HF ;D. KCl > SiO2 > HF > HCl( ) 15. 原子半径大小正确的顺序是A. Mg > Na > B > Be ;B. Na > Mg > B > Be ;C. Na > Mg > Be > B ;D. Mg > Na > Be > B二、填空题(共30分)1. [Cu(NH3)4]2+水溶液呈深蓝色，其原因是，K2Cr2O7水溶液呈橙色，其原因是发生。

中山大学无机化学实验第四版思考题答案1、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D2、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] *A葡萄糖B多糖(正确答案)C树脂D生物碱3、挥发油常见属于哪类萜类化学物（）[单选题] *A半萜与单萜B单贴与倍半萜(正确答案)C倍半萜与二萜D二萜与三萜4、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)D升华法5、二氢黄酮类专属性的颜色反应是（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应B四氢硼钠反应(正确答案)C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应6、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A葛根B黄芩(正确答案)C槐花D陈皮7、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] *A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下8、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] * A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素9、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应10、萜类化合物在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同11、在高效液相色谱法中，常用的柱内填料是（）[单选题] *A氧化铝B活性炭C十八烷基硅烷键和硅胶(正确答案)D羧甲基纤维素12、纸色谱是分配色谱中的一种，它是以滤纸为（），以纸上所含的水分为固定相的分配色谱。

（）[单选题] *A固定相B吸附剂C展开剂D支持剂(正确答案)13、E连续回流提取法(正确答案)下列方法中能始终保持良好浓度差的是（）*A浸渍法B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法14、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷15、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] * A七叶内脂(正确答案)B大黄素C麻黄碱D大豆皂苷16、单萜和倍半萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同17、以下哪种分离方法是利用分子筛的原理的（）[单选题] * A吸附色谱法C沉淀法D透析法(正确答案)18、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)19、挥发油的溶解性难溶于（）[单选题] *A水(正确答案)B乙醇C石油醚D乙醚20、在溶剂沉淀法中，主要是在溶液中加入另一种溶剂一改变混合溶剂的什么实现的（）[单选题] *ApH值B溶解度C极性(正确答案)21、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] *A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素22、E何首乌(正确答案)下列不含蒽醌类成分的中药是（）*A丹参(正确答案)B决明子C芦荟D紫草(正确答案)23、乙醇不能提取出的成分类型是（）[单选题] *A生物碱B苷C多糖D鞣质(正确答案)24、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] *A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法25、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A吗啡碱B麻黄碱(正确答案)C苦参碱D小檗碱26、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A苦参碱B莨菪碱C麻黄碱(正确答案)D小檗碱27、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是（）[单选题] *A苷类B黄酮类(正确答案)C醌类D生物碱类28、提取遇热不稳定的成分宜用（）[单选题] *A回流法B煎煮法C渗漉法(正确答案)D蒸馏法29、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] * A一般没有挥发性B有光学活性C易溶于有机溶剂D有色晶体(正确答案)30、区别挥发油与油脂常用的方法是（）[单选题] *A相对密度B溶解性C油迹试验(正确答案)D沸点。

中山大学1997年研究生入学考试无机化学（高分子）中山大学1997硕士研究生入学考试无机化学（高分子）试题考试科目：无机化学专业：高分子化学与物理研究方向：以上专业所有方向一、选择题（共15分）1、既能溶于又能溶于的硫化物是--------( )(a)ZnS(b)As2S3(c)HgS(d)CuS2、在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液后主要产物---------( )(a)Ag2O(b)AgH2PO4(c)Ag3PO4(d)Ag2HPO43、试判断Ge、Sn、Pb分别与浓硝酸作用时,正确的说法是-------( )(a)三元素都被氧化成+2价(b)三元素都被氧化成+4价(c)Ge和Sn被氧化成+4价,但却Pb被氧化成+2价(d)Ge被氧化成+4价,但Sn和Pb只被氧化成+2 价4、将高锰酸钾溶液调节到酸性时,可以观察到的现象是---------( )(a) 紫红色褪去(b) 绿色加深(c) 有棕色沉淀生成(d) 溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成5、某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90B.M,而在八面体强场中的磁矩为0,该中心金属离子可能是---------------( )(a) Cr3+(b) Mn2+(c) Mn3+(d) Fe2+6、CrO5中Cr 的真实氧化数为------------( )(a) 4(b) 6(c)8(d)107、以下说法正确的是-------------( )(a) 放热反应都可以自发进行(b) 凡ΔGθ>0 的反应都不能自发进行(c) Δr H mθ>0及Δr S mθ>0 的反应在高温下有可能自发进行(d) 纯单质的Δf Hθ、Δf Gθ及Sθ皆为08、食用碘盐中,碘以何种形式存在---------------( )(a) I-(b) I-3(c) IO-3(d) IO-49、如下两种异构体,比较他们的熵值大小-------------( )(a) Sθ298(丙酮)>Sθ298(氧杂环丁烷)(b) Sθ298(丙酮)>Sθ298(氧杂环丁烷)(c) Sθ298(丙酮)>Sθ298(氧杂环丁烷)(d) 不能比较10、在下列氢氧化物中，能溶于过量，又能溶于氨水的是---------（）(a)Ni(OH)2(b)Zn(OH)2(c)Al(OH)3(d)Cr(OH)3二、填空题（共25分）1、以X代表卤素，则X2+2OH-0℃`XO-+X-+H2O;X2主要是指___________________和______________;KX(s)+H2SO4() —KHSO4+HX;X主要是指___________________和__________;AgX()+2S2O32-—[Ag(S2O3)2]3-+X-;X主要是指_________________和_____________________。

中山大学1998硕士研究生入学考试无机化学试题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上专业所有方向一、选择题（共15分）1、在一定温度下：2、一定温度下，已知某反应ΔG0>0，则该反应的平衡常数K0 ______A、>0B、<0C、<1D、>13、室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=________A、2.0×10-4B、1.3×10-3C、6.4×10-3D、6.4×10-44、已知Φ0(Au+/Au)=1.68V,K稳(Au(CN)2-)=2.0×1038,则Φ0（Au（CN）2-/Au）=_______A、-0.58VB、+0.58VC、-1.16VD、+1.16V5、对于3H2（g）+N2（g）à2NH3（g），反应速率可表示为________6、下列哪个轨道上的电子在XY平面上出现的几率密度为零:________A、3PzB、3dx2-y2C、3sD、3dz27、下列分子中，呈逆磁性的是_________A、B2B、NOC、COD、O28、据VSEPR，BrF3分子的几何结构是_________A、平面三角形B、三角锥C、三角双锥体D、T形9、下列分子中，偶极矩不为零的是_________A、BeCl2B、BF3C、NF3D、SO310、下列分子中,键角最小的是_____A、NO2B、OF2C、Icl2D、XeF211、58Ce3+离子的价层电子结构为______A、4f2B、4f05d1C、4f1D、6s112、金属钾晶体为体心立方结构,在单位晶胞中钾原子的个数是_______A、2B、4C、6D、913、晶体场稳定化能正确的大小顺序是_________A、[Mn(H2O)6]2+ <[Fe(CN)6]3-<[Fe(H2O)6]3+<[Ru(CN)6]3-B、[Fe(H2O)6]3+<[Mn(H2O)6]2+<[Ru(CN)6]3-<[Fe(CN)6]3-C、[Fe(CN)6]3-<[Fe(H2O)6]3+<Mn(H2O)6]2+<[Ru(CN)6]3-D、[Mn(H2O)6]2+<[Fe(H2O)6]3+<[Fe(CN)6]3-<[Ru(CN)6]3-14、下列配合物中,磁矩最小的是________A、[Cr(H2O)6]2+B、[Fe(CN)6]3-C、[Co(H2O)6]2+D、[Co(NH3)6]3+15、下列同浓度含氧酸中,氧化性最强的是_______A、HBrO4B、HClO4C、HBrO3D、H5IO6二、填空题（共25分）1、某温度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△r H m0<0。

中山大学1996硕士研究生入学考试无机化学（高分子）试题考试科目：无机化学（含分析化学）专业：高分子化学与物理研究方向：以上各专业所有方向一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共10分）1、任意温度下都是“非自发过程”的是A.△H<0, △S<0;B.△H>0, △S<0;C.△H>0, △S>0;D.△H<0, △S>0;2、元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是A.C<N<O<F;B.C>N>O>F;C.C>N<O<F;D.C>N<O>F;3、偶极矩不为零的分子是A.PCl5(g);B.NF3;C.SF6;D.BeCl2(g);4、按“MO”法，键级最大的是A.O2;B.O2+;C.O2-;D.CO5、不存在分子间或分子内氢键的分子是A.NH3;B.对羟基苯甲酸;C.CF3H；D.HNO36、路易斯酸性强弱正确的顺序是A.BF3<BCl3<BBr3;B.BF3>BCl3>BBr3;C.BF3<BCl3>BBr3;D.BF3>BCl3<BBr3;7、晶体熔点高低正确的顺序是A.NaCl>SiO2>HCl>HF;B.SiO2>NaCl>HCl>HF;C.NaCl>SiO2>HF>HCl;D.SiO2>NaCl>HF>HCl8、路易斯碱性强弱正确的顺序是A.NH3<N2H4<NH2OH;B.NH3>N2H4<NH2OH;C.NH3<N2H4>NH2OH;D.NH3>N2H4>NH2OH;9、不属于二元质子酸的是A.H3PO3;B.H2SO4;C.H3PO2;D.NaH2PO410、氧化性强弱正确的顺序是A. HClO4<HbrO4<H5IO6;B. H2SO4<H2SeO4>H2TeO4;C. HClO4<H2SO4<H3PO4;D. HNO3<H3PO4<H3AsO4二、填空题：（每空1分，共16分）1、H2(g)+I2(g)=2HI(g),Kθ=50.3(713k).某状态下，P氢气=P碘=5.379×105Pa,P碘化氢=62.59×105Pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。

中山大学1996硕士研究生入学考试无机化学试题参考答案一、选择题：1-B,2-C,3-B,4-D,5-C,6-A,7-D,8-C,9-A,10-D二、填空题：1、逆反应；Q r((135.4)>Kθ(50.3)或△r G m>02、>464.5K(由△r G mθ=△r H mθ-T△r S mθ<0算出)3、活化配合物分子的平均能量-反应物分子的平均能量；△H=Ea(正)-Ea(逆)4、4.74(由[H+]=KaC HAc/C NaAc算出)5、VⅡ2222B;n=3,l=2,m=0,m s=+1/2(或-1/2)6、>(键角NH3107°,NF3102°);电负性N>H,而N<F故氮核附近的电子密度及电子互斥作用,NH3>NF37、8×1/8+6×1/2=48、二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ）;NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]9、[Co(CN)6]4-<[Fe(CN)6]4-<[Ru(CN)6]4-<[Os(CN)6]4-10、>;NO(ClO4)中,NO+的键级为3，而自由NO键级为2.5，根据虎克定律V=1/2π×(k/μ)可得。

三、完成下列反应的方程式：（每小题2分，共30分）1、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O2、TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4+2CO(g)3、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O4、Cr2O72-+4H2O2+2H+乙醚2CrO5（蓝色）+5H2O4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O5、Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O6、Hg22++2I-=Hg2I2↓Hg2I2+2I-=[HgI4]2-+Hg(l)7、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6（连四硫酸钠）8、2KMnO4+NaNO2+2KOH=2K2MnO4+NaNO3+H2O9、3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O10、Cl2+CN-+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O11、NCl3+3H2O=3HOCl+NH3（亲电水解，单向）12、5NaBiO3(s)+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O13、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑14、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑15、2Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Cu↓四、问答题：（每小题6分，共30分）1、A.PbO2,B.O2,C.PbO,D.Cl2,E.PbCl3-,F.PbI2PbO2△ PbO+O2PbO2+5HCl(浓)=PbCl3-+Cl2↑+H++2H2OPbCl3-+2I-=PbI2↓+3Cl-2、。

无机化学考研真题及答案(a) nano2和h2o(b) nano2，o2和h2o (c) nano3，n2o5和h2o (d) nano3，nano2和h2o 15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于na2s溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(a) sns(b) sns2 (c) pbs(d) bi2s3二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452)n2o3很容易分解为和。

将棕黄色的no2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。

经x射线衍射研究，证明固体n2o5含有两种离子。

17. 5 分(1410)ncl3的水解产物是________________________和____________________；pcl3的水解产物是________________________和_____________________；sbcl3的水解产物是________________________和_____________________；bicl3的水解产物是________________________和_____________________；ascl3的水解产物是________________________和_____________________。

18. 2 分(4402)i2和cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。

i2和h2o2的反应方程式是________________________________________。

19. 2 分(7357)bn是一种重要的无机材料，六方bn与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方bn可以转变为立方bn，此时它与晶体结构相似。

20. 2 分(1477)h3bo3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。

第8章 配位化合物与配位平衡一、选择题8-1 下列配合物的命名不正确的是： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： B8-2 下列离子都可以作为配合物的中心原子，但生成的配合物稳定性最差的是： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： D 8-3 的名称是： （ ）(A) 三氯化一水二吡合铬（III ） (B) 一水合三氯化二吡合铬（III ） (C) 三氯一水二吡合铬（III ） (D) 一水二吡三氯合铬（III ） 答案： C8-4 下列哪种物质是顺磁性的： （ ）(A)(B) (C)(D) 答案： B 8-5用溶液处理再结晶，可以取代化合物中的，但的含量不变，用过量处理该化合物，有氯含量的氯以沉淀析出，这种化合[]()3233K Co(NO )Cl III 三氯三硝基合钴酸钾[]()3233K Co(NO )Cl III 三硝基三氯合钴酸钾()()()2323Co OH NH Cl Cl III ⎡⎤⎣⎦氯化二氯一水三氨合铬[]()26H PtCl IV 六氯合铂酸3+Sc 3+Cr 3+Fe 3+La ()()232Cr py H O Cl ⎡⎤⎣⎦()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦()336Co NH +⎡⎤⎣⎦[]4TiF ()336Cr NH +⎡⎤⎣⎦33CoCl 4NH ⋅24H SO 2-4SO -Cl 3NH 3AgNO 1/3AgCl物应该是： （ ）(A)(B) (C)(D)答案： A 8-6 羰基合物的磁矩为零，它的空间构型为： （ ）(A) 三角双锥形 (B) 四方形(C) 三角锥形 (D) 四方锥形 答案： A8-7 配离子的磁矩为： （ ） (A) 3.88(B) 2.83 (C) 5.0 (D) 0 答案： D8-8 配离子的稳定性与其配位键类型有关，根据价键理论，可以判断下列配合物稳定性的大小，指出正确的是： （ ）(A)(B)(C) (D) 答案： B 8-9 化合物的磁矩为，而的磁矩为，对于这种差别可以用下列哪一项所叙述的理由来解释： （ ）(A) 铁在这两种化合物中有不同的氧化数 (B) 氰离子比氟离子引起更多的轨道分裂 (C) 氟比碳、氮具有更大的电负性 (D) 氰离子是弱的电子授体 答案： B8-10 某金属中心离子形成配离子时，由于配体的不同，其电子分布可以有1个未成对电()324Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦()334Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦()324Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦()334Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦()5Fe CO ⎡⎤⎣⎦()32Cu NH +⎡⎤⎣⎦()B.M.()()33266Fe CN Fe H O -+⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦()()32266Fe CN Fe H O -+⎡⎤⎡⎤>⎣⎦⎣⎦()()322Ag CN Ag NH -+⎡⎤⎡⎤=⎣⎦⎣⎦()()322Ag CN Ag NH -+⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦[]36K FeF 5.9B.M.()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦2.4B.M.d d子，也可以有5个未成对电子，此中心离子是： （ ） (A) (B) (C) (D)答案： C8-11 根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是： （ ） (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能 答案： D8-12 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为 4.9 B.M.，而它在八面体强场中的磁矩为零，该中心金属离子可能是： （ ） (A) (B) (C)(D) 答案： D二、计算题和问答题8-13 用晶体场理论判断配离子，，，（，Co(III) 的电子成对能）是高自旋还是低自旋，并计算配合物的磁矩以及晶体场稳定化能（CFSE ）。

國立中山大學無機化學題庫第1章 化学热力学 一、选择题 1-1 下列物质中，f mH ϑ∆不等于零的是 （ ）(A) Fe (s) (B) C (石墨) (C) Ne (g) (D) Cl2 (l) 答案： D1-2盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。

这是因为反应处在（ ） (A) 可逆条件下进行 (B) 定压无非体积功条件下进行 (C) 定容无非体积功条件下进行(D) 以上都正确 答案： D1-3如果X 是原子，X2 是实际存在的分子，反应的2221H (g) + O (g) = H O (l)2的rH∆应该是（ ）(A) 负值 (B) 正值 (C) 零 (D) 不能确定 答案： B1-4 下列说法正确的是（ ）(A) 水的生成热即是氢气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 答案： A 1-52H 和2O 在绝热钢筒中反应生成水，则下列状态函数中，增加为零的是（ ）(A)U ∆ (B)H ∆(C)S∆(D)G ∆答案：AB1-6将一台电冰箱放置在一室内，然后打开电冰箱的门，并使冰箱中的致冷机运转。

一段时间后，室温变化情况是属于（ ）(A)降温很多(B)降温很少(C)升温很多(D)不变 答案： D1-7已知298K 时，-1(HI , g)=-25.9kJ mol H ϑ∆⋅，下列说法正确的（ ）(A)0.5mol 2H O(g)混合物在101.325kPa 和298K 时生成HI(g)的反应热为-125.9kJ mol -⋅(B)22H (g) + I (g) 2HI(g)→反应的标准焓变在298K 时为-125.9kJ mol -⋅(C)反应22H (g) + I (s) 2HI(g)→在298K 时的标准焓变为-125.9kJ mol -⋅(D)反应2211H (g) + I (s) HI(g)22→在298K 时的标准焓变为-125.9kJ mol -⋅答案：D1-8反应221CuCl (s) CuCl(s) + Cl (g)2→，在298K 及101.325kPa 下不自发，但在高温时能自发进行。

1997高考真题化学1997年高考化学试题是考察学生理解化学知识和运用化学原理解决问题的能力。

该试题以多种形式出题，包括选择题、填空题和解答题等，涵盖了化学的各个领域，对考生的基础知识和思维能力提出了挑战。

下面将依次对该试题的各部分进行讨论。

选择题部分主要考查了考生对基础化学知识的掌握程度。

试题涉及了化学元素周期表、化学键、酸碱中和、氧化还原等多个方面的内容。

通过选择正确答案，考生可以展现出对这些基础概念的理解和应用能力。

例如，有一道选择题是关于元素周期表排列法则的，考生需要根据元素的原子序数和电子结构来判断排列次序，这涉及到对元素周期律规律的把握。

通过这些选择题，考生可以巩固基础知识，为后续的解答题做好准备。

填空题部分主要考查了考生解决实际问题的能力。

这些问题往往需要考生综合运用多种知识，分析问题并给出合理的答案。

例如，一道填空题要求考生用化学方程式描述一种酸碱中和反应的过程，这涉及到对酸碱中和反应的机理和平衡表达式的理解。

通过这些填空题，考生可以培养解决实际问题的思维能力，提高综合运用化学知识的能力。

解答题部分则更加注重考生对化学知识的归纳和应用能力。

这些问题通常比较复杂，要求考生不仅要掌握基础知识，还要能够灵活运用知识解决复杂问题。

例如，有一道解答题是要求考生通过化学方程式描述一种氧化还原反应的过程，考生除了需要掌握氧化还原反应的基本原理外，还需要能够应用化学方程式平衡、电子转移等知识来解答问题。

这种综合性的解答题可以考查考生的综合分析和创造性思维能力，培养其解决复杂问题的能力。

综上所述，1997年高考化学试题涵盖了化学知识的各个方面，并通过选择题、填空题和解答题等形式考查了考生的基础掌握能力、实际问题解决能力和综合运用能力。

这些试题旨在培养考生的化学思维能力和创造性解决问题的能力，为其今后的学习和工作打下坚实的基础。

希望考生能够认真对待每道试题，认真思考并给出准确的答案。

祝愿每一位考生在化学考试中取得优异成绩，顺利实现自己的目标。

1996年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共10分）1、任意温度下都是“非自发过程”的是A.△H<0, △S<0;B.△H>0, △S<0;C.△H>0, △S>0;D.△H<0, △S>0;2、元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是A.C<N<O<F;B.C>N>O>F;C.C>N<O<F;D.C>N<O>F;3、偶极矩不为零的分子是A.PCl5(g);B.NF3;C.SF6;D.BeCl2(g);4、按“MO”法，键级最大的是A.O2;B.O2+;C.O2-;D.CO5、不存在分子间或分子内氢键的分子是A.NH3;B.对羟基苯甲酸;C.CF3H；D.HNO36、路易斯酸性强弱正确的顺序是A.BF3<BCl3<BBr3;B.BF3>BCl3>BBr3;C.BF3<BCl3>BBr3;D.BF3>BCl3<BBr3;7、晶体熔点高低正确的顺序是A.NaCl>SiO2>HCl>HF;B.SiO2>NaCl>HCl>HF;C.NaCl>SiO2>HF>HCl;D.SiO2>NaCl>HF>HCl8、路易斯碱性强弱正确的顺序是A.NH3<N2H4<NH2OH;B.NH3>N2H4<NH2OH;C.NH3<N2H4>NH2OH;D.NH3>N2H4>NH2OH;9、不属于二元质子酸的是A.H3PO3;B.H2SO4;C.H3PO2;D.NaH2PO410、氧化性强弱正确的顺序是A. HClO4<HbrO4<H5IO6;B.H2SO4<H2SeO4>H2TeO4;C.HClO4<H2SO4<H3PO4;D.HNO3<H3PO4<H3AsO4二、填空题：（每空1分，共16分）1、H2(g)+I2(g)=2HI(g),Kθ=50.3(713k).某状态下，P氢气=P碘=5.379×105Pa,P碘化氢=62.59×105Pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。