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2018-2019学年下学期好教育云平台4月内部特供卷高三化学（五）解析附后注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 651．下列有关叙述正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，S2和S6的混合物共1.6g，其中所含硫原子数一定为0.05N AB．将1mol Cl2通入水中，则HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2N AC．44g CO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数目为9N AD．标准状况下，1mol H2和lmol F2混合后，所含气体分子数为2N A3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W是宇宙中含量最多的元素，X、Y同主族，X所形成的某种单质在大气中可以阻挡紫外线。
下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>ZB．元素的电负性：X>Z>Y>WC．Y的氢化物沸点比X的氢化物沸点高D．W、Y两种元素形成的化合物不能使KMnO4溶液褪色4．下列实验操作、现象、结论均正确的是溶液中存在如下平衡：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3再加入少量氯化钾固体3正确的是A．lmol的a、b、c均能与4mol H2反应B．c可以发生取代、氧化、消去及加成反应C．b中所有碳原子一定位于同一个平面D．a的含苯环的同分异构体中，能发生银镜反应，又能使FeCl3溶液显紫色的有13种6．装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5+xLi Li x V2O5；在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。
好教育云平台 内部特供卷 第1页（共8页） 好教育云平台 内部特供卷 第2页（共8页）2019-2020学年下学期好教育云平台3月内部特供卷高三化学（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分）7．中华文化源远流长、博大精深。
下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A ．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B ．“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦”。
黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C ．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。
粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏分离D ．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱8．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是A ．X 中所有碳原子处于同一平面B ．Y 的分子式为10162C H OC ．由Y 生成Z 的反应类型为加成反应D ．Z 的一氯代物有9种（不含立体异构）9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH −数目为0.1N AB ．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g 时转移电子数为N AC ．1mol CH 4与过量氯气发生取代反应，生成CH 3Cl 气体为N AD ．25℃时K sp (CaSO 4)=9×10−6，则该温度下CaSO 4饱和溶液中含有3×10−3N A 个Ca 2+10．用KIO 3与H 2S 反应制备KI 固体，装置如图所示。
2017-2018学年好教育云平台9月份内部特供卷高三化学（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Br 80 Li 7 Na 23 Mg 24 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于氧化物的是A ．NaClB ．Al 2O 3C ．H 2SO 4D ．NaOH 【答案】B2．下列仪器名称为―长颈漏斗‖的是A． B ． C ． D ．【答案】B3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．CH 3CH 2OH B ．盐酸 C ．CO 2 D ．Na【答案】C4．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是A ．2Na ＋S====△Na 2SB ．SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2OC ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HClD ．S ＋O 2=====点燃SO 2 【答案】A5．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是 A ．KNO 3 B ．NH 4Cl C ．NaHSO 4 D ．NaHCO 3 【答案】B6．下列说法不正确．．．的是 A ．二氧化氯可用于自来水的消毒 B ．氧化镁可用于制造耐高温材料 C ．把固体炸药制成胶体能提高威力 D ．二氧化硫不可用于漂白纸浆 【答案】D7．下列表示正确的是 A ．氯化镁的电子式：B ．硝基苯的结构简式：C ．乙炔分子的球棍模型：D ．S 2-的结构示意图：【答案】C8．下列有关于Cl 2的说法中，不正确．．．的是 A ．Cl 2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B ．Cl 2能与水反应生成盐酸和次氯酸 C ．工业上用Cl 2和石灰水为原料制造漂白粉 D ．红热的铁丝在Cl 2中剧烈燃烧，产生棕色烟 【答案】C9．下列说法不正确．．．的是 A ．煤属于生物质能 B ．氢气是理想的绿色能源 C ．地沟油可加工成航空煤油 D ．沼气属于可再生能源 【答案】A10．下列方法不可以用来实验室制备气体的是A ．电解硫酸钠溶液制氢气B ．双氧水和二氧化锰反应制氧气C ．高锰酸钾与浓盐酸反应制气D ．NH 4HCO 3受热易分解制CO 2 【答案】D11．下列说法正确的是A ．石墨和C 60互为同位素B ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体C ．l4CO 2的摩尔质量为46D ．3517Cl 、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质【答案】B12．一定温度下，反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号好教育云平台 内部特供卷 第3页（共12页） 好教育云平台 内部特供卷 第4页（共12页）A ．c (N 2)∶c (H 2)∶c (NH 3)＝1∶3∶2B ．N 2、H 2和NH 3的物质的量分数不再改变C ．N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量2倍D ．单位时间里每增加1mol N 2，同时增加3mol H 2 【答案】B13．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．钠与水反应：Na+2H 2O═Na ++2OH ﹣+H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl ﹣+2H 2O电解H 2↑+Cl 2↑+2OH﹣C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+H 2O D ．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2O 【答案】B14．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。
2018-2019学年下学期好教育云平台4月内部特供卷高三化学（四）（解析附后）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
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4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 651．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．N2与H2反应生成1mol NH3转移的电子数目为3N AB．18g D2O中含有的质子数为10N AC．0.1mol/L AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3N AD．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N A3．下列有关有机化合物的说法正确的是A．聚乙烯塑料中含有碳碳双键，容易老化B．甲苯与溴水在铁催化作用下发生取代反应C．乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成D．有机物是苯的同系物4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1－m CoO2＋Na m C n NaCoO2＋C n。
下列说法不正确的是A．放电时，Na+向正极移动B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－me−=mNa+＋C nC．充电时，阴极质量减小D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－me−=Na1－m CoO2＋mNa+6．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O−4、C2O2−4三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。
2019-2020学年下学期好教育云平台4月内部特供卷高三化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
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4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分）7．面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。
下列说法正确的是 A ．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性 B ．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维 C ．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸 D ．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存 【答案】B【解析】A ．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A 错误；B ．聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B 正确；C ．84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C 错误；D ．疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D 错误；故选B 。
8．工业上合成乙苯的反应如下。
下列说法正确的是A ．该合成反应属于取代反应B ．乙苯分子内的所有C 、H 原子可能共平面 C ．乙苯的一溴代物有5种D ．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色 【答案】C【解析】A ．乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H 原子，属于加成反应，故A 错误；B ．根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C 、H 原子不可能共平面，故B 错误；C ．苯环有3种H ，乙基有2种H ，则乙苯的一溴代物有共有5种，故C 正确；D ．乙烯和乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不可以，故D 错误；故选C 。
2018-2019学年下学期好教育云平台3月内部特供卷高三化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5Cr 52 Cu 64 Zn 651．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是A ．所涉及的变化均为氧化还原反应B ．光照是酸雨形成的必要条件之一C ．污染指数越高形成酸雨的速率越快D ．优化能源结构能有效遏制酸雨污染 【答案】A【解析】A ．SO 2变为激发态SO 2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故A 选项不正确；B ．结合图中信息知产生激发态SO 2和OH 自由基需要光照条件，故B 选项正确；C ．途径II 的速率大于途径I ，故C 选项正确；D ．使用化石燃料将产生SO 2进而产生酸雨，如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故D 选项正确。
答案：A 。
2．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是 A ．0.1mol NH 4 Cl 固体中NH +4数目小于0.1N A B ．常温常压下，2.24L O 3中氧原子数目为0.3N AC ．4.6g NO 2、N 2O 4混合气体中原子数目为0.3N AD ．常温下，pH=1的硫酸溶液中H +数目为0.1N A 【答案】C【解析】A ．NH 4Cl 固体为无水环境，NH +4未水解，0.1mol NH 4Cl 固体中NH +4物质的量为0.1mol ，故A 选项错误；常温常压下，2.24L O 3的物质的量小于0.1mol ，氧原子的数目小于0.3N A ，故B 选项错误；C ．4.6g NO 2和N 2O 4混合气体，可以全部看成是NO 2或N 2O 4其物质的量为0.1mol 或0.05mol ，原子的物质的量均为0.3mol ，故C 选项正确；D ．溶液体积没有确定，无法计算H +的物质的量，故D 选项错误。
云南省昆明市2019届高三化学下学期4月复习教学质量检测试卷（含解析）云南省昆明市2019届高三化学下学期4月复习教学质量检测试卷（含解析）可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是A. 可用裂化汽油萃取溴水中的溴单质 B. 棉、麻、蚕丝、羊毛完全燃烧，产物只有CO2和H2O C. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 D. “司南之杓勺，投之于地，其柢勺柄指南”，司南中的“杓”含Fe3O4 【答案】D 【解析】【详解】A.裂化汽油含有不饱和烃，能和溴发生加成反应，不能用于萃取溴单质，故A错误；B.蚕丝和羊毛是蛋白质含有氮元素，故完全燃烧产物不能只是二氧化碳和水，故B 错误；C.门捷列夫按相对原子质量由小到大制出第一张元素周期表，故C错误； D.具有磁性的物质是四氧化三铁，故D正确。
故选D。
2.下列说法正确的是A. 通过植物油的氧化反应可制人造奶油 B. 乙苯分子中所有碳原子一定在同一个平面上 C.水或酸性KMnO4溶液可用来鉴别苯和乙醇 D. 分子式为C2H4与C4H8的有机物一定互为同系物【答案】C 【解析】【详解】A.植物油含有不饱和键，通过和氢气的加成反应生成人造奶油，故A错误；B.乙苯中含有乙基，有可能所有碳原子在一定平面上，故B错误；C.苯不溶于水，乙醇能溶于水，能用水鉴别，苯不溶于高锰酸钾也不和高锰酸钾反应，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故能区别，故C正确；D.前者为乙烯，后者可能为丁烯或环丁烷，故不一定是同系物，故D错误。
故选C。
3.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NA B. 常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4NA C. 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA D. 25℃时，pH2的H2SO4溶液中含有H的数目为0.02NA 【答案】A 【解析】【详解】A.标况下11.2L一氧化碳的物质的量为0.5mol，每个分子含有61016个中子，故总共含有8mol中子，故A正确； B.12克金刚石为1mol，每个碳原子平均形成2个共价键，所以共形成2mol共价键，故B错误；C.氧化锂含有3个离子，过氧化钠也含有3个离子，故1mol混合物含有3mol离子，故C错误； D.没有说明溶液的体积，不能计算，故D错误。
2018-2019学年下学期好教育云平台4月内部特供卷高三化学（五）解析附后注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32 Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 651．下列有关叙述正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，S2和S6的混合物共1.6g，其中所含硫原子数一定为0.05N AB．将1mol Cl2通入水中，则HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2N AC．44g CO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数目为9N AD．标准状况下，1mol H2和lmol F2混合后，所含气体分子数为2N A3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W是宇宙中含量最多的元素，X、Y同主族，X所形成的某种单质在大气中可以阻挡紫外线。
下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>ZB．元素的电负性：X>Z>Y>WC．Y的氢化物沸点比X的氢化物沸点高D．W、Y两种元素形成的化合物不能使KMnO4溶液褪色4．下列实验操作、现象、结论均正确的是溶液中存在如下平衡：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3再加入少量氯化钾固体3芳酮。
2017-2018学年好教育云平台2月份内部特供卷高三化学（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 （选择题 45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．下列化学用语正确的是 A ．CH 2F 2的电子式：B ．CH 2=CH-CH=CH 2的系统命名为：1,3一二丁烯C ．Mg 2+的结构示意图：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2【答案】C【解析】A ．CH 2F 2的电子式为：，选项A 错误；B ．CH 2=CH-CH=CH 2的系统命名为：1,3一丁二烯，选项B 错误；C ．Mg 2+的结构示意图： ，选项C 正确；D ．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH 3，选项D 错误。
答案选C 。
2．化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是 A ．“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油 B ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C ．蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理D ．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华” 【答案】A【解析】A 、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。
其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，选项A 正确；B 、碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，属于无机高分子材料，选项B 错误；C 、蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，由于肥皂水显碱性，因此可以用肥皂水中和蚁酸进行处理，选项C 错误；D 、诗句选自李白的《望庐山瀑布》，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟（“香炉”是指庐山的香炉峰。
2018-2019学年下学期好教育云平台3月内部特供卷高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 A ．用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毛真伪 B ．造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C ．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D ．CO 2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染” 【答案】B【解析】A 项、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的羊毛是化学纤维，所以用灼烧法可鉴别毛笔羊毛的真伪，故A 正确；B 项、造纸的原料是木材，主要成分是纤维素，不是低聚糖，故B 错误；C 项、化石燃料的燃烧是形成雾霾的重要因素之一，减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施，故C 正确；D 项、利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，用以替代聚乙烯等塑料，实现“碳循环”，可减少“白色污染”，故D 正确。
故选A 。
2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A ．100度下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H +个数为10−13N AB ．氧原子总数为0.2N A 的CO 2和NO 2的混合气体，其体积为2.24LC ．常温下，5.6g 铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N AD ．100g 46%乙醇溶液中所含O －H 数目为7N A 【答案】D【解析】A 项、溶液体积未知，无法计算由水电离的H +个数，故A 错误；B 项、没有明确是否为标准状况，无法计算混合气体体积，故B 错误；C 项、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，无法计算转移的电子数目，故C 错误；D 项、100g 46%乙醇溶液中，乙醇质量为46g ，物质的量为1mol ，含有O －H 的物质的量为1mol ，水的质量为54g ，物质的量为3mol ，含有O －H 的物质的量为2×3mol=6mol ，溶液中所含O －H 共7mol ，故D 正确。
2018-2019学年下学期好教育云平台4月内部特供卷高三化学（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 1．下列有关叙述正确的是A ．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B ．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D ．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 【答案】C【解析】A ．汽车尾气中含有的氮氧化物主要来自于空气中的氮气和氧气化合而成，不是汽油不完全燃烧造成的，故错误；B ．在氯碱工业中通常使用的是阳离子交换膜，故错误；C ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是镁和铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护铁不受腐蚀，此方法为牺牲阳极的阴极保护法，故正确；D ．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂，铁粉是抗氧化剂，故错误。
故选C 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，S 2和S 6的混合物共1.6g ，其中所含硫原子数一定为0.05N AB ．将1mol Cl 2通入水中，则HClO 、Cl −、ClO −粒子数之和为2N AC ．44g CO 2与C 3H 8的混合物中含有共用电子对数目为9N AD ．标准状况下，1mol H 2和lmol F 2混合后，所含气体分子数为2N A 【答案】A【解析】A ．常温常压下，S 2和S 6的混合物只含有硫原子，混合物共1.6g ，其中所含硫原子物质的量为1.6/32=0.05mol 。
原子数一定为0.05N A ，故正确；B ．将1mol Cl 2通入水中，只有部分氯气和水反应，所以不能确定则HClO 、Cl −、ClO −粒子数之和，故错误；C ．44g CO 2与C 3H 8的混合物中，由于二者的相对分子质量都为44，一个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，一个C 3H 8分子中含有10对共用电子对，不知道两种气体的比例，故无法计算混合中含有的共用电子对数目，故错误；D ．标准状况下，1mol H 2和lmol F 2混合后反应生成2mol 氟化氢，氟化氢在标况下不是气体，故所含气体分子数为0，故错误。
故选A 。
3．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 是宇宙中含量最多的元素，X 、Y 同主族，X 所形成的某种单质在大气中可以阻挡紫外线。
下列说法正确的是A ．简单离子半径：X>Y>ZB ．元素的电负性：X>Z>Y>WC ．Y 的氢化物沸点比X 的氢化物沸点高D ．W 、Y 两种元素形成的化合物不能使KMnO 4溶液褪色 【答案】B【解析】短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 是宇宙中含量最多的元素，为氢元素，X 、Y 同主族，X 所形成的某种单质在大气中可以阻挡紫外线，为氧元素，则Y 为硫元素，则Z 为氯元素。
A ．根据离子电子层数越多，半径越大，相同电子层数的离子核电荷数越大的半径越小，简单离子半径：Y>Z>X ，故错误；B ．根据非金属性越强，元素电负性越大分析，元素的电负性：X>Z>Y>W ，故正确；C ．X 的氢化物为水，分子间含有氢键，Y 的氢化物为硫化氢，分子间不含氢键，所以硫化氢的沸点比X 的氢化物沸点低，故错误；D ．W 、Y 两种元素形成的化合物为硫化氢，具有还原性，能使KMnO 4溶液褪色，故错误。
故选B 。
4．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项实验操作实验现象实验结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质 B 向Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2气体 产生白色沉淀 SO 2具有还原性 C用熔融氯化铝做导电性实验 电流指针不偏转氯化铝是非电解质D 溶液中存在如下平衡：FeCl 3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3 再加入少量氯化钾固体溶液颜色变浅 平衡逆向移动【答案】B【解析】A ．过氧化钠投入滴有酚酞的水中，溶液显变红后褪色，故错误；B ．二氧化硫通入到此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号硝酸钡溶液中，在酸性条件下二氧化硫被硝酸根氧化生成硫酸根离子，继而生成硫酸钡沉淀，说明二氧化硫具有还原性，故正确；C．氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不能导电，但在水溶液中能导电，氯化铝是电解质，故错误；D．此反应的实质为铁离子和硫氰根离子发生反应，与氯化钾无关，所以加入氯化钾平衡不移动，故错误。
故选B。
5．已知酚酯与AlCl3一起加热，酰基会从氧原子上迁移到苯环上生成邻羟基或对羟基芳酮。
下列说法正确的是A．lmol的a、b、c均能与4mol H2反应B．c可以发生取代、氧化、消去及加成反应C．b中所有碳原子一定位于同一个平面D．a的含苯环的同分异构体中，能发生银镜反应，又能使FeCl3溶液显紫色的有13种【答案】D【解析】A．lmol的b、c均能与4mol H2反应，lmol的a能与3mol氢气反应，故错误；B．c 含有酚羟基和羰基，可以发生取代、氧化及加成反应，不能发生消去反应，故错误；C．b中苯环处于一个平面，羰基的碳原子形成平面结构，两个平面可能共平面，也可能相交，故错误；D．a的含苯环的同分异构体中，能发生银镜反应、又能使FeCl3溶液显紫色含有酚羟基和醛基，苯环上若连接酚羟基、醛基和甲基，共10种结构；若连接酚羟基和-CH2CHO，则有3种结构。
故总共有13种，故正确。
6．装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5+xLi Li x V2O5；在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。
下列说法正确的是A．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大B．锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液C．该电池充电时，B电极的电极反应式为Li x V2O5－x e−=V2O5+xLi+D．当锂钒氧化物二次电池中有7g Li参与放电时，一定能得到29.35g镍【答案】A【解析】用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍，说明c中镍离子得到电子生成镍单质，说明c为阴极，B为负极，A为正极，a为阳极。
A．电解过程中，a为阳极，溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，剩余的钠离子通过阳离子交换膜进入b中，c中镍离子得到电子生成镍单质，溶液中的氯离子通过阴离子交换膜进入b中，所以b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大，故正确；B．金属锂能与水反应，所以不可以用LiCl水溶液作为电解液，故错误；C．该电池工作时，B为负极，则充电时，B电极为阴极，阴极是锂离子得到电子发生还原反应生成锂，故C错误；D．电池工作时有化学能变为电能，但同时也有热能等放出，阴极上除了生成镍之外，还会生成氢气，所以当锂钒氧化物二次电池中有7g Li参与放电时，锂失去1mol电子，阴极上生成的镍的物质的量小于0.5mol，故镍的质量小于29.35g，而且废水中不一定有29.35g镍离子，故错误。
故选A。
7．常温下，向20mL 0.01mol·L−1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c(OH−)的对数随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A．F点溶液显中性B．若G点由水电离出的c(OH−)=2.24×10−6mol·L−1，则Ka(CH3COOH)≈1×10−6C．H点离子浓度关系为c(CH3COO−)=c(Na+)>c(H+)=c(OH−)D．E点由水电离的c(H+)=10−3mol·L−1【答案】C【解析】氢氧化钠抑制水的电离，向氢氧化钠溶液中加入醋酸，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大。
所以G点为醋酸钠溶液，从E到G为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性。
A．F点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性，故错误；B．若G点由水电离出的c(OH−)=2.24×10−6mol·L−1，根据醋酸根离子水解的离子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)约等于c(OH−)，醋酸钠的浓度为0.005mol/L,则醋酸根离子的水解平衡常数为，则Ka(CH3COOH)=≈1×10−5，故错误；C．H点为醋酸钠和醋酸的混合溶液，水的电离不受抑制和促进，所以溶液为中性，c(H+)=c(OH−)，则根据电荷守恒有c(CH 3COO −)=c(Na +)>c(H +)=c(OH −)，故正确；D ．E 点为氢氧化钠溶液，氢氧化根离子浓度为0.01mol/L ，则溶液中水电离的氢离子浓度为10−12mol·L −1，故错误。
故选C 。
8．水合肼(N 2H 4·H 2O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。
实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：【第一阶段】制备次氯酸钠。
（1）某同学欲从上图中选择部分装置，收集一瓶于燥的氯气，其连接次序为：a→___________。
(按气流方向，用小写字母表示)（2）实验中选用A 装置作为氯气的发生装置，其离子方程式为______________________。
（3）实验中选用G 装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是___________。
【第二阶段】制备水合肼。
将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器皿中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上x 装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min ；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108~114℃馏分，得水合肼产品。
（4）请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式_________________________________。
（5）m 仪器的名称为___________；X 装置应选用上图中的___________(填“L”或“M”)。
（6）加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是_________________________________。
