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【全市高三示范课】高考化学总复习：无机化工流程题

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2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳

2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳

2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳工业流程图解题框架•原料预处理'除杂、净化产&的分离提纯原料无机矿物核心化学反所需产品反应条件的控制排放物的无吝化姓理原料的循环利用解题步骤首尾呼应找出主线解题策略1.对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料2.依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务3.以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段分段剖析 4.依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作明析细节用，融通对流程的整体分析一一研究各步骤对应的物质成份和化学反应5.某些暂时琢磨不透的环节，可先“淡化处理”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析6.先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，规范答题7.变换角度：从基本原理、绿色化学、经济角度、安全生产等多角度思考答8.充分利用题给信息合理答题二.常考的化工术语关键词释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反研磨、雾化应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。

如锻烧石灰石、高灼烧（燃烧）岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、浸取碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解（沉淀）三.常见的操作与答题常见的操作加过量试剂加氧化剂判断能否加其他物质答题要考虑的角度使反应完全进行（或增大转化率、产率）等氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馅等常规操作从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一（洗涤、干燥）提高原子利用率绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）552X2^要考虑。

2023届高三化学高考备考一轮复习专题-无机化工流程解题方法指导课件

2023届高三化学高考备考一轮复习专题-无机化工流程解题方法指导课件
重要元素：Li、B、Al、Si、S、Cl、Br 、 Ti、Cr 、Mn、Fe、Cu、Zn、Pd
(4)其他常见考点
对综合生产效益的影响(原料成本、来源、再生，
能源成本，对设备的要求，环境保护)。
5．注重答案的文字叙述规范 (1)装置气密性的检查：封闭装置→操作产生压强差
（微热法、液差法）→压强差不变。
耗时长、能耗大。
(3) 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_____
___用__已__预__热__的__布___氏__漏__斗__趁__热__抽__滤_________(写出一种)。
(4) 若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是___
_使__最__终__的__N__a_2_C_O_3_产__品__中__混__有___N_a_C_l_、__N_a_2_S_O_4_杂__质__；________ _原__因__:_“__母__液__”__中__含__有__的__离__子__有__N__a_＋_、__C_O__23－_、__C__l－_、__S_O__24－_，__ _当__多__次__循__环__后__，__使__得__C_l_－_、__S_O__24－_浓__度__不__断__增__大__，__浓__缩_结__晶_。时
专题 无机化工流程题解题方法指导
1.无机化工流程题的特点： 能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命 题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及 将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 所以这类题成为近年来高考的必考题型。 这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像
2022年9月18日星期日
热点 2 镁、铝及其矿物的开发利用
【例 2】 高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实 验室制取高纯氧化铝的流程如下：

2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程(含解析)

2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程(含解析)

精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。

②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。

③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。

④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。

2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。

A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。

③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。

3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。

4.测定碳酸锰粗产品的纯度。

实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。

再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。

②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。

高考化学一轮总复习 专题讲座1 无机化工流程题复习策略与解题方法指导课件

高考化学一轮总复习 专题讲座1 无机化工流程题复习策略与解题方法指导课件

反应生成盐和水，SiO2不和H2SO4反应，成为滤渣。(2)CaCO3和
溶液中的H2SO4反应生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3＋会转
化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋＋3SO
2－ 4
＋
3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。(3)热分解时，一部分亚
无机化工流程题的特点：
规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的 控制。 (1)流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主 线，甚至有时候会以设备为主线。
(2)这类题常围绕以下几个知识点进行设问： ①反应速率与平衡理论的运用； 反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等 温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中 PF5 极易水解， 其产物为两种酸，写出 PF5 水解的化学方程式__________。
(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中的 HF、HCl 采用的方法是________。
(4)LiPF6 产品中通常混有少量 LiF。取样品 w g，测得 Li 的 物 质 的 量 为 n mol ， 则 该 样 品 中 LiPF6 的 物 质 的 量 为 ________mol(用含 w、n 的代数式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是________________________；与吸收 SO2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将________(填 “增大”“减小”或“不变”)。
解析：(1)酸浸时能与H2SO4反应的是Al2O3，H2SO4与Al2O3

无机化工流程题(4) (附答案解析)-高考化学大题

无机化工流程题(4) (附答案解析)-高考化学大题

无机化工流程题(4)1．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。

操作步骤如下：(1)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为 (2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________________________________________②调滤液ⅡpH的目的是__________________③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_____________________________________________(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________________________________________(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体①在进行蒸发浓缩操作时，加热到___________________________(描述实验现象)时，则停止加热②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置③如果得到产品的纯度不够，则应该进行________________(填操作名称)操作2．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素②相关金属离子[c(M n＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀时的pH如下：金属离子Al3＋Fe3＋Fe2＋Ca2＋Mn2＋Mg2＋开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.510.68.19.6沉淀完全的pH 5.2 3.79.712.610.111.6③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11回答下列问题：(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________________________(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度_________，氯化铵与菱锰矿粉的质量之比为________，焙烧时间为__________________________(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为_________________；然后调节溶液pH使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，此时溶液的pH范围为_________，再加入NH4F沉淀Ca2＋、Mg2＋，当c(Ca2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1时，c(Mg2＋)＝_______mol·L－1(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为__________________________________________(5)流程中能循环利用的固态物质是___________3．钒具有广泛用途。

高三高考化学复习 无机化工流程题复习策略与解题方法指导试题

高三高考化学复习 无机化工流程题复习策略与解题方法指导试题

现吨市安达阳光实验学校无机化工流程题复习策略与解题方法指导一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理―→分离提纯―→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反速率②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸水浸：与水接触反或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。

b．调节pH所需的物质一般满足两点：能与H＋反，使溶液pH值增大；不引入杂质。

例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3物质来调节溶液的pH值。

②试剂除杂③加热：加快反速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)物质。

④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

②蒸发、反时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2溶质时，在HCl的气流中加热，以防其水解。

③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。

④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。

⑤重结晶(4)其他常见考点①化学方程式②仪器③计算④信息二、热点题型探究热点1 碱金属及其矿物的利用例1(2012·理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

高考化学一轮复习 第三章 第6课时 无机化工流程题解题指导教案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教案

第6课时无机化工流程题解题指导[课型标签:题型课提能课]考点无机化工流程题解题指导1.题型解读无机化工流程题是以实际的工业生产过程为背景,以解决化学实际问题为思路设置问题,通常以流程图的形式呈现生产过程,有时还结合表格和图像提供多种信息。

试题的结构通常分为题头、流程和设问三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品);流程部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;设问主要是根据生产过程中涉及的化学知识来设置,从而组成一道完整的化学试题。

从要解决的问题看,这类试题通常有两个目的:一是从混合物中分离、提纯某种物质;二是利用某些物质制备另一物质。

2.过程解读3.答题指导(1)工艺流程题常见答题方向(2)物质成分确定方法①滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况:a.反应过程中哪些物质(离子)消失了?b.所加试剂是否过量或离子间发生化学反应,又产生了哪些新离子?要考虑这些离子间是否会发生反应。

②循环物质的确定③副产品的判断4.解题要点(1)审题要点①了解生产目的、原料及产品;②了解题目提供的信息;③分析各步的反应条件、原理及物质成分;④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。

(2)答题切入点①原料及产品的分离提纯;②生产目的及反应原理;③生产要求及反应条件;④有关产率、产量及组成的计算;⑤绿色化学。

题型一以物质制备为目的的工艺流程[典例1] (2019·全国Ⅰ卷)硼酸(H 3BO 3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。

一种以硼镁矿(含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下: 回答下列问题:(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。

(2)“滤渣1”的主要成分有 。

高考复习无机工业流程题专题

高考复习——无机工艺流程专题化学工艺流程题是近年高考命题旳热点。

化学工艺流程题以化工生产、能源、材料、环境等方面旳常见化学事物为背景，规定明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物旳构成、性质、变化等内容为载体，规定考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或处理生产、生活实际中旳简朴化学问题。

解答所需知识、措施都是化学旳关键内容。

一、题设探究1、展现形式资料卡：物质旳理化性质，如易潮解、易水解、易与某些物质反应等；流程图：生产工艺流程；表格：熔沸点、溶解度、Ksp等；图像：溶解度、反应速率等。

2、设问方式：4、知识落点：基本理论、元素化合物、试验。

因此，我们需要运用有关物质旳性质和反应原理旳基本知识，还要掌握某些分离提纯物质旳基本试验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程旳措施和能力。

二、解题思绪1、解题环节第一，浏览全题，确定该流程旳目旳(即由何原料获得何产物,有何副产物)，记住资料卡中给出旳理化性质；第二，粗读流程图，尽量弄懂流程图每部旳目旳,宏观把握整个流程，但不必将每一种物质都推出；第三，精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。

第四，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言体现旳科学性。

2、注意事项:答题时，不要力争把生产流程图中旳每个细节都弄清晰，只要把握住重要旳考察方向，理清每个环节旳目旳和成果，再根据题中旳详细设问，结合题中提取旳信息和头脑中原有旳知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中旳每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。

前一问回答不了，并不一定会影响回答背面旳问题。

三、解题措施1、工艺流程模板2、预处理旳措施及目旳（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加紧反应（溶解）速率，增大原料旳转化率（或浸取率）。

（2）煅烧或灼烧：不易转化旳物质转为轻易提取旳物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定旳杂质（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调整pH增进水解（沉淀）（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调整pH增进水解（沉淀）（5）控制温度：3、分离提纯旳措施及目旳①盐溶液旳分离提纯措施：结晶法：结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种措施，大多数同学通过一轮旳复习已经明白纯物质溶液要得到晶体旳措施，难点在于混合溶液得到晶体旳操作。

高考化学复习第9题无机化工流程题课件

12/10/2021
考点一 反应原料的预处理与条件的控制 [真题集训·明规律]
1．(2019·全国卷Ⅰ·节选)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原 料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含 Mg2B2O5·H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻 质氧化镁的工艺流程如下：
该小组查阅资料得知如下信息：
①NaClO 溶 液 在 受 热 或 酸 性 条 件 下 易 分 解 ， 如
3NaClO===2NaCl＋NaClO3 ；
②AgCl 可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O
－＋2H2O。
12/10/2021
Ag( NH3)＋2 ＋Cl
回答下列问题： (1)“氧化”步骤的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，则该反应 的化学方程式为______________________________________。 “氧化”阶段需在 80 ℃条件下进行，温度过高或过低都不 利于银的转化，其原因是________________________________。 (2)该流程中，将银转化为固体 1，然后又用氨水溶解转变 为滤液 2，其目的是________________。 (3)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10% 氨 水 ， 则 需 要 增 加 氨 水 的 用 量 ， 除 因 过 量 NaClO 与 NH3·H2O 反应外( 该条件下 NaClO3 与 NH3·H2O 不反应)，还因 为____________________。
写 出 Mg2B2O5·H2O 与 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ______________________________________________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措 施有______________________________(写出两条)。
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金属离子
Mn2+ Fe2+ Fe3+
Al3+ Mg2+
Zn2+ Ni2+
开始沉淀的pH
ห้องสมุดไป่ตู้
8.1 6.3 1.5
3.4 8.9
6.2 6.9
沉淀完全的pH
10.1 8.3 2.8
4.7 10.9
8.2 8.9
（1）“滤渣1”含有S和_____物___质__推__断____；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+ Fe2+ Fe3+
Al3+ Mg2+
Zn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
8.1 6.3 1.5
3.4 8.9
6.2 6.9
10.1 8.3 3.2补.8 充4信.7 息10：.9 解8题.2 的8关.9 键信息
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，
原 （6因）是写__出_平“__衡沉__原锰__”_理_的_的_离_应_子_用_方__程__式___________离____。子__方__程__式_____________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中
高考专题复习
无机工艺流程题 高频考点与答题策略
触摸高考 把握考点
[2019全国卷l·26题]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医 药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为 原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式 为（_2化_）_学_“_方_滤_程_渣_式。1”的主要成分有__物__质_推__断__。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是_离__子__检__验__。 （可3判）断根H据3BHO33B是O_3弱_的_电_解解__离质_酸反电；应离在：“H3B过O滤3+2H”2O前，将溶H液++pBH(调OH节)4至−，3K.5a，=5目.81的×平是1衡0_−移_1_0动，___。 （经4加）热在后“可沉返镁回”物__中质_循_生_环_成_利_M_用g_(_O工H序)2·M循g环CO使3沉用淀。的由离碱子式方碳程酸式镁为制_备_离_轻_子_质_方_氧_程_化式_，镁母的液方 法是__分_离。提纯
程（式2）_“__氧__化__”_化_中__学添__方加__程适__式量__的__M_n_O_2_的__作__用。是将_____氧__化__还__原___反__应________。 （ （34））““调除p杂H1””除的铁目和的铝是，除溶去液Z的n2+p和H范Ni围2+，应“调滤节渣为3_”__反的__主应__要~条6成之件分间的是。控__制_____物__质__推__断。
一、无机工艺流程题的构成特点
二、化学工艺流程试题的构成特点
[2019全国卷Ⅲ·26题]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可由天然二氧
化 列锰问粉 题与 ：硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元1素.题）制头备:，介工绍艺如原下料图所，示明。回确答产下 品
2. 流程：用框图形式将主要生产工艺流程表示出来
（1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方
程式_____________________________。
（（23））““氧调化pH””中除添铁加和适铝量，的溶M液nO的2的pH作范用围是应将调_节__为________________~_6_之__间__。______。4.题尾：设问
滴定终点颜色判断
滴定计算
触摸高考 把握考点
[2019全国卷Ⅲ·26题]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可由天然二氧化 锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列 问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
触摸高考 把握考点
[2019全国卷Ⅱ·26题]立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。 （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼 烧立德粉样品时，钡的焰色为__焰__色__反__应__（填标号）。
A．黄色
B．红色
C．紫色
D．绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=1/3时，z=_____化。合价与化学式
试题特点
陌生度高 信息量大 综合性强
试题常涉及的高频考点有： (1)基础化学概念（化学式与化合价、反应类型等）。 (2)工艺流程中的物质推断。 (3)化学方程式或离子方程式的书写（常以信息方程式形式考查）。 (4)工艺流程的原理或目的分析与评价。 (5)工艺流程中的实验处理方法（如除杂、分离、提纯、检验等）。 (6)工艺流程中的有关电化学原理。 (7)工艺流程中的有关计算。 (8)环境保护与绿色化学。
化学方程式 ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为____。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁 能源气体，该反应的化学方程式为__化__学__方__程__式。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。 其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的__物__质__推_（断填化学式）。 ③沉淀器中反应的离子方程式为__离__子__方__程__式___。 （3）成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L−1Na2S2O3溶 液滴定，反应式为I2+ 2S22O- 3 =2I−+ S24-O6,测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变 化为____，样品中S2−的含量为________（写出表达式）。