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广东省潮州市2021届高三二模理综化学试卷

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广东省2021版高考理综-化学二模试卷

广东省2021版高考理综-化学二模试卷

广东省2021版高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·西安期中) 化学与人类社会生产、生活密切相关。

下列说法中正确的是（）A . 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D . 生石灰可用作食品抗氧化剂2. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，下列说法不正确的是（）A . 步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2B . 步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小C . 步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制D . 配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒3. （2分）(2018·聊城模拟) 关于化合物 (b)、 (d)、 (p)的下列说法正确的是（）A . b、d、p都属于芳香烃,且互为同分异构体B . b、d、p的一氯代物均只有三种C . b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应D . b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面4. （2分） (2017高一下·湖州期中) 短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（）A . A的最高价氧化物用于制作光导纤维B . B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . C至少有两种价态的氧化物D . D的一种单质是空气中含量最多的气体5. （2分）下列说法正确的是（）A . 所有需要加热的反应都是吸热反应B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C . 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C . K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D . K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣7. （2分） (2016高三下·浉河月考) 用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论叙述正确的是（）选项电极a电极b A溶液B溶液现象或结论A Cu Zn CuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等B Cu Zn稀硫酸ZnSO4溶液中阳离子经过盐桥向b极移动b极附近溶液变蓝C C C FeCl3KI、淀粉混合液D Fe C NaCl FeCl3外电路电子转移方向：b→aA . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共5题；共27分)8. （4分） (2018高三上·海淀期末) 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

广东省2021年高考理综-化学二模考试试卷(II)卷

广东省2021年高考理综-化学二模考试试卷(II)卷

广东省2021年高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列装置能达到对应实验目的的是（）A . 收集氢气B . 分离碘和泥沙C . 分离水和四氯化碳D . 实验室制取蒸馏水2. （2分）(2018·惠州模拟) 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。

下列说法正确的是（）A . 原子半径： X＜Y＜Z＜TB . Y元素的含氧酸都属于强酸C . Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D . 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶13. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（）A . 常温下，向水中加少量稀盐酸B . 将纯水加热到100℃C . 常温下，向水中加少量NaD . 常温下，向水中加少量Na2CO3固体4. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A . NH4NO3溶液中NH4+和NO3﹣的数目B . 纯水在80℃和25℃时的pHC . pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol•L﹣1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c （OH﹣）5. （2分） X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面，它是由CH三CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。

由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（）①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应A . ①④⑤B . ①④C . ①②④D . ①②③6. （2分）(2017·茂名模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO2都会导致酸雨B . 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C . 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析D . 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法7. （2分）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（）A . H2+2OH﹣=2H2O+2e﹣B . O2+4H++4e﹣=2H2OC . H2﹣2e﹣=2H+D . O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣二、综合题 (共4题；共25分)8. （6分） (2016高二下·攀枝花期中) 今有化合物：（1）请写出丙中含氧官能团的名称：________．（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________．（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）鉴别甲的方法：________；鉴别乙的方法：________；鉴别丙的方法：________．（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：________．9. （4分） (2018高一下·桂林期末) 镁带在盐酸中反成，产生H2的速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。

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广东省潮州市2021年高三第二次模拟考试理综化学试题1．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸 D．食盐水和泥沙2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C-H键的数目为2N AC．室温时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A3．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 胶体。

Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动4．从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。

薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应5．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A．简单的离子半径：W＞Z＞Y＞XB．五种元素中只有X存在同素异形体C．W和M形成的化合物是离子化合物D．工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下两层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C 将西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡7．常温下，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是A．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B．b、d两点溶液的pH相同C．c点所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/L D．从b d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c（H+）=10-7的点8．已知硫酸亚铁铵（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃-110℃时分解。

精品解析：广东省潮州市2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试题(原卷版)

精品解析：广东省潮州市2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试题(原卷版)
18.镀镍生产过程中产生的酸性硫酸镍废液(含有 等杂质离子)，通过精制提纯可制备高纯硫酸镍，部分流程如下：
资料1： 时， ， ， 易溶于水。
资料2： (二乙基己基磷酸)萃取金属离子的反应为：
X +Mx+ M+xH+
（1）操作1、2的名称_________，操作3的所需要主要玻璃仪器名称是烧杯和_________。
（4）为探究 和添加助凝剂对 净水效果的影响，①实验小组选取一种含 价的砷微粒废液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内废液中含 价的砷微粒变化来衡量。废液中砷微粒越高，代表废液污染越严重。
组别
废液体积
饱和 溶液用量
添加的助凝剂
净水前砷微粒浓度
净水 后砷微粒浓度
1
1.0
溶液褪色
证明有乙炔生成
D
常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的pH
pH都等于7
证明醋酸铵溶液中水的
电离程度与其浓度无关
A.AB.BC.CD.D
14.相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为 ，下列说法错误的是
2滴
无
Al
B122.0Fra bibliotek2滴A2
B2
3
_________
2滴
_________
A3
B3
4
3.0
2滴
有
A4
B4
②实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着 增大，净水效果依次增强。 减小， 净水效果减弱的原因是_________。
③实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是_________。(用表中数据表示)

广东省2021年高考理综-化学二模考试试卷

广东省2021年高考理综-化学二模考试试卷

广东省2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·海南) 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A . Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B . SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D . 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等2. （2分） (2016高一下·延川期中) 向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（）A . 无变化B . 颜色变浅C . 变为棕黄色D . 变为红褐色3. （2分） (2016高二上·湖南期中) 某有机物分子式为C4H8 ，据此推测其结构和性质不可能的是（）A . 它可能能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 一氯代物可能只有一种C . 分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D . 等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H84. （2分） (2016高二上·孟津期末) 描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构下列叙述中，正确的是（）A . 6个碳原子有可能都在一条直线上B . 6个碳原子不可能都在一条直线上C . 6个碳原子不可能都在一个平面上D . 所有原子可能都在一个平面上5. （2分） (2016高一下·晋江期中) 现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A . 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好与V2mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应B . 向样品中加足量H2O2 ，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC . 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD . 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g6. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

广东省潮州市高考理综-化学二模试卷

广东省潮州市高考理综-化学二模试卷

广东省潮州市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）举世闻名的秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（）A . 氧化铝B . 二氧化硅C . 硅酸盐D . 合金2. （2分）(2016·余干模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol OH﹣中含有9NA个电子B . 28g的CO气体中含有NA个氧原子C . 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D . 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA3. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列液态有机物中，密度比水大的是（）A . 四氯化碳B . 苯C . 乙醇D . 植物油4. （2分）下列关于焰色反应的说法错误的是（）A . 金属单质无焰色反应B . 很多金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应C . 透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D . 每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧5. （2分）(2016·新课标Ⅲ卷) 锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6. （2分） (2018高一上·合肥开学考) 2017年5月9 日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在北京联合召开发布会，正式向社会发布115 号元素的中文名称为“镆”，下列说法错误的是（）A . 镆元素为金属元素B . 镆的原子序数为115C . 镆原子的质子数为115D . 镆原子的核外电子数为1737. （2分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B . NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C . 室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na ＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D . 常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

广东省2021年高考理综-化学二模考试试卷

广东省2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质分类正确的是（）A . 酸性氧化物：CO2、Mn2O7B . 胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液C . 同素异形体：1H2O、D2OD . 碱式盐：Cu2（OH）2CO3、NaHCO32. （2分） (2018高一下·双流月考) 已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。

下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（）A . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化B . 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C . 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应D . 目前人工固氮的反应为N2+3H2 2NH33. （2分） (2016高一上·青海期中) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A . +6B . +3C . +2D . 04. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（）A . 是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJC . 是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJD . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ5. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是（）A . 四个共价单键B . 一个双键，一个三键C . 两个单键，一个双键D . 一个单键，一个三键6. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列因果关系的判断正确的是（）A . 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强B . 因为NaOH能中和H+ ，所以可以治疗胃酸过多C . 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红7. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+ ，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A . 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B . 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C . 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+ ，则溶液中一定无Fe3+D . 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+ ，则溶液中一定有Fe2+ ，一定无Fe3+二、推断题 (共1题；共7分)8. （7分）有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8 ．已知：请回答以下问题：（1） A的结构简式是________，J中含有的官能团的名称为________（2）C→D的化学反应类型为________ I→J的反应类型是________．（3） B与银氨溶液反应的化学方程式是________．（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________．（5）写出满足以下条件的F的同分异构体的结构简式为________．①能与氯化铁溶液发生显色反应②红外光谱等方法检测分子中有结构③苯环上有两个取代基④能与碳酸氢钠溶液反应⑤核磁共振氢谱测定有5个吸收峰．三、综合题 (共2题；共17分)9. （9分）(2018·深圳模拟) 氮元素能够形成多种化合物。

2020-2021学年广东省潮州市高考第二次模拟考试理综化学试题及答案

高考理科综合（化学部分）模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Mo-967.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C.乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NAC.室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 胶体。

Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是A.石墨电极上发生氧化反应B.根据图示，物质A为CO2C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动10.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。

薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

广东省潮州市2021届高考化学达标测试试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（）A．①不易溶于水B．①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）C．②中所有碳原子可能共平面D．②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应2．下列离子方程式正确的是A．NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3−＋H2O=H3O+＋23SO-B．FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+C．10 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH−=Al（OH）3↓D．3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋23HCO-＋H2O3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D4．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。

一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）选项步骤采用装置主要仪器A ①过滤装置漏斗B ②分液装置分液漏斗C ③蒸发装置坩埚D ④蒸馏装置蒸馏烧瓶A．A B．B C．C D．D5．下列有关溶液的说法中，正确的是A．(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B．相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D．蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH6．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。

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广东省潮州市【最新】高三二模理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．硅胶可作袋装食品的干燥剂B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 N A个电子B．1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1N AC．标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为N AD．100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N A3．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面D．、、互为同系物4．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是( )5．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是( )A．X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，有且只有离子键B．RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞RD．X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是Y 的气态氢化物6．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A．A为电源的正极B．溶液中H+从阳极向阴极迁移C．电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2D．Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O7．已知：25 ℃时， K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5。

该温度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。

下列说法不正确的是A ．HA 为强酸B ．a ＝10C ．25 ℃时，NH 4＋的水解平衡常数为95109-⨯D ．当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH 4＋)＞c(A －)二、实验题8．某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

【探究一】选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：（1）装置A 中盛液体的玻璃仪器名称是____________，装置A 中反应的化学方程式为________________________________。

（2）装置连接顺序为A 、C 、_______、_______、D 、F ，其中装置C 的作用是_________，通过现象_________________________________，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

【探究二】连二亚硫酸钠（Na 2S 2O 4）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。

制取保险粉通常需要二氧化硫。

（3）制取Na 2S 2O 4常用甲酸钠法。

控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa ），再滴加Na 2CO 3溶液同时通SO 2维持溶液酸性，即可生成Na 2S 2O 4，该反应的离子方程式_________________________________。

（4）测定保险粉纯度。

Na 2S 2O 4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。

Na 2S 2O 4遇KMnO 4酸性溶液发生反应：5Na 2S 2O 4+6KMnO 4+4H 2SO 4═5Na 2SO 4+3K 2SO 4+6MnSO 4+4H 2O 。

称取5.0gNa 2S 2O 4样品溶于冷水中，配成100mL 溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L －1的KMnO 4溶液滴定。

重复上述操作2次，平均消耗KMnO 4溶液21.00mL ．则该样品中Na 2S 2O 4的质量分数为_______________（杂质不参与反应）。

三、原理综合题9．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。

工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。

该工艺的主要流程如图所示：已知部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：请问答下列问题：（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为____。

（2）滤液中含钒的主要成分________（写化学式）。

反应①的离子方程式___________________。

（3）萃取和反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为_____________。

若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。

（4）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式___________________。

“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO3-的质量比）等的影响，其中温度与沉钒率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是___________________________。

（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：结合上表，在实际生产中，③中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为____。

若矾沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜_____。

（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）（6）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。

取100g 此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL 0.1mol•L-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是______________。

10．钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛，回答下列问题：（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_____，其中s轨道上总共有______个电子。

（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配离子，则钛元素的化合价是____，配位体____。

（3）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：n CH3CH=CH2，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________；反应中涉及的元素中电负性最大的是_________。

三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是____________。

（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________。

（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。

如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为__________________ g·cm-3（用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

四、填空题11．砷（33As）在周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

（1）砷化氢的电子式为_________。

（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As2O3）的酒。

As2O3是一种两性氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式_____________________。

（3）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。

根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________________________________________。

（4）砷酸钠(Na3AsO4)具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO 43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。

测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

①0～10 min内，I−的反应速率v(I−)＝______________。

②在该条件下，上述反应的平衡常数K＝__________。

③升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）已知砷酸（H3ASO4）是三元酸，有较强的氧化性。

①常温下砷酸的K a1=6×10-3、K a2=1×10-7，则NaH2AsO4溶液中c（HAsO42-）___c（H3AsO4）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-⇌AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响．测得输出电压与pH的关系如图。

则a点时，盐桥中K+____移动（填“向左”、“向右”或“不”），c点时，负极的电极反应为____________________。

五、有机推断题12．光刻胶的一种合成路线如下：已知：I.II.III.RCOOH+CH CH RCOOCH=CH2回答下列问题（1）A的名称是______。

C中含氧官能团的结构简式是______。

C→D的反应类型是_______。

（2）B和银氨溶液反应的离子方程式为__________________________。

（3）D+G→光刻胶的化学方程式为_______________________________________。

（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③属于芳香族化合物。

则T的结构有____种。

其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______(任写一种)。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH 的合成路线流程图(无机试剂任用)。

（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH）___________参考答案1．D【解析】A.硅胶具有吸水性且无毒，所以可以用作食品的干燥剂，故A正确；B.硫在空气或纯氧中的燃烧产物均是SO2，而不是SO3，所以点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2，故B正确；C. 蛋白质在受热时变性，失去蛋白质的活性，故C说法正确；D项，聚乙烯塑料在自然界中很难分解，会造成白色污染，故D项错误。