中考化学实验探究题归类及解法(全详细总结)
一、气体成分的探究如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O
2、N
2、H
2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质及制法空气无色无味气体，微溶于水。① 支持燃烧，供给呼吸。② 收集方法：可用注射器抽取或先往集气瓶注满水盖上玻片，移到需取样之处将水倒掉并盖上玻片。O2无色无味气体，微溶于水。① 具有氧化性：燃烧更剧烈；金属锈蚀；食物腐败。② 制法：加热高锰酸钾或用MnO2催化过氧化氢(H2O2)制取氧气N2无色无味气体，难溶于水。化学性质很不活泼：用作焊接金属、灯泡、食品包装的保护气，防止氧化、腐败。H2无色无味气体，难溶于水，最轻的气体。① 具有可燃性：绿色高能燃料，产物只有水。② 具有还原性：贵重金属的冶炼。
③ 制法：活泼金属与酸反应(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑)。CO无色无味气体，极难溶于水。① 具有可燃性：作燃料，产物只有
CO2② 有毒污染空气：煤气中毒、醉碳等。处理方法：用气球回收或点燃。③ 具有还原性：炼铁CO2无色无味气体，能溶于水，
压强增大溶得更多，密度比空气大。① 一般不支持燃烧也不能燃烧，不能供给呼吸：用于灭火；疏菜保鲜；浓度高对人体有害。
② 与水反应生成H2CO3,H2CO3使紫色石蕊变红：制碳酸饮料有点酸味。③ 使澄清石灰水变浑浊：用于检验CO2，根据浑浊程度可判断CO2的含量。④ 与NaOH反应生成Na2CO3：用来吸收(除去) CO2⑤ 制法：石灰石或大理石与稀盐酸反应(不能用浓盐酸或稀硫酸)例
1、(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。“二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。”（1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题：
。（2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：
。（3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。操作过程实验现象结论[思路点拨]通过阅读短文“二氧化碳超过正常含量对人体有害，人群密集地应注意通风换气”，知道探究目的是“新鲜空气和人群密集地空气中二氧化碳含量高低问题”，再根据“人群密集地，应注意通风换气”提出猜想“人群密集地空气中二氧化碳含量高”。最后设计如何收集空气并检验空气中二氧化碳含量的实验来验证猜想。答案：（1）新鲜空气中的二氧化碳量是否比人群密集的地方中的二氧化碳含量低（其他合理答案也可。但要注意应表述成一个问题，而不是一个肯定的
说法，比如“新鲜空气中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低”，类似这样的表述就不符合题意。）（2）新鲜空气中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低。（只要说出合理猜想即可，不必作出解释。）（3）（只要学生设计的实验能够验证猜想既可，但要注意应该采用对比的方法进行实验。）操作过程实验现象结论分别用两个注射器，在空旷地带和人群密集地方取两管气体，分别注入到盛有澄清石灰水的烧杯中，观察石灰水变浑浊程度注入在空旷地带取到的气体的石灰水，浑浊程度小于注入在人群密集地方取到的气体的石灰水的浑浊程度新鲜空气中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低
二、固体物质组成成分探究如氢氧化钠、石灰水、生石灰等物质变质后成分探究，某些物质反应后剩余固体成分探究，一包固体的化学成分探究等。涉及的知识点有
C、Fe、Cu、Fe2O
3、CuO、CaO、NaOH 、Ca(OH)
2、、Na2CO3 、CaCO3 等这些物质的检验，以及它们与氧气、水、二氧化碳、酸、盐溶液等反应产生的特有现象。探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质C黑色固体，不溶于水。燃烧的产物CO2能使澄清的石灰水变浑浊；不溶于酸。Fe 银白色，但铁粉是黑色，有磁性。① 吸收水和氧气而变红(生锈)，可用于食品干燥、脱氧保鲜。② 与酸反应(溶于酸)产生可燃性气
体，溶液显浅绿色。③ 与CuSO4溶液反应表面履盖一层红色固体(Cu粉)。铁器不能盛CuSO4溶液、酸性溶液。Cu紫红色固体① 在空气中加热变黑(CuO)，可用于区分黄铜和黄金。② 与稀盐酸、稀硫酸不反应(不溶于酸)③ 在潮湿空气中与O2 H2O CO2反应生成一层绿色物质碱式碳酸铜④ 与AgNO3溶液反应表面履盖一层黑色固体(Ag粉),溶液变浅蓝色。Fe2O3暗红色固体，不溶于水。溶于酸溶液显黄色；加热与
C、CO反应有黑色固体(Fe)生成。CuO黑色固体，不溶于水。溶于酸溶液显蓝色。与碳粉混合加热有红色固体物质产生。CaO白色固体，溶于水放热。吸水并与水反应变成Ca(OH)2粉末。可用于食品干燥、加热；改良酸性土壤；禽舍、土壤消毒。虎门销烟［CaO＋H2O=Ca(OH)2)产生热量用于销烟］。Ca(OH)2白色粉末，微溶于水。① 水溶液显碱性，石蕊变蓝酚酞变红。改良土壤；消毒、工业废水处理。② 石灰浆、石灰水吸收CO2变成CaCO3 (检验是否变质可滴加稀HCl看是否有气泡产生)。用于检验CO2;建筑用来砌砖抹墙；鸡蛋保鲜。③ 石灰水与Na2CO3反应变浑浊(CaCO3)，可用于除去CO32－离子。NaOH白色固体，溶于水放热、能吸水而潮解① 吸收CO2变成Na2CO3［检验变质可加稀HCl 看是否有气泡产生；除去Na2CO3可加入石灰水(Ca(OH)2＋
Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH)］。② 吸收SO2变成Na2SO3。可用于尾气处理。③ 酸碱中和(可借助指示剂变色判断反应发生、完成)。用于工业废水处理。Na2CO3NaHCO3白色固体，易溶于水。① 水溶
液显碱性。石蕊变蓝酚酞变红。可使面包疏松多孔。② 遇酸有气泡(CO2)产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。可用于中和胃酸、蚁酸、胆汁等。洗涤剂成分。CaCO3白色固体，难溶于水。① 石灰石高温煅烧变成生石灰(CaO)② 遇稀盐酸有气泡(CO2)产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。补钙剂；牙膏、蛋壳、水垢、珍珠等主要成分。例
2、(08黔东南)某包装盒里有一包白色物质，上面写着“生石灰干燥剂”字样。几天后，某同学发现固体粉化了。（1）生石灰做干燥剂的原理（化学方程式）；(2)为了探究这包固体粉化后能不能继续作干燥剂，他作了如下探究：步骤：取适量粉末于烧杯中加蒸馏水溶解，用手触摸烧杯外壁。现象：感觉不到明显的热量变化。结论：
。(3)为了探究这包固体粉化后的粉末里含有的物质，该同学做了如下实验：步骤：取适量粉末加蒸馏水溶解，再加入几滴无色酚酞试液。现象：溶液变为红色。结论：
。(4)该同学认为这包粉末里除含有(3)中探究到的物质外，还可能含有其它物质。提出问题：可能含有。请写出证明该物质可能存在的实验步骤、现象和结论：
。
[思路点拨]本题是一道较为典型的探究性中考题，它的命题紧扣课标和各版本的教材，同时又对学生们知识的掌握情况及思维能力、实验设计能力、探究能力及综合能力提出了较高的要
