当前位置：文档之家 › 酸碱盐题型

酸碱盐题型

  • 格式：doc
  • 大小：129.50 KB
  • 文档页数：5

涉及酸碱盐的考试题型一、概念原理型1.下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（）A. 酸根中可能含有氧元素B. 盐中一定含金属离子C. 碱中一定含有氢元素和氧元素D. 酸和碱中都含有氢元素2.在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。

则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是________________。

二、物质鉴别型1.能将稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．酚酞试液B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．稀硫酸2.下列各组溶液，不需其它任何试剂就能鉴别出来的是……………………（）A．稀HCl、稀H2SO4、K2CO3、KNO3B．NaOH、HCl、MgSO4、KOHC．HCl、NaOH、FeCl3、MgCl2D．AgNO3、HCl、NaCl、HNO33.不用其它任何试剂，下列物质①MgSO4②NaOH③CuCl2④KCl ⑤Ba(NO3)2 被鉴别出来的顺序正确的是…………………………………………………（）A．①②③④⑤B．③②①④⑤C．③②④⑤①D．④③①②⑤碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水4.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。

根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是…………………………………………………………………（）2423224232 C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2D．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)25小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。

（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。

则A是，发生反应的化学方程式为。

（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是。

（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是（填序号）。

①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液6.久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成Na2CO3，其检验方法是取少量置于试管中，加入_______可证明NaOH 变质，写出发生反应的化学方程式：①变质原因②检验原理③若除去已变质的Na2CO3应进行下列的操作：先溶解，再加入适量的________试剂，过滤、蒸发、结晶，其反应的化学方程式为__________________________。

7.有以下几种溶液：（1）NaCl（2）MgSO4（3）NaOH（4）CuCl4（5）Ba(NO3)2不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为____________________。

8.只用一种试剂鉴别BaCl2、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，最佳试剂是（名称）。

9. 请用六种不同．．的方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称。

1.下列物质的转化中，只有加入酸才一步实现的是…………………………（）A. Zn → ZnSO4B. MgO → MgCl2C. CaCO3 → CO2D. BaCl2 → BaSO42.下列4种物质中，有1种物质能和其他3种物质发生反应，该物质是……( )A．石灰石B．稀盐酸C．镁D．铁3.下列转化通过一步反应不能实现的是……………………………………（）A. Ba(OH)2→NaOHB. Fe →FeCl2C. Fe2O3→Fe(OH)3D. MgCO3→MgCl24.制作松花蛋所用配料中主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（K2CO3）、水五种物质，制作时要将它们混合并充分搅拌，此过程中能发生的复分解反应共有（）A. 1个B. 2个C. 3个D.4个5.下列各组物质的转化设计，能够实现的是………………………………（）A．S SO3H2SO4B．CuO Cu (OH)2CuSO4C．Fe Fe2O3Fe2(SO4)3D．CaO Ca(OH)2NaOH6.用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备NaOH ，写出其反应的化学方程式：四. 物质推断题由此得出的结论正确的是( )A．一定有CaCO3和Ca(O H)2B．一定有Ca(O H)2，可能有CaCO3C.一定没有CaCO3和Ca(O H)2D．一定有CaCO3，可能有Ca(O H)22. 有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或者几种。

现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，在加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。

请回答：⑴该固体中一定含有__________，一定不含有_________，可能含有_______； ⑵写出其中两个反应的化学方程式_____ _ ______________、 ___ _。

⑶请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在。

3.失去标签的五瓶溶液，分别是硝酸银、硝酸钙、盐酸、氯化钡和碳酸钠溶液，现将它们编号为A 、B 、C 、D 、E ，各取少许，两两混合，观察到的现象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示不反应或无明显现象）。

.（1）据下表可推测出下列四种物质分别是：A________ B________ C________ D E （2）A 与B 反应的化学方程式为______________ __________ 4.(2008年汕头市)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。

(2)写出图中反应②和④的化学方程式：② ④ (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。

请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 五. 除杂质类1.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂。

其中错误的是（ ）Ａ．NaNO 3溶液中混有NaCl （AgNO 3 ） Ｂ．Na 2CO 3溶液中混有NaCl （盐酸）Ｃ．NaCl 溶液中混有Na ２SO 4（BaCl 2 ） D ．CO 中混有CO 2（烧碱溶液）2.现有以下几项操作：① 加适量盐酸 ② 加适量水溶解 ③ 过滤 ④ 高温或加热灼烧 ⑤ 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。

⑴ 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再 。

⑵ 除去生石灰中的碳酸钙，应 。

⑷ 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再 。

3.填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：六. 1.下列各组物质在溶液中能共存的是（ ）A. AgNO 3 HCl Cu(NO 3)2B. Ca(OH)2 Na 2CO 3 H 2SO 4C. BaCl 2 NaCl Na 2SO 4D. K 2CO 3 MgCl 2 ZnSO 4 2.下列各组物质可以大量存在于同一溶液中的是（ ）A. NaOH 、MgSO 4、NaClB. BaCl 2、Na 2SO 4、KNO 3C. AgNO 3、HCl 、CuSO 4D. H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 3.能共存于水溶液中的一组物质是（ ）A ．KCl 和AgNO 3B ．CuSO 4和NaOHC ．Ca(OH)2和HClD ．NaCl 和ZnSO 44.(2008年苏州市)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A.Fe 2+、Ca 2+、CO 32—、OH - B.Na +、SO 42—、Cl —、OH - C.Ba 2+、H +、Cl —、OH —D.Ag +、NH 4+、NO 3-、OH —下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ） A ．FeCl 3、NaOH 、NaCl B ．Na 2SO 4、HCl 、BaCl 2 C ．CuSO 4、KCl 、HCl D ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。

【实验验证】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。

在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。

某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。

清液中含有的溶质主要是 (填写物质的化学式)。

(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________。

(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。

若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：。

有以下几种溶液：（1）NaCl（2）MgSO4（3）NaOH（4）CuCl4（5）Ba(NO3)2不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为____________________。

合集下载

酸碱盐题型

酸碱盐题型

酸碱盐题型（一）、判断下列反应是否能发生1、Cu +AgNO3→2、Fe + H2SO4→3、Cu + HCl→4、Na2SO4 +HCl→5、碳酸镁与稀硫酸6、氢氧化钡的溶液与稀硫酸7、氧化钙与稀盐酸（二）考察离子或物质共存8、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO39、下列各组离子能在PH=1的溶液中共存的是A Na+ 、OH- 、Cl-、Ba2+B Ca2+、SO42-、K+、CO32-C Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-D Cl-、Ag+、Na+、NO3-10、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3（三）物质的鉴别11、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是A．K2SO4、BaCl2、NaNO3NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4 HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl （四）除杂与分离（括号内为杂质）12、⑴Cu(Fe) ⑵FeSO4(CuSO4)⑶NaCl (Na2CO3) (4) HCl(H2SO4)⑸Cu(CuO) ⑹BaSO4 (BaCO3)⑺CaO(CaCO3) ⑻CO(CO2)⑼CO2(CO) ⑽KNO3(CuSO4)⑾MgCl2(MgSO4) ⑿NaOH(Na2CO3)（五）推断题类型一文字叙述型13、（2013柳州）已知甲、乙、丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙、丙反应。

（1）如果甲分别与乙、丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同，乙为单质且相对分子质量小于丙，丙为化合物。

请写出乙与丙的化学式：乙______ ，丙_______。

初中酸碱盐测试题及答案

初中酸碱盐测试题及答案

初中酸碱盐测试题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 氯化钠答案：A2. 盐类物质在水溶液中电离出的阳离子全部是：A. 氢离子B. 金属离子C. 氢氧根离子D. 酸根离子答案：B3. 以下物质属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 硫酸铜C. 盐酸D. 氢氧化钾答案：C4. 以下物质属于盐的是：A. 硝酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸答案：C二、填空题5. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______色。

答案：红6. 碱的共性是能够使无色酚酞试液变______色。

答案：红7. 盐的共性是能够使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都保持______色。

答案：原8. 酸和碱发生中和反应生成______和水。

答案：盐三、判断题9. 所有盐类物质都是由金属离子和酸根离子构成的。

（对/错）答案：错10. 酸和碱都能使石蕊试液发生变色。

（对/错）答案：对四、简答题11. 请简述什么是酸碱盐，并举例说明。

答案：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如盐酸（HCl）；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠（NaOH）；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，例如氯化钠（NaCl）。

12. 请解释为什么酸和碱可以发生中和反应。

答案：酸和碱可以发生中和反应是因为酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）可以结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合生成盐，这个过程称为中和反应。

酸碱盐反应的四种题型

酸碱盐反应的四种题型

关于酸碱盐之间反应的四种题型一、推断型1、(A、B类完成)化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质化学变化的颜色变化第一题图第二题图①请在编号2,3处各填入一种物质2 3②根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质，写出编号1的化学性质③如编号4的物质是盐，请写出编号4的一个化学方程式：，反应类型是。

2、已知A,B,C,D,E分别是盐酸，硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液，镁和氧化镁中的一种，他们之间的关系如图，一定条件下B可以生成A，其余的连线的物质间能发生化反应。

回答：B是，E是。

写出C,D两种物质反应的方程式。

图中一共有种反应类型。

3、下图是初中化学某些常见化合物的转化关系图，期中X是一种建筑材料，A不支持燃烧可用于灭火，B与水反应放出大量的热，回答：写出A,X的化学式②的反应方程式是，该反应是反应，4、实验室有一包粉末状物质，可能由氯化钠，硫酸钠，碳酸钠，氯化铁中的一种或几种组成。

为确定其组成进行试验：①若A是相对分子量最小的氧化物，则A为，无色气体是。

②该粉末中一定不含，操作I的名称是③为了不干扰对第③步试验现象的判断，试剂B最好选择写出步骤③的方程式5、（B类完成）A-------F是初中常见的物质，期中A为气体，他们之间有如下转化关系：A 是E是写出气体D与澄清石灰水反应的化学方程式溶液G含有的溶质是（化学式）答题方法：1、顺推法，按照题目的叙述逐步深入，解出题目。

2、逆推法，以题目给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手，向前逆推。

3、分层法，分层进行推断，先得出每层的结论，在统一整理。

突破口：1、以物质的颜色，包括固体，液体，沉淀，火焰的颜色2、以物质的特征状态为突破口，常见的固体，气体单质，常温下是液态的物质3、以物质的反应条件，点燃（有氧气参加），通电（电解水），高温（碳酸钙，C,CO还原CuO，Fe2O3），4、以物质的反应现象，使石灰水变浑浊，使黑色物质变红（C，H2，CO），蓝色沉淀（CuOH），有白烟产生（磷燃烧）使木条熄灭的气体（N2，CO2）5、以元素或物质之最为突破口：地壳中含量最多的元素，含量最多的金属元素。

初二酸碱盐试题及答案

初二酸碱盐试题及答案

初二酸碱盐试题及答案一、选择题1. 酸的共性包括以下哪些特点？A. 都能使紫色石蕊试液变红B. 都能与碱反应生成盐和水C. 都有酸味D. 以上都是答案：D2. 下列物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氧化钙答案：A3. 盐的化学性质包括：A. 能与酸反应B. 能与碱反应C. 能与金属反应D. 以上都不是答案：A4. 以下哪个物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 碳酸钠D. 氢氧化钾答案：C5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成氢气答案：A二、填空题6. 酸的化学性质包括：能使______变红，能与______反应等。

答案：紫色石蕊试液；活泼金属7. 碱的化学性质包括：能与______反应，能与某些盐反应等。

答案：酸8. 盐的化学性质包括：能与______反应，能与某些碱反应等。

答案：酸9. 酸、碱、盐的溶液的导电性是由于溶液中存在带______的粒子。

答案：电荷10. 酸碱指示剂的变色原理是：指示剂分子在不同pH值下呈现不同的______。

答案：颜色三、简答题11. 请简述酸碱中和反应的特点。

答案：酸碱中和反应是指酸与碱在一定条件下发生反应，生成盐和水。

这种反应的特点是反应物是酸和碱，生成物是盐和水，反应过程中会释放能量，通常表现为放热现象。

12. 为什么说酸碱指示剂是酸碱反应的“信号兵”？答案：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的有机化合物。

它们在不同pH值下呈现不同的颜色，因此可以用来判断溶液的酸碱性，从而在酸碱反应中起到信号传递的作用。

四、实验题13. 请设计一个实验来验证盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应。

答案：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色。

然后逐滴加入盐酸溶液，边加边振荡，直到溶液颜色由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。