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[精品]2019高考化学一轮基础选习选择题2含解析新人教版7

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人教化学2019高考一轮基础选习：选择题（2）
李仕才
1、向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质
的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列有关说法正确的是( )
A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应
B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
D．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Al(OH)3
解析A项错误，加入的NaOH溶液应先与H＋反应；B项错误，由图像中耗用NaOH溶液的体积可知，在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；C项错误，在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；D项正确。

答案 D
2、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )
A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应
B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极
C．该原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区
解析该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂没有直接接触，A 项错误；B项，Cu电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋，错误；D项，正极发生反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，正电荷数减小，K＋移向正极补充正电荷，错误。

答案 C
3、某固体混合物中可能含有： K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和 NaCl B．该混合物可能是 Na2CO3和 KCl
C．该混合物一定是Na2CO3和 NaCl D．该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3
【答案】B
4、某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O＋
Zn===2Ag＋ZnO，下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大 D．原电池工作时，电流由负极流向正极
【答案】B
【解析】A．根据元素化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；B．根据上述分析可知，锌为负极，Ag2O为正极，故B正确；C．原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O，溶液pH减小，故C错误；D．原电池工作时，电流由正极流向负极，故D错误；答案选B。

点睛：本题主要考查原电池知识，试题难度不大，根据锌元素和银元素的化合价变化情况，判断Zn为负极、Ag2O 为正极即可得出正确结论，本题的易错点是C项，解题时要注意根据负极发生的反应来判断负极附近溶液pH的变化。

5、(2017·淄博市高三仿真模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。

常温下，0.1 mol·L－1 t溶液与0.1 mol·L－1 u溶液的pH 均为1。

下列说法不正确的是( )
A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜Y
C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．v的电子式可表示为
答案 D
解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。

常温下，0.1 mol·L－1t溶液与0.1 mol·L－1u 溶液的pH均为1。

根据流程可知m、n放电条件下反应生成r，r与n反应生成有色气体s，则m为氮气，n为氧气，r为一氧化氮，s为二氧化氮，t为硝酸；另一有色气体单质p是氯气，q是氢气，v为氨气，u为氯化氢。

则X、Y、Z、W分别为H、N、O、Cl。

故Y、W的最高价氧化物对应的水化物HNO3、HClO4均为强酸，选项A正确；元素的非金属性：O>N>H，即Z>Y>X，原子半径：H<O<N，即X<Z<Y，选项B正确；s溶于水的反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，选项C正确；v为氨气，其电子式可表示为，选项D不正确；答案选D。

6、(2017·双鸭山市第一中学高三上学期期末)常温下，含碳各微粒H2CO3、HCO－3和CO2－3存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．pH＝10.25时，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)
B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9 之间
C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10－6.37
D．若是0.1 mol NaOH 反应后所得的1 L溶液，pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH －)>c(H＋)
答案 A
解析由图像可知，pH＝10.25时，c(CO2－3)＝c(HCO－3)＝0.5 mol·L－1，则该溶液是等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)，A错误；由图像可以看出，pH＝8时，溶液中的含碳微粒主要是HCO－3，所以为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间，B正确；根据图像，pH＝6.37时，c(H2CO3)＝c(HCO－3)＝0.5 mol·L－1，根据H2CO3??H＋＋HCO－3，K a1(H2CO3)＝[c(H＋)×c(HCO－3)]÷c(H2CO3)＝c(H＋)＝10－6.37，C正确；根据图像可知，pH＝10的溶液中，c(HCO－3)＞c(CO2－3)，则溶液中存在以下关系c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H＋)，D正确；答案选A。

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2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)

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绝密★启用前2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分足量的乙烯后静置层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

近年高考化学一轮基础选习题(7)(含解析)新人教版(2021年整理)

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人教版化学2019高考一轮基础选习题(7)李仕才一、选择题6．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验的气体,若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）。

下列说法错误的是( ）A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉解析：NH3和HCl溶解于水形成碱和酸,A项正确；干燥NH3和HCl可分别选用碱性干燥剂和酸性干燥剂，B项正确；改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C项错误；去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后放手，会引发喷泉,D项正确。

答案:C7．已知:C(s）＋H2O(g）===CO(g）＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol,2C（s)＋O2(g）===2CO （g) ΔH＝－220 kJ/mol，H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ/mol，则a为（）A．－332 B．－118C．＋350 D．＋130解析：已知：①C（s）＋H2O（g）===CO(g）＋H2（g) ΔH＝a kJ/mol，②2C （s)＋O2(g）===2CO(g) ΔH＝－220 kJ/mol，根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式:O2(g)＋2H2(g)===2H2O（g) ΔH＝－（220＋2a) kJ/mol；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a） kJ/mol,解得a＝＋130.答案：D8．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（)A．已知2H2(g)＋O2(g）===2H2O（g) ΔH＝－483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241。

2019高考化学一轮复习选训习题2含解析新人教版.docx

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人教化学2019高考一轮选训习题（2）李仕才一、选择题1、下列解释事实的方程式不正确的是（c ）A. 用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1B. 碳酸钠溶液显碱性：Cor + H 2 r+0H~C. 钢铁发生吸氧腐蚀吋，铁作负极被氧化：Fe-3e~=Fe 3+D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （0H ）2+C02=CaC0U +H 20解析A 项，盐酸具有挥发性，挥发出的HC1与氨气反应生成氯化钱，冒白烟，正确；B 项, 碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在c （T 的水解平衡：cor +H 2r+OH ,使溶液呈碱 性，正确；C 项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e~=Fe 2+，错 误；D 项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。

2、设侃为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（A ）A. 1.8 g 出0与CH2D2的混合物中所含的质子数为侃B. 1 mol 甲烷或白磷（PJ 分子中所含的共价键数均为4MC. 1 mol CH B C00C 2H5在稀硫酸屮水解可得到的乙醇分子数为加D. 25 °C 时，1 L pH=l 的H2SO.1溶液中含有的H+数为0.2加 解析出0与CH2D2的摩尔质量相同,均为18 g • mol -1,质子数也相同，均为10,故1. 8 g H2O 与CH2D2的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含质子数为皿，A 项正确；1 mol 白磷（Pi ）分子 中所含的共价键数为6汕,B 项错误；CH 3COOC 2H 5的水解是可逆反应，1 mol CH 3C00C 2H 5在稀 硫酸中水解得到的乙醇分子数小于加，C 项错误；25 °C 时，1 L pH=l 的II2SO （溶液中含有 的F 数为0.1瓜，D 项错误。

3、工业上用铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下: 试剂x反应①、 过滤卜•列叙述正确的是（A ）A. 反应①中试剂X 是氢氧化钠溶液B.试剂Y 是HC1,它与A10『反应生成蛍氧化铝C. 图中所示转化反应小包含2个氧化还原反应D. 将X 与Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果 解析首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量C02, 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y 是C02 , B 项错误；转化关系屮只有电解AI2O3的反应是 氧化还原反应，C 项错误；试剂X 与Y 不能对调，D 项错误。

人教版2019高考化学一轮复习选习练题7含解析 - 副本

人教版2019高考化学一轮复习选习练题7含解析 - 副本

人教化学 2019 高考一轮选习练题（ 7）含答案一、选择题1、某溶液中含有3和0.5molH 2SO4，向该溶液中加入金属Mg，充足反应后生成的NO在标准状况下的体积为A．L B．L C．L D．L【答案】 C2、以下离子方程式书写正确的选项是()A．氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca 2＋＋ CO2＋ H2O===CaCO3↓＋ 2H＋B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2HO－2OH +H2↑ +Cl 2↑C． Ca(ClO) 2溶液中通入过分的 SO2气体： ClO－＋ SO2＋ H2O===HClO＋ HSOD．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至积淀的质量最大3+2-2+-： Al +2SO +2Ba +4OH4-=2BaSO4↓+AlO2 +2H2O【答案】 D3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分别铁粉和铝粉混淆物，转变关系以下如所示：以下说法不正确的选项是（）A． x 为 NaOH溶液， y 为盐酸B． a→ b 发生的反响为：AlO2- +H++H2O=Al(OH) 3↓C．依照本流程，x 和 y 调动后也能达到实验目的D． b、 c 既能与强酸又能与强碱反响【答案】 CX 则有积淀生成。

4、将 SO2气体通入BaCl2溶液中，未见积淀生成。

若同时通入另一种气体则 X 气体不可以能是（）A． H2S B ．NH3 C ．CO2D．NO2【答案】C【剖析】A、SO2不与BaCl2发生反响，通入H2S，发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有积淀产生，故 A 错误； B 、 NH 3 溶于水形成 NH 3·H 2O ，与 SO 2发生反响生成 (NH 4) 2SO 3，(NH 4) 2SO 3 与BaCl 2 反响： (NH 4) 2SO 3＋ BaCl 2=BaSO 3↓＋ 2NH 4Cl ，有积淀产生，故 B 错误； C 、CO 2 不与 BaCl 2，也不与 SO 反响，不会产生积淀，故C 正确；D 、NO 溶于水： 3NO ＋ H O=2HNO222 2 3＋ NO ， HNO 拥有强氧化性，能把SO 氧化成 SO2－2－2＋反响生成 BaSO 积淀，， SO与 Ba32 444故 D 错误。