9-元素周期表(第2课时)

第八章初识元素周期律第二节元素周期表（第二课时）三、元素性质的递变规律1、同周期、同主族元素性质的递变规律①指的是同周期的主族元素②氢元素：最高正价为+1价，最低负价为-1；氧、氟元素无正价；金属无负价；稀有气体化合价为0。

2、元素金属性和非金属性强弱的判断方法元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区，如果沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左面是金属，右面是非金属。

位于虚线附近的元素，既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。

金属性最强的元素位于周期表的左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角。

（1）元素金属性强弱的判断方法本质：原子越易失电子，金属性越强【与得失电子的数目无关】判断依据：①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强；②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强；③单质还原性越强或离子氧化性越强，金属性越强；④最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强；⑤彼此间的置换反应；⑥原电池中，做负极的金属，金属性越强。

（2）元素非金属性强弱的判断方法本质：原子越易得电子，非金属性越强判断方法：①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强；②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性；③最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强；（对应的盐的酸碱性）④彼此间的置换反应【典型例题】例1：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示：根据表中数据，判断以下说法正确的是（）A、单质与稀硫酸反应的速率快慢：R > Y > XB、离子半径：T2- > X2+C、元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y > R > XD、单质与氢气化合的难易程度：Z > T例2：A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等（1）写出A、B、C三种元素的名称______、_______、_______。

（2）B位于元素周期表第___周期，第___族。

（3）C的原子结构示意图为：________________________。

（4）比较B、C的原子半径：B_______C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________________。

【课堂练习】1、下列离子半径大小的比较正确的是（）A、Na+ < Mg2+ < Al3+ < O2-B、S2- < Cl- < Na+ < Al3+C、Na < Mg < Al < SD、Cs < Rb < K < Na2、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是（）A、X > Y > ZB、Y > X > ZC、Z > X > YD、Z > Y > X3、在元素周期表中，下面说法正确的是（）A、在元素周期表中，主族元素是由长周期元素和短周期元素共同组成的B、同周期元素的性质相似C、元素按相对原子质量增大的顺序排列D、在表的末尾排列的元素组成的单质都具有高沸点4、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A、原子半径：X > Y > ZB、非金属性：X > Y > ZC、气态氢化物的稳定性：HX < H2Y < H3ZD、原子序数：X < Y < Z5、现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）A、原子序数为34B、最高价氧化物的化学式为SeO3C、金属性比较强D、气态氢化物化学式为H2Se6、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A、6和8B、16和8C、12和9D、11和67、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A、如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB、如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C、如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D、如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X8、在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一。

已知铊为IIIA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推断，不正确的是（）A、是银白色较软的金属B、Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物C、可以形成氧化物Tl2O3D、与酸反应比铝剧烈9、气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是（）A、NH3、HF、HClB、SiH4、PH3、HClC、SiH4、H2O、PH3D、CH4、NH3、HCl10、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知其最高价含氧酸的钠盐溶液，等物质的量浓度时pH大小为：Na3XO4 > Na3YO4 > Na3ZO4，则下列推断正确的是（）A、元素的非金属性强弱：X > Y > ZB、相对原子质量：X > Y > ZC、阴离子的还原性：X n- > Y n- > Z n-D、气态氢化物稳定性：XH3 > YH3 > ZH311、运用元素周期律分析下列的推断，其中错误的是（）A、铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B、砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C、硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D、硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体12、A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-，具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A、原子序数由大到小的顺序是：B > A > C > DB、离子半径由大到小的顺序是：B2+ > A+ > C-> D2-C、最外层电子数按A、B、D、C依次减小D、A、B、C、D一定属于短周期元素13、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A、Z一定是活泼的金属B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸D、1 mol Y单质跟足量水反应时，有1 mol发生电子转移14、元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具有甲乙两种短周期元素，室温下，钾元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等（1）甲元素位于第___周期、第____族，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式是：_____________________________；该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________。

（2）甲、乙两元素相比较，金属性较强的是__（填名称），可以验证该结论的实验时____。

①将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应③将这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性15、下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下族周期IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA0 2⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）化学性质最不活泼的元素符号是_______，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是：_________________________________。

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的物质的化学式是______________。

（3）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：______ > _____ > _____。

（4）元素⑧的单质与石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理_____________________________________________。

（5）医学证明，人体缺钙易患多种疾病，特别是儿童和中老年人应经常补钙，在各种补钙制剂中钙元素呈______态（选填“游离”或“化合”）（6）在元素①③⑤中化学性质最活泼的元素是________，设计简单的化学实验证明你的结论：_________________________________________。

（7）在元素⑧和⑨中，化学性质较活泼的元素是_____________，至少从三种不同角度证明你的结论：A____________________________________；B____________________________________；C____________________________________。

元素代号Q R X Z微粒信息离子：单质分子：R2离子：X3+一种原子：168Z已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体。

完成下列填空：（1）Q位于周期表第____周期第____族，化合物Q2Z的化学键为_______。

（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是_________（用元素符号表示）。

（3）Q与X两者的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为：___________________________________________________。