生产、生活和实际工作中溶液依数性及其应用稀溶液依数性是指只依赖溶液中溶质分子的数量，而与溶质分子本性无关的性质。
依数性包括溶液中溶剂蒸气压下降，凝固点降低，沸点升高和渗透压等。
稀溶液依数性可以解释很多自然现象和生活规律，在生产、生活和实际中有着广泛的应用。
现就四种依数性的应用分别举例说明。
一、蒸气压下降由Raout定律,P A = P A* X A，则△P= P A*- P A= P A*(1-X A)= P A*X B ,△P表示溶液的蒸汽压下降 ,即一定温度下稀溶液的△P与溶液中溶质的物质的量分数成正比。
CaCl2、NaOH、P2O5等易潮解的固态物质，常用作干燥剂。
因其易吸收空气中的水分在其表面形成溶液，该溶液蒸气压较空气中水蒸气的分压小，使空气中的水蒸气不断凝结进入溶液而达到消除空气中水蒸气的目的。
二、凝固点降低溶质的加入使固态纯溶剂从溶液中析出的温度T f比纯溶剂的凝固点T f*低。
应用热力学原理，推导出凝固点降低值△T f与溶液组成的定量关系式为△T f=k f m B , k f为凝固点降低常数。
冰雪天的道路上通过泼洒工业食盐可以加速除冰融雪，从而使道路畅通。
在冰雪中撒食盐，食盐溶解在水中后形成稀溶液，由于稀溶液凝固点要低，依据相平衡条件，随着白天温度稍稍回升，就可以使平衡向稀溶液方向移动，冰雪就会加速溶解变成液体，从而达到除冰融雪的目的。
同样基于凝固点降低的原理，在冬季，汽车的散热器里通常加入丙三醇、建筑工地上经常给水泥浆料中添加工业盐等，都是通过降低凝固点来预防冻伤。
[3]冬天吃冻梨前，将冻梨放入凉水中浸泡。
一段时间后，冻梨内部解冻了，表面却结了一层薄冰。
是利用梨汁含有糖分，其凝固点低于水的冰点，凉水温度比冻梨温度高，使冻梨解冻;冻梨解冻时要吸热，且解冻后的温度仍低于水的冰点，故冻梨内部解冻了而表面却结了一层薄冰。
[4]三、沸点升高当溶剂中加入不挥发溶质时，溶剂的蒸气压下降，使溶液沸点升高。
稀溶液依数性1、稀溶液有依数性，浓溶液无此现象。
1、判断依据：在时间相同、温度相同的条件下，稀溶液总是比浓溶液体积小。
浓溶液无依数性。
稀溶液比浓溶液多的那些物质从哪里来的？浓溶液蒸发掉了吗？都不是。
这种现象我们叫做溶液的稀释，这种变化叫做溶液的稀释。
如果稀溶液和浓溶液同时进行蒸发，结果会怎样呢？没有谁能够肯定地说出它们的体积会同时减少。
这一结论可以由实验证明。
请你做个实验，先用量筒量出5毫升水，然后把它加到50毫升浓盐酸中去，观察到什么情况？第二天早上，用量筒量出浓盐酸的体积是50毫升，而加入稀盐酸后，浓盐酸的体积却变成了35毫升。
两者体积的差异非常明显。
这是因为，浓盐酸稀释时溶质并没有发生质量的变化，溶液仍旧等于原来的溶液，只是溶液的质量变小了。
这就是说，溶液的稀释实际上是溶液的分子之间的引力作用减弱的过程，使溶液的质量变小。
稀释前后溶质的质量相等，所以引力也相等。
所以溶液的密度不变，溶液的密度跟质量成正比。
所以，浓溶液不存在稀释问题，而稀溶液随着浓度的增大，其密度越来越小，这就说明，稀溶液有稀释问题。
稀释对化学平衡的影响2、概念。
⑴溶质在溶剂中的物质的量浓度，叫做该溶质的溶解度。
⑵在某一温度下，一种溶质的物质的量是一定的，称这种溶质的溶解度。
⑶稀释定义：在时间和温度相同的条件下，稀释前后溶液的体积之差叫做溶质的稀释度。
⑷溶解度，指的是在一定温度下，在一定量的溶剂里，不断地通入溶质，直到溶质恰好全部完全地转移到溶液里为止，这时所转移的溶质的物质的量。
溶解度受温度影响很小，但温度较高时，对物质的溶解度影响较大，甚至起决定作用。
⑸溶解度曲线图（稀溶液稀释过程中的）：以温度t为横坐标，以浓度为纵坐标，描绘出溶解度随温度变化的关系曲线图。
通过对该曲线的分析可知，温度对物质溶解度的影响，主要取决于溶质的物质的量。
⑹影响溶解度的主要因素：温度溶质的量溶剂的量；溶质和溶剂互相间的影响；环境温度、容器等。
⑺固体物质的溶解度是物质的量，液体物质的溶解度是体积。
