高考冲刺 高考化学实战策略

高考冲刺高考化学实战策略高考展望今年化学高考考试说明和去年相比几乎无变化，继续保持对学科主干知识的考查要求，同时强调与实际相结合，综合考查考生化学学科思想方法及学习能力。

要求考生要提高自学能力即接受、吸收、整合化学信息的能力，尤其要提高对图像和图表的解读和观察能力，注重知识的迁移应用。

另外，要重点提升实验能力及科学探究能力，探究能力考查是一个方向。

方法点拨一、调整良好心态、制定合理战术1、调整心态对待高考心态要平和、坚定而自信，有一种跃跃欲试、期待高考检验的良好心境。

在高考中，要保持一颗平常的心，把高考当做是众多考试中的某一次，没什么大不了的；自己与自己去比，认真对待、尽自己的最大努力去考就是了；能够把自己会做的题做对、发挥出应有的水平就是成功的考试。

2、明确目标总体答题目标是“易题求全对，把握我全会；稳做中档题，一分不浪费！”要“知己知彼，合理定位，量力而行”。

高考化学“易中难”试题个数比大概为3:5:2，其中容易题和中档题之和就占80%左右，其中的大部分题目（或小问）我们是应该会做的，这就决定了高考主要是容易题特别是中档题的较量，或者说对绝大多数同学而言，高考主要拼的是会做的题答得如何而不是个别难题。

“合理定位”就是要清楚自己的底码，摆正自身的位置；“量力而行”就是要把时间主要用在会做的题上，做到“把握我全会”。

做题速度要快慢适度，把握好解题节奏，总体原则是“慢中求稳，稳中带快，准确第一，在考试规定内把会做的题做完”。

越是一看就会做的“熟题”，越要慎之又慎，提高一次性答题的准确率，不要寄希望于最后时间的检查上，做到“易题求全对”。

有些考生只知道一味求快，往往题意未清，便匆忙动笔，结果误入歧途，即所谓欲速则不达。

“慢”是指读题要慢，要一字一句地审清题意，对关键的词语可用重笔标出，以防遗漏重要信息或颠倒词意。

只有仔仔细细地读题，才能从题中全面获取准确而有用的已知信息，从而保障判断与选择的准确性，保障题目的顺利解答。

因此，读题一定要“慢”，“慢”是得分的基础。

“快”是指做题时书写要快些，但一定要看清题目要求，准确规范作答。

3、优化答题顺序：先易后难、先熟后生先易后难，敢于放弃。

答题的次序应尽量做到先易后难，这是因为一方面做容易题准确率高，用时短，能够增强信心，使思维趋向高潮，对发挥水平极为有利；另一方面如果先做难题，可能会浪费好多时间，即使难关被攻克，却已没有时间去得那些易得的分数，所以对于思考三、四分钟后仍没思路的题目，要暂时跳过。

总之答题时应顾全大局、扬长避短，不紧张、不恋战、敢于放弃难题，不失为一种明智的选择。

先熟后生，合理用时。

面对熟悉的题目，自然象吃了定心丸，做起来得心应手，会使你获得好心情，并且可以在最短时间内完成，留下更多的时间来思考那些不熟悉的题目。

有些题目需花很多时间却只得到很少分数，有些题目只要花很少时间却有很高的分值。

所以应先把时间用在那些较易题或分值较高题目上，最大限度地提高时间的利用率。

二、选择题的答题策略选择题难度不大分值又高，所以如果选择题能够得到较高分，即使后面有一些失误，成绩也不会太低，因此选择题答的好坏，至关重要。

化学的选择题小巧灵活，给出信息的方法和提出问题的形式有较多的变化，常常设陷阱让人防不胜防，容易犯低级的错误。

选择题的基本答题策略是：“求稳、求细、求活、求准”。

“求稳”就是不要慌张，不要急躁，避免忙中出错。

“求细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件。

“求活”就是解题时方法要灵活，可以采用排除法、比较法、代入法、猜测法等，既可以题干出发做题，也能从选项出发验证题干作答。

“准”就是要准确。

要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。

三、主观题答题注意事项：1、认真审题（1）、审题过程要在关键词语部分划线或画圈，留下简单的记号，以便做每个小问时尽量节省重复读题的时间（2）、审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。

关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。

关键字下面有时带有着重号，更应格外重视。

常见化学题中的关键字有“过量”、“无色”、“酸 (碱) 性”、“短周期”等等。

对于选择题还要特别注意是要求选“正确的”还是选“不正确的”。

（3）、审突破口：常见的解题突破口有特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。

（4）、审有效数字的三个依据：①使用仪器的精度，如托盘天平(0.1g)、量筒(一般0.1mL)、滴定管(0.01mL)、广泛pH试纸(整数)等。

②试题所给的数据的处理，例如“称取样品4.80g……”，根据试题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字；③题目的明确要求，例如：“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。

2、规范答题（1）、书写、表达要规范。

尤其要注意以下几点：①注意错别字：每年的高考化学评分细则中都规定了化学专用名词有错别字要扣分，但每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字，或乱写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面乱写乱画等，而造成失分。

常见的错误有绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石等。

②注意书写规范：常见的不规范有：元素符号错为Ce(氯)，mg(镁)，Cu(钙)；分子式错为Co(CO)，H3P(PH3)，H2O(H2O)。

有机物结构简式价键连接不能错位，要注意碳的化合价是不是四价。

③化学方程式的书写要完整无误。

没配平、条件错、有机方程式少写物质(如水等)会造成该空不得分。

反应物和产物之间的连接：无机反应用等号、有机反应一般用“→”，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。

④热化学方程式的书写要注意：各物质的状态、△H的正负及单位，还要注意若反应热不是在常温常压下测定的，要注明具体的温度和压强，其它条件可不注明（如催化剂、点燃等）。

⑤水解和电离方程式的书写要注意可逆符号的使用及分步的情况。

盐类水解方程式一般用“”不能用“＝”，其产物也不能标“↓”或“↑”；弱酸、弱碱的电离方程式一定要用“”不能用“＝”，多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解要分步写。

⑥格式、步骤规范。

对于简答题，叙述要“准确全面、简练完整”；对于要求书写解题步骤的大题，一定要注意“格式规范、步骤完整”，平时应多学习一些正规考试试卷的评分标准。

（2）、一定要根据要求答题。

近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分的现象。

要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式等等。

因此，答题时必须按题目要求来回答，准确使用化学用语，避免“答非所问”造成的不必要的失分。

典型例题类型一、选择题1、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用【答案】C【解析】本题是对教材中的实验进行综合考查。

A项中10gZnSO4·7H2O中所含的ZnSO4小于10g，故其质量分数小于10%，A项错误。

B项中制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液继续煮沸即可，长时间煮沸则会导致生成的Fe(OH)3胶体凝聚而生成沉淀析出。

C项中向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量的现象分别是：无明显现象；先生成白色沉淀后溶解消失；生成白色沉淀过量也不消失，故可以达到鉴别的目的。

D项锥形瓶洗净后不必烘干，因其不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响。

【总结升华】对教材中的实验原理及操作注意事项不熟悉而误选B、C、D。

化学实验原理及操作是高考的必考点，应系统复习。

【变式1】下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液答案与解析【答案】B【解析】A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。

C项，若原溶液中含有SO32 －，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3－结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。

【变式2】下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl【答案】C【解析】A项，两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。

B项，两者都有沉淀生成。

C 项，两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2。

2、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性【思路点拨】根据短周期元素如图所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素。

【答案】D【解析】T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。

用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，可用排除法得出答案。

【总结升华】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。

D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。

【变式1】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3答案与解析【答案】A【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。