17-元素周期表

元素周期表1．我的闪记(1)元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。

(2)从左到右族的分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

(3)0族原子序数He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。

(4)同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25。

2．递变性规律（“三角”规律）若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。

(1)原子半径：C＞A＞B；(2)金属性：C＞A＞B；(3)非金属性：B＞A＞C。

3.相似性规律（1）同主族元素性质相似，如A、C（2）在周期表中处于“对角线”的元素性质相似，如A、D4．解答元素周期表(律)试题的三个易错点(1)对元素周期律中的有关规律认识不到位，如具有相同电子层结构的微粒半径大小比较、性质推断等出现错误，解答时要熟记规律，抓住规律的内涵和外延；(2)对化合物知识掌握不牢导致出错，如在应用元素周期律进行元素推断时，往往是以元素化合物知识为载体，但考生常常因对元素化合物相关知识掌握不牢导致错解。

(3)对元素周期表的结构认识不清，导致出错。

要弄清元素周期表的结构，做到“心中有表”，理清“位－构－性”三者之间的关系。

5．“位－构－性”关系图解7.（1）同周期元素原子半径：随着原子序数的递增，原子半径依次减小。

（稀有气体除外）同周期阴阳离子半径：随着原子序数的递增，阴阳离子半径依次减小。

例：Na > Mg > Al > Si ； Na+ >Mg2+ >Al3+； P >S > Cl ； S2- >Cl–（2）同主族原子半径：随着电子层数的递增，半径增大。

同主族阳阴离子半径：随着电子层数的递增，半径增大。

例：Li < Na < K ； F< Cl < Br< I ； Li + < Na+ < K+； F- < Cl- < Br- < I-（3）同种元素的原子半径大于阳离子半径，而原子半径小于阴离子半径。

例：Fe > Fe2+ >Fe3+； Na > Na+； S <S2-（4）电子层结构相同的离子半径：核电荷数越大，半径越小。

例：O2- >F- > Na+ >Mg2+ >Al3+8.比较元素金属性强弱①金属单质与水(或非氧化性酸)的反应的难易：越容易则金属性越强。

②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。

③金属与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A活泼。

④一般金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的还原性越弱，金属性越弱。

(注氧化性Fe3＋ > Cu2+ > Fe2+还原性 Fe>Cu)。

⑤同一周期金属元素越靠前，越靠下，其金属性越强。

⑥不同金属形成原电池或电解池时，通常负极或阳极金属的金属性强。

9.比较元素非金属性强弱化合的难易程度：越易化合则非金属性越强。

①根据非金属单质与H2②根据形成的氢化物的稳定性：越稳定，则其非金属性越强。

③根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，则非金属性越强。

④根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A的非金属性强于B。

10.化学键分类（1）定义：相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。

（2）主要类型离子键极性共价键化学键共价键非极性共价键11.化学键与分子间作用力表1化学键与分子间作用力的比较注意:①有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如HCl、 NaCl溶于水，NaCl熔化都有化学键破坏，但无新化学键生成，故属于物理变化。

②许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、N2、He、HCl、CO2、H2O、H 2SO4等，它们分子中的化学键只影响其化学性质。

习题讲解：1. 元素周期表短周期的一部分如图所示。

有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C、A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－4D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是A．原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r XB、含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物3．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是A、元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B．a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞bC．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应4. 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．离子半径：M－＞Z2－＞Y－B、Z元素形成的氧化物都是共价化合物C．气态氢化物稳定性，Y＞Z＞MD．三种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A、只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜ZC．Z的单质与氢气反应的气体产物无色无味D．X、Y形成的化合物都易溶于水6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB、若Y的氧化物为两性氧化物，则Z的一种单质在空气中易自燃C．若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应，则生成的盐仅有一种D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点前者低于后者7．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()A、①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第二周期第ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离子化合物D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6。

下列说法正确的是() A．X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，W的氢化物的沸点最高B.X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞ZC、Y、Z、W三种元素的非金属性由强到弱的顺序为W＞Z＞YD．Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14；X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等；X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等。

下列说法正确的是()A．X的氧化物都能与水反应生成酸B、Y和Z组成的化合物是离子化合物C．Z的离子半径比Y的离子半径小D．X的气态氢化物分子与Z的离子具有相同的电子数10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C、含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，则下列说法错误的A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数之比为4∶2∶3C．X和Z可以组成原子个数之比分别为1∶1和2∶1常温下为液态的两种化合物D、由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种12．现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z的原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱B．Z一定位于ⅦA族C、若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W13.(2014课标Ⅰ) X、Y、Z均为短周期元素, X、Y处于同一周期, X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-, Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数: X> Y> ZB. 单质沸点: X> Y> ZC. 离子半径: X2-> Y+> Z-D、原子序数: X> Y> Z14.(2013天津理综, 3,6分) 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 第二周期元素从左到右, 最高正价从+1递增到+7C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强, 水解程度越大D. 同周期金属元素的化合价越高, 其原子失电子能力越强15.(2013浙江理综, 9,6分) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示, 其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半, 则下列说法中正确的是( )A、钠与W可能形成Na2W2化合物B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C. W得电子能力比Q强D. X有多种同素异形体, 而Y不存在同素异形体16.(2013山东理综, 8,4分) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示, W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物, 由此可知( )A、 X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X元素形成的单核阴离子还原性大于YD. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性17.(2013福建理综, 9) 四种短周期元素在周期表中的位置如右图, 其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是( )A. 原子半径Z< MB、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族18.(2012福建理综, 8,6分) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示, 其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断不正确的是( )A. 最简单气态氢化物的热稳定性: R> QB. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Q< WC. 原子半径: T> Q> RD、含T的盐溶液一定显酸性19.(2012浙江理综, 9,6分) X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素, 3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等, X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。