2020高中化学离子晶体教案

2019-2020年新人教版化学选修3高中《离子晶体》word教案教学目标（1）了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；（2）知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关；（3）能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。

教学重、难点了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

教学过程[复习]分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。

[过渡] 在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。

[板书] 第四节离子晶体一、离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

[讲述] 离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。

我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。

[投影] NaCl和CsCl的晶胞：[科学探究] 1、CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是1：同属AE型离子晶体。

[讲述]显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。

晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。

[板书] 1、几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)。

[讲解] 上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na ＋扩和C1－的配位数均为6。

如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。

这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。

例如，在CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比(绝对值)是2：l，Ca2＋和F－的个数比是l：2，如图3—29所示。

Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。

此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度(简称键性因素)。

2019-2020年高中化学《离子晶体》教案3 新人教版选修3教学目标设定：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。

教学重点、难点：晶格能的定义和应用。

教学方法建议：分析、归纳、应用教学过程设计：[复[阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）表1表2[板1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。

2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。

（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

[科学视野]：阅读P84----科学视野，从中你知道了什么？[板书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。

（美国矿物学家鲍文）教学习题设计：1、下列大小关系正确的是（）A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl2、已知：三种氟化物的晶格能如下表：三种氟化物的晶格能的递变原因是。

3回答下列问题：（1）橄榄石和云母晶出的顺序是。

（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。

（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为，硬度大小为。

4、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是。

（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是。

SiF4的熔点比SiBr4的熔点低的原因是。

（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为，硬度大小为。

2019-2020年高中化学《离子晶体》教案4 新人教版选修3教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。

教学目标设定：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2024高中化学离子晶体设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解离子晶体的概念及特点；（2）掌握离子晶体的构成元素和空间结构；（3）了解离子晶体的性质及其应用。

2. 过程与方法：（1）通过观察实例，分析离子晶体的构成和空间结构；（2）运用比较法，探讨离子晶体性质的规律性；（3）培养学生实验操作能力和观察能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生关爱环境，节约资源的意识；（3）培养学生团队协作和勇于创新的精神。

二、教学内容1. 离子晶体的概念及特点（1）离子晶体的定义；（2）离子晶体的特点：电荷、间隔、结晶水等。

2. 离子晶体的构成元素（1）阳离子：金属元素和非金属元素；（2）阴离子：非金属元素和酸根离子。

3. 离子晶体的空间结构（1）立方面心结构；（2）体心立方结构；（3）简单立方结构。

4. 离子晶体的性质（1）熔点：高熔点；（2）硬度：大硬度；（3）溶解性：特定溶解性；（4）导电性：固态不导电，熔融状态导电。

5. 离子晶体的应用（1）建筑材料：如大理石、石灰石；（2）陶瓷材料：如瓷器、玻璃；（3）药品：如食盐、硝酸钾；（4）化肥：如硝酸铵、硫酸钾。

三、教学重点与难点1. 重点：离子晶体的概念、特点、构成元素、空间结构和性质；2. 难点：离子晶体空间结构的理解和应用，离子晶体性质的规律性。

四、教学方法与手段1. 教学方法：讲授法、比较法、实验法、案例分析法；2. 教学手段：多媒体课件、实物模型、实验器材。

五、教学过程1. 导入新课：通过展示食盐、大理石等实例，引导学生思考离子晶体的概念及特点；2. 讲解离子晶体的构成元素和空间结构，分析其特点；3. 探讨离子晶体的性质及其规律性，引导学生进行实验验证；4. 分析离子晶体的应用，联系实际生活，激发学生兴趣；六、教学活动1. 课堂讨论：让学生举例说明生活中常见的离子晶体，并讨论其性质和用途。

2. 实验操作：安排学生进行离子晶体熔点测试实验，观察并记录实验现象。

第三章离子晶体【学习目标】知识与技能：1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3、了解决定离子晶体结构的重要因素。

过程与方法：通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力情感态度价值观：通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。

进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律【学习重点】离子晶体结构模型及性质的一般特点；离子晶体配位数及影响因素；【学习难点】离子晶体配位数及其影响因素；【知识回顾】学生活动：自己思考，抢答。

1【探究新知】学习过程描述教师活动学生活动教学活动1晶体类型一、创设情景，导入新课【探究一】基础知识1、定义：。

2、成键粒子：积极参与，主动回答划线问题3、原相子互晶作体用力：分子晶体金属晶体4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、概念作用力教学活动2构成微粒大部相分邻的原盐子。

之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体二、问题启发，合作学习【探究二】晶胞类型1、氯化钠型晶胞【小组合作1】用橡皮泥和牙签制作氯化钠晶胞，并回答以下问题分子间以范德华力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体学生小组活动积极讨论思考交流聆听物熔沸点理性硬度质导电性（1）钠离子和氯离子的位置：（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？（4）Na+ 、Cl- 配位数是多少？【归纳总结】学生拿自己的模型展示，回答并解释上述问题，整理氯化钠型晶胞实例金刚石、二氧化硅、晶三、体追硅踪、示碳例化硅2、氯化铯型晶胞Ar、S 等Au、Fe、Cu、钢铁等教学活动3【小组合作2】用橡皮泥和牙签制作氯化铯晶胞，并回答以下问题（1）铯离子和氯离子的位置：（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、Cl-各有几个？（4）Cs+ 、Cl- 配位数是多少？一根牙签是该晶胞的边长a，那铯离子、Cl-距离应是多少？学生拿自己的模型展示，回答并解释上述问题，整理氯化铯型晶胞。

第四节离子晶体[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的晶体，能从微观角度理解晶格能对离子晶体性质的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异。

2.证据推理与模型认知：通过对常见离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质。

一、离子晶体1．概念由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。

2．离子晶体中离子的配位数(1)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。

(2)影响配位数的因素几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹程度3.典型离子晶体的结构模型化学式NaCl CsCl CaF2晶胞晶胞中离子数目Na＋：4Cl－：4 Cs＋：1Cl－：1Ca2＋：4F－：8阳离子的配位数 6 8 8 阴离子的配位数 6 8 44.离子晶体的性质(1)熔、沸点较高，硬度较大。

(2)离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。

(3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。

1离子晶体中无分子，物质的化学式只表示物质的阴、阳离子个数比，不是分子式。

2离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价键。

3离子晶体中离子键没有方向性和饱和性，但每个阴阳离子周围排列的带相反电荷的离子数目都是固定的。

4常见的离子晶体包括强碱、活泼金属的氧化物、大部分盐。

例1自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。

下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是( ) A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小【考点】离子晶体的组成与性质【题点】离子晶体的性质及应用答案C解析离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的依据。

例2 (2018·长沙高二期中)如图为NaCl 和CsCl 的晶体结构，下列说法错误的是( )A ．NaCl 和CsCl 都属于AB 型的离子晶体B ．NaCl 和CsCl 晶体中阴、阳离子个数比相同C ．NaCl 和CsCl 晶体中阳离子的配位数分别为6和8D ．NaCl 和CsCl 都属于AB 型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同【考点】 离子晶体的结构特点【题点】 离子晶体的结构分析答案 D解析 NaCl 和CsCl 都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数之比都为1∶1，则都属于AB 型的离子晶体，故A 、B 正确；结合题图可知，NaCl 为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl 为体心立方结构，铯离子的配位数为8，故C 正确；NaCl 和CsCl 都属于AB 型的离子晶体，但钠离子半径小于铯离子半径，则NaCl 的阳离子与阴离子的半径比r ＋r －小于CsCl 的，故D 错误。

第三章晶体结构与性质第二节金属晶体与离子晶体第二课时离子晶体过渡晶体与混合型晶体【教材分析】离子晶体结构与性质是高中选修化学重点内容，高考选考模块中必考内容，以氯化钠、氯化铯晶胞为例，探究离子晶体的结构与性质，在学习四种典型的晶体的基础上，通过石墨晶体分析，认识过渡晶体和混合型晶体，提升信息迁移能力，培养学生的化学核心素养。

【课程目标】课程目标学科素养1.借助离子晶体等模型认识晶体的结构特点。

2.认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。

3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普通存在的。

a.宏观辨识与微观探析：从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体在自然界中是不多的。

b.证据推理与模型认知：借助石墨晶体模型、氯化钠晶胞、氯化铯晶胞认识晶体的结构和性质。

【教材分析】教学重点：离子晶体、过渡晶体、混合型晶体的结构特点和性质教学难点：离子晶体、过渡晶体、混合型晶体的结构特点和性质【教学过程】【新课导入】【展示】展示硫酸铜晶体、NaCl 晶体【学生活动】从NaCl 认识离子晶体【思考交流】（1）思考氯化钠晶胞中各离子的位置分布【知识建构】一、离子键1.离子键的本质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。

2.离子键的特征：没有方向性和饱和性。

因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。

【思考交流】（2）NaCl表示什么含义?【知识建构】二、离子晶体1.定义：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体，叫做离子晶体。

2.构成粒子：阴、阳离子3.相互作用：离子键4.常见的离子晶体：强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐。

【思考交流】（3）解释NaCl的熔点较高、硬度较大的原因。

【知识建构】离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。

高中化学离子晶体教案设计作为高中化学的一部分，离子晶体是一个重要的内容。

离子晶体是由离子组成的有序排列的结晶固体，由于其独特的物理和化学性质，有着广泛的应用。

本文将围绕离子晶体的基本概念、晶体结构、特性、制备以及应用等方面，结合教学内容，设计一份完整的化学教案，旨在帮助学生更好的掌握化学中离子晶体的相关知识。

一、教学目标1、了解离子晶体的基本概念，包括离子晶体是如何形成的，它们的化学组成，因离子晶体结构而产生的特殊性质等。

2、了解离子晶体的种类和晶体结构，包括简单离子晶体和复合离子晶体等。

3、了解晶体结构的模型，包括离子晶体的离子键模型、离子晶体的离子键/电子共价键模型等。

4、学习离子晶体的制备方法，包括凝胶法、熔融法、水热法等。

5、了解离子晶体的消光性质，了解偏振镜的基本原理，理解所观察到的消光现象。

6、学习离子晶体的应用，包括在生产生活中的应用和其它方面的应用。

二、教学方法1、讲授教学法通过教学的方式，讲解离子晶体的相关概念、结构、特性、制备以及应用等方面的内容，引导学生对离子晶体的认知。

2、实验教学法通过实验尝试，让学生对离子晶体的制备、消光、性质等方面的知识有更深入的了解，同时培养学生的实验操作能力和实验观察能力。

3、讨论教学法以小组讨论的方式，引导学生自觉思考问题，互相交流讨论，提高学生的能力和兴趣。

三、教学过程1、对离子晶体基本概念的讲解分别从离子晶体的形成、化学组成、特殊性质等方面进行讲解，引导学生了解离子晶体的形成及其特点。

了解离子晶体的化学组成，了解离子晶体的性质。

2、离子晶体的种类和晶体结构分别介绍了简单离子晶体和复合离子晶体的种类，从晶体结构的角度讲解了离子晶体的结构模型，包括离子键模型、离子键/电子共价键模型等方面的内容。

3、离子晶体的制备按照不同的制备方法，分别讲解凝胶法、熔融法、水热法等制备离子晶体的方法和步骤，并结合实验进行讲解。

4、离子晶体的消光特性通过实验，让学生亲身体验离子晶体的消光性质并了解偏振镜的基本原理，让学生观察到消光现象。

第四節離子晶體第一課時教學內容分析：學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然後在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過製作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。

教學目標設定：1．掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。

2．學會離子晶體的性質與晶胞結構的關係。

3．通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關係。

4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。

教學重點難點：1、離子晶體的物理性質的特點2、離子晶體配位數及其影響因素教學方法建議：分析、歸納、討論、探究教學過程設計：[引入]1、什麼是離子鍵？什麼是離子化合物？2、下列物質中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我們已經學習過幾種晶體？它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什麼？[板書]一、離子晶體[展示] NaCl 、CsCl晶體模型[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體1、離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體注：（1）結構微粒：陰、陽離子（2）相互作用：離子鍵（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強鹼、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽（4）理論上，結構粒子可向空間無限擴展[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關係是什麼？乾冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、離子晶體的物理性質及解釋離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板書]3、離子晶體中離子鍵的配位數（C.N.）（1）定義：是指一個離子周圍鄰近的異電性離子的數目[探究] NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數（2[投影][學生活動] NaCl、CsCl中正、負離子的半徑比和配位數[自主探究]CaF2晶體中陰、陽離子的配位數[板書]（3）影響陰、陽離子的配位數的因素|①正、負離子半徑比的大小②正、負離子所帶電荷的多少[學生活動]四種類型晶體的比較[練習]1、下列含有極性鍵的離子晶體是①醋酸鈉②氫氧化鉀③金剛石④乙醇⑤氯化鈣A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列說法正確的是A、一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物B、離子鍵只存在於離子化合物中C、共價鍵只存在於共價化合物中D、離子化合物中必定含有金屬元素3、CsCl晶體中Cs+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶體中Ca2+的 C.N.是____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶體結構與NaCl的相似，則KCl晶體中K+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.。

2024高中化学离子晶体教案范文一、教学目标：1. 让学生了解离子晶体的概念、构成和性质。

2. 使学生掌握离子晶体的结晶过程和空间结构。

3. 培养学生运用离子晶体知识分析和解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 离子晶体的概念与构成2. 离子晶体的结晶过程3. 离子晶体的空间结构4. 离子晶体的性质5. 离子晶体在生活中的应用三、教学重点与难点：1. 重点：离子晶体的概念、构成、结晶过程、空间结构和性质。

2. 难点：离子晶体的结晶过程和空间结构的分析。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究离子晶体的相关知识。

2. 利用多媒体课件，展示离子晶体的微观结构和实际应用案例。

3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。

4. 进行课堂练习，巩固所学知识。

五、教学过程：1. 引入：通过日常生活中常见的离子晶体（如食盐、冰晶）引发学生对离子晶体的兴趣。

2. 讲解：介绍离子晶体的概念、构成、结晶过程、空间结构和性质。

3. 案例分析：分析实际生活中的离子晶体应用案例，如玻璃的熔点、食盐的溶解等。

4. 小组讨论：让学生结合所学知识，讨论离子晶体在生活中的应用和意义。

5. 课堂练习：发放练习题，检查学生对离子晶体知识的掌握程度。

6. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调离子晶体的重要性和应用价值。

7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。

六、教学评价：1. 采用课堂问答、练习题和小组讨论等方式，及时了解学生对离子晶体知识的掌握情况。

2. 关注学生在课堂上的参与度和思考能力，鼓励学生提出问题并与教师、同学进行交流。

3. 结合课后作业和练习，评估学生对教学内容的掌握程度。

七、教学拓展：1. 介绍离子晶体在现代科技领域的应用，如催化剂、电池材料等。

2. 探讨离子晶体在其他学科中的联系，如物理学、材料科学等。

3. 引导学生关注离子晶体研究的新进展，提高学生的科学素养。

八、教学资源：1. 多媒体课件：包括离子晶体的结构示意图、结晶过程动画等。

选修三第四章第三节离子晶体教学目标：1.掌握典型离子晶体的结构特点；2.辨析不同离子晶体的配位数及其影响因素。

教学重难点：典型离子晶体NaCl、CsCl、CaF2、ZnS的晶胞中不同离子配位数及其影响因素。

教学环节：本节课主要讲解离子晶体第一课时，认识常见的几种离子晶体的晶胞结构，主要以讲解学案的方式进行讲解学习。

首先通过复习本章刚刚学习过分子晶体、原子晶体、金属晶体的构成微粒，粒子间作用力，提问NaCl 、CsCl 、CaF2、CaSO4 、NH4Cl 、ZnS、MgO 、NaOH 的构成微粒和粒子间作用力，从而引出由离子晶体的概念。

一、离子晶体概念：1、定义：阴阳离子通过离子键结合而成的晶体构成粒子：阴阳离子离子间作用力：离子键（没有饱和性和方向性）2、常见的离子晶体：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物接下来介绍几种常见的离子晶体的晶胞结构，了解各离子的配位数，并练习各晶体的密度的计算。

二、离子晶体晶胞类型1、NaCl型晶胞①Na+和Cl-位置：Na+处于体心和棱中点；Cl-处于面心和顶点，或者反之。

②晶胞中有____4__个Na+，有_4______个Cl-，化学式_____NaCl____。

③Na+与它最近的且距离相等的Na+有__12____个；Cl-与它最近的且距离相等的Cl-有__12____个。

④Na+配位数____6__；Cl-配位数_6_____。

Na+与周围等距且最近的Cl-围成什么空间结构____正八面体_____。

例1、晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内各原子的相对位置原子坐标参数；例如，晶胞中A点坐标参数（0，0，0），B点坐标参数（1/2，1/2，1/2）。

写出晶胞中参数小于1的Na+、Cl-的坐标参数。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状；已知NaCl晶体的晶胞参数为2a pm，计算NaCl晶体的密度（g/cm3）答案：①钠离子：（1/2,0,0）（0,1/2,0）（0,0,1/2）（1/2,1/2,1/2）氯离子：（0,0,0）（1/2,1/2,0）（1/2,0,1/2）（0,1/2,1/2）②2、CsCl型晶胞①Cs+和Cl-位置：Cs+处于体心；Cl-处于顶点，或者反之。