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第二单元离子键离子晶体目标与素养：1。
了解离子键的形成,能大致判断离子键的强弱。
了解离子晶体的结构特点，能根据离子晶体结构特点解释其物理性质。
（宏观辨识与微观探析)2。
认识晶格能的概念与意义,能根据晶格能大小分析晶体性质不同的原因。
(证据推理）一、离子键的形成1．形成过程离子化合物中,阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间，阴、阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。
当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时,阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键,整个体系达到能量最低状态。
2．定义阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键.3．特征二、离子晶体1．概念:由阴、阳离子间通过离子键结合成的晶体.2．物理性质（1）离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发.(2）离子晶体硬而脆，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。
（3）离子晶体在固态时不导电，熔融状态或溶于水后能导电.（4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油）中。
3．晶格能（1）定义：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。
用符号U表示,单位为kJ·mol－1。
（2)影响因素(3)对晶体物理性质的影响4．常见的两种结构类型氯化钠型氯化铯型晶体结构模型配位数 6 8每个晶胞的4个Na＋和4个Cl－1个Cs＋和1个Cl－组成相应离子化KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO等CsBr、CsI、NH4Cl等合物离子晶体中离子配位数的多少与阴、阳离子的半径比错误!有关。
1．判断正误(正确的打“√",错误的打“×”）（1)离子键是阴、阳离子之间的静电吸引. ( ）（2）NH4Cl的电子式为. （) （3）NaOH中只存在离子键。
（）(4）晶格能越大,离子晶体的熔点越高，硬度越大。
（) ［答案］（1)×(2）√（3）×（4)√2．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是（)A．NaCl（s)―→Na＋（g）＋Cl－（g) ΔH1B．NaCl（s）―→Na(s）＋Cl（g) ΔH2C．2NaCl（s）―→2Na＋(g）＋2Cl－(g）ΔH3D．NaCl（s）―→Na(g）＋Cl(g）ΔH4A [掌握晶格能的概念是解答本题的关键。
第二单元离子键离子晶体●课标要求1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
●课标解读1.能准确判断离子晶体。
2．能运用电子式表示离子化合物及离子化合物的形成过程。
3．会比较离子晶体熔、沸点高低。
4．掌握典型离子晶体的结构，并能进行相关计算。
●教学地位本节内容是晶体结构的一个重要分支，也是高考命题的主要考点，属于高频考点，在历年的高考试题中出现率较高。
●新课导入建议超导材料是指当温度降低至临界温度时，呈现出电阻趋近为零的特征的物质。
这种现象是由于导体中的电子无摩擦运动所致。
高温超导材料一般是指在液氮温度(77 K)下电阻可接近零的超导材料。
例如，由多种阳离子和O2－形成的一种复杂氧化物——钇钡铜氧，被发现是一种高温超导材料，其临界温度达95 K。
钇钡铜氧应属于什么晶体呢？让我们一块走进“第二单元离子键离子晶体”。
●教学流程设计课前预习安排：自学教材P38～41。
⇒步骤1：引入新课⇒完成[课前自主导学]步骤2：从复习回顾必修2中有关离子键的内容开始，过渡到离子键的形成⇒步骤3：通过处理[课前自主导学]第一个大问题及[探究1]，落实理解离子键。
⇓步骤7：布置作业：完成[课后知能检测]⇐步骤6：处理[当堂双基达标]⇐步骤5：师生一块归纳课堂小结⇐步骤4：离子晶体通过交流讨论完成[课前自主导学]中第二大问题通过[探究2]，进一步理解应用离子晶体中的有关知识1.了解离子键的形成，能大致判断离子键的强弱。
2.了解离子晶体的概念，了解离子晶体的性质。
3.了解晶格能的概念和意义，了解晶格能与晶体的关系。
1.认识典型的离子晶体结构。
(重点) 2.判断离子键的强弱，能比较离子晶体熔、沸点高低。
(难点)离子键的形成1.2．定义阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
3．特征1．(1)离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时为什么不导电？(2)你知道离子化合物在什么条件下才能导电吗？【提示】 (1)离子晶体中，离子键较强，但在固体中阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体在固态时不导电。
苏教版选修三物质结构与性质专题三微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体（第一课时）一、教材分析本节课选自苏教版选修三专题三第二单元离子键、离子晶体第一课时离子键。
微粒间作用力与物质性质在高中化学是非常重要的知识点，主要介绍金属键、金属晶体、离子键、离子晶体、共价键、原子晶体、分子间作用力和分子晶体，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成以及为化学反应的实质提供理论知识。
了解离子键的概念，掌握电子式的书写和离子化合物的形成过程是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。
二、学情分析本节课的教学对象是西藏自治区高一汉文班的学生，学生虽然在初三阶段已经学习物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，对于原子是如何构成物质有一定的基础知识，也有一定的理解能力，但本节课的知识比较偏理论、抽象，学生的抽象思维能力、想象能力仍旧不足。
针对此，本节课将用实验、动画模拟和生活情景类比从宏观角度着手将知识化静为动，变抽象为具象，将抽象的概念直观化。
三、教学目标1.知识与技能（1）通过回顾钠与氯气反应形成氯化钠的形成过程理解离子键的概念、本质和形成条件；（2）了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物；（3）能熟练地用电子式表示原子、离子及离子化合物的组成。
2.过程与方法（1）从氯化钠的形成实验和原子结构角度分析，总结归纳离子键的成键微粒和本质，使学生学会从微观到宏观，从表面到本质认识事物的学习方法；（2）从生活情境演练——“一个面包的故事”类比迁移钠原子和氯原子的电子转移，将抽象的概念直观化；（3）运用小组合作捏橡皮泥的方法来表示原子的电子式，增添学习的乐趣。
3.情感、态度和价值观（1）从宏观实验角度和原子结构的微观角度学习离子键和离子化合物，培养了学生抽象思维能力和综合概括能力；（2）通过生活情景演练学习氯化钠的微观形成过程，锻炼了学生的舞台表现能力和知识迁移能力；（3）通过分组捏橡皮泥表示原子的电子式以及讨论学习，激发学生学习兴趣并增加学生的自主学习能力和合作精神。
离子键离子晶体[学习目标]1．加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点2．认识几种典型的离子晶体3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序5．能运用电子式表示离子化合物的形成过程6．强化结构决定性质的意识[课时安排] 2课时第一课时[学习内容]【问题引入】1．钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2．根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？【板书】第二单元离子键离子晶体§3-2-1离子键的形成一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程。
【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。
【板书】1．离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2．离子键的形成过程【讲解】以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构【学生活动】分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。
2）判断依据：元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当△X > 1.7, 发生电子转移, 形成离子键;当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.【说明】：但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如图所示：化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用.X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%. 1．活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
第二单元离子键离子晶体第2课时离子晶体【复习巩固】1.什么是离子键？作用力的实质是什么？2.什么是晶格能？影响因素有哪些？3.晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？[练习]1.指出下列物质中的化学键类型。
KBr CCl4N2CaO NaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2Na2O2【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。
【板书】离子晶体1. 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？2. 特点：（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高【思考】判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？(1)NaF NaCl NaBr NaI(2)MgO Na2O3. 离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大. 【思考】：哪些物质属于离子晶体？4. 物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。
【过渡】离子晶体也有一定的空间结构【板书】二、离子晶体的空间结构【讲解】离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。
首先看NaCl的晶胞:组成具有代表性, 对称性(轴, 面, 中心)也与晶体相同, 所以乙为NaCl的晶胞【思考】:1.每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为化学式为2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。
每个晶胞中有Na+，有个Cl-3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个4.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为体5.已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1,阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1,则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( ) A.3.0×10-8cm B.3.5×10-8cm C.4.0×10-8cm D.5.0×10-8cm组成和对称性均有代表性. 看空心圆点, 除了立方体的顶点的8个, 无其它, 称为简单立方晶胞. 配位数为8【思考】：1.每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为2.根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。
第二单元离子键离子晶体第1课时离子键、离子晶体学习目标 1.掌握离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体类型与性质的关系。
2.掌握晶格能的概念和意义；并知道影响晶格能大小的因素及与晶体性质之间的关系。
一、离子键的形成在离子化合物中，阴、阳离子之间的______________使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间以及阴、阳离子的原子核之间的________________使阴、阳离子相互排斥。
当阴、阳离子之间的________________和______________到达________时，阴、阳离子保持一定的平衡____________，形成稳定的____________，使整个体系到达_____状态。
1．离子键：________________________________叫做离子键。
2．形成条件：通常条件下，活泼的非金属元素与活泼的金属元素化合时，易形成____。
一般两元素的电负性差值____________。
3．离子键的特征：没有____________和____________。
二、离子晶体1．离子晶体的概念：由____________和____________通过________键结合，在空间呈现有规律的排列而形成的晶体。
2．构成离子晶体的微粒：____________、____________。
3．构成离子晶体的微粒之间的作用力：____________。
4．物理性质特点较________的硬度，较________的熔、沸点，________导电，________或________导电。
5．晶格能(1)拆开________离子晶体使之形成____________________。
(2)晶格能越大，离子键越牢固，晶体的熔点______，硬度________，稳定性越强。
(3)晶格能的影响因素离子电荷数________，核间距________，晶格能越大。
1．以下关于离子键特征的表达中，正确的选项是( )A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子2．以下表达中，正确的选项是( )A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．金属离子都一定满足最外层2电子或8电子结构D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构3.常见的离子晶体类型有5种，如图是其中一种空间构型，那么该晶体中X、Y的离子个数之比可能是( )A．4∶1 B．2∶1C．1∶1 D．1∶24.NaCl晶体模型如下列图，在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引________个Cl－，每个Cl－周围同时吸引着________个Na＋；在NaCl晶胞中含有________个Na＋、________个Cl－，晶体中每个Na＋周围与它距离最近且相等的Na＋共有________个。
离子键 离子晶体[课标要求]．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
．离子键的形成过程．离子键的特征相同，静电作用对称，它们在空间各个方向上的球形对称，电荷分布也是球形阴、阳离子性。
饱和性和方向在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无．对于离子键的说法正确的是() ．阴阳离子间的静电引力是离子键 ．阴阳离子间的静电斥力是离子键 ．阴阳离子间的相互作用即为离子键 ．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键解析：选“相互作用”既指静电引力，也指静电斥力，而且这种相互作用还指相邻(直接相邻)的阴阳离子间的强烈相互作用。
.由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
．晶体中，＋和－的配位数都是，晶体中，＋和－的配位数都是。
．离子晶体硬度较大，难于压缩，具有较高的熔、沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下能导电。
．离子半径越小，所带电荷越多，离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()．与．与．与．与解析：选活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键。
．离子晶体()概念和由阴离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
阳离子()物理性质和离子晶体一般具有一定的硬度的熔点。
较高．晶格能(符号为) ()概念：拆开离子晶体形成气态阴离子和气态阳离子所的能量。
吸收()晶格能与晶体物理性质的关系大①晶格能越。
，离子键越牢固大高，硬度越，离子晶体的熔、沸点越越多②离子所带电荷，离子半径，晶格能越小。
越大．离子晶体的结构类型()氯化钠型(如图)①在晶体中，每个＋或－周围各排列个带有相反电荷的离子。
②每个晶胞中含有个＋和个－。
③属于型的离子晶体有、、、、、、等。
()氯化铯型(如图)①在晶体中，每个＋和－周围各排列个带有相反电荷的离子。
2021-2021学年苏教版选修3 离子键离子晶体学案第二单元离子键离子晶体学习要求 1．加深对离子键的认识、理解离子键的特点。
2．认识几种典型的离子晶体。
3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。
4．了解晶格能对离子晶体物理性质的影响。
5．能运用电子式表达离子化合物的形成过程。
学习要点 1．了解离子键、理解离子键的特点。
2．能判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。
3．了解晶格能对离子晶体物理性质的影响。
4．运用电子式表达离子化合物的形成过程。
一、离子键1．离子键：在离子化合物中，阴、阳离子之间的__________叫离子键，离子键的静电作用包括________和__________。
2．形成过程3．离子键的特征4．含有离子键的化合物都是__________。
有的离子化合物既含有________又含有________。
如MgCl2、NaOH、NH4Cl的电子式：________________、________________、________________________。
预习交流1离子化合物中含有离子键，也含有阴阳离子，离子晶体为什么不能导电？你知道离子化合物在什么条件下才能导电吗？二、离子晶体1．离子晶体的定义(1)阴、阳离子间通过________结合，在空间呈现有规律的排布所形成的晶体叫离子晶体。
(2)构成离子晶体的粒子是__________，离子晶体中粒子间作用是________。
2．离子晶体的物理性质(1)离子晶体具有较高的________，难挥发。
(2)离子晶体________，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。
(3)离子晶体不导电，____________后能导电。
(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。
3．晶格能(1)晶格能的概念：晶格能(符号U)是指拆开______离子晶体使之形成第 1 页共 7 页__________________所______的能量。
第二单元离子键离子晶体[核心素养发展目标] 1.理解离子键的本质，能结合离子键的本质和晶格能解释离子晶体的性质，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。
2.认识常见离子晶体的结构模型，理解离子晶体的结构特点，预测其性质，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。
一、离子键的形成1．形成过程2．特征阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。
(1)离子键的实质是“静电作用”。
这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。
(2)成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。
(3)离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。
例1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1答案 A解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
例2下列关于离子键的说法中错误的是( )A．离子键没有方向性和饱和性B．非金属元素组成的物质也可以含离子键C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。
易错警示(1)金属与非金属形成的化学键有可能是共价键，如AlCl3。
(2)完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键，如NH4Cl、NH4H，一定有共价键。
(3) 离子键不具有饱和性是相对的，每种离子化合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。
二、离子晶体1．概念及结构特点(1)概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的晶体。
(2)结构特点①构成微粒：阴离子和阳离子，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是离子的个数比。
②微粒间的作用力：离子键。
2．晶格能(U)(1)概念：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。
(2)影响因素：离子晶体中离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大。
(3)晶格能与晶体物理性质的关系：晶格能越大，离子键稳定性越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。
3．离子晶体的结构(1)配位数：离子晶体中一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，叫做离子的配位数。
(2)典型离子晶体的结构化学式NaCl CsCl晶体结构模型晶胞中微粒数Na＋、Cl－都为4 Cs＋、Cl－都为1 阴、阳离子个数比1∶11∶1配位数Cl－和Na＋配位数都为6 Cl－和Cs＋配位数都为8[思考·讨论] 对比NaCl、CsCl的结构特点和配位数，请总结影响离子晶体配位数的因素有提示(1)离子半径因素：r＋r－的值不同，晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。
r＋r－数值越大，离子的配位数越多。
(2)电荷因素： AB型离子晶体的阴、阳离子的配位数相等；AB n型离子晶体的A、B离子的配位数比值为n∶1。
4．离子晶体的性质(1)熔、沸点较高，硬度较大。
(2)离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。
(3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。
例3下列关于晶格能的叙述中正确的是( )A．晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷数有关B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高答案 D解析晶格能与离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子半径的大小成反比，A、B项错误；晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬度也越大，D项正确。
例4(2018·南京期中)MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是( ) A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaOB．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2OC．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2OD．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO答案 B解析四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。
对Mg2＋、Rb＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，Rb＋所带电荷数少，其与O2－形成的离子键最弱，故Rb2O的熔点最低。
对Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，它们所带电荷一样多，半径Mg2＋＜Ca2＋＜Ba2＋，与O2－形成的离子键由强到弱的顺序是MgO＞CaO＞BaO，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序为MgO＞CaO＞BaO。
综上所述，四种离子晶体熔点的高低顺序是MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O。
例5(2018·长沙期中)如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是( )A ．NaCl 和CsCl 都属于AB 型的离子晶体 B ．NaCl 和CsCl 晶体中阴、阳离子个数比相同C ．NaCl 和CsCl 晶体中阳离子的配位数分别为6和8D ．NaCl 和CsCl 都属于AB 型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同 答案 D解析 NaCl 和CsCl 都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数之比都为1∶1，则都属于AB 型的离子晶体，故A 、B 正确；结合题图可知，NaCl 为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl 为体心立方结构，铯离子的配位数为8，故C 正确；NaCl 和CsCl 都属于AB 型的离子晶体，但钠离子半径小于铯离子半径，则NaCl 的阳离子与阴离子的半径比r ＋r －小于CsCl 的，故D 错误。
例6 下列性质适合于离子晶体的是( ) A ．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B ．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C ．能溶于CS 2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D ．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm －3答案 A解析 离子晶体在液态(即熔融态)导电，B 项错误；CS 2是非极性溶剂，根据相似相溶规律，C 项错误；由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电，D 项错误。
方法规律——离子晶体的判断方法(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。
(2)依据物质类别判断。
活泼金属氧化物、强碱和绝大多数盐类是离子晶体。
(3)依据导电性判断。
离子晶体溶于水和熔融状态下均导电。
(4)依据熔、沸点和溶解性判断。
离子晶体熔、沸点较高，多数能溶于水，难溶于有机溶剂。
1．正误判断(1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间一定形成离子键( )(2)含有阳离子的晶体一定是离子晶体( )(3)离子晶体有固定的配位数，说明离子键有饱和性( )(4)金属晶体与离子晶体的导电原理相同( )(5)晶格能是指破坏1mol离子键所吸收的能量( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是( )A．H、O、S B．Na、H、OC．K、Cl、O D．H、N、Cl答案 A解析强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。
B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH4Cl。
3．下列说法中正确的是( )A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体答案 D解析离子晶体熔融条件可以变为自由移动离子，故熔融状态可以导电。
4．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与1d0成正比(d0是晶体中最邻近的异电性离子的核间距)。
下面说法错误的是( )A.晶格能的大小与离子半径成反比B．阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小C．阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强答案 D解析 由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A 项正确；由NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 晶格能的大小即可确定B 项正确；由LiF 、NaF 、KF 晶格能的大小即可确定C 项正确；表中晶格能最小的是碘化物，因还原性：F －<Cl －<Br －<I －，可知D 项错误。
5．一种离子晶体的晶胞如图所示。
其中阳离子A 以表示，阴离子B 以表示。
关于该离子晶体的说法正确的是( )A ．阳离子的配位数为8，化学式为AB B ．阴离子的配位数为4，化学式为A 2BC ．每个晶胞中含4个AD ．每个A 周围有4个与它等距且最近的A 答案 C解析 用均摊法可知，晶胞中含有阳离子数为8×18＋6×12＝4；阴离子显然是8个，故化学式为AB 2，A 、B 项错误；每个A 周围与它等距且最近的A 有12个，D 项错误。
6．通过X 射线探明，KCl 、MgO 、CaO 、NiO 、FeO 立体结构与NaCl 的晶体结构相似。
(1)某同学画出的MgO 晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误。
________________________________________________________________________。
(2)MgO 是优良的耐高温材料，MgO 的熔点比CaO 的高，其原因是________________ ________________________________________________________________________。
(3)Ni 2＋和Fe 2＋的离子半径分别为69pm 和78pm ，则熔点NiO________FeO(填“＜”或“＞”)，NiO 晶胞中Ni 和O 的配位数分别为________、________。
(4)已知CaO 晶体密度为a g·cm －3，N A 表示阿伏加德罗常数，则CaO 晶胞体积为________cm 3。
答案 (1)空心球应为O 2－，实心球应为Mg 2＋；8号空心球应改为实心球 (2)Mg 2＋半径比Ca 2＋小，MgO 的晶格能大 (3)＞ 6 6 (4)224aN A解析 (1)因为氧化镁与氯化钠的晶体结构相似，所以在晶体中每个Mg 2＋周围应该有6个O 2－，每个O 2－周围应该有6个Mg 2＋，根据此规则可得⑧应该改为黑色。
