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江西省考研化学复习无机化学重要理论与实践无机化学作为化学学科的重要分支，对于化学专业的考研学生来说是必修的重要课程。
无机化学内容较为广泛，包括了元素的性质、化合物的结构和反应等方面。
本文将重点介绍江西省考研化学中无机化学的重要理论知识与实践应用。
一、重要的理论知识1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，对于理解元素的性质、周期规律具有重要作用。
考生需要熟悉元素周期表的排布方式，包括主族元素和过渡元素的区别，以及各元素的周期性趋势。
2. 配位化学配位化学是无机化学的重要分支，主要研究金属离子与配体之间的配位作用和配位化合物的性质。
江西省考研化学中常出现与配位化学相关的试题，考生需要掌握配位化合物的结构和性质，理解配位键的形成过程以及影响配位化合物性质的因素。
3. 非金属元素化学非金属元素化学也是考研必备的重要内容之一。
考生需要熟悉主要的非金属元素，了解它们的常见化合物和性质，掌握非金属元素的周期性变化规律，把握非金属元素的化学反应特点。
4. 过渡金属化学过渡金属化学是无机化学的重点和难点之一。
考生需要了解过渡金属元素的性质、反应和化合物的性质；掌握过渡金属离子的配位化学行为和配合物的结构性质；理解过渡金属的电子结构和反应活性。
二、重要的实践应用1. 催化剂催化剂是无机化学在实际应用中的重要方面。
考生需要了解催化剂的定义和分类，理解催化剂在化学反应中的作用机制和影响因素，熟悉催化剂在工业生产中的应用。
2. 无机材料无机材料在材料科学与工程领域有着广泛的应用。
考生需要了解无机材料的种类和性质，掌握无机材料的制备和表征方法，了解无机材料在电子、光电、磁学等方面的应用。
3. 环境与能源无机化学在环境保护和能源利用方面起着重要作用。
考生需要了解无机化学在环境治理和废物处理中的应用，掌握无机材料在能源储存与转换中的应用，了解无机化学对环境和能源问题的影响。
4. 生物无机化学生物无机化学研究无机物质在生物体内的分布、转化和活动。
⽆机化学知识点汇总 ⽆机化学是研究⽆机化合物的化学，是化学领域的⼀个重要分⽀。
接下来店铺为你整理了⽆机化学知识点汇总，⼀起来看看吧。
⽆机化学知识点：常见的化学公式 1、原⼦的相对原⼦质量的计算公式： 2、溶液中溶质的质量分数： 3、固体的溶解度：(单位为克) 4、物质的量计算公式(万能恒等式)：(注意单位) 5、求物质摩尔质量的计算公式： ①由标准状况下⽓体的密度求⽓体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol ②由⽓体的相对密度求⽓体的摩尔质量：M(A)=D×M(B) ③由单个粒⼦的质量求摩尔质量：M=NA×ma ④摩尔质量的基本计算公式： ⑤混合物的平均摩尔质量： (M1、M2......为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是⽓体，也可以是体积分数) 6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度： 7、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数： 8、克拉贝龙⽅程：PV=nRT PM=ρRT 9、溶液稀释定律： 溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2 溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2 10、化学反应速率的计算公式：(单位：mol/L·s) 11、⽔的离⼦积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-14 12、溶液的PH计算公式：PH=⼀lgc(H+)(aq) ⽆机化学知识点：化学的基本守恒关系 1、质量守恒： ①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和⼀定等于⽣成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原⼦个数⼀定不改变。
2、化合价守恒： ①任何化合物中，正负化合价代数和⼀定等于0 ②任何氧化还原反应中，化合价升⾼总数和降低总数⼀定相等。
3、电⼦守恒： ①任何氧化还原反应中，电⼦得、失总数⼀定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量⼀定相等(即各电极得失电⼦数⼀定相等)。
无机化学知识点总结1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础。
在此表中，元素周期排列在水平的行内，以相似的化学和物理特性为一组。
原子序数增加时，元素的物理特性发生定期变化。
周期表的特点1.周期性实质元素周期表的最大特点是呈现周期性实质。
2.体现各元素周期表的相关规律和指标周期表除了定期性展现元素去尝试外，还重要留意到了周围的轨道和核子性质。
3.能识别出元素的尺寸、电负性、金属与非金属、方法性质、化学惯例及抽象化学价等各元素特征。
周期表研究的内容周期表研究的主要内容有：1.元素的价电子轨道构造。
2.元素的原子怙恃。
3.相同周期内元素属性的变化。
2. 元素的电解质和非电解质当分子或物质能在水中游离化成离子的时候，我们把该物质称之为电解质，如氢氧化钾、氯化钙等常见化合物。
在电导性上，电解质是很高的，它能分裂为带电离子。
而不能在水中分离为带电离子的只能算非电解质，如糖、酒精、苯等。
3. 化合反应化合反应是指由不同元素彼此结合构成化合物的一种反应。
参加反应的原子组成新的化合物，反应的物品与生成物品的原子重量比为一个确定的数。
化合反应的公式是 A + B -> AB。
在反应中，A、B 是反应物，而 AB 是生成物。
反应中发作了电子转移。
4. 化学结合类型化合物可分为两类：离子化合物和共价化合物。
离子化合物表明成分中存在阳离子和阴离子，并且该化合物中相邻离子的物质属性无政策不同，多百般的质都是固体，声明才能是黑白透明的，命名一般以阳离子和阴离子的名字组成。
而共价化合物元素原子之间共用自由的价电子对，通过一对电子对把原子结合在一起。
共价化合物声明有固体、液体和气态形态。
化学键是指原子们之间的束缚力量。
当这些原子成为分子时，它们的电子会重新排列，他们的电子轨道部分次也磨合在一起，构成某种化学结构。
基于它们的电子排布的外貌，原子可定义成负常值电荷的离子或者共享价电子的分子化学键的类型包括有离子键、金属键和共价键。
考研《无机化学》考研真题考点归纳二无机化学考点归纳与典型题（含考研真题）详解（下册）第1章氧化还原反应与应用电化学11.1考点归纳一、基本概念1．原子价与氧化数（1）原子价：原子价是表示元素原子能够化合或置换一价原子（H＋）或一价基团（OH－）的数目。
（离子化合物中离子价数即为离子的电荷数，共价化合物中某原子的价数即为该原子形成的共价单键数目。
）（2）氧化数：元素的氧化数是指某元素的一个原子的荷电数。
该荷电数是假定把每一化学键的电子指定给电负性更大的原子而求得的，原子价与氧化数这两个概念是有区别的。
（3）确定氧化数的规则：①单质中，元素的氧化值为零；②在单原子离子中，元素的氧化值等于该离子所带的电荷数；③在大多数化合物中，氢的氧化值为＋1；只有在金属氢化物中氢的氧化值为－1；④通常，氧在化合物中的氧化值为－2；但是在过氧化物中，氧的氧化值为－1，在氧的氟化物中，如OF2和O2F2中，氧的氧化值分别为＋2和＋1；⑤在所有的氟化物中，氟的氧化值为－1；⑥碱金属和碱土金属在化合物中的氧化值分别为＋1和＋2；⑦在中性分子中，各元素氧化值的代数和为零；在多原子离子中，各元素氧化值的代数和等于离子所带电荷数。
⑧共价型化合物中，共用电子对偏向于电负性大的原子，两原子的形式电荷数即为它们的氧化数。
如CO2，C氧化值为＋4，O的氧化值为－2。
氧化数可为整数，也可是分数或小数。
氧化剂中某元素的原子得到电子，其氧化值降低；还原剂中某元素的原于失去电子，其氧化值升高。
氧化还原电对：在半反应式中，同一元素的两种不同氧化数物种组成了氧化还原电对。
用符号表示为：氧化型/还原型。
氧化型或还原型物质必须是能稳定存在的。
2．氧化还原反应类型（1）氧化还原反应是化学反应过程中，元素的原子或离子在反应前后氧化数发生了变化的一类反应。
（2）假如氧化数的升高和降低都发生在同一个化合物中，这种氧化-还原反应被称为自氧化-还原反应。
（3）在氧化还原反应中，氧化数升高的物质称为还原剂，本身被氧化，其反应产物为氧化产物；氧化数降低的物质称为氧化剂，本身被还原，其反应产物为还原产物。
化学考研重点知识总结化学考研作为理工科研究生招生考试的重要一部分，对考生的化学基础知识要求较高。
为了帮助考生系统地总结重点知识，下面将从无机化学、有机化学和物理化学三个方面进行总结。
一、无机化学1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，考生需要掌握元素周期表中元素的周期性规律和相关特性。
包括原子半径、电离能、电负性等。
2. 配位化学配位化学是无机化学的重要分支，考生需要熟悉与之相关的基本概念和理论。
如配位数、配位键、配位体等。
3. 化学键化学键是化学反应和化学结构的基础，考生需要了解不同类型的化学键及其特点。
如离子键、共价键、金属键等。
4. 酸碱理论酸碱理论是无机化学的核心内容，考生需要掌握酸碱的定义、性质及其在反应中的应用。
如酸碱中和反应、酸碱滴定等。
5. 主族元素化学主族元素化学是无机化学的重要内容，考生需要掌握主族元素的化学性质和应用。
如氧族元素、氮族元素、碳族元素等。
二、有机化学1. 有机化学基础有机化学是研究有机化合物的构造、性质和反应的学科，考生需要了解有机化学的基本概念和基本原理。
如碳原子的四价性、键的构象等。
2. 有机物的命名有机物的命名是有机化学的重要内容，考生需要熟练掌握有机物的命名规则和常见的命名方法。
如IUPAC命名法、官能团命名法等。
3. 有机反应有机反应是有机化学的核心内容，考生需要了解不同类型的有机反应及其反应机理。
如加成反应、消除反应、取代反应等。
4. 有机合成有机合成是有机化学的重要应用领域，考生需要了解有机合成的基本原理和常用合成方法。
如醇的合成、酯的合成、醛酮的合成等。
5. 有机分析有机分析是有机化学的实验手段，考生需要了解有机分析的基本方法和技术。
如色谱法、红外光谱法、质谱法等。
三、物理化学1. 热力学热力学是物理化学的基础，考生需要了解热力学的基本概念和热力学定律。
如热力学系统、焓、熵、自由能等。
2. 动力学动力学是物理化学的重要分支，考生需要了解化学反应速率和反应机理的基本原理。
研究生无机化学知识点总结无机化学是化学中的一个重要分支，它研究的是无机物质的性质、结构、合成和应用。
作为一个研究生，要对无机化学有着很深的理解和掌握，才能在研究和应用领域取得优秀的成果。
在这篇总结中，我将对研究生无机化学领域的知识点进行总结，包括无机物质的结构、化学键、周期表、化合物合成与性质等方面的内容。
1. 原子结构和周期表无机化学的基础是原子结构和周期表。
原子是构成一切物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子和中子集中在原子核中，而电子则围绕原子核运动。
原子的结构和组成决定了它的化学性质。
周期表是一种将化学元素按照其原子序数和化学性质排列的表格，它可以帮助我们理解和预测元素的性质。
在研究生无机化学中，我们需要对周期表中的各个元素的性质有深入的了解。
包括元素的原子结构、周期规律、化合价、化合物的性质等方面的内容。
2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，它决定了化合物的结构和性质。
在无机化学中，主要研究的化学键包括离子键、共价键、金属键等。
离子键是由正负电荷之间的静电力吸引而形成的，共价键是由原子之间的电子共享而形成的，金属键是由金属原子之间的电子海而形成的。
在研究生无机化学中，我们需要深入了解各种类型的化学键的形成条件、特点和性质。
同时，还需要掌握化学键的理论模型和计算方法。
3. 配位化学配位化学是无机化学的一个重要分支，它研究的是配位化合物的结构、合成和性质。
在配位化合物中，一个中心金属原子通过配位键与多个配体形成稳定的配合物。
配位化学还涉及到配位化合物的反应、催化作用和生物活性等方面的内容。
在研究生无机化学中，我们需要对各种常见的配位化合物有深入的了解，包括配位键的形成、配体的选择、配合物的性质等方面的内容。
同时，还需要掌握相关的合成方法和表征技术。
4. 羰基化学羰基化学是无机化学中的一个重要分支，它研究的是含有羰基的化合物的结构、合成和性质。
羰基是一种由碳和氧原子构成的功能团，它在有机合成和金属催化中具有重要的应用价值。
无机化学知识点总结原子与分子结构无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。
1、描述波函数的三个量子数及其意义2、原子核外电子排布规则：3、写出29号元素的基态电子排布式4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。
离子键、共价键的特征？5、分子的极性举出几个极性分子，非极性分子。
6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。
7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。
H1、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是A. n = 2, l = 1B. n = 3, l = 2C. n = 4, l = 3D. n = 5, l = 02、碳原子最后一个电子的四个量子数为A.2,1,0,+1/2B. 2,0,0,-1/2C. 2,0,1,-1/2D. 1,0,1,+/23、29号元素的价电子排布式为A. 4s24p4B. 3d94s2C. 3d54s1D. 3d104s14、24号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是A. 3d54s1,d区B. 3d44s2,ds区C. 3d54s1,ds区D. 4s24p4,p区5、A、B两元素，A原子的M层和N层电子数比B原子的M层和N层电子数多8个和3个 ,则 A、B分别为A. As、TiB. Ni、CaC. Sc、NeD. Ga、 Ca6、p亚层最多可以容纳几个电子A. 2B. 4C. 6D. 87、d轨道有几种空间取向A. 1B. 3C.5D. 78、对氢原子来说，下列各轨道的能量大小比较正确的是A.E2p>E2sB.E3d>E4sC.E3d<E3pD.E3d<E4s9、某一元素的原子序数是30，则该元素原子的电子总数是多少，价电子构型是怎样的？A. 15, 3d104s2B. 30, 3d104s2C. 15, 3d104s1D. 30, 3d104s110、下列各组量子数不合理的是A、（1,0,0）B、（2,1,0）C、（3,3,0）D、（4,1,1）11、共价键的特征是A. 有方向性，无饱和性B. 无方向性和饱和性C. 无方向性，有饱和性D.有方向性和饱和性12、下列化合物中的哪个化合物的中心原子不是采用sp3杂化类型A. CCl4B. BF3C. H2OD. PH313、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低是因为A. 阳离子半径依次增大B.阳离子极化力依次增大C. 阳离子结合的阴离子多D. 阴离子变形性增加14、下列原子中不能与氢原子形成氢键的是A. FB. OC. ID. N15、离子键的特征是A. 有方向性，无饱和性B. 无方向性和饱和性C. 无方向性，有饱和性D. 有方向性和饱和性16、CCl4分子中的C原子采取的杂化类型是A. sp杂化B. sp2杂化C.sp3杂化D. sp3d杂化17、下列分子中的中心原子属于不等性sp3杂化的是A. CCl4B. BF3C. H2OD. BeCl218、下列分子中属于极性分子的是A. CCl4B. CO2C. COD. O219、下列相互作用中不属于化学键的是A. 离子键 B．共价键 C．金属键D．氢键20、维持蛋白质的高级结构起重要作用的分子间相互作用是A. 离子键 B．共价键 C．金属键D．氢键21、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高，但HF的熔沸点却比HCl高，原因是A. HF分子间能形成氢键B. HF分子内有离子键C. HF分子间能有疏水相互作用D. HF分子内有共价键22、根据分子轨道理论下列结构中无顺磁性的是A、O2B、O2-C、O22-D、O2+23、下列分子中有极性的是A、BF3B、CO2C、PH3D、SiH424、氨分子的空间构型是A、角形B、三角锥形C、平面三角形D、四面体形25、下列化学键属于极性共价键的是A、C-CB、H-HC、C-HD、Na-Cl26、CO与CO2分子间存在的相互作用方式有A、色散力B、色散力、诱导力C、色散力、定向力D、色散力、诱导力、定向力27、某元素的＋2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是A、第四周期ⅦB族B、第三周期ⅤB族C、第四周期Ⅷ族D、第三周期ⅤA族判断题○1、根据原子结构理论预测第八周期将包括50种元素。
江西省考研化学复习资料无机化学重点知识点整理与练习无机化学是化学的一个重要分支，研究元素和化合物之间的结构、性质和反应。
在江西省考研化学考试中，无机化学是一个关键的考察内容。
为了帮助考生提高复习效果，本文将对江西省考研化学复习资料中的无机化学重点知识点进行整理与练习。
一、元素化学1. 元素的分类和周期表元素是指由相同类型的原子构成的纯物质。
元素根据其原子核中的质子数进行分类，主要分为金属、非金属和类金属元素。
同时，元素还按照其原子量的变化规律进行排列，形成了现代元素周期表。
2. 元素的性质和周期规律不同元素在物理性质和化学性质上具有不同的特点。
周期表的排列方式揭示了元素性质的规律，如原子半径、电离能、电负性等。
二、离子化学1. 离子的概念和离子化趋势离子是原子或分子通过得失电子而带上电荷的粒子。
离子化趋势描述了元素失去电子形成阳离子或得到电子形成阴离子的能力。
2. 离子键和晶体结构离子键是由正负电荷吸引力相互结合的键。
离子化合物多以晶体形式存在，晶体结构由正负离子按照一定规律排列而成。
三、配位化学1. 配位化合物的基本概念配位化合物是由中心金属离子与周围配体形成的具有稳定结构和特定性质的化合物。
2. 配位键和键合理论配位键是中心金属离子与配体之间的化学键。
键合理论解释了配位键的形成原理和稳定性。
四、化学反应动力学1. 化学反应速率和速率常数化学反应速率是反应物消失和产物生成的速率。
速率常数是描述反应速率大小的物理量。
2. 反应速率与浓度关系、温度关系反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系，可用速率方程表示。
温度对反应速率的影响由化学动力学方程描述。
五、酸碱化学1. 酸碱理论和pH值酸碱理论包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论等。
pH值是描述溶液酸碱性的指标。
2. 酸碱中和反应和滴定酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学过程。
滴定是通过滴定试剂的定量反应来确定溶液中酸碱物质的含量。
六、相关练习以下是一些相关的练习题，供考生复习巩固所学知识点：1. 元素周期表中，元素的排列方式是按照什么规律排列的？2. 请简述离子化趋势的概念和主要规律。
南昌大学理学院化学系2018年考研知识点总结(部分)备注:此资料仅供南昌大学应届毕业生考本校硕士点复习使用,切勿流传入社会一.无机化学（理论部分）知识点应用归纳1、无机物（分子或离子）构型:（1）简单分子（或离子）：（2）配合物：2、物质的熔、沸点(包括硬度):（1）晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体（2）离子晶体：（3）分子晶体（4）金属晶体：金属键（与价电子、价轨道有关）3、物质的稳定性：（1）无机小分子：（2）配合物：4、物质的磁性：（1）无机小分子：MO（掌握双原子分子轨道能级图）（共价双原子分子）（2）配合物：5、物质的颜色:（1）无机小分子：极化理论（2）配合物：6、无机物溶解度:（1）离子晶体：（2）共价化合物：7、物质的氧化还原性：影响因素（1）溶液酸、碱度（2）物质的聚集状态8、化学反应方向:（1）热力学数据：（2）软硬酸碱理论9、分子极性、键的极性、键角、键长等:10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值，选择—组合理量子数：四个量子数取值规则11、溶液中有关质点浓度计算：化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡：利用多重平衡规则，K是关键12、常见的基本概念:对角线规则；惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。
二.无机化学（元素部分）（1）结构（2）性质：重点是化学性质第一讲分子结构（molecular structure）1-1离子键理论一、基本要点活泼金属和活泼非金属的原子反应时，生成的化合物如NaCl等都是离子型化合物，它们具有一些固有的特征，如它们都以晶体的形式存在，具有较高的熔、沸点，在熔融态或水溶液中可导电等。
这种由于原子间发生电子转移，生成正负离子，并通过静电库仑作用而形成的化学键称为离子键。
通常，生成离子键的条件是两原子的电负性差大于1.7以上，由离子键形成的化合物叫做离子键化合物。
二、离子特征1、离子电荷:是指原子在形成离子化合物过程中失去或获得的电子数。
正离子电荷通常是+1、+2、+3或+4；阴离子：-1、-2，而-3、-4的负离子一般都是含氧酸根离子或配阴离子。
2、离子的电子构型：（1）2e构型：1s2，如Li+，Be2+（2）8e构型：(n-1)ns2(n-1)p6：Na+，Mg2+，Ba2+等（3）9~17e构型：(n-1)ns2(n-1)p6(n-1)d1~9：Fe2+,Mn2+等（4）18e构型：(n-1)ns2(n-1)p6(n-1)d10：Cu+,Ag+,Zn2+等（5）18+2e构型：(n-1)ns2(n-1)p6(n-1)d10ns2：Sn2+,Pb2+等3、离子半径：（变化规律）:同一元素：负离子>原子>低价正离子>高价正离子同族元素同价离子：从上→下，半径增大同一周期：从左→右，半径r↓三、晶格能（U）1、定义：指相互远离的气态正离子和负离子结合成1mol离子晶体时所释放的能量绝对值，或1mol离子晶体解离成自由气态离子所吸收的能量的绝对值。
2、计算：晶格能不能用实验直接测量，通常有两种方法计算：（1）库仑作用能模型理论计算：A为马德隆（Madelung）常数，与晶格类型有关；n是与原子的电子构型有关的因子；Z1Z2为正负离子的电荷数。
上式看出，U与离子的带电荷数成正比，与正负离子核间距r0成反比，与配位数有关，配位数增加，A增大，U增大。
（2）玻恩—哈伯（Born—Haber）循环间接计算:的离解热,F的电子亲合能，试计算NaF 例：已知NaF(s)的生成焓,金属Na的升华热，Na的电离热，F2的晶格能U。
四、离子极化1、基本概念离子间除了库仑力外，诱导力起着重要作用，因为阳离子具有多余的正电荷，半径较小，它对相邻的阴离子会起诱导作用；阴离子半径较大，在外壳上有较多的电子，容易变形，在被诱导过程中能产生瞬时的诱导偶极。
阴离子中产生的诱导偶极又会反过来诱导阳离子，阳离子如果易变形（18e-,18+2e-or9~17e-构型半径大的离子），阳离子中也会产生偶极，使阳离子和阴离子之间发生了额外的吸引力。
当两个离子接近时,可能使两个离子的电子云重叠，趋向于生成极性较小的键。
由离子键向共价键过渡。
2、极化力（极化作用）：（1）电荷:阳离子电荷越高，极化力越强（2）半径:外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强。
（3）离子构型（阳离子）:18e-,2e-，18+2e-，(Ag+、Li+、Pb2+等)>9~17e-(Fe2+、Ni2+、Cr3+)>8e-(Na+、Mg2+等)（4）电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用，如SO42-、PO43-等3、离子的变形性（1）结构相同的阳离子，正电荷高变形性小O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+>Si4+（2）对于外壳结构相同的离子，电子层数越多，变形性越大Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+；F-<Cl-<Br-<I-（3）电荷和半径相近时；18e-,18+2e-；9~17e->>8e-变形性：Ag+>K+；Hg2+>Ca2+等（4）对于相同或类似的结构的离子，半径越大，变形性越大（5）复杂阴离子变形性通常不大，中心离子氧化数越高，变形性越小ClO4-<F-<NO3-<CN-<Cl-<Br-<I-小结：最易变形是体积大阴离子和18e-，18+2e-，9~17e-的少电荷阳离子，如：Ag+、Pb2+、Hg2+等;最不易变形是小半径高电荷稀有气体外壳阳离子，如Be2+、Al3+、Si4+等4、相互极化（附加极化）作用实际上，每一个离子一方面作为带电体，会使其他异号离子发生变形，另一方面，在周围离子作用下，本身也会产生变形，这种阴阳离子相互极化作用结果，使产生的诱导偶极矩加大，从而进一步加强了它们相互作用，这就是附加极化作用。
显然，，每个离子的总极化作用应是它原有极化作用与附加极化作用之和。
5、离子极化理论的应用：（1）晶体类型转变：离子晶体→分子晶体;如AgF→AgI；NaF→SiF4→PCl5（2）键型转变：离子型→共价型（3）结构转变：共价性增强，配位数减小。
如AgF(NaCl型)→AgI(ZnS型)（4）熔、沸点变化：降低（5）溶解性变化:减小（6）颜色变化:颜色加深例题1：解释现象（1）MgO的熔点高于Mn2O7;（2）AgCl,AgBr,AgI颜色依次加深;（3）HgS在水中溶解度很小1—2价键理论（VB法）一、价键理论的基本要点：1、共价键的本质：价键理论认为共价键的本质是由于原子相互接近时，由于原子轨道的重叠，原子间通过共用自旋方向相反的电子对结合，使体系能量降低而成键。
共价键的本质也是电性的。
2、共价键形成原理（1）电子配对原理：根据成单电子数配对，共价单键、双键等（2）能量最低原理:（3）原子轨道最大重叠原理:3、共价键的特点（1）共价键结合力的本质是电性的，但不能认为纯粹是静电作用，一般用键能表示共价键强度。
（2）共价键形成是由于原子轨道重叠，两核间电子云几率密度最大。
不意味着仅在两核之间。
（3）共价键具有饱和性。
（4）共价键具有方向性。
（5）共价键的键型：1σ键。
2π键。
3配位键。
4δ键：由两个原子的dxy—dxy;dxz—dxz,dyz—dyz,or dx2-y2—dx2-y2,轨道面对面的重叠而成。
如在Re2Cl82-中δ键是dxy—dxy面对面（沿z轴）重叠:二、杂化轨道理论1、杂化轨道的概念：在形成分子时，由于原子间的相互作用，若干不同类型的、能量相近的原子轨道混合起来，重新组成一组新的轨道，重新组合过程叫做杂化，所形成的轨道叫杂化轨道。
2、杂化轨道理论的基本要点：（1）原子间的微扰作用，使某一原子内能量相近的原子轨道重新组合构成新的轨道，其能量、形状和空间伸展方向皆发生了变化。
（2）形成杂化轨道数，等于参加杂化的原子轨道数。
（3）杂化轨道满足“最大重叠原理”，成键能力更强，构成分子更稳定。
（4）杂化轨道空间构型决定形成分子或离子的空间构型：如sp（直线）；sp2（平面三角）；sp3（正四面体）；dsp2（sp2d平面方形）；dsp3（sp3d三角双锥）；d2sp3（sp3d2八面体）（5）杂化轨道有等性和不等性杂化轨道之分原子轨道杂化后，如果每个杂化轨道所含的成分完全相同，则称为等性杂化，等性杂化轨道空间构型与分子的空间构型是一致的，如CH4分子原子轨道杂化后，杂化轨道所含的成分不完全相同，称为不等性杂化，在有孤对电子占据时，杂化轨道空间取向与分子的空间构型就不相同了，如NH3，H2O等3、杂化轨道理论的应用例1：试用杂化轨道理论推断下列分子的空间构型：（1）SnCl2；（2）CF2Cl2；（3）NF3；（4）SF6.1—3．价电子对互斥模型（VSEPR）一、基本要点：1、概念：在共价分子中，中心原子价电子层电子对的排布方式，总是尽可能使它们之间静电斥力最小，分子（或离子）的几何构型总是采取电子对相互排斥力最小的那种结构。
2、价电子对之间的斥力大小（1）电子对之间的夹角越小，排斥力越大；（2）孤对~孤对>孤对~键对>键对~键对（3）三键>双键>单键，如HCHO中,CHCH（118º）<CHCO（121º）（4）中心原子相同时，价层电子对之间斥力随配位原子的电负性增大而减小，生成键角也较小，如：NF3和NH3<FNF（121.1º）<HNH（107.3º）配位原子相同时，电子对间的斥力，随着中心原子电负性减小而减小，键角也减小。
如：键角：OH2>SH2>SeH2>TeH23.价电子对数的计算：价层电子对数=1/2（中心原子价电子数+配位原子提供的电子数）（1）H和X作为配体提供一个e-，X为中心原子提供7个e-（2）氧族元素作为配体，不提供e-，作为中心原子提供6个e-,（3）对于离子，加上或减去所带电荷数（4）含有奇数电子时，电子数加1（5）N作为配体-1，中心原子为54、价电子对数与分子构型（1）价电子构型：2对直线，3对平面三角，4对正四面体，5对三角双锥，6对正八面体（2）分子构型:。
