2012年江苏省连云港中考化学试题及答案

连云港市2012年普通高中阶段招生统一文化考试

化学试题（共60分）

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 AI-27 S-32 CI-35.5 Fe-56

五、选择题（本题包括 12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

26. 以下列举的连云港特产中，主要成分（水除外）属于无机化合物的是

27. 下列化学用语表达正确的是

A .钠原子结构示意图： ©））

C .两个氮分子：2N

28. 下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是

A. HCl、Ca（OH）2、NaNO3

C . HCl、BaCl2、CuSO4 33 .下列做法或说法中不合理的是

B . NaCl、K2CO3、H2SO4

D. KNO3、NaOH、Na2CO3A.硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水

B .人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂

C.废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱，以利于资源再利 用

D .将10g 98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有 90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌,

即可配得9.8%的稀硫酸 主要成分：醋酸 主要成分：碳酸钙 主要成分：乙醇 主要成分：淀粉

A .铁锅生锈 B .冰雪消融 C.玻璃破碎 D .车轮爆胎

29.实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾。锰酸钾（ 是

A .+ 7 B .+ 6 C .+ 5 K2M nO 4）中锰元素的化合价

30.下列图示实验操作正确的是

A .测定空气中O2含量 B .

31.下列判断正确的是

A.纯碱属于碱

C .干冰属于氧化物 D.引燃酒精灯

B.不锈钢属于纯净物

D . C60属于化合物

32.下列物质在水溶液中能大量共存的是 B .硫离子：S 2

D.氧化铝：AI 2。3 34.现有X、Y、Z三种金属，已知：① X和稀硫酸不反应 ②Z + HS04（稀）=ZS04 + H2f

③X + 2YNO 3 = :2Y + X（NO 3）2,这三种金属的活动性顺序正确的是

A . X > Y > Z B . Z > X > Y C. Y > Z > X D . Z > Y > X 35.下列由事实得出的结论正确的是

编号 r事实[来源:Z&xx&] 结论［来源:学科.网］

A 某气体不能使带火星木条复燃 该气体一疋不含氧气

B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质

C 某兀素原子的质子数为 6 该原子核外电子数也一定为 6

D 某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O 该物质 疋由 C、H、O三种兀素组成

［来源:Z*xx*］

A

等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加 NaOH溶液

向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 C.

D •化学反应中，原子总数随时间的变化

37.初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下

且B是植物进行光合作用的一种重要原料； B、C为气体,

D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，

且分子中原子个数比依次为 2: 1和1:1; E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分 反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是

A . E转变为B 一定是置换反应［来源:Z § xx

§ ］

B. A不一定是含 CO32「或HCO3「的盐

C. D、F中相同元素的化合价一定相同

D.除去B中混有的少量 C,可以将混合气体通过盛有 NaOH

六、非选择题（本题包括4小题，共36分）

38.（ 8分）生产、生活、科技、环保等都离不开化学。

I •食品、药物安全一直是人们关注的话题。

⑴2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国。

据悉，其中混有的重金属铬对人体有害。这里的铬是指 ▲ （填“元素”或“单质”

—a 一、于.» \

或元素 ）。

⑵我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质）中的 ▲ 。海 加入NaOH溶液的质量/g 时间 加入水的质量/g

溶液的洗气瓶 产品容易腐烂变质， ▲

用甲醛溶液浸泡海产品

防腐保鲜（填“能”或“不能”）。

n.材料的应用与发展，大大方便了人们的生活。请用下列三种材料的对应字母填空。

A

•有机合成材料

B •金属材料 C •天然有机高分子材料

⑴塑料制品属于 ▲ Q

⑵棉花、羊毛属于 ▲ Q

⑶可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于 ▲ Q

川•节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律Q

⑴开发 ▲ 等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可 以减少对环境的污染Q

害气体排放、有效减少酸雨的形成。 ［来源:学科网］

源:学•科.网］

⑶除去KN0 3固体中混有的少量 NaCI，提纯的步骤是：加水溶解、 然后过滤、洗涤、干燥Q

40.（ 10分）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和 氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：

⑴粗盐水中主要含有 Ca21 Mg21 SO42「等杂质离子，工 业上常用加入稍过量的 NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶 液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为 ▲—、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式 表示） ▲ 、 ▲ 。

⑵制碱原理为： NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O = NaHCO 3 J +

NH4CI，该反应原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O =

NH4HCO3和②NaCl + NH 4HCO 3 = NaHCO 3 J + NH 4Cl两个反应加合 而成，则的反应类型为

⑶X的化学式为 ▲

⑷Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（0H）2反应的产物之一可用于循环使用， 该产物的名称

为 ▲ , Y的化学式为 ▲，写出Y的一种用途 ▲ Q ⑵煤燃烧时加入适当的物质，可以减少 ▲ ___ 气体（写化学式）和氮的氧化物等有

39.（ 6 分）

⑴20 C时, 右图为NaCI、KNO 3的溶解度曲线（水的密度约为 1g/cm3） Q

10mL 水

X、 KNO3的溶解「度是 ▲ g，以下实验中:

加 2.5g KNO3 X

搅拌（20 C） 再加2.5g KNO3 升温 ■ y ■

搅拌（20C） 3 至50C

y、z中为饱和溶液的是

⑵若使NaCI溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法

OH「 SO42「 CO32「

Mg2 + 不 溶 微

Ca2+ 微［来

源学 科网］ 微 不

Ba2+ 溶 不 不 ［来

CO2 X

部分物质溶解性（室41.（ 12分）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧 剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红 棕色粉末。

【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化， 从而达到除氧保鲜的目的。

【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的 FQ2O3 （其他产物忽略不计）。

【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化） ，

并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验。

【实验探究】

步骤1:小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。

步骤2 :称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水 充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干 燥、称得其质量为 7.28g。

步骤3:按如下装置，将得到的 7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质

量差为0.15g Q

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为 1.20gQ

【交流讨论】

⑴由步骤1得出的结论是 ▲ Q

⑵步骤2目的是 ▲，检验该滤液中溶质的方法是 ▲ Q

⑶步骤3中仪器A的名称为 ▲ Q

小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为 4.20g°

小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管， 他这样做的理由是[来

源:学科网ZXXK]

▲ Q

⑷如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量 1.20g （填“〉”或“=”或“V”）

【教师指导】样品在稀硫酸中除了 Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：

Fe + Fe2（SO4）3= 3FeSO4°因此，小明用产生 H2的质量计算样品中铁的质量不合理。实 际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与 Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量

总和。

【学生实验】小红将步骤 3的装置进行了改进，重新称取 10.00g样品进行实验，并准确测

得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为 0.14g°

【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与 Fe*SO4）3反应消

耗铁的质量为0.56g°

【请你参与】

⑴写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式。

⑵请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数