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青海省2020-2021年高一上学期第二次月考化学试卷

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第 1 页 共 11 页 青海省2020-2021年高一上学期第二次月考化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2018高一上·江苏月考) 化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（ ）

A . “霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应

C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识

2. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 秋冬季节往往会出现大雾天气。雾属于下列分散系中的（ ）

A . 溶液

B . 悬浊液

C . 乳浊液

D . 胶体

3. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 下列离子方程式正确的是（ ）

A . 铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3﹢ ＋3H2↑

B . Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 ＋ H﹢ ＝ Al3﹢＋H2O

C . 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋ OH- ＝ CO32－ ＋ H2O

D . 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－ ＋ 2H＋＝ CO2↑ ＋ H2O

4. （2分） (2016高一下·赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A . 4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NA

B . 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2 ， 充分反应后可得到NH3分子数为NA

C . 常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA 第 2 页 共 11 页 D . 标准状况下，22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为4NA

5. （2分） (2018高一上·大理期中) 某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H22.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（ ）

A . +1

B . +2

C . +3

D . +4

6. （2分） (2018高一上·惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）

A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

7. （2分） 下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）

A . Al（OH）3

B . Fe（OH）3

C . Na2O

D . FeCl2

8. （2分） 下列化学反应，能用离子方程式H+ +OH- ＝H2O表示的是 （ ）

A . 澄清石灰水与盐酸反应

B . 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

C . 氢氧化镁和稀硝酸反应

D . 氢氧化钠溶液与硅酸反应 第 3 页 共 11 页 9.

（2分）

在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为

（

）

A . 5：1

B . 1：5

C . 6：1

D . 1：1

10. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列各反应中，水作还原剂的是（ ）

A . 2H2+O2 2H2O

B . 2F2+2H2O═4HF+O2

C . SO3+H2O═H2SO4

D . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

11. （2分） (2011·铁岭) 下列有关胶体的叙述，说法错误的是（ ）

A . 胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子的大小不同

B . 实验室制备Fe(OH)3胶体，将FeCl3溶液加热即可

C . 当光束通过豆浆时，可以看到一条光亮的“通路”

D . 雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体

12. （2分） 下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl（浓）+MnO2 nCl2+Cl2↑+2H2O

②4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O（g）

③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（ ）

A . O2 MnO2 KMnO4 第 4 页 共 11 页 B . KMnO4

MnO2O2

C . MnO2KMnO4

O2

D . O2

KMnO4 MnO2

13. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列操作中正确的是（ ）

A . 用酒精萃取碘水中的碘

B . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

C . 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌

D . 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

14. （2分） 下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（ ）

A . NH3+HCl═NH4Cl

B . 4NH3+5O2 4NO+6H2O

C . 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O

D . 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2

15. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。

下列说法中，正确的是（ ）

A . 试剂 a是K2SO4 溶液

B . 试剂 b是盐酸 第 5 页 共 11 页 C .

固体 C是BaCl2

D .

不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C

16.

（2分） (2016高二上·弥勒期中) 某溶液既能溶解Al（OH）3 ， 又能溶解H2SiO3 ， 在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

A . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣

B . Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣

C . H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣

D . Ag+、K+、NO3﹣、Na+

二、 非选择题 (共6题；共40分)

17. （3分） 下列物质能导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________．

①水银 ②CuSO4•5H2O ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液．

18. （1分） (2017高二上·湛江期末) 将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是________．

19. （15分） 根据问题填空：

（1） 下列仪器：①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③冷凝管 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿 ⑦玻璃棒 ⑧铁架台（带铁圈、铁夹） ⑨酒精灯 ⑩温度计

第 6 页 共 11 页 ①在过滤时需要用到的有________（填序号，下同）．

②在蒸馏时需要用到的有________

③在萃取时需要用到的有________．

④在蒸发结晶时需要用到的有________．

（2） 用CCl4萃取碘水中的碘在如图1的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是________．

（3） 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图2．

请回答下列问题：

①步骤①和②的操作名称是________．

②步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干．

③猜想和验证：

猜想 验证的方法 现象 结论

猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ________ 猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 ________

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________ ________ 猜想Ⅲ成立

20. （7分） 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平． 第 7 页 共 11 页

请回答下列问题：

（1） 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________（写仪器名称）；

（2） 经计算，该硫酸的物质的量浓度为________mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用________（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；

（3） 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 （填序号）．

A . 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B . 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C . 经计算加入一定量的浓盐酸

D . 重新配制．

21. （5分） (2017高一上·淄博期中) 在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，________是氧化剂；________是还原剂；________元素被氧化；________元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是________．

22. （9分） 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1） 工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为﹣l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2═8SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L．

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(新教材)2020-2021学年下学期高一第一次月考卷 化学(A卷)学生版

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（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷

化 学（A）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题

1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了

A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性

2．下列关于氮气的说法错误的是

A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境

C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气

D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂

3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是

A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是

A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/mol

B．碳纳米管可用于生产电池和传感器

C．石墨烯与石墨都具有导电性 D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧

2020届高三10月化学综合考试试卷

2020届高三10月化学综合考试试卷

1

惠州市2020届高三第二次调研考

理综化学试题

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 K: 39 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5

7. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是

A．明矾 B．漂白粉 C．草木灰 D．熟石灰

8．下列说法正确的是

A．SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应

B．SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性

C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3

D．反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应

9.下列关于2－环己基丙烯（）和2－苯基丙烯（）的说法中正确的是

A. 二者均为芳香烃 B. 2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C.二者均可发生加聚反应和氧化反应 D. 2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种

10.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

一氧化氮酚酞溶液止水夹A B氯化铵消石灰棉花 CNaOH溶液氯化亚铁溶液 D溴水苯酸性高锰酸钾溶液

A. 喷泉实验 B. 实验室制取并收集氨气

C. 制备氢氧化亚铁 D. 验证苯中是否有碳碳双键

11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA

B．46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA

C．1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA

D．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA

2020-2021学年高一化学上学期期末考试卷含答案

2020-2021学年高一化学上学期期末考试卷含答案

高一年级化学学科试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1. 光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成

A．石墨 B．二氧化硅 C．氧化镁

D．氧化铝

2. 实验室中对于少量金属钠的保存方法， 正确的是

A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中

3. 下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是

A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Na+Cl2 2NaCl

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．3Fe+4H2O（气）Fe3O4 +4H2

4. 可用离子方程式H+＋OH—＝H2O表示的化学反应是

A．盐酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝

BaCl2 ＋ 2H2O B．硝酸和氢氧化铝的反应 Al (OH)3＋ 3HNO3 ＝ Al

(NO3)3 ＋ 3H2O

C．硫酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2O

D．盐酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O

5. 下列物质中属于电解质的是

A．NaOH B．金属铝 C．Na2CO3 溶液 D．乙醇

6. 同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－浓度之比是

A．3∶2∶1 B． 1∶2∶3 C． 1∶1∶1 D. 2∶3∶1

7. 下列情况会对人体健康造成很大危害的是

A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B．用SO2漂白食品

2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)

2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)

第 1 页，共 17 页 2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）

一、单选题（本大题共19小题）

1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )

A．抗氧化剂 B．调味剂

C．着色剂 D．增稠剂

2. 已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++3HCO，则下列说法不合理的是

A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数

B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小

C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动

D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变

3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是

A．使用催化剂后，活化能不变

B．总反应为放热反应

C．反应①是放热反应，反应②是吸热反应

D．ΔH=ΔH2−ΔH1

4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L。下列判断中正确的是

A．a＞b B．a＞b+c C．a=b+c D．a＜b

5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．CH3COOH+H2OCH3COO－+ H3O+ B．SO2+H2O HSO3+ H+

C．CO23+ H2O HCO3+ OH－ D．HCO-3+ H2O CO23+ H3O+

6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是

第 2 页，共 17 页

A．①② B．②③ C．①③ D．②⑤

7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是

A．H2O2的电子式为

B．H2O2是非极性分子

C．O的基态原子轨道表示式为